【化学】化学平衡3课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、2.2 化学平衡3则有：平衡常数：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c起起/molL1 a b 0 0c转转/molL1 mx nx px qxc平平/molL1 amx bnx px qx平衡时A的转化率：(A)100%amx a 平衡时A的体积分数：平衡时和开始时的压强之比：生成物产率 一个模式“三段式”化学平衡的计算知知识识拓展：拓展：压压强强平衡常数（平衡常数（Kp）在化学平衡体系中，各气体物在化学平衡体系中，各气体物质质的的分分压压替代替代浓浓度度，计计算的平衡常数叫算的平衡常数叫压压强强平衡常数。平衡常数。单单位与表达式有关。位与表达式有关。讨论讨论1：(1)在在300、8

2、MPa下，将下，将CO2和和H2按物按物质质的量之比的量之比为为13通入恒通入恒压压密密闭闭容器中容器中发发生反生反应应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，达到平衡，达到平衡时时，测测得得CO2的平衡的平衡转转化率化率为为50%，则该则该反反应应条件下的条件下的压压强强平衡常数平衡常数Kp_(用平衡分用平衡分压压代替平衡代替平衡浓浓度度计计算，分算，分压压总压总压物物质质的量分数的量分数)。(2)在在1 470 K、100 kPa反反应应条件下，将条件下，将n(H2S)n(Ar)14的混合气的混合气进进行行H2S热热分解反分解反应应。平衡平衡时时混合气中混合气中H2S与与H2

3、的分的分压压相等，相等，H2S平衡平衡转转化率化率为为_，平衡常数平衡常数Kp_ kPa。已知已知H2S热热分解的化学方程式分解的化学方程式为为2H2S S2(g)2H2(g)50%4.76注意：注意：“恒温恒压恒温恒压”模型模型(或或“恒温恒容下前后气体分子数不变恒温恒容下前后气体分子数不变”模型模型)反应前后体系总压不变，总压反应前后体系总压不变，总压P P初初=P=P平平。“恒温恒容恒温恒容”模型（前后气体分子数改变）模型（前后气体分子数改变）计计算算Kp的答的答题题模板模板 N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(始始)1 mol 3 mol 0 n 0.5 mol 1.5 mol 1

4、 mol n(平平)0.5 mol 1.5 mol 1 molp(X)若若为为恒温恒恒温恒压压体系体系，总压为总压为p，(1)表达式：若基元反表达式：若基元反应为应为mA nB pC，则则：v正正k正正cm(A)cn(B)、v逆逆k逆逆cp(C)k为为速率常数，速率常数，是化学反是化学反应应速率的量化表示方式。速率的量化表示方式。知识拓展：知识拓展：速率常数速率常数(k正正、k逆逆)(2)表示意表示意义义：其数：其数值值相当于参加反相当于参加反应应的物的物质质都都处处于于单单位位浓浓度度时时的反的反应应速率。速率。(3)影影响响因因素素：不不同同的的反反应应有有不不同同的的速速率率常常数数，速

5、速率率常常数数与与反反应应温温度度、反反应应溶溶剂剂、催化催化剂剂等有关，与等有关，与浓浓度无关。度无关。讨论讨论：Bodenstein研究了反研究了反应应：2HI(g)H2(g)I2(g)H0。在在716 K时时，气体混合物中碘化气体混合物中碘化氢氢的物的物质质的量分数的量分数 x(HI)与反与反应时间应时间 t 的关系如表所示：的关系如表所示：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.60.730.7730.780.784(1)根据上述根据上述实验结实验结果，果，该该反反应应的平衡常数的平衡常数K的的计计算式算式为为_。1.95103(2)上述反上述反应应中，正反中，正反应应速率速率v正正k正正x2(HI)，逆反，逆反应应速率速率v逆逆k逆逆x(H2)x(I2)，其中其中k正正、k逆逆为为正、逆反正、逆反应应速率常数，速率常数，则则k逆逆为为_(用含用含K和和k正正的代数式表示的代数式表示)。若起始。若起始时时，x(HI)1，k正正0.002 7 min1，则则在在t40 min时时，v正正_min1。课后作业课后作业1、复习第二章知识，整理归纳错题、复习第二章知识，整理归纳错题