2024届南平高三三检化学试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 南平市南平市 2024 届高三第三次质量检测届高三第三次质量检测 化学试题化学试题 本试卷共本试卷共 6 页。考试时间页。考试时间 75 分钟。满分分钟。满分 100 分分 注意事项：注意事项：1答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答

2、案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写答题卡上，写在本试卷上无效。卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小

3、题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1政和“四平戏”脸谱使用的胭脂常用红色花朵制作，下列有关制作步骤与“过滤”原理相同的是 A清洗捣碎 B加水浸泡 C绞汁去渣 D晾干凝固 2有机化合物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列有关 M 的说法错误的是 A分子式为15115C H O N B含有 2 个不对称碳原子 C能与溴水发生取代反应和加成反应 D1 mol M 最多能与 3 mol NaOH 反应 3硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为4242NaBH4H ONaB(OH)4H+=+。设AN为阿伏加德罗常数的值，

4、下列说法正确的是 A3.8g4NaBH固体中含有的离子数为 0.2AN BpH7 的纯水中含有的H+数为7A10 N C0.1 mol 4NaB(OH)中含有的键数为 0.4AN D生成 22.4L（已折算成标准状况）的2H时，转移的电子数为 2AN 4某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q 为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q 同主族。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A原子半径：XLY B最简单氢化物键角：QMZ C第一电离能：ZM D最高价氧化物对应的水化物酸性：QY 5下列实验操作、现象及结论均正确的是 A B C D 实验目的 验证蔗糖

5、是否发生水解反应 检验铁锈中是否含有2Fe+检验未知溶液中是否含有24SO 比较23CO和3HCO的水解常数大小 实验操作 实验现象 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验结论 蔗糖未发生水解 铁锈中含有2Fe+溶液中含有24SO 2h3h3K(CO)K(HCO)6水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖（CTS）形成的双螺旋结构的功能粘结剂，能有效抑制电池工作时产生的3I扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是 ACTS 通过范德华力形成双螺旋结构 B充电时，Zn 电极接电源负极，发生氧化反应 C放电时，外电路转移 0.2 m

6、ol 电子，负极区溶液质量增加 6.5g 学科网（北京）股份有限公司 D充电时，阳极区发生的反应有2232I2eIIII=+，7某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备3NaHCO，装置如图所示（夹持装置略去），下列离子方程式错误的是 A中：2322CaCO2HCaCOH O+=+B中：322HHCOH OCO+=+C中：32243NHCOH ONHHCO+=+D中：423NHOHH ONH+=+8以 A 和有机锌试剂（2R Zn）为起始原料，通过催化偶联反应增长碳链的机理（部分步骤和产物省略）如图所示，下列说法错误的是 AF 为催化剂，其化学式为 FeL BBC 过程中 Fe 元素的化合价不变 C

7、C 中 Cl 和 N 均用 p 轨道上的电子与 Fe 形成配位键 D总反应式为 9南平市的铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液主要含24H SO和 As()等和窑渣（主要含 FeS、CuS、2CuFeS、23Fe O、2SiO等）。学科网（北京）股份有限公司 已知：CuS、2CuFeS不溶于稀硫酸，在有2O存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是 A“氧化”时，22H O使 As()转化成 As(V)B“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率 C“浸出”与“沉砷”时，2O氧化的元素不同 D“水解”时，加23Fe O的作用是调节溶液的 pH，使3Fe+沉淀 1

8、0常温下，用 0.1 1mol LNaOH 溶液滴定 20mL 0.11mol L醋酸（HAc）溶液，溶液中 HAc、Ac的分布系数()x如(Ac)(Ac)(Ac)(HAc)ccc=+、pH 的变化与 V(NaOH)关系如图所示。滴定过程形成具有缓冲能力（外加少量酸或碱时，溶液 pH 变化不明显）的溶液，已知缓冲能力越强，缓冲容量 的值越大。下列有关说法正确的是 A(b)(c)B)c(HAaK约为5.45 10 Cb 点：2(Na)(HAc)(Ac)ccc+=+D若改用与 NaOH 等浓度的氨水滴定，则反应终点由 c 点向 d 点方向移动 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共

