2024届精诚联盟高三下学期三模化学试题含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 绝密绝密考试结束前考试结束前 2023 学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考 高三化学学科试题高三化学学科试题 考生须知：考生须知：1本试题卷共本试题卷共 8 页，满分页，满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题卷。考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：可能

2、用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（）AC BCO C2H DS 2 铝可溶于 NaOH 溶液：()2242Al2NaOH6H O2Na Al OH3H+，下列说法正确的是（）A工业上可借助此反应规模化制备2H B()4Al OH中 Al 原

3、子为3sp杂化 C反应后溶液碱性增强 DAl 是一种两性化合物 3下列化学用语或符号，正确的是（）A提示实验中要配带护目镜：B2OF的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：C新戊烷的结构简式：D用电子式表示2CaO的形成过程：4在溶液中能大量共存的离子组是（）A4Ti+、HCOO、Cl、K+B24CrO、Ag+、3NO、2Zn+C2Ba+、OH、Na+、23SO DI、SCN、K+、4NH+5某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，学科网（北京）股份有限公司 下列说法不正确的是（）第 5 题图 已知：室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；提纯时，肉桂醛与3NaHSO发生

4、：。A步骤 I 中，饱和3NaHSO须加过量 B步骤 I 中，可用少量氯仿洗涤组分 1 C步骤 II 为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行 D步骤 II 中，24Na SO可降低肉桂醛在水中的溶解度 6下列实验装置或操作，正确的是（）第 6 题图 A用图操作称量 NaOH 固体 B用图比较23CO、3HCO的水解能力 C用图装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D用图装置观察生铁的吸氧腐蚀 7AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A20.15molNO和足量3NH转化为无毒物质，得到电子数为A0.6N B13100mL0.5mol L NaNO溶液中含 O 原子数为A0.15N C含A

5、0.3N个键的HCCH气体占据体积为 2.24L 学科网（北京）股份有限公司 D1molCO 和A0.5N个4CH的质量比为 7：4 8下列关于有机物的说法不正确的是（）A可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体 B聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解 C纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料 D除去乙炔中的2H S杂质气体可选用 NaOH 溶液 9表示下列过程的方程式不正确的是（）A乙烯加聚：B酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：322IO5I6H3I3H O+C一元弱酸33H BO电离：()3324H BOH OB OHH+D氯化氢将硅与杂质分离：32300Si3HClSi

6、HClH+10甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：第 10 题图 下列说法正确的是（）A试剂 a 是酸性4KMnO溶液 B有机物 X 不易溶于水 C有机物 Z 是3CH OH D催化剂24H SO反应前后质量不变 11室温离子液体 L 由 X、Y、Z、M、W 五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M 位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z 与 W 同主族。下列说法正确的是（）第 11 题图 A室温下，L 的导电性强于 X、Z、M 组成的盐 B室温下，相同浓度的含氧酸的 pH：YWZ 学科网（北京）股份有限公司 C电负性：YXWM DY 或

7、Z 与 M 元素均不能形成平面形分子 12下列关于电解质溶液的说法不正确的是（）A室温下，10.1mol L弱酸 HA 的pH3=，HA 的电离度为 1%B室温下，41245 10 mol L Na SO稀溶液中，()()Na:OH500:1cc+=C室温下，()()OH100Hcc+=的32NHH O溶液的pH8=D室温下，加水稀释4NH Cl溶液，()()()()44ClNHNHOHcccc+持不变 13中国古典科技文献墨娥小录记载颜料铜青的制法：“硇砂()4NH Cl二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，以炭火烧通红，入药蘸另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔

8、放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是（）已知：铜青的组成可能是()23CuOHCl或()()233CuOHCH COO。A若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成 B负极电极反应式可能为()2232Cu4e3H OClCuOHCl+C“草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积 D用 X 射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成 14镍催化下，2H可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：第 14 题图 下列说法不正确的是（）A反应过程说明苯环是一个很稳定的结构 B2H中加入少量3NH，可抑制副反应发生 C控制 pH 使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离 D苯甲亚胺分子的所有原子可

