2024届重庆市康德卷普通高等学校招生全国统一考试高三第三次联合诊断检测化学试题含答案.pdf

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1、#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#第三次联合诊断检测（化学）参考答案 第 1 页 共 5 页 2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第三次联合诊断检测 化学参考答案 15 CBCBA 610 DDACA 1114 BBDB 1C。【解析】A稀土金属指镧系元素、钪和钇，铝不是稀土金属；B玻璃纤维属于合成无机非金属材料，不是天然材料；C砷化镓属于半导体材料；D光学石英玻璃属于传统无机非金属材料，不是复合材料。

2、2B。【解析】A溶液中，HCO3与 SO2发生反应，不能大量共存；C溶液中，Fe2与 ClO会发生氧化还原反应，不能大量共存；D通入 SO2后，溶液呈酸性，NO3会氧化 H2SO3，不能大量共存。3C。【解析】A第一电离能：NOC；B氧元素位于元素周期表的 p 区；C碳原子的杂化类型有 sp、sp2、sp3；D该分子中含 4 个 键。4B。【解析】AAl(OH)3不溶于过量氨水，过量氨水与 AlCl3溶液产生 Al(OH)3白色沉淀；B苯酚的酸性比 HCO3强，苯酚钠与 NaHCO3不反应；CFe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，在 Mg(OH)2的悬浊液中滴加饱和 FeCl3溶液，产生红褐

3、色 Fe(OH)3沉淀；DH2O2溶液能还原酸性 KMnO4溶液。5A。【解析】AFeO 在空气中加热生成 Fe3O4；B铜粉与浓硝酸反应生成 Cu(NO3)2、H2O 和 NO2，与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、H2O 和 NO，产物不完全相同；#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#第三次联合诊断检测（化学）参考答案 第 2 页 共 5 页 C胶体包括分散质和分散剂，纳米碳酸钙必须分散在分散剂中才能形成胶体；D海水中富集镁元素，常用 Ca(OH)2作沉淀剂。6D。【解析】A该反应属于加聚反应；B有机物中有饱和碳原子，所

4、有原子不可能在同一平面；C1 个分子中所含的手性碳为(mn)个；D每生成 1mol，理论上消耗的 CO2的物质的量为(mn)mol。7D。【解析】AX 结构中，S 原子上有一对孤电子对，OSO 的键角小于 10928；BY 的空间结构是四面体形；C基态硫原子中有 9 种空间运动状态的电子。8A。【解析】A该反应生成 1mol O2转移 2mol 电子；B溶液中 ClO发生水解反应，离子数小于 0.5 NA；CH2O2的结构式为 HOOH，34g H2O2中含有 键为 3NA，水中还含有 键，故 键数大于 3 NA；D标准状况下，22.4L H2O 的物质的量不是 1mol，无法判断氢键数。9C

5、。【解析】A步骤有刺激性气体，无白色沉淀产生；B步骤会产生红褐色沉淀；D步骤无沉淀和气体产生。10A。【解析】由于 a、b、d、e 处于不同周期，e 有六个键，故 e 应为过渡元素，形成的是配位键，又 a、b、c、d 是 原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c 为同周期相邻元素，根据共价键数目推得 a、b、c、d 分别为 H、N、O、Cl。A电负性：OClH；Be 结合了 2 个 N3和 4 个 NH3，配位数为 6；C简单氢化物的稳定性：H2ONH3；D简单离子半径：ClN3O2。#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#第

6、三次联合诊断检测（化学）参考答案 第 3 页 共 5 页 11B。【解析】A该物质的化学式为 Na3ClO；C晶胞密度为233A1.205 10a Ngcm3；D晶体中与 O 距离最近的 Na 有 12 个。12B。【解析】A根据图像可知 X、Y 分别是盐酸滴定 Na2CO3和 NaHCO3溶液的曲线；Bb、c 两点，溶液体积相等，但所加盐酸物质的量不同，氯离子浓度不相等；Ca 点溶液中，存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(Cl)；D用酚酞作指示剂可滴定到 NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂可滴定到 NaCl 溶液。13D。【解析】A该装置将电能转化为化