9、小题，共 60 分。分。学科网（北京）股份有限公司 11（18 分）以某四氯化钛精制厂的尾渣（主要含24FeV O、23Fe O、NaCl 及少量的2TiO、24Fe SiO等）为原料制备25V O的工艺流程如下：已知：5 价钒在溶液中的主要存在形式如图所示 25时，5b32(NHH O)1.8 10K=；3sp43(NH VO)1.8 10K=；13sp24(MnC O)1.9 10K=（1）“水洗”的目的为_。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优点为_。（2）“焙烧”的目的是将24FeV O转化为23Fe O和可溶于水的27MnV O，以利于“酸浸”时钒浸出。该反应的化

10、学方程式为_。钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为_、_温度不宜过低的可能原因为_。（3）“酸浸”时，若溶液 pH 为 68，27MnV O与224H C O按物质的量比 1:1 进行反应的离子方程式为_（4）“沉钒”时，在 25下维持溶液 pH7，向3(VO)c0.21mol L的酸浸液中加入等体积的424(NH)SO溶液进行反应（忽略溶液混合时体积的变化），反应后溶液中32(NHH O)c0.0051mol L，则沉钒率为_%。（5）“煅烧”所得25V O可制成铝钒合金（3Al V），其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶 学科网（北京）股份有

11、限公司 胞中各原子的位置，如 A 点原子的分数坐标为1 1(1)2 2，。基态 V 原子的价电子排布式为_。B 点原子的分数坐标为（1，12，_）（用含 b、c 的代数式表示），V 原子的配位数为_。12（13 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化和水解。某学习小组探究 CuCl 的制备并测定纯度。回答下列问题：已知：23CuCl2ClCuCl+某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表：化合物或离子 CuCl 24CuCl 23CuCl CuOH 2Cu O 颜色和状态 白色沉淀 黄绿色溶液 无色溶液 黄色沉淀 棕红色沉淀 实验过程及现象如下：组装

12、仪器，检查装置气密性，添加药品；水浴加热三颈烧瓶，打开1K、2K；待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无色，关闭1K、2K；通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。（1）仪器 a 的名称为_；B 的作用为_（答出一点即可）。（2）步骤反应的离子方程式为_。（3）步骤中，沉淀由白色转化为棕红色的原因_。（4）为防止生成棕红色固体，还需在原步骤中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量_（药品名称），学科网（北京）股份有限公司 再按上述步骤进行实验即可。（5）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为_。（6）测定 CuCl 产品纯度：将 10.00g 产品溶于硝酸，配成 250mL

13、溶液，取 25.00mL，加 20.00mL 0.50001mol L 3AgNO溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。442NH Fe(SO)溶液作指示剂，用 0.10001mol L 4NH SCN标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，平行实验三次，平均消耗4NH SCN溶液 10.00mL。产品的纯度为_，若未加入硝基苯会导致测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。已知：10sp(AgCl)3.2 10K=，12sp(AgSCN)2.0 10K=。13（15 分）38C H和2CO催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图 1。在不同温度下，维持38C H的

14、量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入238:(CO)(C H)nn为 0:1、1:1、2:1、3:1 的238COC H的混合气，测得38C H的平衡转化率随温度的变化曲线如图 2。已知：1383621C H(g)C H(g)H(g)124kJ molH+=+2222CO(g)H(g)H O(g)CO(g)H+13823623C H(g)CO(g)C H(g)CO(g)H O(g)165kJ molH+=+（1）2H_。（2）238:(CO)(C H)nn1:1 对应图中曲线_（填序号）。900K 下，曲线 b、c、d 的平衡转化率显著大于 a 的原理为_。（3）900K，将238:(C

15、O)(C H)nn3:1 的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。下列说法正确的是_（填序号）。A通入氩气可提高38C H的平衡转化率 B体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应平衡不移动 C当36(C H)n和2(H)n的比值不变时，体系达到平衡 学科网（北京）股份有限公司 D改善催化剂的性能可提高36C H生产效率 若初始压强为0P KPa，t min 时达到平衡，此时2CO分压是 CO 的 5 倍，0t min 内36(C H)v_1KPa min；反应的压强平衡常数pK_。（4）利用反应604230CO(g)Ni(s)Ni(CO)(g)+可制备高纯 Ni。4Ni(CO)晶体中不存在的作用力有_

