安徽省合肥市部分学校2024届高三下学期三模试题化学含答案.pdf

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1、 第 1 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司安徽省安徽省 2024 年高考适应性联考年高考适应性联考高三化学试卷高三化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119 Ba 137一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重

2、要基础科学。”下列说法正确的是A.5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是 SiO2B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动磁铁的主要成分是 Fe2O3C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在 1nm 以下D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键2.在 473K、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B.313.1g P中含有的中子数为A1.6NC.1

3、2.4g 白磷与 0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的 PH3分子数为A0.4ND.0.11mol 白磷发生反应：4423342411P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO+=+，转移的电子数为A1.2N3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制2Cu OH煮沸无砖红色沉淀蔗糖未发生水解的的 第 2 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司C向 K2CrO4溶液中缓慢滴加 510 滴241H SO6 mol L-溶液黄色24CrO

4、-变为橙红色227Cr O-增大氢离子浓度，24CrO-向生成227Cr O-的方向移动D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.AB.BC.CD.D4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是A.将 SO2通入 NaClO 溶液中：223SOH OClOHClOHSO-+=+B.向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：22CuSCuS+-=+C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O2HSOSH O2Na+=D.水垢中的 CaSO4用 Na2CO3溶液处理：224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq-+5.X 是一种重要的含

5、氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关 X 的说法正确的是A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中 N 原子的杂化方式为 sp2C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.1mol X 能与 2mol Br2发生取代反应6.某课题组以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物 X 为主要原料聚合合成了硫醚端基聚合物 PTMP-PMAA，过程如图所示。PTMP-PMAA 可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇已知硫基(SH)与羟基性质类似。下列说法正确的是A.化合物 X 的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行 第 3 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司C.酸性条件下可能得到

6、副产物D.化合物 X 存在顺反异构7.M 分子的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W 为同主族的前五周期元素，E 是短周期主族元素，Y 的电负性大于 W，E 与 Z 的价电子数之和与 Mg 的质子数相同，3X-与E-电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出 Z 的单质。下列说法错误的是A.基态 X、Y、Z、W 的价电子排布式为 ns2np3B.X 的第一电离能在同周期元素中排第三C.原子半径大小：XED.W 所在周期的元素种类数比 X 所在周期多 188.下列实验装置中能达到实验目的的是 ABCDA.除去 Cl2中少量 HClB.蒸干制备胆矾C.熔融纯碱D.制备 Cl29.HCHO 与

7、O2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O，其反应历程如图所示(图中只画出了HAP 的部分结构)。第 4 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是A.HCHO 分子中碳原子的杂化方式为 sp2B.若用18O标记 HAP 中氧原子，则反应后18O仍在 HAP 中C.该反应可表示为HAP222HCHOOCOH O+D.CO2是由极性键形成的非极性分子10.工业上在 600时电解含 40%NaCl 和 60%CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是A.使用混合电解液的目的是为了降低 NaCl 熔点B.网状隔膜用于防止生成的 Cl2和 N

8、a 相互反应C.理论上，每转移1mol e-，生成 1mol Cl2D.若用串联的铅酸电池组电解 NaCl 制取 Na，则 PbO2极接石墨极11.某课题组利用工业废气中的 NO 制备 NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置和装置中反应后-32n NO:n HNO都为1:1(不考虑 HNO2电离)，下列说法错误的是A.装置中反应的离子方程式为432322NO4Ge3H O4GeNOHNO5H+-+=+B 装置中若有 5.6L(标准状况下)NO 参与反应，则转移 0.5mol 电子C.装置中32V NH:V O=4:1，可实现原子利用率最大化.第 5 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司D

9、.装置发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:112.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的24H SO溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：3252325CH COOC HH OCH COOHC H OHD+稀硫酸B.10t，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性C.20t，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性D.23tt:，酯层体积：酸性D.滴定至40mLV=的过程中，两种溶液中由水电离出的HOHcc+-始终保持不变14.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同