9、能在同一平面 1525，一定压强的某密闭容器中加入1320.00mL0.05mol L NaHCO溶液，滴加0.05mol L盐酸或NaOH 溶液（此时2CO全溶于水且全部视作23H CO），溶液中三种含碳粒子的分布系数 学科网（北京）股份有限公司()()()XX100%cc=总含碳粒子随溶液 pOH 变化如下图。下列说法不正确的是（）第 15 题图 A3.7x=Ba 点：()()()233HCOCOClccc 16下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是（）序号 操作 现象 解释或结论 A 用 NaOH 标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化 记录温度传感器显示

10、的起始温度()T起始、最高温度()T最高 用()Qcm TT=最高起始计算反应中的热量变化 B 室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积pH3=的 HA、HB 两种酸溶液中 只生成2H，且 2 分钟后酸 HA 收集到的2H更多 酸性：HAHB D 将己烷与溴水的混合液置于光亮处 一段时间后，溴水褪色 己烷与2Br在光照下发生了取代反应 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：（1）锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的3SrTiO晶体的立方体晶胞如图所示，其中 S

11、r、Ti 与 O 的间距均相等，且 Sr 与 O 的最小间距要大于 Ti 与 O 的最小间距。学科网（北京）股份有限公司 第 17（1）题图 该晶体属于_（写晶体类型名称）。请用小黑点在晶胞示意图中标出 O 所在的位置。（2）具有高能量密度的()21LiNiMn,Co,AlOxx是值得深入研究的电池正极材料。与 Co、Ni 位于同一周期且同一族的元素是_（填写元素符号）。基态 Co 原子的核外电子排布式是_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。A离子势=离子半径离子电荷：()()()322NiNiMn+B与 Al 同周期且第一电离能小于 Al 的元素有 2 种 C基态 O 原子中 s 能级电子

12、数与 p 能级电子数相等 D离子键百分比：223Li OAl O（4）金属Mn与CO的配合物()210MnCO在一定条件下可发生如下转化：第 17（4）题图 当()5HMn CO分子中有AN个配位键时，()5HMn CO的物质的量是_mol。()210MnCO与 Na 反应后，结构模型中所示的1 将会_（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是_。18（10 分）某矿石的组成为42823Fe Cu Si O，以此为原料实现如下转化：第 18 题图 已知：矿石与 HF 反应时，元素化合价均未发生变化。学科网（北京）股份有限公司 请回答：（1）下列说法正确的是_（填序号）。A4SiF是由极性键形成

13、的极性分子 B36FeF的氧化性弱于3Fe+C矿石中 Si 与 O 形成相互独立的正四面体结构 D固体 A 中含有2FeF（2）F与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是_。（3）生成深蓝色溶液的化学方程式为_。（4）24Na FeO遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物_。24Na FeO遇酸分解的离子方程式为_。19（10 分）2MgH具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：（1）2MgH通过水解反应可高效制氢，反应有：反应 1：()()()()()2222MgHs2H O lMg OHs2Hg+11277kJ molH=反应 2：()()()()

14、22MgO sH O lMg OHs+1238kJ molH=反应 3：()()22H O lH O g 1344kJ molH=则：()()()()222MgHsH O gMgO s2Hg+H=_1kJ mol（2）等质量的()2MgHs在不同环境下发生反应 I 的产氢率如下图所示：第 19（2）题图 在pH7=下发生水解，前 3min 放出2192mLH（已换算为标准状况），则水解反应中2MgH消耗速率为 学科网（北京）股份有限公司 _1g min（计算结果保留 3 位小数）。2MgH在2MgCl溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与2Mg有关。2MgCl溶液能加快2MgH产氢速率的原

15、因是_。（3）在 300-400和 2.44MPa 氢气压强下，Mg 可与2H反应：()()()Ti22,Mg sHgMgHs+温度 压强。恒容密闭容器中加入23MPaH及足量Mg，在四种温度下反应 5min，2H的转化率如下表所示：第 19（3）题表 温度/300 330 360 400 2H转化率 10%50%50%33.3%400时，压强平衡常数pK=_1MPa（pK是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是_（填序号）。A()1molMg s与()21molHg的总能量低于()21molMgHs的能量 B若在 350下应 5min，2H转化率大于 50%C若 360