16、。A离子键 B 键 C范德华力 D极性键 E金属键 4Ni(CO)中 Ni 为3sp杂化，配位原子是_，判断依据是_。14（14 分）以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得 H（治疗心绞痛的药物）和 M（光学塑料的中间体）的流程如下：回答下列问题：（1）B 的名称为_，E 的官能团名称为_。（2）C 的酸性_（填“强于”或“弱于”）苯甲酸。（3）合成过程中需控制 F 与32(CH CO)O以物质的量比 1:1 反应，目的为_。（4）GH 第步反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（5）N 是 F 的同分异构体，14.6gN 与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出 4.48L（已折

17、算成标准状况）2CO，N 的可能结构共有_种（不考虑立体异构）。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为 3:1:1 的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，设计由甲苯和甘油（）为起始原料制备的合成路线_（无机试剂任选）。学科网（北京）股份有限公司 南平市南平市 2024 届高三毕业班第三次质量检测命题意图届高三毕业班第三次质量检测命题意图 本试卷共本试卷共 6 页。考试时间页。考试时间 75 分钟。满分分钟。满分 100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共

18、 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1政和“四平戏”脸谱使用的胭脂常用红色花朵制作，下列有关制作步骤与“过滤”原理相同的是 A清洗捣碎 B加水浸泡 C绞汁去渣 D晾干凝固【答案】C【命题意图】本题选取政和“四平戏”为背景，融合中国优秀文化传统胭脂制作为素材，凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，从宏观视角分析物质性质及认识物质性质与用途重在检测化学在生产生活中的应用，培养学生的可持续发展意识和科学态度与社会责任等化学核心素养及价值观。【试题解析】古法胭脂的

19、制作原料主要是红色花朵，将选好的花朵清洗后，通过捣碎、浸泡、绞汁等方法提取色素，再进行过滤和晾干。A“清洗捣碎”过程用水去除杂质，再进行捣碎，与过滤无关，A 错误；B“加水浸泡”将捣碎的花朵泡入水中，B 错误；C“绞汁去渣”提取汁液，去除残渣，原理与过滤相同，C 正确；D“晾干凝固”这与过滤无关，D 错误。2有机化合物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列有关 M 的说法错误的是 A分子式为15115C H O N B含有 2 个不对称碳原子 C能与溴水发生取代反应和加成反应 D1 mol M 最多能与 3 mol NaOH 反应【答案】D 学科网（北京）股份有限公司【命题意图】以合

20、成某药物的中间体的分子结构为背景，体现药物开发与合成对人类生命健康的重要意义，考查考生对有机物结构与性质的理解与掌握情况，以及学生对基础的有机化学反应类型判断。试题要求考生根据有机物结构简式判断分子式书写、推测物质性质、判断结构性质（如酰胺基性质）。需关注微观与宏观、结构与性质的关联，提高知识的完整性，检测宏观辨识和微观探析等化学学科核心素养。【试题解析】A根据 M 的结构图示，分子式为15115C H O N，A 正确；B图示中，红色箭头指示的碳原子为不对称碳原子，B 正确；C有酚羟基和碳碳双键，能与溴水发生取代反应和加成反应，C 正确；D分子中的有一个酚羟基、酯基、酰胺基均可与 NaOH

21、反应，酯基与 NaOH 反应后又有一个酚羟基，故最多与 4 mol NaOH 反应，D 错误。3硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为4242NaBH4H ONaB(OH)4H+=+。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A3.8g4NaBH固体中含有的离子数为 0.2AN BpH7 的纯水中含有的H+数为7A10 N C0.1 mol 4NaB(OH)中含有的键数为 0.4AN D生成 22.4L（已折算成标准状况）的2H时，转移的电子数为 2AN【答案】B【命题意图】本题以硼氢化钠与水的反应为情境，考查对物质的量的概念的理解与掌握情况，应用原子结构、氧化还原反应电子转移分析推理

