【化学】原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第一章 原子结构与性质 测试题一、选择题1下列推测不合理的是A与足量反应生成两种强酸B与结构具有相似性C向混盐中加入足量稀硫酸会有产生D可看成是，但不可以看成是2某元素基态原子的价电子排布式为，该元素在周期表中的位置是A第三周期第B族，d区B第四周期第B族，ds区C第三周期第A族，d区D第四周期第B族，d区3下列说法正确的是Ap-p键电子云轮廓图B基态铜原子的价层电子排布图：C的离子结构示意图为：D某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理4下列说法正确的是A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A 族Bd区元素的原子定都有d轨道电子C最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一

2、定是金属元素D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素5下列说法不正确的是A原子半径：MgAlNB第一电离能：SPSiC酸性：D电负性：FClS6史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是A铁元素位于元素周期表中ds区B“吸收”过程中发生反应之一为C加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型7下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液变为黄色验证氧化性：B向某溶液中滴加溶液溶液显红色原溶液中有C将稀盐酸

3、滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性D滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无AABBCCDD8已知主族元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价B第一电离能：X可能小于YC最高价氧化物对应水化物的酸性：X或_(填元素符号)。21氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。完成下列填空：(1)已知四种物质的溶解度如图，写出向溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式_。(2)上述反应能够发生的原因是_。(3)氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_，镁原子核外共有_种能量不同的电子。(4)组成

4、和的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为_。(5)氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_(选填编号)。a氧化性强于b的分解温度低于c向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄d是非氧化还原反应(6)氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是和，在75以上和浓碱液中主要产物是和。室温下，向含的稀碱液中通入氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：_。一定温度下，向溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。_每生成，转移的电子数目为_。22X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图。回答下列问题

5、：(1)由元素X、M形成的常见化合物的电子式为_。(2)Y、L的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的物质是_(填化学式)。(3)W的单质可溶于Z的最高价氧化物对应的水化物中，写出该反应的离子方程式：_。(4)Y的最高价氧化物(过量)与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)化合物Y4X10的一氯代物有_种。23X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(1)W在元素周期表中的位置是_，

6、属于_区。(2)X基态原子的电子排布图为_。(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为_。(5)W2和W3中更稳定的是_(用离子符号)，用一个离子方程式证明_。【参考答案】一、选择题1A解析：A反应生成亚硫酸和盐酸，盐酸为强酸，亚硫酸为弱酸，A错误；B原子结构分析，氧和硫结构相似，两个氧原子间形成共价键，两个硫原子间形成攻共价键，故二者结构相似，B正确；C混盐可以看成是氯化钙和次氯酸钙的混合物，与硫酸反应生成氯气，C正确；D铁有+2+3两种化合价，但铅有+2+4价，故四氧化三铅可以看成氧化铅

7、和二氧化铅，D正确；故选A。2D解析：某价电子排布为3d34s2的基态原子，原子核外有4个电子层，价电子数目为5，为V元素，该元素位于周期表中第四周期第B族，属于d区，故选：D。3D解析：A 是p-p键电子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈镜像对称，p-p键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云图形为，故A错误；BCu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，故B错误；CFe3+离子核内质子数为26，核外各层上电子数分别为2、8、13，结构示意图为，故C错误；D泡利原理是指每个轨道最多只

8、能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故D正确；故选：D。4B解析：A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于A族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误；B. d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确；C 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误；D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误；故选B。5B解析：A电子层数越多半径越大，电

9、子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：MgAlN，A正确；B同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：PS Si，B错误；C电负性FH，则吸电子能力FH，吸电子能力增强导致酸性增强，故，C正确；D同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：FClS，D正确；故选B。6B【分析】FeSO47H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO47H2O Fe2O3 +SO2

10、+SO3+7H2O， “吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O22H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸，蒸馏得到K2SO4，据此解答。解析：A铁是26号元素，位于周期表第4周期第族，故铁元素位于元素周期表中d区，A错误；B由分析可知，“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+2H2O+O22H2SO4，B正确；C加入硝酸钾制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性强于硝酸，而是硝酸是易挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，C错误；D由分析可知，该流程中涉及分解反应：2FeSO47H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O，化合反应：2SO2+2H2O+O22H2SO4、SO3+H2O=H

