【化学】生活中常见的盐课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx

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1、课题1 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥1.了解生活中常见的盐的种类和用处。2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理、化学性质及其用途。3.学会粗盐提纯的方法。4.了解复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。学习目标新课导入食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。碳酸钠是一种无机化合物，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱，国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末，无味无臭，易溶于水，水溶液呈强碱性，在潮湿的空气里会吸潮结块，部分变为碳酸氢钠。碳酸氢钠，分子式为NaHCO，是一种无

2、机化合物，呈白色结晶性粉末，无臭，味咸，易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270完全分解。遇酸则强烈分解，产生二氧化碳。碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出二氧化碳。新知梳理一、氯化钠1.常见的盐氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。（5）用途：重要的调味品；人体正常生理活动中不可缺少的物质；日常生活中用来腌制食品；工业的原料（氯碱工业）。重要的调味品人体正常生理活动中不可

3、缺少的物质日常生活中用来腌制食品工业的原料（氯碱工业）2.氯化钠在自然界中的分布与获取（1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。（2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。3.制盐的过程用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发

4、后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。思考4.粗盐提纯海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。去除粗盐中不溶性杂质玻璃棒的作用：溶解时玻璃棒搅拌，加速溶解。过滤时用玻璃棒引流，防止液体飞溅（一贴二低三靠）。蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅（当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干）。转移时用玻璃棒转移固体。1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。（5）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙造纸洗涤剂纺织印染玻璃瓷砖

5、2.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。（4）用途：用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、制饮料、灭火器等。做中和胃酸的的胃药面点发酵剂饮料原料灭火剂原料3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。（4）用途：建筑材料、补钙剂、首饰等。补钙剂珍珠首饰建筑材料水泥原料探究实验1 与酸反应碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？三、盐的化学性质三、盐的化学性质碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊

6、的无色无味气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了二氧化碳气体化学方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，都能产生二氧化碳气体。那么，检验某物质是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，即可将其与稀盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水中。探究实验2 与碱溶液反应探究实验2 与碱溶液反应实验操作：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：试管里出现白色沉淀。分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2Na

7、OH以上反应常用作两种碱之间的相互转化。1.复分解反应（1）定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）形式：化合物+化合物两种新化合物。（3）特点：相互交换成分。（4）字母表达式：四、复分解反应2.复分解反应条件探究实验3 实验操作：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，观察现象。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式溶液变无色，并有蓝色的絮状沉淀生成有白色沉淀生成，溶液由蓝色渐渐褪去，并最终变为无色CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2根据复分解反应的条件

8、来判断反应是否能发生。H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3思考3.盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水。盐酸盐中只有AgCl不溶于水。硫酸盐中只有BaSO4不溶于水。碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外。4.基本反应类型比较侯氏制碱法在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏

9、制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。归纳总结我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O盐能与碱发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易溶易溶易溶难溶用途调味品、生理盐水玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料

10、、补钙剂金属 盐+金属=新盐+新金属酸 盐+酸=新盐+新酸碱 盐+碱=新盐+新碱盐 盐+盐=新盐+新盐盐能与盐的化学性质盐溶液的酸碱性不确定。(如NaCI溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性)发生复分解反应课堂练习1.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液D2.下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A4.化

11、学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸BC5.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 本节内容结束