22、的能力，要求学生利用物质的量进行宏观物理量和微观物理量之间的换算，能从物质的量的视角定量分析化学变化，关注物质微观结构、反应本质等化学核心观念。考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。【试题解析】A4NaBH固体中有Na+和4BH，3.8g 即为 0.1mol 则离子数为 0.2AN，A 正确；BpH7 的纯水，未告之溶液体积，无法判断H+数，B 错误；C0.1 mol 4NaB(OH)中含有的键中还有OH 羟基中的键数，C 错误；D由方程式可知每生成 4 mol 2H转移的电子数为 4 mol，标准状况下每生成 22.4L 2H即 1 mol，故转移的电子数为AN，D

23、错误。4某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q 为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q 同主族。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A原子半径：XLY B最简单氢化物键角：QMZ C第一电离能：ZM D最高价氧化物对应的水化物酸性：QY【答案】B【命题意图】本题以通过结构式，根据元素的价键特征，分析判断元素，考查了元素周期律和周期表，也考查了物质结构知识，如：电离能和键角大小的比较。体现了结构决定性质，考查学生的分析与推理能力。发展“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养水平。【试题解析】根据题干说明同时结合结构式，通过价键特征，其中 S 可以形成

24、6 价键和 4 价键，根据 M、Q 同主族。可知：X、Y、Z、M、L、Q 分别为 H、C、N、O、Na、S。A原子半径：XLY，A 错误 B 最简单氢化物分别为：2H S、2H O、3NH，中心原子都为3sp杂化，3NH有一对孤电子对，2H S、2H O有二对孤电子对，3NH的键角最大，2H O的氧原子的电负性大于 S，2H O成键电子对比2H S更靠近中心原子，成键电子对成键电子对斥力比2H S更大，所以键角：QMZ，B 正确，选 B。CN 的价电子排布为232s 2p，O 的价电子排布为242s 2p，N 2p 能级为半充满较稳定，更难失电子，所以第一电离能 MZ，C 错误。D最高价氧化物

25、的水化物的酸性为24H SO和23H CO，QY，D 错误。5下列实验操作、现象及结论均正确的是 A B C D 实验目的 验证蔗糖是否发生水解反应 检验铁锈中是否含有2Fe+检验未知溶液中是否含有24SO 比较23CO和3HCO的水解常数大小 学科网（北京）股份有限公司 实验操作 实验现象 无砖红色沉淀生成 紫色褪去 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液都变红，碳酸钠溶液的红色更深 实验结论 蔗糖未发生水解 铁锈中含有2Fe+溶液中含有24SO 2h3h3K(CO)K(HCO)【答案】D【命题意图】本题以实验为载体，情境素材源自教材重要的基础实验，考查形式以表格与滴管实验简图的方式呈现，便于学生提取

26、有效信息。考查了蔗糖水解实验、葡萄糖的检验方法，铁锈的成分与二价铁的检验，未知溶液中硫酸根离子的检验，等浓度碳酸根与碳酸氢根离子水解常数大小的实验比较等高中阶段常见滴管实验。重在考查学生对常见实验目的、实验操作、现象、结论的综合考查。可以检测学生的化学核心素养之科学探究精神，引导师生重视课本常规实验。【试题解析】A蔗糖水解加入稀硫酸并加热，其中稀硫酸作为催化剂，环境为酸性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，会受到稀硫酸的干扰而导致检验失败。再加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量氢氧化钠溶液调节环境为碱性，再进行葡萄糖的检验即可根据现象得到结论，故 A 错误；B用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离

27、子，受到了浓盐酸中氯离子的干扰，故现象与结论无法对应。而且铁锈中成分复杂，如果含有少量铁单质，即使不含亚铁，同样会使高锰酸钾溶液褪色而造成误检，故 B 错误；C未知溶液中硫酸根离子的检验，通常采用先加入稀盐酸，无明显现象排除干扰，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，得出结论。题中采用加入硝酸钡溶液再加稀硝酸的方法，或造成亚硫酸根离子干扰而误检，故 C 错误；D实验目的是想比较碳酸根与碳酸氢根离子的水解能力，利用等体积等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液滴加等量的酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出相应的结论，故 D 正确。6水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖（CTS）形成的双螺旋结构的功能粘结

