2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一).doc

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1、2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)第一讲 物质的分类分类的作用（1）分类给生活带来便捷；（2）分类是认识世界的基础（3）分类是科学研究的基础比如：树状分类法物质的分类【思考题】给以下物质分类稀盐酸 CO2 生石灰 NH4Cl 泥水 金刚石 HNO3 Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2 H2SO4 水银 冰醋酸HCl 苛性碱 熟石灰 Cu(OH)2白金 BaCl2 CaCO3 一水合氨1：氧化物的分类（1）按组成分 金属氧化物和非金属氧化物（2）按性质分 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物【思考题】1. 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2. 金属氧化物一定是碱性氧化物

2、吗？ 3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 4. 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？ 2：酸的分类（1）按组成分 含氧酸和无氧酸（2）按性质分沸点 高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸） 酸性 强酸弱酸稳定性 稳定性酸 不稳定性酸（3）按变化分 一元酸二元酸三元酸3：碱的分类（1）按性质分溶解性 可溶性碱和难溶性碱碱性 强碱和弱碱（2）按变化分 一元碱二元碱多元碱4：盐的分类（1）按组成分 含氧酸盐和无氧酸盐（2）按变化分 正盐 酸式盐碱式盐交叉分类法【实践活动】结合初中所学知识，以图示的形式画出C和Ca及其化合物的相互关系。5：混合物分类溶液 溶质

3、粒子直径 1 nm 混合物 胶体 分散质粒子直径 100 nm 【思考题】为什么会有这些现象？光照到宏观物体表面，如镜面反射、漫反射？光照到微观物体上，光散射？第二讲 离子反应电解质【讨论】 1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。 3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是 。包括强酸、强碱、多数盐。第二讲 离子反应电解质【讨论】 1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。 3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，

4、它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是 。包括强酸、强碱、多数盐。（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是 。 包括弱酸、弱碱、水。电离方程式的书写如：H2SO4 = 2H+ + SO42-（1）左边电解质的化学式；（2）右边电解质电离出的离子的化学式；（3）不同离子间用加号相连，等式中间是反应号；（4）离子符号书写正确；（5）遵守客观事实、元素守恒、电荷守恒（不等于离子守恒）。1：强电解质电离方程式的规范书写（1）对于弱酸的酸式盐，酸根离子不拆开写；（2）对于强酸的酸式盐，酸根离子拆开写；（3）常见的难溶性盐也是强电解质。如以下物质：HCl Ca(OH)2 Ca(HCO3)

5、2 HNO3 Ba(OH)2 NH4HCO3 HClO4 NaHSO4 HBr KHSO3 HI AgCl BaSO4 :2：弱电解质电离方程式的规范书写（1）等号换为可逆符号“”；（2）多元弱酸只写电离处一个氢离子的方程式。如以下物质：H2CO3 Mg(OH)2 H2O HF NH3H2O H3PO4 H2SO3 CH3COOH3：酸碱盐的定义（电离理论）（1）HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2O

6、H- KOH = K+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。（3）NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考题】 1.复分解反应的三个条件。 2.几个不同的反应有相同的现象离子方程式1：离子方程式的规范书写（1）写：写出反应的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把弱电解质（例如：水）、难溶的物质、气体等仍用化学式表示。（重点）CaCO3+2

7、H+2Cl-=Ca+ 2Cl - +CO2+H2O（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+2Cl-=Ca+ 2Cl - +CO2+H2O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（客观事实、元素守恒、电荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【练习题】写出下列反应的离子方程式A：K2SO4 B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4 Ba(OH)2MgSO4 2：离子方程式应用离子方程式可以表示某一具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。NaOH+HCl H+OH-=H2O KOH+ HCl NaOH +H2SO4KOH+ H2SO4中和反

8、应的实质： 酸电离出的H+和碱电离出的OH-反应生成水。【练习题】硫酸和氢氧化钡反应铁和稀盐酸反应醋酸清洗水垢胃舒平治疗胃酸过多少量的二氧化碳和澄清石灰水反应过量的二氧化碳和澄清石灰水反应碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）电解质部分电离成离子，剩余的以分子形式存在的是 。 包括弱酸、弱碱、水。电离方程式的书写如：H2SO4 = 2H+ + SO42-（1）左边电解质的化学式；（2）右边电解质电离出的离子的化学式；（3）不同离子间用加号相连，等式中间是反应号；（4）离子符号书写正确；（5）遵守客观事实、元素守恒、电荷守恒（不等于离子守恒）。1：强电解质电离

