2024届福建省漳州市高三下学期第四次教学质量检测化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司福建省漳州市福建省漳州市 2024 届高三毕业班第四次教学质量检测届高三毕业班第四次教学质量检测化学试题化学试题本试题卷共本试题卷共 6 页，页，14 题。全卷满分题。全卷满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12O16S32 Fe56Cu64Zn65Zr91Sn119一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1传统米酒酿造

2、工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误的是（）A小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子B酿造过程中只发生水解反应C通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度D酒曲起到催化剂的作用23O-咖啡酰奎尼酸（M）是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于 M说法正确的是（）A1mol M最多能与5mol NaOH反应B能发生加聚反应，不能发生缩聚反应C能与3NaHCO反应生成2COD所有碳原子不可能共平面3用2FeCl与4NaBH制备纳米零价铁的反应为24232FeCl2NaBH6H OFe2B(OH)2NaCl7H+。设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A121L 0

3、.1mol LlFeC-溶液中2Fe+数为A0.1NB40.5mol NaBH固体中s键数为A2NC每生成56g Fe，转移的电子数为A2ND31mol B(OH)中采取3sp杂化的原子数为A4N4下列离子方程式书写错误的是（）A向银氨溶液中滴入乙醛：3334322CH CHO2 Ag NHOH2AgCH COONH3NHH O-+水浴加热学科网（北京）股份有限公司B向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：22322S O2HSOSH O-+C向漂白粉溶液中通入少量2CO：2223Ca2ClOCOH OCaCO2HClO+-+D向加有22H O的2BaCl溶液中通入2SO：22224BaH OSOBaS

4、O2H+5化合物44222YXR WZ6X Z是一种常见补血剂。已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子半径最小，Z 与 Y、W 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级电子数相同，R 位于第四周期且基态原子有 4 个未成对电子。下列说法错误的是（）A第一电离能：RWZYC该化合物可溶于水，难溶于4CClD最高价含氧酸根的键角：YW6连二亚硫酸钠224Na S O俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：下列说法错误的是（）A将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率B生成24ZnS O的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2C温度超过45会导致2SO

5、溶解度降低D加入NaCl有利于2242Na S O2H O析出，提高产率7四元半导体化合物 CZTS 的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为nma，nma，nmc，X 原子的坐标为3 1 1,4 4 8，设A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A该物质化学式为4CuZnSnSBSn位于第 4 周期A 族CY原子的坐标为3 3 5,4 4 8D晶体密度为2332A8.810 g cma cN-8下列实验能达到目的的是（）A除去2Cl中的HClB证明生成乙烯C证明2SO能与水反应D除去苯中的苯酚9一种由322ZnCO3Zn(OH)石濹烯(ZZG)电极与涂覆2Ni(O

6、H)的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是（）A充电时，电流的方向：a 镍基电极ZZG 电极bB充电时，阴极附近电解液pH增大C放电时，镍基电极的反应：2Ni2e2OHNi(OH)-+D放电时，理论上外电路有1mol电子通过时，ZZG电极上析出0.1mol固体10乙二胺（2222H NCH CH NH，简写为 R）是一种二元弱碱。25时，向11.5mol L-乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液的pH与体系中含N微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比(HCl)(R)nt tn=关系如图所示。下列有关说法正确的是（）学科网（北京）股份有

7、限公司A曲线Z表示22RH+B乙二胺的电离平衡常数7.8b210K-=CM点对应溶液的pH8.8=D3P对应的溶液中HRH(R)OHcccc+-=+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。分。11（17 分）锆（Zr）是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆（主要含2ZrOCl，还含有少量Fe、Cr等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：已知：“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：2ZrO+、3Fe+、3Cr+；25时，31sp 3Cr(OH)6.0 10K-=，5b32NHH O1.8 10K-=；“还原”前后相关物质沸点如下：物质4ZrCl3FeCl3CrC

8、l2FeCl2CrCl沸点33131513007001150回答下列问题：（1）Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是_。（2）2ZrOCl通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的23Na ZrO，再以盐酸酸化得到2ZrOCl，写出酸化过程的离子方程式（3）“沉淀”后，废液中432NH1.8NHH Occ+=，则废液中3Crc+为_1mol L-。（4）“沸腾氯化”时，2ZrO转化为4ZrCl，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司（5）气态3FeCl通常以二聚体26Fe Cl的形式存在，分子结构为

9、，二聚体中Fe的杂化轨道类型为_。3FeCl易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为_。“还原”的主要目的是_。（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Zr的方法相似的是_A高炉炼铁B电解熔融氯化钠制钠C铝热反应制锰D氧化汞分解制汞（7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，_，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。已知2ZrO+与 EDTA 发生1:1络合反应，则酸浸液中含量（以2ZrO+计）为_1mg mL-。12（16 分）硫脲22CS NH可用于制造

10、药物，是一种白色晶体，熔点180，易溶于水，受热时部分发生反应而生成4NH SCN。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：制备硫脲将石灰氮（2CaCN）溶液加热至80，通入2H S气体反应可生成22CS NH溶液和石灰乳。A B C D（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为_。（2）实验前检查装置气密性的步骤为：_，在装置 D 中加水至浸没导管末端；微热装置 A，当观察到装置 D 处_说明装置气密性良好。（3）仪器 M 的名称为_，装置 C 的作用为_。（4）M 中生成22CS NH的化学方程式为_。（5）反应后，过滤 M 中的混合物，将滤液_，过滤，干燥即可得到产品。

11、探究硫搌的性质（6）22CS NH结构式为_，其中 S 元素的化合价为_。学科网（北京）股份有限公司推测22CS NH具有_（填“氧化性”或“还原性”）。选择合适试剂设计实验证明：_（可供选择的试剂：酸性4KMnO溶液、淀粉KI溶液、稀盐酸、NaOH溶液）。13（13 分）利用CO脱除烟气中的2SO具有重要意义。已知在CO还原2SO过程中，会发生如下反应：反应 i2212CO(g)SO(g)2CO(g)S(g)H+D反应 ii2CO(g)S(g)COS(g)0H+D反应 iii2232COS(g)SO(g)2CO(g)3S(g)0H+D，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更

12、易断裂，较难生成酰胺基（2 分）（4）取代反应（1 分）（5）bc（2 分）（6）4 种（2 分）（1 分）【解析】（1）A 和 B 发生加成反应生成 C，根据 AC 的结构简式推出 B 为。（3）DE 为 D 分子内氨基与酯基反应成酰胺基。（4）EF 反应中酯基水解，为取代反应（6）C 的分子式为10154C H NO，不饱和度为 4，其同分异构体能与3FeCl溶液发生显色反应，且含2NH-，无NO-键，说明分子中含有苯环、酚羟基和氨基。扣除苯环剩下 4 个碳，不饱和度为 0。又因核磁共振氢谱峰面积之比为6:4:2:2:1，可知含 2 个对称的甲基和 2 个对称的亚甲基。由此推得碳骨架结构可为或，剩余 4 个氧，需含酚羟基，又因为无NO-键，由对称结构可得至少含 2个酚羟基，另外 2 个氧原子可插入亚甲基与苯环或亚甲基与甲基之间，故总共含有以下 4 种结构。