28、剂，能有效抑制电池工作时产生的3I扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 ACTS 通过范德华力形成双螺旋结构 B充电时，Zn 电极接电源负极，发生氧化反应 C放电时，外电路转移 0.2 mol 电子，负极区溶液质量增加 6.5g D充电时，阳极区发生的反应有2232I2eIIII=+，【答案】D【命题意图】本题以水系锌碘电池为情境，考查对二次电池的理解与掌握情况，要求学生应用电化学的基本原理，如电极及电极反应式等，结合题干信息进行分析和判断，如 CTS 的结构等。考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。【试题解析】A由 CTS 的结构图

29、可知，CTS 含有氨基和羟基，故 CTS 是通过氢键形成双螺旋结构，A 错误；B充电时，Zn 电极接电源负极，做阴极，发生还原反应，B 错误；C由题可知，隔膜为阳离子交换膜，放电时，2Zn+向正极区迁移，负极区溶液质量不变，C 错误；D充电时，I在阳极表面放电生成2I，2I与I结合成3I，D 正确。7某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备3NaHCO，装置如图所示（夹持装置略去），下列离子方程式错误的是 A中：2322CaCO2HCaCOH O+=+B中：322HHCOH OCO+=+学科网（北京）股份有限公司 C中：32243NHCOH ONHHCO+=+D中：423NHOHH ONH+=+【答

30、案】C【命题意图】本题以实验室模拟侯氏制碱工艺制备3NaHCO为情境，考查侯氏制碱原理、元素及其化合物性质及离子方程式的书写中常见问题辨析能力，以及在实验装置图中获取与加工信息的能力、分析与推理能力。发展“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养水平。【试题解析】A 中实验室用大理石和稀盐酸制备2CO，离子方程式为2322CaCO2HCaCOH O+=+，A 正确。B中用饱和3NaHCO溶液吸收挥发出的 HCl，离子方程式为322HHCOH OCO+=+，B 正确。C中侯氏制碱制备3NaHCO，往饱和 NaCl 溶液中依次通入3NH和足量的2CO，

31、从而析出溶解度相对较小的3NaHCO，离子方程式为32243NaNHCOH ONHNaHCO+=+，C 错误。D中用4NH Cl浓溶液和 NaOH 固体制备3NH，离子方程式为423NHOHH ONH+=+，D 正确。8以 A 和有机锌试剂（2R Zn）为起始原料，通过催化偶联反应增长碳链的机理（部分步骤和产物省略）如图所示，下列说法错误的是 AF 为催化剂，其化学式为 FeL BBC 过程中 Fe 元素的化合价不变 CC 中 Cl 和 N 均用 p 轨道上的电子与 Fe 形成配位键 D总反应式为【答案】C【命题意图】本题以催化偶联反应增长碳链的机理为情境，考查对物质转化过程的分析，涉及催化剂

32、、氧化还原、化学键等知识，要求学生能从微粒、微粒变化、箭头方向等角度在反应机理图中获取与加工关键信息。考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。【试题解析】ADEF，由元素守恒可知，F 的化学式为 FeL，BC 的过程中，加入了 FeL，故 F 为催化剂，A 正确；学科网（北京）股份有限公司 B 和 CBC 的过程中，FeL 与 N 和 Cl 均形成了配位键，Fe 元素的化合价不变，其中，N 原子提供的是2sp轨道上的电子，Cl 提供的是 3p 轨道上的电子，故 B 正确，C 错误；由题干信息“以 A 和有机锌试剂（2R Zn）为起始原料，通过催化偶联反应增长碳链”结合元素

33、守恒可知，D 选项的总反应正确，D 正确。9南平市的铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液主要含24H SO和 As()等和窑渣（主要含 FeS、CuS、2CuFeS、23Fe O、2SiO等）。已知：CuS、2CuFeS不溶于稀硫酸，在有2O存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是 A“氧化”时，22H O使 As()转化成 As(V)B“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率 C“浸出”与“沉砷”时，2O氧化的元素不同 D“水解”时，加23Fe O的作用是调节溶液的 pH，使3Fe+沉淀【答案】B【命题意图】本题以综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液和窑渣的