16、时反应持续至 10min，2H转化率增大 D将2MgH中的化学能转化为电能时，2MgH参与负极反应 贮氢合金中氢镁原子个数比为()()HMgnx xn，当氢镁原子个数比为1x时恒温压缩容器，请画出气体压强p 与 x 的变化曲线。第 19（3）题图 20（10 分）二氧化氯()2ClO是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。2ClO易溶于水（相同条件下，2ClO在水中的溶解度约为2Cl的 5 倍，2ClO与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：()()34324242244222KClONHSOH SOK SO2ClOH ONHSO+。学科网（北京）股份有限公司 第 20 题

17、图 请回答：（1）装稀硫酸的仪器的名称是_。（2）抽气泵作用是：抽入空气稀释2ClO气体；_。（3）2ClO在水中的溶解度大于2Cl的原因是_。（4）已知：2Cl、2ClO被I还原的程度随 pH 的不同而变化，具体情况如下：pH 72ClCl；pH 7pH 222ClOClOCl=。取装置 II 中的溶液 1.00mL，稀释至 20.00mL，加过量 KI 后用223Na S O标准溶液滴定，消耗标准液 amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液 pH 至pH2=，补加 KI 且除酸后再次滴定，又消耗223Na S O标准溶液 bmL（注：两次滴定均只发生反应2223246I2Na S O2NaINa

18、 S O+）。求2ClO纯度()()()222ClOClOClnnn=+_（用含 a、b 的式子表示）。（5）装置 III 中可加入的试剂有_（填序号）。A饱和食盐水 B2Na S溶液 CNaOH 和22H O溶液 D3AgNO溶液（6）下列说法不正确的是_（填序号）。A垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置 I 内溶液以加快反应 B抽气泵的抽气速率对2ClO的产率没有影响 C待装置 II 的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵 D冷却装置 I 中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥 21（12 分）有机物 X 是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司 第 21 题图 已知：。请回

19、答：（1）B 的官能团名称是_。（2）C 的结构简式是_。（3）下列说法正确的是_（填序号）。A甲苯转化为 A 的反应条件为23Br/FeBr BB 可通过分子内反应生成盐 CD 在酸性条件下水解会生成2CO DEX 转化只涉及取代反应（4）写出 GH 的化学方程式_。（5）设计以 A 和 HCHO 为有机原料合成 B 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（6）写出 4 种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构）。分子有 2 个环且环间共用 2 个碳原子，不存在“CCC=”结构。核磁共振氢谱显示分子中有 3 种不同氢原子。学科网（北京）股份有限公司 2023 学年第

20、二学期浙江精诚联盟适应性联考学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考 高三化学学科参考答案及解析高三化学学科参考答案及解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1选 D。S 与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂。【备注】本题源于化学 2第 98 页。2选 B。工业生产 Al 要消耗大量电能，再用 Al 制备2H成本太高，A 项错误。()4Al OH中 Al 原子的VSEPR

21、 为 4，为3sp杂化，B 项正确。反应后()OHc降低，溶液碱性减弱，C 项错误。Al 是单质，D 项错误。3选 A。2OF的 O 原子的 VSEPR 为 4，为正四面体，B 项错误。新戊烷是：，C 项错误。2CaO的形成过程，D 项错误。4选 D。4Ti+与HCOO会发生双水解而不能大量共存，A 项错误。24CrO与Ag+会形成24Ag CrO沉淀，B 项错误。2Ba+与23SO会生成3BaSO而不能大量共存，C 项错误。【备注】本题 AB 项源于化学反应原理第 77、90 页。5选 C。肉桂醛与3NaHSO的反应为可逆反应，3NaHSO须过量以提高肉桂醛的转化率，A 项正确。据流程图可知

22、，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B 项正确。分液漏斗不能作为反应容器，C 项符合题意。24Na SO可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D 项正确。6 选D。NaOH固体易吸水潮解，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中，A项错误。饱和23Na CO、3NaHCO的浓度不同，无法比较23CO、3HCO的水解能力，B 项错误。本装置中的冷凝管，或者酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，C 项错误。Fe 吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，D 项正确。【备注】本题 D 项源于化学反应原理第 90 页。7选 A。据题意，2NO转