10、的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 第 6 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司A.可用质谱法鉴别 TS1 和 TS2 两条路径的产物B.从能量的角度分析，TS2 路径的速率比 TS1 路径快C.产物3CH CHCHOH=比产物32CH C OHCH=更稳定D.1，2-丙二醇中 CC 键的键能相差约为11.4kJ mol-二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 58 分分)15.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备 SnCl4装置如图所示(

11、部分夹持仪器已省略)。有关信息如表所示：化 学式SnSnCl2SnCl4熔 点/23224633-沸 点2260652114 第 7 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司/其 他性质银白色固体金属，化学性质与 Fe 相似无 色 晶 体，2Sn+易 被3Fe+、I2等氧化为4Sn+无色液体，易水解生成22SnOH Ox回答下列问题；（1）Sn 在元素周期表中的位置是_。（2）B、C、F、G 盛装的试剂应依次选用_(填字母，试剂可重复使用)。a浓 H2SO4 b澄清石灰水 c饱和 NaCl 溶液 dNaOH 浓溶液（3）冷阱和小烧杯内都装入冷水，生成的 SnCl4经冷凝后，收集于 E 装置的

12、试管中，该液体常常呈黄绿色，原因是_。（4）用玻璃棒蘸取少量产物 SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和22SnOH Ox，写出相关反应的化学方程式：_。（5）提纯：将 SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器_(填字母，下同)_将产品转至干燥器中保存。a打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵 b关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c控温到 114（6）利用沉淀滴定法测定产品中 SnCl4(杂质只有 SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指

13、示剂，用1mol Lb-的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V mL。产品中 SnCl2的质量分数为_(写出含 m、b、V 的表达式)。乙同学认为甲同学测得的 SnCl2含量会偏低，其理由是_。16.CuCl 广泛应用于化工、电镀等行业。工业上，常用海绵铜(Cu)为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产CuCl，过程如下：第 8 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司已知：CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）步骤反应后溶液中3NO-无剩余，则该反应中得到的氧化产物是_(填化学式)，实际生产中，为提高的效率，可使用的一种方法

14、是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式：_。（3）在步骤中用pH2=的酸进行“酸洗”。“酸洗”时使用的酸为_(填“硝酸”“硫酸”或“盐酸”)，理由是_；步骤可以提高产率，原因是_。（4）在生产过程中，步骤会产生一种污染性气体，其化学式为_，因此在生产过程中，要增加一步用 O2和 H2O 吸收该气体的操作，对得到的溶液(含有 HNO2)进行电解可制硝酸，电解的化学方程式为_。（5）若用硝酸代替硝酸铵，为充分利用原料，理论上要使硝酸全部参与反应，则在加入原料过程中，硝酸和硫酸的物质的量之比为_。17.随着大气中 CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术

15、就是将 CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：.CO2催化加氢制甲醇以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：反应 i：2232COg3HgCH OH gH O g+1H；反应 ii：222COgHgCO gH O g+1241.0kJ molH-D=+；反应 iii：23CO g2HgCH OH g+1390.0kJ molH-D=-。（1）反应 i 的1HD=_。（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和 0.03 mol N2(已知 N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时 CO2的转化率、CH3OH 和

16、CO 的选择性随温度的变化曲线如图所示。第 9 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司图中曲线 b 表示物质_(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有_(填字母)。A降低温度，反应 iiii 的正、逆反应速率都减小B恒压条件下，向容器中再通入少量 N2，CO2的平衡转化率下降C移去部分 H2O(g)，反应 iii 平衡不移动D选择合适的催化剂能减小反应 iii 的焓变某温度下(大于 180)，1mint反应到达平衡，测得容器中 CH3OH 的体积分数为 12.5%，容器内气体总压强为 8.0MPa此时用 CH3OH 的分压表示10

