押第5-6题 实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质--2024年新高考化学含答案.pdf

《押第5-6题 实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质--2024年新高考化学含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《押第5-6题 实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质--2024年新高考化学含答案.pdf（55页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1押新高考卷第 5-6题实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质核心考点考情统计考向预测实验装置的选用2023北京卷，82023广东卷，42023重庆卷，52023天津卷，92023天津卷，4溶液的配置装置；蒸馏装置；常见气体的制备和收集装置；原电池或电解池装置；分离提纯装置离子方程式的书写2023湖南卷，52023北京卷，62023重庆卷，22023河北卷，4电极反应式；氯气与碱溶液的反应；气体通入水中的反应；有氨水参加的反应；沉淀转化的反应有机化合物的结构与性质2023辽宁卷，62023辽宁卷，82023湖北卷，420

2、23山东卷，72023北京卷，92023广东卷，82023重庆卷，72023福建卷，22023河北卷，5陌生有机物的结构与性质分析：原子共面；同分异构体；反应类型；原子杂化方式考点一实验装置的选用1(2023全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是ABCD押第押第5-6题题 实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质实验装置的选用、离子方程式的书写、有机化合物的结构与性质-2024年新高考化学年新高考化学2制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积2(2023北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是A.实验室制Cl2B.实验室收集C2H4C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性

3、D.除去CO2中混有的少量HCl3(2023湖北卷)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81)，其反应原理：下列说法错误的是A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度4(2023湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：3下列操作错误的是A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D.

4、冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集5(2022北京卷)下列实验中，不能达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl36H2O制取无水FeCl3固体ABCD6(2022广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“”表示气流方向)不能达到实验目的的是7(2022重庆卷)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是4A.装置甲气体干燥B.装置乙固液分离C.装置丙Cl2制备D.装置丁pH测试考点二离子方程式的书写8(2023重庆卷)下列离子方程式中，错误的是A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+

5、2NO-3+NOB.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2D.Pb放入Fe2SO43溶液中：Pb+SO2-4+2Fe3+=2Fe2+PbSO49(2023北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS10(2023湖南

6、卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H+4Cl-11(2022广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO2-3=HCO-3+2H2OB.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为

7、碱：2O2-2+2H2O=4OH-+O2D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+考点三有机化合物的结构与性质12(2023湖北卷)中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是5A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH提供OH-破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性13(2023湖南卷)葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧

8、化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应14(2023北京卷)一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是A.PHA的重复单元中有两种官能团B.PHA通过单体缩聚合成C.PHA在碱性条件下可发生降解D.PHA中存在手性碳原子15(2023山东卷)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A.存在顺反异构B.含有5种官能团C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mo

9、l该物质最多可与1molNaOH反应616(2023新课标卷)光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应17(2023北京卷)化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是A.K的核磁共振氢谱有两组峰B.L是乙醛C.M完全水解可得到K和ID.反应物K与L的化学计量比是1118(2023湖北卷)湖北蕲春李时珍的 本草纲目 记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃B.可发生取代

10、反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗9molNaOH一、化学实验装置的选用1.1.熟记实验装置图与目的正误判断熟记实验装置图与目的正误判断2020例例7序号装置图实验目的正误1该装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积2该装置可用于实验室制备Fe(OH)33该装置用于制备并收集NO气体4该装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5该装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体6用该装置加热硫酸铜晶体制备无水硫酸铜7用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体8该装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸9该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等

11、各种纯净物810该装置可用于制备并收集乙酸乙酯11该装置可用于制备并收集氨气12该装置可用于分离乙酸与乙醇13如图洗气瓶中产生的白色沉淀为BaSO314用图中方法不能检查此装置的气密性15如图所示装置用于石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体16利用该装置可证明SO2有漂白性917模拟外加电流的阴极保护法18利用该装置合成氨并检验氨的存在19利用该装置验证牺牲阳极的阴极保护法20利用该装置测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数2.2.熟记实验装置的易错点熟记实验装置的易错点(1)温度计：控制反应，温度计应插入到液面以下，蒸馏时温度计的水银球应往于支管口附近测蒸气的温度，石油蒸