34、工艺为素材，考查流程图中物质转化过程所发生的化学反应本质及物质分离的分析推断能力，着重考查元素及其化合物的性质、氧化还原反应、复分解反应等化学核心知识，以及根据题给信息进行分析与推理的能力。主要诊断“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养水平。【试题解析】A“氧化”时，22H O将废液主要含24H SO和 As()等中的 As()转化成 As(V)，A 正确。B“浸出”时，增大液固比即废酸的投量增加，则废酸中H+的去除率应降低，B 错误。C因 CuS、2CuFeS不溶于稀硫酸，在有2O存在下可与稀硫酸反应。故“浸出”时通入2O氧化的元素主要为 S，“沉砷”时2O主要是将2F

35、e+氧化为3Fe+，从而生成42FeAsO2H O沉淀，C 正确。学科网（北京）股份有限公司 D“水解”时，加23Fe O的作用是消耗3Fe+水解产生的H+（调节溶液的 pH），促进水解平衡正向移动，有利于使3Fe+形成3Fe(OH)沉淀且不引入新的杂质，D 正确。10常温下，用 0.1 1mol LNaOH 溶液滴定 20mL 0.11mol L醋酸（HAc）溶液，溶液中 HAc、Ac的分布系数()x如(Ac)(Ac)(Ac)(HAc)ccc=+、pH 的变化与 V(NaOH)关系如图所示。滴定过程形成具有缓冲能力（外加少量酸或碱时，溶液 pH 变化不明显）的溶液，已知缓冲能力越强，缓冲容量

36、 的值越大。下列有关说法正确的是 A(b)(c)B)c(HAaK约为5.45 10 Cb 点：2(Na)(HAc)(Ac)ccc+=+D若改用与 NaOH 等浓度的氨水滴定，则反应终点由 c 点向 d 点方向移动【答案】B【命题意图】本题以 NaOH 溶液滴定醋酸为原型，以滴定过程中分布系数、pH、V(NaOH)曲线的变化创设情景，要求学生分析滴定过程中溶液的组成、计算电离平衡常数等，进而考查考生获取信息、分析推测等关键能力，以及宏观辨识、证据推理与模型认知等化学学科素养水平。【试题解析】Ab 点为等浓度 HAc 和 NaAc 的混合溶液，缓冲能力强，c 点为 NaAc 溶液，缓冲能力弱，由题

37、可知，缓冲能力越强，缓冲容量 的值越大，(b)(c)，A 错误；Bc 点加入了 20mL NaOH 溶液，溶质为 NaAc，由2AcH OHAcOH+可知，c(HAc)与(OH)c近似相等，为5.3110mol L，(Ac)c约为0.051mol L，故8.75.45.3(Ac)(H)0.05 10()5 10()10HAcHAcacKcc+=，故 B 正确；C 结 合 HAc 的 电 离 和 NaAc 的 水 解 程 度 可 知，b 点 所 加 NaOH 溶 液 小 于 10mL，故 学科网（北京）股份有限公司 2(Na)(HAc)(Ac)ccc+，C 错误；D 若改用与 NaOH 等浓度的

38、氨水滴定，滴定终点生成醋酸铵溶液，与等浓度的醋酸钠溶液相比，碱性减弱，故 c 点向左移动，D 错误。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。分。11（18 分）以某四氯化钛精制厂的尾渣（主要含24FeV O、23Fe O、NaCl 及少量的2TiO、24Fe SiO等）为原料制备25V O的工艺流程如下：已知：5 价钒在溶液中的主要存在形式如图所示 25时，5b32(NHH O)1.8 10K=；3sp43(NH VO)1.8 10K=；13sp24(MnC O)1.9 10K=（1）“水洗”的目的为_。“水洗”和“酸浸”后均采用减压过滤，与常压过滤相比，其优

