化学：7.3几种常见的盐课件(沪教版九年级下).pptx

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1、化学7.3几种常见的盐课件(沪教版九年级下)目录几种常见的盐的介绍几种常见的盐的制备方法几种常见的盐的应用几种常见的盐的化学反应目录几种常见的盐的物理变化和化学变化几种常见的盐的实验探究01几种常见的盐的介绍盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子通过离子键结合而成的化合物。根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、铵盐等；根据盐中所含酸根离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。盐的定义与分类盐的分类盐的定义食盐（氯化钠）碳酸钠（纯碱）硫酸铜氯化铁几种常见的盐的物理性质01020304白色晶体，易溶于水，味咸。白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性。蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色。

2、棕色晶体，易溶于水，溶液呈黄色。几种常见的盐的化学性质氯化钠在水中可以电离出钠离子和氯离子，是电解质。碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，可以与某些盐反应生成沉淀。硫酸铜可以与碱反应生成氢氧化铜沉淀，可以与某些金属反应生成铜单质。氯化铁可以与碱反应生成氢氧化铁沉淀，可以与某些金属反应生成铁单质。食盐（氯化钠）碳酸钠（纯碱）硫酸铜氯化铁02几种常见的盐的制备方法将食盐溶解在水中，加入盐酸调节pH值，再加入氯化钡除去硫酸根离子和钙离子，最后通过蒸发结晶得到氯化钠。氯化钠制备将硫化氢气体通入硫酸溶液中，反应后蒸发结晶得到硫酸钠。硫酸钠制备将硝酸钠和氯化钾溶解在水中，通过复分解反应生成硝酸钾和氯化钠，

3、再通过蒸发结晶得到硝酸钾。硝酸钾制备实验室制备方法 工业制备方法氯化钠制备通过海水晒盐或盐湖提取得到氯化钠。硫酸钠制备通过硫铁矿燃烧生成二氧化硫，再与氧气催化氧化生成三氧化硫，与水反应生成硫酸，最后加入钠盐得到硫酸钠。硝酸钾制备通过硝酸钠和氯化钾反应生成硝酸钾，再通过蒸发结晶得到硝酸钾。将海水或盐井水蒸发结晶得到食盐。食盐制备小苏打制备泡菜盐制备将碳酸钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠，再经过高温煅烧得到小苏打。将食盐与调味料混合，经过加工制成泡菜盐。030201家庭制备方法03几种常见的盐的应用作为调味品，用于烹饪和腌制食品；维持人体正常生理功能，调节细胞内外水分分布。食盐用于制作馒头、面包等面点

4、，增加松软口感；在洗涤剂中作为助剂，提高去污效果。纯碱用于烘焙糕点、饼干等，作为发酵剂；也可用于家庭清洁，去除污渍和异味。小苏打在生活中的实际应用硝酸银用于检验溶液中的氯离子；在银镜反应中作为反应物，制备银镜。氯化钠用于配制生理盐水，在实验室中作为溶剂、电极等；在化学反应中作为反应物，如金属钠与氯气反应生成氯化钠。硫酸铜用于制备波尔多液，杀菌剂；在电解池中作为阳极材料。在化学实验中的应用用于制造氯气、氢氧化钠等化工原料；在制革、印染、陶瓷等工业中作为辅助剂。食盐用于生产玻璃、肥皂、纸张等；在石油工业中用于精炼石油，提高石油产品质量。纯碱用于生产染料、塑料等；在冶金工业中作为助熔剂，降低熔融温度

5、。小苏打在工业生产中的应用04几种常见的盐的化学反应盐与酸反应生成气体如碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。盐与酸反应生成沉淀如硫酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁沉淀和水。盐与酸反应生成新盐和新酸如硫酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。与酸的反应123如硫酸钠与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化钠。盐与碱反应生成新盐和新碱如铵盐与强碱反应生成氨气和水蒸气。盐与碱反应生成气体如硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。盐与碱反应生成沉淀与碱的反应03盐与金属反应生成多种新物质如硝酸银与铜反应不仅生成硝酸铜，还可能产生氮气等其他物质。01盐与金属反应生成新盐和金属单质如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

6、。02盐与金属反应生成氢气如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。与金属的反应05几种常见的盐的物理变化和化学变化物理变化物质在形态、状态或结构上发生的改变，而物质的本质属性保持不变。化学变化物质在结构上发生改变，生成了新的物质。区别物理变化只是物质状态的改变，而化学变化则涉及到新物质的生成。物理变化和化学变化的定义与区别在温度升高时，食盐会从固态变为液态，冷却时又从液态变为固态。这是食盐的物理变化。食盐（氯化钠）硫酸铜晶体在加热时失去结晶水，变为白色粉末，这也是物理变化。硫酸铜几种常见的盐的物理变化当碳酸钠与稀盐酸反应时，会生成二氧化碳气体、水和氯化钠，这是典型的化学变化。碳酸钠与稀盐酸反应硫酸铜

7、与铁反应会生成铜和硫酸亚铁，这也是化学变化。硫酸铜与铁反应几种常见的盐的化学变化06几种常见的盐的实验探究实验目的通过实验探究，了解几种常见盐的性质和用途。实验原理盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，具有不同的性质和用途。本实验将通过观察盐与水反应的溶解性、与酸反应的复分解反应以及盐的焰色反应等，探究几种常见盐的性质。实验目的与实验原理实验步骤1.准备几种常见盐的样品：氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、碳酸钠和硝酸铵。2.将盐样品分别放入试管中，加入适量的水，观察溶解性。实验步骤与实验操作0102实验步骤与实验操作4.用铂丝分别蘸取盐样品在酒精灯上灼烧，观察焰色反应。3.用滴管分别向试管中

8、滴入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡。实验操作将盐样品分别放入试管中，加入适量的水，观察溶解性。发现氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、碳酸钠都能溶于水，而硝酸铵不溶于水。用滴管分别向试管中滴入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡。发现碳酸钠与盐酸反应产生气泡，而其他盐与盐酸不反应。用铂丝分别蘸取盐样品在酒精灯上灼烧，观察焰色反应。发现含有钠离子的盐（氯化钠、氯化钾、硫酸钠）呈现黄色焰色反应；含有钙离子的盐（氯化钙）呈现砖红色焰色反应；含有铵根离子的盐（硝酸铵）呈现紫色焰色反应。实验步骤与实验操作实验结果：通过实验观察，得出以下结论1.氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、碳酸钠都能溶于水，硝酸铵不溶于水。2.碳酸钠与盐酸反应产生气泡，其他盐与盐酸不反应。3.含有钠离子的盐呈现黄色焰色反应；含有钙离子的盐呈现砖红色焰色反应；含有铵根离子的盐呈现紫色焰色反应。实验结论：本实验通过探究几种常见盐的性质和用途，了解了盐的溶解性、与酸的反应以及焰色反应等方面的知识。这些知识有助于我们更好地理解盐在日常生活和工业生产中的应用。0102030405实验结果与实验结论感谢观看THANKS