12、馏出的馏分依然是混合物。(2)坩埚加热灼烧固体药品，蒸发皿蒸发溶液不可混用；在试管中加热固体药品要试管口略向下倾斜，液体加热要略向上倾斜。(3)洗气瓶洗气时长进短出，原则是先除杂后干燥；Cl2、NH3、HCl、SO2等气体尾气处理时注意防倒，可用倒扣的漏斗、球形干燥管、安全瓶等方法，CCl4和苯等隔离法防倒吸时要注意隔离液的密度，气体要通入吸收液下层的隔离液中。(4)收集气体要看密度和性质，NO、CO、N2、C2H4、C2H2等密度与空气接近的不可用排气法收集，不可用单孔密封的容器收集气体。密度比空气大的要用瓶口向上收集法，长进短出，密度比空气小的要用瓶口向下收集法，长进短出，排出空气。(5)

13、长颈漏斗加反应液后要液封，以防制备的气体逸出；对于易挥发的反应物如浓盐酸、乙醇、乙酸等会对产物的检验或者结论产生干扰时，在检验前要加除杂装置。10(6)电镀时镀层金属与电源的正极相连，待镀物品与电源的负极相连，电解质为含镀层金属离子的盐溶液。3.3.常见的物质制备类装置分析常见的物质制备类装置分析(1)硝基苯的制备装置装置的易错点或注意事项试剂加入的顺序：先浓硝酸再浓硫酸冷却到5560，再加入苯(苯的挥发性)；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；硝基苯分离提纯：蒸馏水和5NaOH溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯；漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净

14、溴苯(分离苯)；玻璃管的作用：冷凝回流；为了使反应在5060下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中；(2)溴苯的制备装置装置的易错点或注意事项溴应是纯溴(液溴)，而不是溴水；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3；加药品的顺序：铁苯溴长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)；导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为 HBr气体易溶于水，防止倒吸，进行尾气吸收，以保护环境免受污染；溴苯分离提纯：先用水洗后分液(除去溶于水的杂质如溴化铁等)，再用氢氧化钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)

15、、干燥(除去水)，蒸馏(除去苯)可得纯净的溴苯；(3)乙酸乙酯的制备装置装置的易错点或注意事项浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂(使平衡右移)，除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，增大乙酸乙酯的产率；饱和Na2CO3溶液的作用：a中和挥发出来的乙酸；b吸收挥发出来的乙醇；c降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分层，分液；加入碎瓷片的作用：防止暴沸；实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸；实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率；11导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止倒吸；(4)乙烯的工业室制法-石蜡油分解产物的实验探究实验操作实验现象B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点

16、燃后，火焰明亮且伴有黑烟；实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃；注意事项从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成；科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物；石蜡油：17个C以上的烷烃混合物；(5)气体制备装置装置的易错点或注意事项制备 H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备 NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置；MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置；(6)铝热反应装置装置的易错点或注意事项反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易Al2O3分离，铝热反应不是一个反应，

17、而是一类反应；应用：焊接钢轨蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；氯酸钾：制造氧气利于反应；Al与MgO不能发生铝热反应；(7)氢氧化亚铁制备装置12图1 图2图3原理分析方法一：有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示；法二：还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示；方法三：电解法：用铁作阳极，电解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)

18、，如图所示；(8)浓硫酸与铜的反应装置装置的易错点或注意事项通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境；反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察 CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水；4.4.其它实验装置分析其它实验装置分析(1)启普发生器的使用装置装置的易错点或注意事项适用条件：固+液常温下进行的反应；固体必须是块状固体，不能是粉末；大理石和稀盐酸、锌粒和稀盐酸或稀硫酸、硫化亚铁和稀硫酸或稀盐酸；(2)强酸制弱酸装置装置的易错点或注意事项(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：硫酸

19、碳酸硅酸；(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气；13(3)中和热测定装置装置的易错点或注意事项温度计的位置：小烧杯中；大小烧杯口相平；环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失；(4)套管实验装置装置的易错点或注意事项A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠；(5)喷泉实验实验装置原理烧瓶内气体与液体接触气体溶解或发生化学反应烧瓶内压强减小外部液体迅速进入形成喷泉；引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；注意事项喷泉实验的原理：因为烧瓶

20、内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉；能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2+O2等气体均可；液体是 NaOH14溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)；(6)实验测定化学反应速率实验装置实验仪器锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁

21、架台、秒表；注意事项不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗；若无秒表，无法测定化学化学反应速率；(7)原电池装置图装置图注意事项注意盐桥电池电极和电解质溶液(8)电镀池的构成装置图注意事项阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极；阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极；电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；二、离子方程式的书写1.1.确书写及判断离子方程式的关键点确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境注意操作顺序15注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

22、反应产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒2.2.化学化学(离子离子)方程式的书写常见错误分析方程式的书写常见错误分析化学方程式是重要的化学用语，也是学习化学的重要工具。正确书写化学(离子)方程式，是学好它的前提和保证。下面就书写化学(离子)方程式的常见错误分析如下，希望同学们知错而改，以免犯同样的错误。(1)违背客观事实，随意臆造反应。只有明确知道一个化学反应真实发生，才能相应地书写出反应的化学(离子)方程式。不能不顾客观事实，随意臆造实际不存在或不发生的反应。(2)违背质量守恒定律，未配平原子个数。任何一个化学反应都

23、必须遵循质量守恒定律，也就是说在化学反应前后，各种原子个数保持不变如果没有配平化学方程式，就违背了该定律，将导致化学方程式出错。这是最常见的错误，希望引起同学们的注意。(3)错写物质的化学式，导致错误的化学方程式正确书写物质的化学式，是正确书写化学(离子)方程式的保证。书写化学式必项满足各元素化合价的代数和为零，如果物质的化学式写错，就必然导致化学方程式出错。(4)任意改变条件，不注或乱注条件有的化学反应需要在一定条件下进行，如点然、加热、高温等，此时需注明反应的条件。如果反应是在常温下进行，则可省略反应条件。改变了反应条件，可能使反应停止或生成物改变。(5)错把催化剂当反应物或生成物。有些化

24、学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属有些化学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属于反应的条件，但不属于反应物或生成物。于反应的条件，但不属于反应物或生成物。(6)气体(沉淀)符号使用不当。有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号来表示，但并不是所有生成气体或固体的反应都有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号来表示，但并不是所有生成气体或固体的反应都必须标出。若反应物中有气体必须标出。若反应物中有气体(或固体或固体)参与，生成了气体或固体参与，生成了气体或固体)，则不需标明。，则不需标明。(7)化学计量数之比不是

25、最简整数比。在化学在化学(离子离子)方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应的各物质的分子个数方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应的各物质的分子个数比，应为最简比。比，应为最简比。16(8)短线未改等号，导致前功尽弃。书写化学书写化学(离子离子)方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束了，方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束了，在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。三、有机物的结构与性质1.1.推断反应类型常用的方法推断反

26、应类型常用的方法(1)由官能团转化推测反应类型。从断键、成键的角度掌握各反应类型的特点，如取代反应的特点是有上有下或断一下一上一；加成反应的特点是只上不下或断一加二；消去反应的特点是只下不上。(2)由反应条件推测反应类型。有机反应的重要条件总结如下：NaOH水溶液作条件的反应：卤代烃的水解；酯的碱性水解；NaOH醇溶液与卤代烃发生的是消去反应。以浓H2SO4作条件的反应：醇的消去；醇变醚；苯的硝化；酯化反应。以稀H2SO4作条件的反应：酯的水解；糖类的水解；蛋白质的水解。Fe：苯环的卤代。光照：烷烃的卤代。当反应条件为光照且与 X2反应时，通常是 X2与烷烃或苯环侧链烃基上的氢原子发生取代反应

27、，而当反应条件为催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。(3)卤代、硝化、磺化、酯化、水解、皂化、分子间脱水等反应，本质上属于取代反应。(4)有机物的加氢、脱氧属还原反应，脱氢、加氧属于氧化反应。2.2.复杂有机物共面、共线问题的分析技巧复杂有机物共面、共线问题的分析技巧步骤1看清要求题目要求是“碳原子”还是“所有原子”，“一定”、“可能”、“最多”“共线”、“共面”等)。步骤2选准主体凡出现碳碳双键结构形成的原子共面问题，以乙烯的结构为主体凡出现碳碳三键结构形式的原子共线问题,以乙炔的结构为主体凡出现苯环结构形式的原子

28、共面问题，以苯的结构为主体步骤3准确判断碳碳单键及碳的四键原则是造成有机物原子不在同一平面的主要原因，其具体判断方法如下:结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面，三条对角线各4个原子共线结构中每出现一个羰基，至少有结构中每出现一个羰基，至少有4 4个原子共面个原子共面注意：单键可以旋转、双键和三键不能旋转。3.3.判断同分异构体数目的常用方法和思路判断同分异构体数目的常用方法和思路基团连接法将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构体数目可推断有机物的异构体数

