2024届重庆南开中学高三下学期5月月考化学试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 2024 届重庆市南开中学校高三下学期届重庆市南开中学校高三下学期 5 月月考化学试题月月考化学试题 命审单位：重庆南开中学 2024.5 考生注意考生注意：1本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S32Cl35.5Cr52Se79 Bi209 一一、选择题选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选

2、项中，只有一只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是 A人工智能芯片 B人造软骨聚乙烯醇 C量子信息螺旋碳纳米管 D深海蛟龙探海潜水器 2下列反应原理和方程式书写错误的是 A工业冶炼镁：22HMgOMgH O+高温 B3SbCl水解制备233223Sb O:2SbCl3H OSb O6HCl+C惰性电极电解丙烯腈制备己二腈：()2222412CHCHCNH ONC CHCNO2=+电解 D乙酰胺与氢氧化钠溶液共热：3233CH CONHOHCH COONH+3下列叙述不正确的是 ANa分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产

3、物不同 B2Cl分别与足量Fe和Cu反应，生成物中金属元素的化合价不同 C32CH CH OH分别与2O和3CH COOH反应，反应的类型不同 D32CH CH Br分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 4已知反应：322A SO2S3Cl3SOCl,N+为阿伏加德罗常数的值，若消耗67.2L（标准状况）2Cl，下列叙述错误的是 学科网（北京）股份有限公司 A转移的电子数为A8N B生成的2SOCl价层电子对数为A 3N C参加反应的单质硫质量为64g D参加反应的3SO分子数为AN 5下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A实验室制乙炔 B验证羟基活化苯环 C验证牺牲

4、Zn保护FeD制备()3424Cu NHSO H O晶体 6二步发酵法是工业合成维生素 C 最常用方法，下列说法不正确的是 A上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应，键均可断裂 B转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应 C每个物质均含有3sp杂化碳原子 D每个物质均含有 2 个及以上的手性碳原子 7根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 溶液中含有钠盐和钾盐 B 向140.1mol L CuSO溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 存在转化：()224Cu H O4Cl+

5、242CuCl4H O+C 向23Na SiO溶液中滴加稀盐酸溶液 有白色胶状沉淀 非金属性：ClSi D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 83PCl发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 学科网（北京）股份有限公司 A3PCl为非极性分子 B3PCl中P为2sp杂化 C3PCl的水解产物33H PO为二元酸 D2HPOCl和33H PO均能形成分子间氢键 9短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 17，形成的化合物 M 结构如图。下列结论正确的是 A基态原子第一电离能：WXYZ B基态原子未成对电子数：WXYZ=C化合物 M 的

6、沸点高于Z的最高价含氧酸 D化合物M可与NaOH溶液反应 10铋的一种芯片微观结构如图所示，晶胞夹角均为A90,N当阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A化学式为22Bi O Se B1 个晶胞表面有 24 个原子 C晶体密度为2432A1.058 10g cma cN D晶胞沿z轴方向的投影图为 11实验测得CO与2Cl合成2COCl的速率方程为()322(CO)Clvkcc=，反应机理如下。下列说法错误的是 112Cl2Clkk 快反应 22ClCOCOClkk+快反应 322COClClCOClClk+慢反应 A决速步骤的速率方程为()32(COCl)Clvk cc=B反应的活化能小于反

7、应的活化能 C反应的平衡常数22kKk=D速率方程中的k与反应机理中的速率常数关系为12312kkkkkk=学科网（北京）股份有限公司 12我国科研人员开发了一种电化学装置，可在温和的条件下实现工业废水氯苯的降解和资源转化。下列叙述错误的是 已知：电解效率(B)(B)100%()nn=生成 所用的电子通过电极的电子 A气体 X 为2H B一段时间后，阴极区溶液pH保持不变 C阳极区存在反应：-+2226e10H O6CO26H+D当得到22.4L气体 X（标准状况），(X)100%,(=)2%=，所有邻苯二酚完全传化为2CO，则()2CO65%=13向某恒容密闭容器中充入一定量的 Xe 和2F

8、，发生反应iiiiii、。221124222633i:Xe(g)F(g)XeF(g)ii:Xe(g)2F(g)XeF(g)iii:Xe(g)3F(g)XeF(g)0KHKHKH+。A直线 a 代表()242Ni(CN)lgNicc+与()lgCNc的关系 B平衡常数1K的数量级为3210 C342366Fe(CN)FeFe(CN)Fe+不易发生 学科网（北京）股份有限公司 D向含相同浓度的2Fe+和3Fe+的溶液中滴加KCN溶液，先生成46Fe(CN)二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。15（14 分）利用废电池材料2LiCoO（含炭黑及少量AlFeMnN

