【化学】分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2一、单选题1下列说法中正确的是()A化学键只能存在于化合物中B只含共价键的物质一定是共价化合物C非极性键只存在于单质分子中D含有离子键的化合物一定是离子化合物2下列物质属于离子化合物的是() ABCD3某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图,则A的结构简式可能为()ACH3OCH2CH3BCH3CH2OHCCH3CHODCH3CH2CH2COOH4下列各芳香族化合物相关的说法中,错误的是() A 与 互为同分异构体B 属于苯的同系物C 命名为:1,2,4三甲苯D 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰5下列叙
2、述正确的是() A含有离子键的化合物不可能含有非极性键B非极性键可能存在单质中,也可能存在化合物中C盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物D含有共价键的化合物不可能是离子化合物6价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构,下列说法正确的是()A和的键角相同B、中S原子的杂化方式相同C、的中心原子价层电子对数相同D、都是直线形分子7剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是()A造纸术是我国古代四大发明之一,造纸的过程中发生了化学变化B二氧化硫脲()常用作漂白剂,其分子中只含极性键C铜凿剪纸是在铜
3、箔上用小钢凿敲凿出图案,铜、铁都属于金属材料D植物纤维是造纸的原材料之一,也是人体需要的六大营养物质之一8在酸性或者接近中性的条件下,易发生歧化反应,将通入溶液中,其反应为。下列有关说法错误的是()A的空间结构为三角锥形B中心原子的杂化方式是spC基态钾原子的价电子排布式:D基态的价电子轨道表示式:9下列分子中键与键数之比为3:1的是() AN2BC2H4CHCHODHCN10已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表:化学键HOOO键能/KJmol1463.4498则HH键键能为()A413KJ/molB872KJ/molC221
4、.6KJ/molD436KJ/mol11下列说法中正确的是( )离子化合物中一定有离子键,可能有共价键共价化合物中一定不含离子键非金属单质中一定含有共价键碱性:NaOHLiOHNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物中ABCD12科研人员利用电解法在催化剂表面结合和制备尿素,反应机理如下图。下列说法错误的是()A步骤中形成极性共价键B步骤中有生成C步骤中的反应物做阳极反应物D步骤制得尿素应在阴极区域完成相应收集13下列有关叙述错误的是()AN原子的第一电离能大于原子BHF的热稳定性和沸点均大于C和化学键类型相同DBN和SiC熔化克服的作用力相
5、同14下列说法正确的是() A在Na2CO3和MgCl2晶体中,都存在离子键和共价键B白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力CCCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质D碳化铝的熔点达到2000以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体15下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构() ABeF2BC2H4CSO2DCO216配合物Na3Fe(CN)6可用于离子检验,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A此配合物中存在离子键、配位键、极性键B1 mol配合物中键数目为6NAC配离子为Fe(CN)63-,中心离子为Fe3+ ,配位数为6D该配合物易电离,1 mol该
6、配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA17下列物质中,既含有极性键,又含有非极性键的是() A苯(C6H6)BCO2CNa2O2DNH4Cl18小明上次考试化学没考好,很沮丧班主任杜老师开导他说:学习化学一是要有兴趣;二是要做好归纳总结、发现规律,同时还要对特殊情况适当记忆;三是要重视基础,抓住问题的本质听了老师的话,小明总结了刚学习过的内容,你认为正确的是() 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中,也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时破坏离子键,共价化合物在融化时只破坏范德华力冰可以浮在水面上以及
7、乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关氮的非金属性比磷的强,且分子间作用力较小,所以氮气比磷活泼虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%,但实际上只达到40%60%无论吸热反应还是放热反应,升高温度,就一定可以使反应速率加快化学键可分为离子键、共价键和氢键在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动ABCD19H2O、BF3的杂化类型分别是() Asp3、sp2Bsp3、spCsp2、spDsp2、sp3202021年9月24日科学杂志发表了中国科学家的原创性重大突破首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是()ADHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同B反应中有极性键