29、目。如：丁基有四种，丁醇(C4H9-OH)、C4H9-Cl分别有四种换位思考法将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考。如乙烷分子中共有6个H原子，若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种17结构等效氢原子法(又称对称)分子中等效氢原子有如下情况：分子中同一个碳上的氢原子等效；同一个碳的甲基氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子等效定一移一法分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl4.4.有机反应中的几个定量关系有机反应中的几个定量关系(1)在卤代反应中1mol卤素单质取

30、代1mol H,同时生成1mol HX。(2)1mol完全加成需要1mol H2或1mol Br2,1mol醛基或酮基消耗1mol H2;1mol甲醛完全被氧化消耗4mol Cu(OH)2。(3)1mol苯完全加成需要3mol H2。(4)与NaHCO3反应生成气体:1mol-COOH生成1mol CO2气体。(5)与Na反应生成气体:1mol-COOH生成0.5mol H2;1mol-OH生成0.5mol H2。(6)与NaOH反应:1mol-COOH(或酚-OH)消耗1mol NaOH;1mol(R为链烃基)消耗1mol NaOH;1mol消耗2mol NaOH。5.5.有机反应中反应物用

31、量的判断方法有机反应中反应物用量的判断方法(1)H2用量的判断有机物分子中的有机物分子中的、在一定条件下都能与在一定条件下都能与 H H2 2 发生加发生加成反应，若有机物分子中基团均为成反应，若有机物分子中基团均为1mol1mol时，所需时，所需H H2的量分别为的量分别为1 1：2 2：3 3：1 1：1 1，特别注意，特别注意-COOHCOOH，-COORCOOR(酯酯基基)中的中的C C=O O通常不与通常不与H H2发生加成反应。发生加成反应。(2)NaOH用量的判断(酚羟基)、酯类物质、卤代烃能与 NaOH 溶液发生反应，特别要注意，水解产物可能与NaOH 溶液发生反应。如 1 m

32、ol与 NaOH 溶液发生反应时最多消耗 3 molNaOH。(3)Br2用量的判断烷烃：光照下1mol Br2可取代1mol H原子。苯：FeBr3催化下1mol Br2可取代1mol H原子。酚类：1mol Br2可取代与-OH处于邻、对位上的1mol H 原子。：1mol双键可与1mol Br2发生加成反应。：1mol三键可与2mol Br2发生加成反应。18考点一实验装置的选用1用下列装置能达到实验目的的是A.用甲装置灼烧碎海带B.用乙装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C.用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止D.用丁装置分离I2和CCl42(2024届贵州遵义统考一模)化学是实

33、验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是A.甲用于制备NH3B.乙用于蒸发结晶获得FeSO47H2OC.丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气D.丁用于验证非金属性：ClCSi3(2024届安徽高三一模)甲酸铵(HCOONH4)可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：HCOOH+NH3=HCOONH4，下列有关实验装置及药品使用均正确的是A.甲为氨气的发生装置B.乙为氨气的干燥装置C.丙为制备甲酸铵装置D.丁为甲酸铵蒸发浓缩装置4(2024届吉林松原高三一模)下列

34、实验装置或操作正确的是19A碘晶体(含NH4Cl)的提纯B检查装置的气密性C浓硫酸的稀释D除去SO2中的少量HCl5(2023陕西渭南统考一模)利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A验证非金属性NCSiB提纯高锰酸钾C制备无水MgCl2D制备碳酸氢钠6CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是A.装置在加入试剂前无需检查装置的气密性B.仪器接口的连接顺序为abc fgdeC.加热装置之前必须检查气体的纯度D.装置的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置中7(2024湖南一模)下列实验操作或装置能达到目的

35、的是选项AB实验操作或装置20目的证明乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色制取NaHCO3晶体选项CD实验操作或装置目的验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气8(2024北京一模)下列实验方案能达实验目的的是ABCD目的收集并吸收NO2比较Mg、Al金属性的强弱比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢研究浓度对化学平衡的影响实验方案考点二离子方程式的书写9(2024广东省大亚湾区一模)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是A.H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.Na2O2与水反应用作潜水艇氧