11、2SO4，复分解反应：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置换反应，D错误；故答案为：B。7B解析：A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，酸性条件下硝酸根离子也会把亚铁离子氧化为铁离子，A项错误；BFe3+遇到SCN-反应形成血红色溶液，实验室常用此方法检验Fe3+，B项正确；C盐酸挥发出的HCl随气体进入硅酸钠溶液也能产生硅酸沉淀，无法证明C、Si的非金属性强弱关系，且盐酸不是Cl的最高价氧化酸，也无法比较Cl和C的非金属性强弱，C项错误；DNH3极易溶于水，所以检验NH需要加浓NaOH溶液并加热使之逸出，D项错误；故选B。8C解析：A同周期两元素的电负性XY，可知原子序数XY。

12、由于X的电负性较大，X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价，A项正确；B同周期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，但由于第A族和第A族元素出现反常，故Y的第一电离能也可能大于X的第一电离能，B项正确；C最高价氧化物对应水化物的酸性：XY，C项错误；D同周期主族元素从左到右，元素的简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，D项正确。故选：C。9C解析：锰是25号元素，其价层电子排布为。故选C。10C【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；解析：A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：YMZ，故

13、电负性YMZ，选项A错误；B电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-M-Y-，选项B错误；CZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，选项C正确；DZ为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，选项D错误；答案选C。11D解析：AF-电子排布式1s22s22p63s23p6，A错误；BP最外层电子排布图，B错误；C Cr电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；D Ca2+电子排布式1s

14、22s22p63s23p6，D正确；故答案选D。12A解析：AC核素中的中子数为14-6=8，A正确；BC核素中的电子数等于质子数，为6，B错误；CN左下角数字代表质子数，为7，C错误；DC和N所含质子数不同，为不同的元素，不是同位素，D错误；综上所述答案为A。13C解析：A基态Mg原子核外电子排布是1s22s22p63s2，则价电子排布图为，A正确；B结构示意图：，B正确；C过氧化钠是离子化合物，C错误；D二甲醚的结构简式为CH3OCH3，键线式为，D正确；故选C。14D解析：A质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，、都是分子，不可能互为同位素，故A错误；B过氧化钙是离子化合物，电子式为，

15、故B错误；C铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，故C错误；D的质量数为45、质子数为26，则中子数为4526=19，故D正确；故选D。15B解析：ACa的原子序数为20，基态核外电子排布式为：，A正确；BO的原子序数为8，得2个电子形成，核外有10个电子，的电子排布式为：1s22s22p6，B错误；CFe的原子序数为26，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C正确；DCr的原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，D正确；故选：B。二、非选择题16球形 2p 1s、2s解析：(1)B

16、原子核外有5个电子，分别排布在原子核外K层和L层上，故原子轨道的形状有球形(s轨道)和纺锤形(p轨道)2种；K层只有能级，原子轨道形状为球形。(2)F原子核外有9个电子，分别排在K层和L层的、原子轨道上，其中，原子轨道能量最高的轨道是；电子云为球形的有、轨道。17(1)锌(2)Cr(3)Fe(4)Si解析：(1)N层只有2个电子，M层全充满的基态原子的价电子排布式为3d104s2，该元素为锌，故答案为：锌；(2)第四周期未成对电子最多的基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素为铬，元素符号为Cr，故答案为：Cr；(3)前四周期元素中，未成对电子数为4的基态原子的价电子排布式为3d64s2，

17、该元素为铁，元素符号为Fe，故答案为：Fe；(4)3p能级有一个空轨道的基态原子的价电子排布式为3s23p4，该元素为硅，元素符号为Si，故答案为：Si。18(1) 大于 小于(2)解析：（1）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，Ga的原子半径大于As；由于As的4p轨道呈较稳定的半充满状态，As的第一电离能高于同一周期相邻的两种元素，故Ga的第一电离能小于As。（2）为金属元素，电负性最小，同周期自左至右电负性依次增大，所以C(4) N O C解析：（1）氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为；（2）基态P的价

18、电子排布式为3s23p3，其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；（3）同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：NP；（4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为NO C。21(1)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl(2)相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行(3) 4(4)r(Cl) r(Na+)r(Mg2+)(5)bd(6) c(N