17、t时间内的反应速率3CH OHv=_1MPa min-。设此时COmolnn=，计算该温度下反应 ii 的压强平衡常数pK=_(用含有 n的代数式表示，分压=总压该组分物质的量分数)。.CO2催化加氢制低碳烯烃(24 个 C 的烯烃)某研究小组使用 ZnGaO/SAPO34 双功能催化剂实现了 CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在 ZnGaO 表面解离成 2 个 H*，随后参与到 CO2的还原过程；SAPO34 则催化生成的甲醇转化为低碳烯怪。注：表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。（3）理论上，反应历程中消耗的 H*与生成的甲醇的物质的量之比为_。

18、（4）科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是 BaLiX3晶胞结构，晶胞参数为 a pm，2Ba+与Li+之间最短距离为_pm。若 第 10 页/共 10 页学科网（北京）股份有限公司卤素 X 中Cl-与Br-比例为2:1，晶体密度为_3g cm-(AN为阿伏加德罗常数的值)。18.某科研小组以芳香烃 A 为主要原料合成一种新型聚酯材料 G 的合成路线如图所示：已知：RClNaCNRCNNaCl-+；HRCNRCOOH+(R 为烃基)。回答下列问题：（1）A化学名称为_(系统命名法)；D 生成 E 的反应条件是_。（2）由 B 生成 C 的

19、化学方程式为_。（3）D 的结构简式为_；D 中官能团的名称为_。（4）由 E 生成 F 的化学方程式为_；其反应类型是_。（5）M 是 D 的同分异构体，含苯环且苯环上有三个取代基，则其可能的结构有_种(不包含立体异构)。（6）苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计以苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：_(无机试剂任选)。的的 第 1 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司安徽省安徽省 2024 年高考适应性联考年高考适应性联考高三化学试卷高三化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Br 80 Sn 119

20、Ba 137一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国著名化学家徐光宪曾指出：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。”下列说法正确的是A.5G 时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是 SiO2B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 Fe2O3C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体，铋纳米球的直径在 1nm 以下D.氨硼烷(BH3NH3)作

21、为一种储氢材料备受关注，氨硼烷分子中只存在极性共价键【答案】D【解析】【详解】A半导体衬底材料是单晶硅，SiO2是制造光纤的材料，A 项错误；B磁铁的主要成分是 Fe3O4，B 项错误；C铋纳米球的直径在 1100nm 之间，C 项错误；D氨硼烷(BH3NH3)分子中存在 BH、BN，NH 键，均是极性共价键，D 项正确；故选 D。2.在 473K、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A.白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体B.313.1g P中含有中子数为A1

22、.6NC.12.4g 白磷与 0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的 PH3分子数为A0.4ND.0.11mol 白磷发生反应：4423342411P60CuSO96H O20Cu P24H PO60H SO+=+，转移的电子数为A1.2N【答案】C的 第 2 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 A 正确；B31P原子的中子数为 16，则313.1gP中含有的中子数为13.1g31g mol-16NAmol1=1.6NA，故 B 正确；C12.4g 白磷物质的量为112.4g124g mo0.moll1-

23、=，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：423P6H4PH+，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 0.1mol 白磷与 0.6 mol 氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于 0.1mol4NAmol1=0.4NA，故 C 错误；D由方程式可知，11mol 白磷反应时，转移电子的物质的量为 120mol，则 0.11mol 白磷完全反应时，转移电子的数目为 0.11mol12011NAmol1=1.2NA，故 D 正确；故选 C。3.根据实验操作和现象，得出相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少

24、量新制的2Cu OH煮沸无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向 K2CrO4溶液中缓慢滴加 510 滴241H SO6 mol L-溶液黄色24CrO-变为橙红色227Cr O-增大氢离子浓度，24CrO-向生成227Cr O-的方向移动D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，并非是发生加成反应，A 错误；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应

25、，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B 错误；第 3 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司CK2CrO4溶液中存在平衡2242722CrO2HCr OH O-+-+黄色橙红色，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变成橙红色，C 正确；D聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D 错误；故选 C。4.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是A 将 SO2通入 NaClO 溶液