36、气来源：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O221C.绿矾处理含Cr2O2-7的酸性废水：6Fe2+Cr2O2-7+8H+=6Fe3+2Cr(OH)3+H2OD.向AlCl3溶液中通入氨气可制备抗酸药Al(OH)3：Al3+3OH-=Al(OH)310生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是A.含氟牙膏防治龋齿：Ca5PO43OH s+F-aqCa5PO43F s+OH-aqB.厨房里用食醋清洗煮水並的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3+Cu=

37、Fe2+Cu2+11(2024河北邢台模拟预测)下列过程用离子方程式表示正确的是A.铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e-+4H+SO2-4=PbSO4+2H2OB.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+C.把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu NH342+2OH-+4H2OD.在NaOH溶液中滴加少量NH4Al SO42溶液：Al3+4OH-=Al OH4-12(2024安徽黄山一模)磷酸铁锂电池充电时锂离子由LiFePO4电极迁移至石墨电极形成LiCx，LiFePO4的前体FePO4可由NH4H2PO4、FeSO

38、4、H2O2在PH=2的条件下反应制得，下列化学反应表示正确的是A.锂燃烧的热化学方程式：2Li s+O2g=Li2O2sH=299kJmol-1B.锂-空气电池充电的阳极反应：O2-2+2e-=2O2C.Li3N的水解“释氨”过程：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3D.制备FePO4的离子方程式：2H2PO-4+2Fe2+2OH-+H2O2=2FePO4+4H2O考点三有机化合物的结构与性质13(2024届安徽高三一模)某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A.分子中最多有6个原子在一条直线上B.分子中含有两种官能团C.可以与NaHCO3溶液反应D.1mol该有机物与溴水

39、反应时最多消耗4molBr214(2024届河北高三一模)有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A.1molZ最多只能与1molNaOH反应B.有机物Y含有3种含氧官能团C.有机物X与丙烯酸互为同系物D.有机物Z中含有手性碳原子2215淄博烧烤红遍全国，用嫩肉粉腌制后烤出的肉串鲜香滑嫩，嫩肉粉的有效成分为木瓜蛋白酶，其结构简式如下，下列说法正确的是A.1mol该分子最多消耗5molNaOHB.该分子中含有4种含氧官能团C.该分子中碳原子的杂化方式有3种D.该分子可以发生消去反应16(2024贵州贵阳高三一模)如图示为某种有机物，下面关于

40、它的性质说法错误的是A.该有机物能发生取代反应和加成反应B.它能与过量溴水反应产生白色沉淀C.1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应D.它可以水解，其水解产物有两种17(2024届吉林延边高三一模)某天然有机物M具有抗肿瘤生物活性的作用，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是A.含3种官能团B.遇FeCl3溶液会发生显色反应C.能发生氧化、取代、加成、消去反应D.分子中至少有11个碳原子一定共面18从长叶单籽暗罗根皮中分离出的化合物(M)显示出显著的降血压能力，结构如图所示，下列说法正确的是23A.M含3种含氧官能团B.1molM最多能与80gNaOH反应C.M属于芳香族化合物D.M

41、能使酸性KMnO4溶液褪色19(2024吉林长春统考一模)药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是A.X分子中共面的碳原子最多有8个B.有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应C.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD.有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子20甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A.1mol甘草素与足量溴水反应最多消耗4molBr2B.甘草素与足量H2反应的产物中有5个手性碳原子C.甘草素的一氯代物有8种D.甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和-COOCH=CH2

42、基团，并有两个酚羟基的物质共有4种21天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，下列有关H的叙述中正确的是A.分子式为C14H16O3B.分子中共平面的碳原子最多有10个C.同分异构体可能含有两个苯环D.1mol H最多能与2mol NaOH反应22(2024甘肃酒泉高三一模)在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性B.第二电离能：N碳酸硅酸；(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气；(3)中和热测定装置装置的易错点或注意事

43、项温度计的位置：小烧杯中；大小烧杯口相平；环形玻璃搅拌棒不能金属材质的环形搅拌棒代替，因为金属易导热，会导致能量损失；(4)套管实验17装置装置的易错点或注意事项A中放碳酸钠，B中放碳酸氢钠；(5)喷泉实验实验装置原理烧瓶内气体与液体接触气体溶解或发生化学反应烧瓶内压强减小外部液体迅速进入形成喷泉；引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；注意事项喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉；能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条