19、a+)c(OH)c(Cl)c(ClO) c(H+) 6Cl212OH=8Cl+3ClO+ClO+6H2O 0.4NA解析：（1）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液反应生成氯化钠沉淀和氯酸镁，反应的化学方程式为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，故答案为：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl；（2）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液混合时，氯化钠在溶液中会先达到饱和而析出，使反应向生成氯酸镁的方向进行，故答案为：相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成M

20、g(ClO3)2的方向进行；（3）氧元素的原子序数为8，价电子排布式为2s22p4，轨道表达式为；镁元素的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，所以原子中有1s、2s、2p、3s共4种不同能量状态的电子，故答案为：；4；（4）氯酸钠和氯化镁中钠、镁、氯三种元素都处于第三周期，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，所以三种离子的离子半径大小顺序为r(Cl) r(Na+)r(Mg2+)，故答案为：r(Cl) r(Na+)r(Mg2+)；（5）a元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，与氧化物对应的水化物的酸性强弱

21、无关，故错误；b元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，溴化氢的分解温度低于氯化氢说明溴化氢的稳定性弱于氯化氢，溴元素的非金属性弱于氯元素，故正确；c铁离子和溴在溶液中都呈黄色，则向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄不能说明氯气能置换出溴，无法比较氯气和溴的氧化性的强弱，不能说明氯的非金属性强于溴，故错误；d氯化溴中溴元素的化合价为+1价、氯元素为1价说明化合物共用电子对偏向氯原子一方，氯原子得到电子的能力强于溴原子，氯元素非金属性较强于溴元素，故正确；故选bd；（6）常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含3mol氢氧化钠的稀碱液与1mol氯气反应得到含有1mol氢氧

22、化钠、1mol氯化钠和1mol次氯酸的混合溶液，由于次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(Cl)c(ClO) c(H+)，故答案为：c(Na+)c(OH)c(Cl)c(ClO) c(H+)；由未配平的离子方程式可知，次氯酸根的物质的量为3mol、氯酸根离子的物质的量为1mol，由得失电子数目守恒可知，氯离子的物质的量为8mol，则反应的离子方程式为6Cl212OH=8Cl+3ClO+ClO+6H2O，反应中生成8mol氯离子，反应转移8mol电子，则反应生成0.4mol氯离子，转移的电子数目为0.4NA，故答案为：6Cl212OH=8Cl+3

23、ClO+ClO+6H2O；0.4NA。22 H2CO3 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NaOH+CO2=NaHCO3 4【分析】根据X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置可知,它们分别是H、C、Na、Al、Si、Cl，据此分析。解析：(1)由元素X、M形成的常见化合物为氯化氢，是共价化合物，氢原子和氯原子形成一对共用电子对，电子式为；(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，Y、L的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的物质是H2CO3；(3)W是铝元素，它的单质可溶于钠的最高价氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式：2

24、Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(4)Y是C，它的最高价氧化物是二氧化碳，钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；(5)化合物Y4X10是丁烷，丁烷的同分异构体有两种：CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)2，CH3(CH2)2CH3有两种等效氢，CH3CH(CH3)2有两种等效氢，丁烷的一氯代物有四种，分别为：CH2Cl(CH2)2CH3，CH3CH2ClCH2CH3，CH2ClCH(CH3)2，CH3CCl (CH3)2。23(1) 第四周期VIII族 d(2)(3)ONF(4)2:1(5

25、) Fe3+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，为氧元素；Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一，Y为硫；Z的单质常温下为黄绿色气体，为氯，氯气为黄绿色气体；W的基态原子核外有4个未成对电子，则为26号元素铁；解析：（1）由分析可知，W为铁元素，位于第四周期VIII族，属于d区；（2）氧原子的基态原子的电子排布图为；（3）同一周期中与氧相邻的共三种元素为N、O、F，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为ONF；（4）过氧化氢分子中O-H为极性键、O-O为非极性键，极性键和非极性键数目之比为2:1；（5）Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半填充状态较为稳定，故Fe2和Fe 3中更稳定的是Fe3+；例如氯气和亚铁离子反应生成铁离子，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。学科网（北京）股份有限公司