26、中：223SOH OClOHClOHSO-+=+B.向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：22CuSCuS+-=+C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：22322Na S O2HSOSH O2Na+=D.水垢中的 CaSO4用 Na2CO3溶液处理：224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq-+【答案】D【解析】【详解】AHClO 具有强氧化性，3HSO-具有还原性，二者不能共存，少量 SO2通入 NaClO 溶液中离子方程式为：-2-2243ClO+SO+H O=SO+2HClO+Cl；多量 SO2 SO2通入 NaClO 溶液中离子方程式为：-2-+-2242ClO+SO+H O

27、=SO+2H+Cl，A 错误；B氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，2+-+Cu+HS=CuS+H，B 错误；CNa2S2O3易溶于水，应写成离子形式：22322S O2HSOSH O-+=，C 错误；DCaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq-+，D 正确；故选 D。5.X 是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关 X 的说法正确的是A.分子中所有碳原子一定共平面B.分子中 N 原子的杂化方式为 sp2C.所含元素中第一电离能最大的是氧D.1mol X 能与 2mol Br2发生取代反应.第 4 页/共 21 页学科网（

28、北京）股份有限公司【答案】D【解析】【详解】A两个苯环间通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，故 A 错误；BX 分子中氮原子以氨基的形式存在，氮原子采取 sp3杂化，故 B 错误；C氮原子的 2p 轨道为半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于氧的，故 C 错误；D酚羟基的邻、对位上的氢原子可以与 Br2发生取代反应，故 D 正确；故选 D。6.某课题组以季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯(R)和化合物 X 为主要原料聚合合成了硫醚端基聚合物 PTMP-PMAA，过程如图所示。PTMP-PMAA 可以作为配体合成多种具有优良催化功能的金属纳米团簇已知硫基(SH)

29、与羟基性质类似。下列说法正确的是A.化合物 X 的名称为丙烯酸B.该聚合反应可以在水溶液中进行C.酸性条件下可能得到副产物D.化合物 X 存在顺反异构【答案】C【解析】【详解】A化合物 X 的名称应为：2-甲基丙烯酸，A 错误；B季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯属于酯类物质，酯类一般难溶于水，所以一般不用水作溶剂，应当使用有机溶剂，B 错误；C硫基(SH)和羧基可以发生类似酯化反应，所以得到 2-甲基丙烯酸和季戊四醇-四-3-硫基丙酸酯的类似 第 5 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司酯化反应产物，所以可能得到副产物：，C 正确；D化合物 X 如图：，双键左侧是两个氢原子，所以无顺反异构，

30、D 错误；故选 C。7.M 分子的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W 为同主族的前五周期元素，E 是短周期主族元素，Y 的电负性大于 W，E 与 Z 的价电子数之和与 Mg 的质子数相同，3X-与E-电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出 Z 的单质。下列说法错误的是A.基态 X、Y、Z、W 的价电子排布式为 ns2np3B.X 的第一电离能在同周期元素中排第三C.原子半径大小：XED.W 所在周期的元素种类数比 X 所在周期多 18【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W 为同一族的元素，根据分子的成键特征可知，四者均为 VA 族元素，X、Z 能与苯环碳相连，工业上利用沸点差异分离

31、出 Z 的单质(工业上分离液体空气分离氮气和氧气)，推测 X 为磷、Z 为氮，E 与 Z 的价电子数之和与 Mg 的质子数相同，E 形成 1 个共价键，3X-与E-电子结构相同，则 E 为氯；Y的电负性大于 W，则 Y 为 As、W 为 Sb，以此解答。【详解】由分析可知 X、Y、Z、W 依次为 P、As、N、Sb，E 为 Cl。A X、Y、Z、W 为A 族元素，其价电子排布式为 ns2np3，A 项正确；B同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势，第A 族最外层 np 容纳的是 3 个电子，属于半充满状态，是稳定结构，能量低，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：ArClPS，P 位