9、方程式的规范书写（1）对于弱酸的酸式盐，酸根离子不拆开写；（2）对于强酸的酸式盐，酸根离子拆开写；（3）常见的难溶性盐也是强电解质。如以下物质：HCl Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 HNO3 Ba(OH)2 NH4HCO3 HClO4 NaHSO4 HBr KHSO3 HI AgCl BaSO4 :2：弱电解质电离方程式的规范书写（1）等号换为可逆符号“”；（2）多元弱酸只写电离处一个氢离子的方程式。如以下物质：H2CO3 Mg(OH)2 H2O HF NH3H2O H3PO4 H2SO3 CH3COOH3：酸碱盐的定义（电离理论）（1）HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H

10、+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。（2）NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。（3）NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考题】 1.复分解反应的三个条件。 2.几个不同的反应有相同的现象离子方程式1：离子方程式的规范书写（1）写：写出反应的化学

11、方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把弱电解质（例如：水）、难溶的物质、气体等仍用化学式表示。（重点）CaCO3+2H+2Cl-=Ca+ 2Cl - +CO2+H2O（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+2Cl-=Ca+ 2Cl - +CO2+H2O（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（客观事实、元素守恒、电荷守恒）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【练习题】写出下列反应的离子方程式A：K2SO4 B：Ba(NO3)2(NH4)2SO4 Ba(OH)2MgSO4 2：

12、离子方程式应用离子方程式可以表示某一具体的化学反应，还能表示同一类型的离子反应。NaOH+HCl H+OH-=H2O KOH+ HCl NaOH +H2SO4KOH+ H2SO4中和反应的实质： 酸电离出的H+和碱电离出的OH-反应生成水。【练习题】硫酸和氢氧化钡反应铁和稀盐酸反应醋酸清洗水垢胃舒平治疗胃酸过多少量的二氧化碳和澄清石灰水反应过量的二氧化碳和澄清石灰水反应碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液第三讲 氧化还原反应一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2 +2 0 +4CO + CuO Cu + CO2 还原产物 氧化产物得到氧元素的物质CO 化

13、合价升高 电子 被氧化 氧化反应 还原性 剂 产物失去氧元素的物质CuO 化合价降低 电子 被还原 还原反应 氧化性 剂 产物化合价的升降电子转移电子得失电子偏移 本质 特性【练习题】指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。点燃（1）2Na + Cl2 2NaCl（2）NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2通电（3）2H2O 2H2+ O2（4）CaO + H2O= Ca(OH)2（5）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （6）2KOH + CuSO4= Cu(OH)2+ K2SO4（7）Cl2 + 2HBr= Br2 + 2HCl（8）MnO2 + 4HCl(浓)

14、 MnCl2 + Cl2+ 2H2O（9）2H2S + SO2=2H2O + 3S2：双线桥法 失2e-Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 得2e-（1）双线桥法表示物质的流向。（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。3：单线桥法 2e-Zn + 2H+ = Zn+ + H2（1）单线桥法表示电子的流向（2）从还原剂到氧化剂二、氧化还原反应的配平1：配平步骤：（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。2：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素归中反应 H2S + SO2

15、 = S + H2O （2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S + HNO3 = S + NO+ H2O （3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ H2O 一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）歧化反应 NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HCl

16、O（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 【练习题】常见的氧化剂和还原剂O2 NaO2 H2OFe3+ Fe2+ FeH2S S SO2 SO3 SO2+H2SO4不反应NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O51：氧化剂（1）F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金属单质；（2）Fe3+、Cu2+ 、Ag+等金属阳离子；（3）H+、浓H2SO4、HNO3、HClO ；（4）MnO4- 、Cr2O72 - 、ClO

17、4 - （多在酸性条件下使用） 。2：还原剂（1）金属单质（2）某些非金属单质：C、H2、S、Si （3）H2S、S2- 、 SO2、H2SO3、SO32- 、Fe2+ 、 CO （4）I - 、S2 - 、Br - 、Cl - 虽是中间价态，常用作还原剂3：说明强弱关系是相对的（遇强则弱、遇弱则强）， 但在一定条件下强弱关系是绝对的。氧化性和还原性受环境的影响（1）酸碱性的影响 （2）浓度的影响【学案答案】一、氧化还原反应示例讲解1：失 还原 氧化； 得 氧化 还原二、氧化还原反应的配平2：示例讲解（1）2 1 3 2 ；（2）3 2 3 2 4；（3）1 4 1 1 2；1 2 1 1 2；2 1 1 1；（4）3 1 2 1；1 1 1 1；（5）5 4 2 9；（6）4 11 2 8。