23、化为2N和2H O，据化合价知，1 个2NO可得 4 个电子，A 项正确。3NaNO溶 学科网（北京）股份有限公司 液中，3NaNO、2H O中均有 O 原子，B 项错误。1 个HCCH分子中有 3 个键，但在标准状况下才是2.24L，C 项错误。1molCO 的质量为 28g，A0.5N个4CH的质量为 8g，D 项错误。8选 C。苯不溶于水且密度比水小；4CCl不溶于水且密度比水大；乙醇能溶于水，A 项正确。聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B 项正确。纤维素乙酸酯不易燃烧，C 项符合题意。2H S呈酸性，乙炔不与 NaOH 反应，D 项正确。【备注

24、】本题 BC 项源于有机化学基础第 138，100 页。9 选 A。乙烯加聚的方程式：，A 项符合题意。据提示，33H BO是一元酸，又 B 元素周围只有 6 个电子，33H BO电离实质结合水给出的OH，C 项正确。【备注】本题 ABD 项源于化学 2第 69、22、124 页。10选 C。酸性4KMnO会使双键断裂，A 项错误。丙酮能与水互溶，B 项错误。Y 在24H SO作用下先水解再酯化，所以 Z 是3CH OH，C 项正确。Y 水解时会生成3NH，与24H SO作用生成44NH HSO，D 项错误。【备注】本题情境及 CD 项源于化学 2第 121 页；AB 项源于有机化学基础第 8

25、5、71 页。11选 A。【元素推断】据离子液体的结构，X 可形成 1 个共价键，为 H、F、Cl；Y 形成 4 个共价键，为 C、Si；Z 形成 3 个共价键，为 N、P；W 形成 5 个共价键，为 N 或 P；又“Y、Z、M 的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是 1，2，3 个。所以 X、Y、Z、M、W 五种原子分别是 H、C、N、F、P。【解析】离子液体 L 室温下呈液态，4NH F呈固体，A 项正确。B 项未说明是“最高价含氧酸”，B 项错误。根据元素周期律，电负性HPNF，C 项错误。Y、Z 与 M 形成24C F、22N F，分子中均有双键，均为平面形分子，D 项错

26、误。12 选 B。电离度()H1%cac+=，A 项正确。41245 10 mol L Na SO溶液中，()31Na10 mol Lc+=，()71OH10 mol Lc=，B 项符合题意。()()14WHOH10Kcc+=，又()()OH100Hcc+=，所以pH8=，C 项正确。由元素质量守恒可知，()()()()()()()43244ClNHNHH O1NHOHNHOHbcccKcccc+=，D 项正确。13 选 B。铜板与铁盆接触，会形成牺牲阳极保护法，A 项错误。由题意可知，Cu 腐蚀后生成()23CuOHCl，B 项符合题意。“草板子”不导电，不能作正极（正极是铜板中的杂质），C

27、 项错误。用 X 射线衍射法分析铜青，可确定晶体组成。【备注】D 项源于物质结构与性质第 75 页、有机化学基础第 20 页。学科网（北京）股份有限公司 14选 C。在 Ni 催化下，苯环不能参与加成反应，表现出稳定性，A 项正确。第（4）步反应有3NH生成，所以在2H中加入少量3NH，可抑制副反应，B 项正确。苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲胺早已转化为胺盐，C 项符合题意。苯环与双键可能在同一平面上，D 项正确。【备注】A 项源于化学 2第 71 页。15选 C。【原理分析】根据横坐标及图像，以最高点为界，左侧表示加 NaOH，右侧表示

28、加盐酸。加盐酸：233HCOHH CO+()()()2313H COHCOHcKcc+=；加 NaOH：2332HCOOHCOH O+()()()2323COHCOOHcKcc O=。由图中横坐标可知，6.3110K=（据坐标 7.7 的交点）。又()()()()()()()()()()323232.61222333HCOOHH COOHH CO/10HCOHCOCOHcccccKKccccc+=（据坐标 5.7 的交点），解得37210K=。【解析】由前面分析可知，当()()233HCOCOcc=时，代入2K得，pOH3.7=，A 项正确。据溶液电中性可得：()()()()()()233HC