44、件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；可以形成喷泉的组合：液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2+O2等气体均可；液体是 NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。总之，组合条件是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)；(6)实验测定化学反应速率实验装置实验仪器锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表；注意事项不能用长颈漏斗，因为生成的氢气会从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗；若无秒表，无法测定化学化学反应速率；(7)原电池装置图18装置图注意事项注意盐桥电池电极和电解质溶液(8

45、)电镀池的构成装置图注意事项阳极：镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连作阳极；阴极：待镀金属制品与直流电源的负极相连作阴极；电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液；二、离子方程式的书写1.1.确书写及判断离子方程式的关键点确书写及判断离子方程式的关键点审清题意注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式三守恒原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒2.2.化学化学(离子离子)方程式的书写常见错误分析方程式的书写常见错

46、误分析化学方程式是重要的化学用语，也是学习化学的重要工具。正确书写化学(离子)方程式，是学好它的前19提和保证。下面就书写化学(离子)方程式的常见错误分析如下，希望同学们知错而改，以免犯同样的错误。(1)违背客观事实，随意臆造反应。只有明确知道一个化学反应真实发生，才能相应地书写出反应的化学(离子)方程式。不能不顾客观事实，随意臆造实际不存在或不发生的反应。(2)违背质量守恒定律，未配平原子个数。任何一个化学反应都必须遵循质量守恒定律，也就是说在化学反应前后，各种原子个数保持不变如果没有配平化学方程式，就违背了该定律，将导致化学方程式出错。这是最常见的错误，希望引起同学们的注意。(3)错写物质

47、的化学式，导致错误的化学方程式正确书写物质的化学式，是正确书写化学(离子)方程式的保证。书写化学式必项满足各元素化合价的代数和为零，如果物质的化学式写错，就必然导致化学方程式出错。(4)任意改变条件，不注或乱注条件有的化学反应需要在一定条件下进行，如点然、加热、高温等，此时需注明反应的条件。如果反应是在常温下进行，则可省略反应条件。改变了反应条件，可能使反应停止或生成物改变。(5)错把催化剂当反应物或生成物。有些化学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属有些化学反应需要用到催化剂，以改变反应速率。催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，属于反应的条件，但不属

48、于反应物或生成物。于反应的条件，但不属于反应物或生成物。(6)气体(沉淀)符号使用不当。有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号来表示，但并不是所有生成气体或固体的反应都有些化学反应生成了气体或固体，需要用符号来表示，但并不是所有生成气体或固体的反应都必须标出。若反应物中有气体必须标出。若反应物中有气体(或固体或固体)参与，生成了气体或固体参与，生成了气体或固体)，则不需标明。，则不需标明。(7)化学计量数之比不是最简整数比。在化学在化学(离子离子)方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应的各物质的分子个数方程式中，各化学式前的系数称为化学计量数。化学计量数表示参与反应

49、的各物质的分子个数比，应为最简比。比，应为最简比。(8)短线未改等号，导致前功尽弃。书写化学书写化学(离子离子)方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束了，方程式的最后一步是将化学方程式中的短线改成等号，这标志一个化学方程式书写结束了，在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。在实际学习过程中，同学们最容易忽略这一点。三、有机物的结构与性质1.1.推断反应类型常用的方法推断反应类型常用的方法(1)由官能团转化推测反应类型。从断键、成键的角度掌握各反应类型的特点，如取代反应的特点是有上有下或断一下一上一；加成反应的特点是只上不下或断一加二；消去反应的特点是只下

50、不上。(2)由反应条件推测反应类型。有机反应的重要条件总结如下：NaOH水溶液作条件的反应：卤代烃的水解；酯的碱性水解；NaOH醇溶液与卤代烃发生的是消去反应。以浓H2SO4作条件的反应：醇的消去；醇变醚；苯的硝化；酯化反应。以稀H2SO4作条件的反应：酯的水解；糖类的水解；蛋白质的水解。Fe：苯环的卤代。光照：烷烃的卤代。当反应条件为光照且与 X2反应时，通常是 X2与烷烃或苯环侧链烃基上的氢原子发生取代反应，而当反应条件为催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。20(3)卤代、硝化、磺化、酯化、水解、皂化、分子间脱水