8、和非极性键的断裂与生成C升高温度一定会加快反应的反应速率D反应属于加成反应二、综合题21填空。(1)漂白粉的有效成分 (填化学式)。(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式 。(3)下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是 。22根据要求完成下列问题: (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答: 该元素核外价电子排布图 ,该元素基态原子结构示意图 该元素的名称为 ,形成的单质为 晶体(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数: 、 、 (3)试比较下列含氧酸的酸性强弱:H3PO4 H3PO3(填“”、“”或“=”) (4)根据价层电子对互斥理论判断
9、:NH3的电子式为 中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 (5)在下列物质CO2、NH3、CCl4、C2H2、H2O、SO2、SO3、PCl3中,属于非极性分子的是 (填序号) (6)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(61)高,这是由于 23分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是 ; (2)只有一个价电子参与形成共价键的是 ; (3)最外层有未参与成键的电子对的是 ; (4)既有键又有键的是 。 24现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHCl
10、H2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是 。(2)只由极性键构成的物质是 。(3)只由非极性键构成的物质是 。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。(6)由离子键和极性键构成的物质是 。(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。(8)属于离子化合物的物质是 。(9)属于共价化合物的物质是 。25 (1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,现象是 ;有关的离子方程式为 。(2)Cu(NH3)4+的结构可以表示为 。 (3)已知NF3与 NH3的立体构型都是三角锥形,但 NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。(4)硫酸根离子的空间结构为
11、形。 答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中,如:氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键,故A不符合题意;B只含共价键的物质可能是共价化合物,也可能是单质,故B不符合题意;C非极性键可存在于单质分子中,也可存在于化合物中,如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键,故C不符合题意;D含离子键的化合物一定为离子化合物,离子化合物中一定含离子键,故D符合题意;故答案为:D。【分析】A.单质也存在化学键;B.只含共价键的物质可能是共价化合物或单质;C.非极性键可以存在于化合物中。2【答案】A【解析】【解答】A氢氧化钠是强碱,是金属阳离子和氢氧根离子通过离子键结合而
12、成的离子化合物,故A符合题意;B过氧化氢是氧元素与氢元素通过共价键形成的共价化合物,故B不符合题意;C醋酸是非金属元素间通过共价键形成的共价化合物,故C不符合题意;D氯气是氯元素形成的单质分子,氯原子之间以共价键相结合,故D不符合题意;故答案为:A。【分析】离子化合物:含有离子键的化合物3【答案】B【解析】【解答】ACH3OCH2CH3质荷比为60,而有机物A质荷比为46,故A不符合题意;BCH3CH2OH质荷比为46,有三种位置的氢,与题中信息一致,故B符合题意;CCH3CHO质荷比为44,有两种位置的氢,与题中信息不一致,故C不符合题意;DCH3CH2CH2COOH质荷比为88,有四种位置
13、的氢,与题中信息不一致,故D不符合题意。故答案为:B。【分析】 核磁共振氢谱图 可以判断氢原子种类,有几个峰就有几个氢原子; 质谱图 可以确定有机物的相对分子质量。4【答案】B【解析】【解答】A 与 分子式均为C6H6,结构不同,互为同分异构体,故A不符合题意;B 含有不饱和碳碳双键,与苯的结构不相似,分子组成也不相差若干个CH2基团,不属于苯的同系物,故B符合题意;C根据有机物的系统命名法, 化学名称为1,2,4三甲苯,故C不符合题意;D 有5种不同环境的氢原子,核磁共振氢谱中有5个吸收峰,故D不符合题意;故答案为B。【分析】A.根据结构简式判断分子式是否相同即可;B.含有碳碳双键不是苯的同