32、于第三位，B 项正确；第 6 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，则原子半径：PCl，C 项正确；DSb 位于第五周期，有 18 种元素，P 位于第三周期，有 8 种元素，前者比后者多 10 种，D 项错误。故选 D。8.下列实验装置中能达到实验目的的是 ABCDA.除去 Cl2中少量 HClB.蒸干制备胆矾C.熔融纯碱D.制备 Cl2【答案】C【解析】【详解】ACl2和 HCl 均能与饱和 NaHSO3溶液反应，A 错误；B用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，B 错误；C熔融纯碱时使用铁坩埚，C 正确；D二氧化锰与浓盐酸反应

33、制取氯气时需要酒精灯加热，D 错误；故选 B。9.HCHO 与 O2可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O，其反应历程如图所示(图中只画出了HAP 的部分结构)。下列说法错误的是A.HCHO 分子中碳原子的杂化方式为 sp2B.若用18O标记 HAP 中氧原子，则反应后18O仍在 HAP 中C.该反应可表示为HAP222HCHOOCOH O+D.CO2是由极性键形成的非极性分子 第 7 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A甲醛分子中存在碳氧双键，碳原子采取 sp2杂化，A 正确；B根据过渡态示意图，HAP 中氧原子与甲醛中的 H 相连最后转

34、变为水分子，则被18O标注的氧原子进入水中，B 错误；C从题干信息和反应历程看，该反应可表示为HAP222HCHOOCOH O+，C 正确；DCO2的结构式为OCO=，它是由极性键形成的非极性分子，D 正确；故选 B。10.工业上在 600时电解含 40%NaCl 和 60%CaCl2的混合电解液制取金属钠的电解槽如图所示，下列说法错误的是A.使用混合电解液的目的是为了降低 NaCl 熔点B.网状隔膜用于防止生成的 Cl2和 Na 相互反应C.理论上，每转移1mol e-，生成 1mol Cl2D.若用串联的铅酸电池组电解 NaCl 制取 Na，则 PbO2极接石墨极【答案】C【解析】【分析】

35、电解池中放电顺序：Cl-OH-、H+金属离子，阳极反应式：22Cl2eCl-=，阴极为水放电生成氢气；【详解】ACaCl2和 NaCl 混合，可降低 NaCl 的熔点，A 项正确；B网状隔膜用于隔离阳极产物与阴极产物，防止 Cl2与 Na 发生反应，B 项正确；第 8 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C阳极反应式：22Cl2eCl-=，故转移1mol e-，理论上生成 0.5mol Cl2，C 项错误；DPbO2作为铅酸电池的正极，应与石墨阳极连接，D 项正确；故选 C。11.某课题组利用工业废气中的 NO 制备 NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置和装置中反应后-32n NO:n

36、 HNO都为1:1(不考虑 HNO2电离)，下列说法错误的是A.装置中反应的离子方程式为432322NO4Ge3H O4GeNOHNO5H+-+=+B.装置中若有 5.6L(标准状况下)NO 参与反应，则转移 0.5mol 电子C.装置中32V NH:V O=4:1，可实现原子利用率最大化D.装置发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，装置中发生的反应为一氧化氮与溶液中 Ce4+离子反应生成 Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为432322NO4Ge3H O4GeNOHNO5H+-+=+；装置中电解反应所得溶液，C

37、e3+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成 Ce4+离子，氢离子部分在阴极得到电子发生氧化反应生成氢气，除杂得到含有等物质的量的硝酸和亚硝酸的溶液；装置中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2323432HNO+2HNO+O+4NH=4NH NO。【详解】A由分析可知，装置中发生的反应为一氧化氮与溶液中 Ce4+离子反应生成 Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为432322NO4Ge3H O4GeNOHNO5H+-+=+，故 A 正确；B由分析可知，装置中发生的反应为一氧化氮与溶液中 Ce4+离子反应生成 Ce3+离子、硝酸根离