29、O2COOHClHNacccccc+=+。据元素质量守恒可得：()()()()23323NaHCOCOH COcccc+=+。整理得：()()()()()2233HH COCOOHClccccc+=+。又 a 点()()323HCOH COcc=，所以()()()()233HCOCOOHHcccc+=+。因溶液呈酸性，故()()OHHcc+，所以()()()233HCOCOClccc+，B 项正确。假设 NaOH 用量为 10.00mL，反应结束瞬间()()233HCOCOcc=。因23CO水解程度大于3HCO的电离、水解程度，故重新平衡后()()233COHCOcc，D 项正确。16选 B。

30、中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，A 项错误。等 pH 时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，B 项正确。加2K S生成的黑色沉淀是 CuS，C 项错误。光照褪色，可能是 HBrO 见光分解造成2Br持续与水反应，D 项错误。二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17（10 分）（1）离子晶体（1 分）【只写“离子”得 0 分】（如图，2 分）【个数或位置错得 0 分，Sr 与 0 的连线有无不作评分标准】（2）Fe（1 分）【写名称得 0 分】72Ar 3d 4s或226721s 2s 2p 3d 4s（1 分）【有错得 0 分】（3）AC（2 分）

31、【漏选得 1 分，错选得 0 分】（4）111（1 分）【0.09 也得 1 分】减小（1 分）【错选得 0 分】反应时 Mn 得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，1 变小（1 分）【没有提到“孤电子对”得 0 分】【解析】（1）晶体中含有 Sr，根据元素周期律，Sr 是活泼金属，故3SrTiO为离子晶体。因“Sr、Ti、O 三种粒子的间距均相等”，所以 O 位于面心或棱心，又“Sr 与 O 的间距要大于 Ti 与 O 的间距”，所以 O 位于棱心。又一个晶胞中有 3 个 O，故晶胞的 12 条棱心都有 O。据此作图。（2）Co、Ni 属于第 VIII 族元素，所以同一周期同一族

32、的元素是 Fe。基态 Co 原子的核外电子排布式是72Ar 3d 4s。（3）根据元素周期律和定义，半径322NiNiMn+，D 项错误。（4）1 个()5HMn CO分子中有 11 个配位键【5 个 MnC、MnH、5 个 CO】，所以当存在AN个配 学科网（北京）股份有限公司 位键时，()5HMn CO为1mol11。()210MnCO与 Na 反应后变成阴离子，Mn 元素有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致1 减小。18（10 分）（1）BD（2 分）【漏选得 1 分，错选得 0 分】（2）322FeCuFe+（2 分）【离子符号或顺序错即得 0 分】（3）()2434324HC

33、uF6NH2NH FCu NHF+（2 分）【物质化学式有错得 0 分，物质化学式全对但未配平得 1 分，3NH写成32NHH O也可以】（4）取少量24Na FeO固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物2O；取反应后的溶液，加 KSCN，变红，说明还原产物是3Fe+（2 分）【成功检出一种产物得 1 分。用盐酸溶解，则按2O检出失败评论。3Fe+离子符号错，其它正确得 1 分，若连续操作但顺序错即得 0 分】234224FeO14H4Fe10H O3O+（2 分）【物质化学式有错得 0 分，物质化学式全对但未配平得 1 分】【解析】（1）4SiF呈正四面体，是极性键

34、形成的非极性分子，A 项错误。形成配合物后，36FeF中心离子3Fe+的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于3Fe+，B 项正确。如果是独立的正四面体，则 8 个 Si 原子需要 32 个 O原子，C 项错误。由固体组成42823Fe Cu Si O可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体 A中含有2FeF，D 项正确。（2）由2FeF可知，F不能与2Fe+形成配合物。24CuF的配体F可被3NH替代，而36FeF不能，故与F配位能力：322FeCuFe+。（3）生成蓝色溶液是24CuF转化为()234Cu NH+，据此可写出方程式：()2434324HCuF6NH2NH FCu NHF+

35、。（4）由氧化还原知识可知，24Na FeO分解生成3Fe+与2O，据此可设计实验进行证明：取少量24Na FeO固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是2O；取反应后的溶液，加 KSCN，学科网（北京）股份有限公司 变红，说明还原产物是3Fe+。相应的方程式234224FeO14H4Fe10H O3O+。19（10 分）（1）-283（1 分）【带单位不扣分】（2）0.037（2 分）【带单位不扣分，多于或少于 3 位小数得 0 分，误差在0.001得 1 分】2Mg+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了2H生成速率；H+能溶解表面沉积的()2Mg O