7、学能；Bb 极 CO2转化为 C3H6，碳的化合价降低，b 极为阴极，a 极为阳极；C阴极电极反应式为 3CO218HCO318eC3H618CO236H2O；D理论上消耗 22g CO2，转移的电子数为 3mol，生成 0.75mol O2，标准状况下体积为 16.8L。14B。【解析】A根据图象可知 b 点二氧化碳的转化率高于平衡转化率，则反应向逆反应方向进行；B化学反应速率随温度的升高而加快，但催化剂的催化效率先升高后降低，所以乙烯的生成速率 c 点不一定大 于 a 点；C根据图象，当温度高于 250，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，催化剂的催化效率 降低是由于温度升高

8、引起的，催化剂不影响平衡移动和平衡转化率；D已知起始投料比 n(H2)n(CO2)31，设开始投料 n(H2)为 3mol，则 n(CO2)为 1mol，在 a 点平衡时二氧化 碳的转化率为 50%，则根据三段式可知 6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)始(mol)3 1 变(mol)1.5 0.5 0.25 1 平(mol)1.5 0.5 0.25 1 所以乙烯的体积分数为0.25100%7.7%1.50.50.25 1。#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#第三次联合诊断检测（化学）参考答案 第 4

9、 页 共 5 页 15（14 分）（1）2s 2p（1 分）（1 分）（2）Fe3O4、Mg(OH)2（2 分）（3）萃取（1 分）分液（1 分）；分液漏斗（1 分）（4）NaBH42H2ONaBO24H2（2 分）（5）12（2 分）（6）2（1 分）188（2 分）【解析】（5）高温合成的反应式为：16Na8H27SiO2Na2B4O7 4NaBH47Na2SiO3，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 12。（6）1 个晶胞中含 8 个 BH4和 4 个Fe(NH3)6n，由电荷守恒 n2，该化合物化学式为Fe(NH3)6(BH4)2，其摩尔 质量为 188g/mol。16（15 分）（1）

10、恒压滴液漏斗（2 分）检查装置气密性（2 分）（2）a（1 分）（3）防止三颈烧瓶中的液体倒吸入支管烧瓶中（2 分）（4）ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2（2 分）（5）NaOH 加入过多，Zn(OH)2会溶解，导致产品纯度降低（2 分）（6）4OHS2O242Fe(CN)632SO232Fe(CN)642H2O（2 分）（7）87（2 分）【解析】：由 4OHS2O242Fe(CN)632SO232Fe(CN)642H2O 得：n(S2O24)0.5nFe(CN)63，Na2S2O4摩尔质量为 174g/mol。样品中 Na2S2O4质量分数325020 100.1 0.5

11、17420100%87%2.5。17（14 分）（1）FeO(g)CO(g)Fe(g)CO2(g)H200.8kJmol1（2 分）AC（1 分）（2）恒温恒压下充入氩气，容器体积增大，气体分压减小，平衡逆向移动（2 分）N2（1 分）40.8t（2 分）160（2 分）（3）NO3e2H2O4HNO3（2 分）54（2 分）【解析】（1）总反应式减第一步反应得第二步反应：FeO(g)CO(g)Fe(g)CO2(g)H200.8kJmol1。#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#第三次联合诊断检测（化学）参考答案 第 5 页

12、 共 5 页（2）由图可知，曲线 a 为 NO 或 CO 的体积分数，(NO)(CO)(N2)(CO2)1，根据反应式可知(CO2)2(N2)，故(N2)0.25，(CO2)0.5，曲线 b 为 N2。列三段式如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)起（mol）1 1 转（mol）x x 0.5 x x 平（mol）1x 1x 0.5 x x 10.12520.5xx 解得 x0.8 v(CO2)40.8tmolL1min1 K2220.80.41600.20.2Lmol1（3）消耗了标准状况下 33.6L O2，转移电子 6mol，负极的电极反应为：NO3e2H2O4HNO3，

13、转移6mol 电子负极反应 2mol NO，同时有 6mol H从负极区迁移到正极区，故负极区溶液增加的质量为：302654g。18（15 分）（1）羧基（1 分）；消去反应（1 分）、酯化反应（或取代反应）（1 分）（2）催化剂（Cu 或 Ag），O2，加热（2 分）（3）丁炔二酸二二甲酯（2 分）；（2 分）（4）（2 分）（5）7（2 分）（6）（2 分）【解析】（5）HOOCCCCH2CH2COOH、HOOCCCCH(CH3)COOH、HCCCH(COOH)CH2COOH、HCCC(COOH)2CH3、HCCCH2CH(COOH)2、HOOCCH2CCCH2COOH、CH3CCCH(COOH)2#QQABQYiAogCgQIJAARgCAwUCCgAQkBCCAIoGgBAEIAAAyAFABAA=#