14、系物;C.根据取代基位次和最小进行命名;D.根据分子的对称性判断不同位置的氢原子数即可。5【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠中含有非极性共价键,所以含有离子键的化合物可能含有非极性键,A不符合题意;B.同种非金属原子间形成非极性键,化合物中也可能含有非极性键,如过氧化氢中含有O-O非极性键,B符合题意;C.盐酸中HCl电离产生离子,而HCl只含共价键,为共价化合物,C不符合题意;D.含有共价键的化合物可能是离子化合物,如氢氧化钠中含有共价键,是离子化合物,D不符合题意;故答案为:B。【分析】A、过氧化钠中含有非极性共价键;B、同种非金属原子间形成非极性键;C、氯化氢是共价化合物;D、含有共
15、价键的化合物可能是离子化合物。6【答案】C【解析】【解答】A.NO2+的价层电子对为2,VSEPR模型是直线型,键角是180;NO2-的价层电子对为3.VSEPR模型是平面三角形,键角是120,二者键角不同,A错误;B.SO2、SO3的中心原子S分别采用sp2、sp3杂化,杂化方式不同,B错误;C.ClO3-的中心原子Cl的价层电子对为,ClO4-的中心原子Cl的价层电子对为,价层电子对均为4,C正确;D.为直线型分子,为二面角结构,D错误;故答案为:C【分析】1.分子空间结构与杂化轨道理论 当原子成键时,原子的价层电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道
16、间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。2.分子空间结构与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型指的是价层电子对的空间结构,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时,两者的空间结构一致。(2)当中心原子有孤电子对时,两者的空间结构不一致。7【答案】D【解析】【解答】A造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出来以及加入漂白剂漂白纸张等发生了化学变化,A不符合题意;B分子中只含极性键,B不符合题意;C铜、铁是由金属元素组成,都属于金属材料,C不符合题意;D植物纤维不是人体需要的营养物质,D符合题意;故答案为:D。【分析】A造纸过程中加入纯碱将植物纤维分离出
17、来以及加入漂白剂漂白纸张等生成了新物质,发生了化学变化;B不同种原子之间的共价键为极性键;C金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称;D植物纤维不是人体需要的营养物质。8【答案】D【解析】【解答】A中C原子的价层电子对数为3=3,不含孤电子对,为平面三角形,A不符合题意;BCO2分子中C原子的价层电子对数为2=2,不含孤电子对,所以是直线形结构,C原子采用sp杂化,B不符合题意;C钾为19号元素,基态钾原子的价电子排布式:,C不符合题意;D基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2,基态是锰原子失去2个电子后相形成的离子,价电子轨道表示式:
18、,D符合题意;故答案为:D。【分析】A.碳酸根中C原子的价层电子对数为3,不含孤电子对;B.二氧化碳中碳原子价层电子对数为2,不含孤电子对;C.K为19号元素,位于第四周期第A族。9【答案】C【解析】【解答】解:A、N2中含有1个三键,所以含有1个键和2个键,则键与键数之比为1:2,故A错误; B、C2H4中含有4个单键和一个双键,则键与键数之比为5:1,故B错误;C、HCHO中含有2个单键和一个双键,则键与键数之比为3:1,故C正确;D、HCN的结构式为HCN,中含1个单键和1个三键,则键与键数之比为1:1,故D错误;故选C【分析】单键中只有1个键,双键中含有1个键和1个键,三键中含有1个键
19、和2个键,据此分析10【答案】D【解析】【解答】该反应为放热反应,假设HH键键能为xKJ/mol,则H=2x+498-4463.4=-241.82,解得x=436,即HH键键能为436KJ/mol;故答案为:D。【分析】H=反应物总键能-生成物总键能,H0表示吸热反应,H0表示放热反应。11【答案】A【解析】【解答】离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如NaOH,故符合题意;共价化合物中一定只有共价键、不含离子键,故符合题意;非金属单质中不一定含有共价键,如He等,故不符合题意;钠的金属性比锂强,则碱性:NaOHLiOH,故不符合题意;NaCl是离子化合物,溶于水破坏离子键,而 HCl是共
20、价化合物,溶于水破坏共价键,故不符合题意;非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中,如H2、Na2O2、H2O2等,故符合题意;只有符合题意;故答案为:A。【分析】关键在于化学 键的判断,根据金属与非金属形成的大部分是离子键,非金属之间大部分是共价键进行简单判断,熟记特殊的几个物质铵盐中既含有离子键又含有共价键。BeCl2,AlCl3中是共价键。其次根据离子化合物和共价化合物的定义判断。12【答案】C【解析】【解答】A步骤中CO2得电子并结合H+形成了O-H极性共价键,故A不符合题意;B步骤中HCO2得到电子,结合H+生成了CO,根据质量守恒有 H2O 生成,故B不
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