38、子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为432322NO4Ge3H O4GeNOHNO5H+-+=+，由方程式可知，装置中 2mol 一氧化氮发生反应时，转移电子的物质的量为 4mol，则标准状况下 5.6L 一氧化氮发生反应时，转移电子的物质的量为5.6L22.4L/mol2=0.5mol，故 B 正确；第 9 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司C由分析可知，装置中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2323432HNO+2HNO+O+4NH=4NH NO，由方程式可知，装置中32V NH:V O=4:1时，生成物只有硝酸铵，可实现原子利用率

39、最大化，故 C 正确；D由分析可知，装置中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为2323432HNO+2HNO+O+4NH=4NH NO，由方程式可知，氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的物质的量比为 12，故 D 错误；故选 D。12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的24H SO溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：3252325CH COOC HH OCH COOHC H OHD+稀硫酸B.10t，乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性C.20t，乙酸乙酯

40、的水解量：碱性=酸性D.23tt:，酯层体积：酸性酸性中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性酸性中性，故 B 正确；C硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此20t乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故 C 错误；D23tt:，酯层体积：酸性D.滴定至40mLV=的过程中，两种溶液中由水电离出的HOHcc+-始终保持不变【答案】C【解析】【分析】滴定10.1mol L-的 ROH 溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为，则曲线为滴定 HX 溶液；【详解】A常温下，10.1mol L-的 HX 溶液的pH3=，10.

41、1mol L-的 ROH 溶液的pH11=，所以 HX为弱酸，ROH 为弱碱，A 错误；B曲线是用氢氧化钠滴定 HX，滴定至10mL=V时，溶质是等浓度的 HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在2OH2HHXXcccc-+-=-，B 错误；C10.1mol L-的 ROH 溶液的pH11=，溶液中仅有少量 ROH 电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则 ROH 溶液中存在ROHOHRHcccc-+，C 正确；D酸和碱都会抑制水的电离，滴定至40mLV=的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的c Hc OH+-先增大后减小，D 错误；故选

42、C。14.1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同产物或自由基，反应相对能量随反应历的 第 11 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是A.可用质谱法鉴别 TS1 和 TS2 两条路径的产物B.从能量的角度分析，TS2 路径的速率比 TS1 路径快C.产物3CH CHCHOH=比产物32CH C OHCH=更稳定D.1，2-丙二醇中 CC 键的键能相差约为11.4kJ mol-【答案】D【解析】【详解】ATS1与 TS2路径对应的有机产物互为同分异构体，应用红外光谱仪鉴别，A 错误；BT

43、S2的能垒比 TS1的大，TS2路径反应慢，B 错误；C32CH C OHCH=的相对能量为13.1 kJ mol-，3CH CHCHOH=的相对能量为18.4 kJ mol-，相对能量低的物质更稳定，C 错误；D中处 CC 键断裂和处 CC 键断裂生成对应自由基的相对能量相差为1185.1 83.7 kJ mol1.4kJ mol-=，D 正确；故选 D二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题，共小题，共 58 分分)15.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备 SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。第 12 页/共 21 页学

44、科网（北京）股份有限公司有关信息如表所示：化 学式SnSnCl2SnCl4熔 点/23224633-沸 点/2260652114其 他性质银白色固体金属，化学性质与 Fe 相似无 色 晶 体，2Sn+易 被3Fe+、I2等氧化为4Sn+无色液体，易水解生成22SnOH Ox回答下列问题；（1）Sn 在元素周期表中的位置是_。（2）B、C、F、G 盛装的试剂应依次选用_(填字母，试剂可重复使用)。a浓 H2SO4 b澄清石灰水 c饱和 NaCl 溶液 dNaOH 浓溶液（3）冷阱和小烧杯内都装入冷水，生成的 SnCl4经冷凝后，收集于 E 装置的试管中，该液体常常呈黄绿色，原因是_。（4）用玻璃