9、i、等元素）回收金属资源的工艺流程如下：已知：常温下，部分氢氧化物完全沉淀的pH如下表：氢氧化物 2Co(OH)3Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)完全沉淀pH 9.2 1.3 4.7 3.1 电极电位()E表示溶液中某微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）；如电极反应MeMnn+的E越大，表示Mn+的氧化性越强。酸性条件：222H O2e2H2H O1.76VE+=；32CoeCo1.80VE+=碱性条件：22H O2e2OH0.88VE+=；()()323366Co NHeCo NH0.06VE+=丁二酮肟是不溶于水的固体，溶于乙醇后可与2+Ni反应生成丁二酮肟镍。（1）“酸浸还原”中

10、，2LiCoO转化后的钴离子价电子排布式为_，滤渣 1 为_。学科网（北京）股份有限公司（2）“氧化调pH中，2Mn+转化为2MnO，滤渣 2 中还有_，调节pH范围为_。（3）“转化”时，加入浓氨水将2Co+转化为()236Co NH+的原因是_，加4NH Cl目的是_。（4）“沉镍”后，从滤渣 3 中回收丁二酮肟固体的操作是_。（5）由2NiCl溶液制备催化剂NiO的步骤为：第一步加入尿素()22CO NH生成()5324NiCO(OH)沉淀（有2CO气体产生），第二步焙烧得到NiO。写出第一步的离子方程式_。（6）由232Li COMnO、制备得一种锂离子电池材料Li Mn Oxyz，其

11、晶胞分别由 4 个A 4、个B立方单元构成。则:x y z=_。16（14 分）普鲁士蓝可用于氨氮废水的处理，利用柠檬酸铁铵和赤血盐可制备得到普鲁士蓝。柠檬酸铁铵的制备 实验步骤：向已加有铁粉的三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液并搅拌，控温80 C至生成柠檬酸亚铁白色沉淀。降温至40 C，滴加一定量的氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵。继续控温40 C，缓慢滴加一量的双氧水充分反应，经一系列操作，得到产品。已知：柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。（1）仪器A的名称是_。（2）控温40 C的原因_。（3）“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、干燥。赤血盐的制备 用2Cl在60 65 C氧化黄血盐46K

12、Fe(CN)制备赤血盐36KFe(CN)的装置如下图所示（夹持装置略）。学科网（北京）股份有限公司 （4）装置 A 中化学方程式为_，装置 B 中试剂是_。（5）反应结束后通入2N一段时间的目的_。（6）黄血盐会被酸性高锰酸钾彻底氧化为2CO和3NO，用离子方程式说明不用酸性高锰酸钾制备赤血盐的原因_。普鲁士蓝的制备及应用 在紫外光作用下柠檬酸铁铵中的三价铁离子被还原为二价铁离子，再与赤血盐反应，进行电子转移后生成相对稳定的普鲁士蓝。酸化后的普鲁士蓝加双氧水可处理氨氮废水（主要含4NH Cl），原理如下：34622623FeFe(CN)3H O3H3Fe Fe(CN)Fe3 OH3H O+OH

13、将氨氮氧化为2N（7）用实验制得的普鲁士蓝处理某氨氮废水，收集到233.6LN（已折成标准状况）。实验中消耗的22H O的质量至少为_g。17（15 分）环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。乙烯氧化法制环氧乙烷 2222CHCH(g)O(g)2=+主反应：1H（g）22222 CHCH(g)3O(g)2CO(g)2H O(g)=+副反应：2H（1）主反应的各基元反应活化能如下：1211Ag(s)O(g)AgO(s)kJ mol2Ea+=慢 1211AgO(s)Ag(s)O(g)kJ mol2Eb+=慢 22CHCH(g)AgO(s)=+12(g)Ag(s)kJ molEc+=快 1222(g

14、)Ag(s)CHCH(g)AgO(s)kJ molEd+=+=快 1H=_1kJ mol（用含 a，b，c，d 的代数式表示），增大乙烯浓度_（填“能”或“不能”）显著 学科网（北京）股份有限公司 提高的生成速率（2）一定温度下，1L 密闭容器中充入222molCHCH(g)=和22mol O(g)，达到平衡时22CHCH=的转化率为75%,的选择性为80%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示主反应的化学平衡常数xK=_（保留 2 位有效数字）。已知：环氧乙烷选择性()100%()nn=环氧乙烷总转化乙烯 电化学合成环氧乙烷 某电化学合成环氧乙烷同时处理酸性含铬废水的原理如图。（3）膜 q 为

15、_离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极 M 反应为_。（4）酸性废水质量每增大6g，制得环氧乙烷_g。环氧乙烷制乙二醇 水与环氧乙烷分别在酸性和碱性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）。酸性条件：碱性条件：（5）酸性条件下+H的作用是_，中间体 1 结构简式_，DEG 结构简式_。学科网（北京）股份有限公司 18（15 分）柔性显示材料 M（）的合成路线如下：已知：（1）A 的名称为_，生成 B 的条件 a 为_。（2）C 中所含官能团的名称为_，D 中碳原子的杂化方式为_。（3）C 生成 D 的反应化学方程式为_。（4）E 生成 F 的反应类型为_。（5）满足下