39、点为_。（2）“焙烧”的目的是将24FeV O转化为23Fe O和可溶于水的27MnV O，以利于“酸浸”时钒浸出。该反应的化学方程式为_。钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系如图所示。“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为_、_温度不宜过低的可能原因为_。（3）“酸浸”时，若溶液 pH 为 68，27MnV O与224H C O按物质的量比 1:1 进行反应的离子方程式为_（4）“沉钒”时，在 25下维持溶液 pH7，向3(VO)c0.21mol L的酸浸液中加入等体积的424(NH)SO 学科网（北京）股份有限公司 溶液进行反应（忽略溶液混合时体积的变化），反应后溶液中32(NHH O)c0.005

40、1mol L，则沉钒率为_%。（5）“煅烧”所得25V O可制成铝钒合金（3Al V），其晶胞结构如图所示。用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，如 A 点原子的分数坐标为1 1(1)2 2，。基态 V 原子的价电子排布式为_。B 点原子的分数坐标为（1，12，_）（用含 b、c 的代数式表示），V 原子的配位数为_。11（18 分）（1）除去尾渣中的 NaCl。（1 分）（关键词“可溶性”或“NaCl”，只答除去杂质不给分）加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（1 分）（答出一点即可）（2）24322322724FeV O8MnCO5O2Fe O4Mn V O8CO+高温（2 分）850（1

41、 分）2.0（1 分）焙烧温度过低，反应速率慢，生成227Mn V O量少；或焙烧温度过低，不能充分转化为227Mn V O；或227Mn V O量少。（2 分）。（只要答出焙烧温度过低，反应速率慢即得 2 分，或其它合理答案，答出一点即得 2 分）（3）24272243242MnV OH C O2VOMnC OH O+=+（2 分）（4）98%（2 分）（5）323d 4s（2 分）cb2c（2 分）12（2 分）【命题意图】以某四氯化钛精制厂的尾渣为原料制备25V O的工艺为载体，将实际生产中废弃物回收再利用与中学化学知识相结合，依托元素的转化、产品的生成与分离等工艺流程及其条件控制等情境

42、，要求考生应用已学的元素化合物性质分析工艺流程中的元素走向，应用元素及其化合物的性质、氧化还原反应规律、沉淀溶解平衡原理、晶胞结构知识等回答有关问题。综合考查考生获取和整合信息能力、分析推理能力、化学计算能力、化 学科网（北京）股份有限公司 学用语的表达能力及文字表述能力。也对“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养水平做深度检测。【试题解析】（1）用去离子水“水洗”时可除去尾渣中的可溶性物质（NaCl）。减压过滤是利用循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度；固液分离较彻底，得到

43、较干燥的沉淀。（2）结 合 流 程图 中“焙 烧”这 步 的信 息和 题 目 中 的 信 息，可写 出 焙 烧 的 反 应方 程式 为24322322724FeV O8MnCO5O2Fe O4Mn V O8CO+高温 结合钒浸出率与焙烧温度、锰钒比的关系图“焙烧”的最佳温度和锰钒比分别为 850、2.0。温度过低时，反应速率小，可溶于水的227Mn V O生成量少，导致钒浸出率低；或温度过低时，24FeV O不能充分转化为可溶于水的227Mn V O，导致钒浸出率低。（3）227Mn V O与224H C O反应的离子方程式书写应注意227Mn V O可溶于水要拆写，224H C O是弱酸不能

44、拆，根据的已知信息若溶液 pH 为 68，5 价钒在溶液中的主要存在形式为3VO，并结合（4）的信息可知“沉钒”是用424(NH)SO将酸浸液中的3VO转化为43NH VO沉淀，可知若溶液 pH 为 68“酸浸”时427V O转化为3VO，结合13sp24(MnC O)1.9 10K=可知另一产物为24MnC O沉淀，故227Mn V O与224H C O按物质的量比 1:1 反应的离子方程式为24272243242MnV OH C O2VOMnC OH O+=+。（4）“沉钒”时，在 25下维持溶液 pH7，反应后溶液中32(NHH O)c0.0051mol L，结合5b32(NHH O)1