45、棒蘸取少量产物 SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和22SnOH Ox，写出相关反应的化学方程式：_。（5）提纯：将 SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器_(填字母，下同)_将产品转至干燥器中保存。第 13 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司a打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵 b关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 c控温到 114（6）利用沉淀滴定法测定产品中 SnCl4(杂质只有 SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作

46、指示剂，用1mol Lb-的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液 V mL。产品中 SnCl2的质量分数为_(写出含 m、b、V 的表达式)。乙同学认为甲同学测得的 SnCl2含量会偏低，其理由是_。【答案】（1）第五周期A 族 （2）c、a、a、d （3）Cl2溶解在 SnCl4中 （4）4222SnCl2H OSnOH O4HClxx+=+（5）.c .b .a （6）.40.261190100%238mbVm-.Ag+也能氧化2Sn+，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低【解析】【分析】由图可知，装置 A 制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸

47、气，B 装置试剂为饱和 NaCl 溶液除去氯化氢，C 装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置 D 中生成 SnCl4，在装置 E 中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在 G 中吸收，防止污染空气，因 SnCl4极易水解，应防止 G 中产生的水蒸气进入 E 中，所以在 E 与 G 之间设置装有浓硫酸的装置 F，据以上分析解答。【小问 1 详解】Sn 是 50 号元素，Sn 与 C 同主族，核外有 5 个电子层，在元素周期表中的位置是第五周期第 IVA 族；【小问 2 详解】B 装置试剂为饱和 NaCl 溶液除去氯化氢，C 装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，SnCl4极易水解，所以在 E 与G 之间设置装

48、有浓硫酸的装置 F，未反应的氯气用氢氧化钠浓溶液在 G 中吸收，则 B、C、F、G 盛装的试剂应依次选用 c、a、a、d；【小问 3 详解】收集器中收集到的液体常常呈黄绿色，原因是 Cl2溶解在 SnCl4中；【小问 4 详解】第 14 页/共 21 页学科网（北京）股份有限公司SnCl4易发生水解反应，产生白色烟雾即盐酸小液滴和22SnOH Ox，反应的化学方程式为：4222SnCl2H OSnOH O4HClxx+=+；【小问 5 详解】将装置连接好，先检查装置的气密性，打开抽气泵、加热器，根据 SnCl4的沸点为 114，控温到 114将 SnCl4变为气态，与杂质分离，在冷却液中冷凝收

49、集，关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，完全收集SnCl4后，再打开安全瓶上的弹簧夹，关闭抽气泵，将产品转至干燥器中保存，故答案为：cba；【小问 6 详解】滴定原理是硝酸银溶液应先将氯离子沉淀完全生成 AgCl，再与指示剂 Na2CrO4反应，形成砖红色沉淀Ag2CrO4，滴定消耗 VmL1mol Lb-硝酸银溶液，则 n(Cl-)=n(Ag-)=bV10-3mol，假设产品中含 xmolSnCl4、ymolSnCl2，则 n(Cl-)=4x+2y=bV10-3，由质量守恒可得 261x+190y=m，解得 x=-395bV 10-m119，y=4m-0.261bV238，则产品中 SnCl2的质

50、量分数为40.261190100%238mbVm-；已知2Sn+易被3Fe+、I2等氧化为4Sn+，乙同学认为甲同学测得的 SnCl2含量会偏低，其理由是Ag+也能氧化2Sn+，导致消耗的硝酸银溶液体积偏大，SnCl2的含量偏低。16.CuCl 广泛应用于化工、电镀等行业。工业上，常用海绵铜(Cu)为原料，用稀硝酸盐氧化分解技术生产CuCl，过程如下：已知：CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）步骤反应后溶液中3NO-无剩余，则该反应中得到的氧化产物是_(填化学式)，实际生产中，为提高的效率，可使用的一种方法是_。（2）写出步骤中主要