16、列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上有三个取代基 能与 NaOH 溶液反应 能发生银镜反应（6）根据合成 M 的反应原理推断合成 T 的单体结构简式，P 为_，Q 为_。学科网（北京）股份有限公司 重庆市高重庆市高 2024 届高三第八次质量检测届高三第八次质量检测 化学试题参考答案与评分细则化学试题参考答案与评分细则 一、选择题一、选择题：本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 D A D B B A B C D C D D C C 1D【解析】D 项主要成分

17、合金属于金属材料。2A【解析】A 项2H无法还原，应电解熔融氯化镁；B 项见教材选必一 P78；C 项见教材选必一P109；D 项见教材选必三 P81。3D【解析】D 项生成物都有 NaBr。4B【解析】B 项价层电子对数为A12N。5B【解析】A 项不能用启普发生器；C 项应取出溶液滴加试剂检验；D 项应加乙醇降低极性析出晶体。6A【解析】A 项羧基和酯基不与氢气加成。7B【解析】A 项可能是碱；C 项证明非金属性需要最高价含氧酸去比较；D 项酸性4KMnO可氧化氯离子。8C【解析】A项3PCl为极性分子；B项P为3sp杂化；D项2HPOCl不能形成分子间氢揵。9D【解析】根据信息推断W为H

18、,X为C,Y为 O，Z 为 S；A 项电离能应YZ;B项未成对中子数应Y=Z;C项Z的最高价含氧酸为硫酸，存在分子间氢键；D项化合物 M 为硫酸二甲酯，可水解。10C【解析】C 项晶体密度应为33321.058 10g cma cN。11D【解析】D 项应为1212312kkkkkk=。12D【解析】D 项222.4LH转移电子2mol,由（）OH2%=知生成邻苯二酚转移0.04mol电子，生成邻苯二酚()20.02 260.02mol,CO100%26%2=。13C【解析】B 项反应i当Xe与2F的投料比为 1：1 时，2F的平衡转化率等于Xe的平衡转化率，反应和中，当Xe与2F的投料比为

19、1：1 时，2F的平衡转化率大寸Xe的平衡转化率；C项反应平衡常数21,250 CKKK=时，8341.26 101.43 10,400 C8.79 10K=时，321.74 104.853.59 10K=，升高温度平衡常数 学科网（北京）股份有限公司 减小，平衡逆向移动；D项630 C前，反应逆向移动的程度较小，因此4XeF分布分数增大；630 C后，反应逆向移动的程度较大，因此4XeF分布分数减小。14C【解析】由()()24124Ni(CN)1NiCNcKcc+=得()()2412Ni(CN)lg4lgCNlgNiccKc+=+，同理有()()()()43662323Fe(CN)Fe(C

20、N)lg6lgCNlg,lg6lgCNlgFeFecccKcKcc+=+=+，根据直线的斜率大小和32KK可知，直线abc、分别代表322FeFeNi+、的关系。且31.311.0 10K=，3642231.0 10,1.0 10KK=。A项直线 a 为()363Fe(CN)lgFecc+与()lgCNc的头系；B项平衡常数1K的数量级为3110;C项3662423101010KKK=；D 项3Fe+先反应。二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分。分。15【答案】（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）73d（1 分）炭黑（1 分）（2）33Al(OH)Fe

21、(OH)pH 4.7、（1 分）（3）根据电极电位可知：酸性条件下22H O难以氧化2Co+，碱性条件下22H O易氧化()236Co NH+避免产生2Co(OH)沉淀（1 分）(4)加入盐酸，充分反应后过滤（5）()()22253224245Ni5CO NH11H ONiCO(OH)CO10NH+（6）1：2：4 16.【答案】（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）恒压滴液漏斗（1 分）（2）温度低于 40化学反应速率慢，高于 40双氧水和氨水发生分解反应而损耗（3）乙醇洗涤（4）42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O+浓 饱和食盐水（1 分）（5）将装置中残余的氯气赶入 D 中，防止污染 学科网（北京）股份有限公司（6）432643225 Fe(CN)61MnO188H5Fe61Mn30NO30CO94H O+（7）306 17【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）2()acbd+不能（1 分）（2）39（3）阴（1 分）24C H2e2OH+=2H O+（4）132（5）作催化剂（1 分）18【答案】（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）间二甲苯/1，3-二甲苯 浓硫酸、浓硝酸、加热（2）氨基（1 分）23spsp、（3）（4）取代反应 （5）50（6），（1 分）（1 分）（可互换）