45、.8 10K=可得反应后溶液中531471.8 105 10(NH)0.9mol L1 10c+=，再结合3sp43(NH VO)1.8 10K=可得反应后溶液中3131.8 10(VO)0.002mol L0.9c=，由于等体积混合且忽略溶液混合时体积的变化，故反应前溶液中13(VO)0.1mol Lc=，则沉钒率0.1 0.0021000.81%9%=。（5）基态 V 原子的价电子排布式为323d 4s。分析晶胞图可知 B 点在 z 轴方向的cb2c处，故 B 点原子的分数坐标为（1，12，cb2c），根据铝钒合金的化学式3Al V可知黑球为 V 原子，白球为 Al 原子，结合晶胞图 A

46、点可知 Al 原子的配位数为 4，故由化学式可知 V 原子的配位数为 12。12（13 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化和水解。某学习小组探究 CuCl 的制备并测定纯度。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司 已知：23CuCl2ClCuCl+某些含铜化合物和离子在水中的颜色和状态如下表：化合物或离子 CuCl 24CuCl 23CuCl CuOH 2Cu O 颜色和状态 白色沉淀 黄绿色溶液 无色溶液 黄色沉淀 棕红色沉淀 实验过程及现象如下：组装仪器，检查装置气密性，添加药品；水浴加热三颈烧瓶，打开1K、2K；待三颈烧瓶中溶液由黄绿色变为无

47、色，关闭1K、2K；通过注射器向三颈烧瓶中加入水，生成白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为棕红色。（1）仪器 a 的名称为_；B 的作用为_（答出一点即可）。（2）步骤反应的离子方程式为_。（3）步骤中，沉淀由白色转化为棕红色的原因_。（4）为防止生成棕红色固体，还需在原步骤中通过注射器往三颈烧瓶中加入一定量_（药品名称），再按上述步骤进行实验即可。（5）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为_。（6）测定 CuCl 产品纯度：将 10.00g 产品溶于硝酸，配成 250mL 溶液，取 25.00mL，加 20.00mL 0.50001mol L 3AgNO溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。4

48、42NH Fe(SO)溶液作指示剂，用 0.10001mol L 4NH SCN标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，平行实验三次，平均消耗4NH SCN溶液 10.00mL。产品的纯度为_，若未加入硝基苯会导致测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。已知：10sp(AgCl)3.2 10K=，12sp(AgSCN)2.0 10K=。12（13 分）（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1 分）平衡气压、（安全瓶）防倒吸或其他合理答案（1 分）（答出一点即给分）（2）222224342H OSO2CuCl 2CuCl SO4H2Cl+=+学科网（北京）股份有限公司（或22222342H O

49、SO2Cu6Cl2CuCl SO4H+=+）（2 分）（3）CuCl 水解生成 CuOH，CuOH 分解为2Cu O（2 分）（“水解”、“分解”各 1 分）（4）浓盐酸（或盐酸）（2 分）（答稀盐酸不给分）（5）乙醇挥发带走水分，防止 CuCl 潮湿而被空气中的氧气氧化。（答出除水或易干燥也给分）（2 分）（6）89.6%（2 分）（89.55%或 90%也给 2 分）偏低（1 分）【命题意图】本题考查的知识为学生相对熟悉的铜及其化合物。考查时根据实验装置和操作，通过提供的物质的颜色、状态和溶解性等，以及氧化还原反应的规律，进行判断和分析问题的能力。考查了实验装置和操作，配位化合物的性质及配

50、位平衡和水解平衡，滴定的定性分析和定量计算。发展“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养水平。【试题解析】（1）仪器 a 的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）（1 分）；B 的作用为平衡气压、（安全瓶）防倒吸或其他合理答案（1 分）（2）步骤反应的离子方程式，根据现象为黄绿色变为无色可知 222224342H OSO2CuCl 2CuCl SO4H2Cl+=+（或22222342H OSO2Cu6Cl2CuCl SO4H+=+）（2 分）（3）步骤中，沉淀由白色转化为棕红色的原因，白色的为 CuCl，棕红色的为2Cu O，所以 CuCl 水解生