36、H保护层，促进2MgH与水接触，提高了水解速率。（2 分）【写出一个原因得 1 分，其它酌情给分】（3）0.5（1 分）【写成 1/2 也得 1 分】BD（2 分）【漏选得 1 分，错选得 0 分】（2 分）【趋势 1 分；前后压强相等 1 分】【解析】（1）据盖斯定律，1123283kJ molHHHH=。（2）生成标况下2192mLH需要2MgH固体 0.11g，所以反应速率为 0.037g/mim。据题意反应速率加快与“与2Mg+有关”，2Mg+在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：2Mg+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了2H生成速率；H+能溶解表面沉积的()2Mg

37、 OH保护层，促进2MgH与水接触，提高了水解速率。（3）由表中数据可知，400时已达平衡状态，2pH112Kp=。由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A 项错误。从速率角度看，升温，速率加快，转化率高于 330；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化率增大。故在 350下应 5min，2H转化率大于 50%，B 项正确。360时反应已达平衡，延长反应时间，转化率不变，C 项错误。在原电池中，2MgH发生氧化反应，作负极，D 项正确。（4）增大压强，平衡右移，x 值增大。平衡后pK不变，即H2p不变，据此作图。20（10 分）（1）分液漏斗

38、（1 分）【字有错得 0 分】学科网（北京）股份有限公司（2）装将装置 I 中的2ClO抽入装置 II 中（1 分）【促进产生的2ClO溶于装置 II 中等合理即给分】（3）2ClO为 V 形分子，是极性分子，更易溶于水等极性溶剂（2 分）【“极性分子”1 分；“更易溶”或“相似相溶”1 分】（4）2b4ab+（2 分）【有错得 0 分】（5）BC（2 分）【漏选得 1 分，错选得 0 分】（6）ABC（2 分）【漏选 1 个得 1 分，漏选 2 个或错选得 0 分】【解析】（2）通过抽气，使空气进入装置，防止2ClO浓度过高而爆炸；另一个作用是通过抽气，使装置内气体有序流动，2ClO由装置

39、I 进入装置 II 中溶解。（3）根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于极性溶剂。因2ClO为 V 形分子，极性大，故更易溶于水。（4）接近中性时，发生反应：22Cl2II2Cl+、2222ClO2I2ClOI+。调节 pH 后发生反应：222ClO4I4HCl2I2H O+。设有2molClx，2molClOy，则：12xya+=，2yb=，解得2by=，44abx=，所以2ClO纯度为24bab+。（5）装置 III 的作用是除去尾气中的2Cl、2ClO，因两者均有氧化性，可选择2Na S除去；2Cl可与 NaOH反，2ClO具有漂白性可氧化22H O，可用22NaOHH O+为组合试剂

40、除去22ClClO+。（6）煮沸，会导致()432NHSO水解成3NH和2SO，降低2ClO的产率，A 项符合题意。抽气速率过快，2ClO不能充分溶解，B 项符合题意。抽气过程中，装置 II 中的进气管一直有气泡，C 项符合题意。装置 I中的溶液有()442NHSO、24K SO，可作氮肥和钾肥，D 项正确。21（12 分）（1）羧基、氨基（1 分）【漏写或错写得 0 分】（2）（1 分）【书写合理即可得 1 分，2NH位置错得 0 分】（3）BC（2 分）【漏选得 1 分，错选得 0 分】学科网（北京）股份有限公司（4）（2 分）【物质化学式有错、漏写得 0 分，条件不作要求】（5）（3 分

41、）【物质化学式有错得 0 分，合成苯乙醛、羟基苯丙酸、苯丙胺酸各得 1 分。其它方案合理即可，是否考虑3NH与羧基反应均可】（6）、（3 分）【合理即可。写出 1 个得 0 分，写出两个给 1 分，写出 3 个给 2 分，全对给 3 分】【解析】（3）甲基发生取代，反应条件为2Br/光照，A 项错误。B 中含有羧基、氨基，能发生反应生成盐，B 项正确。D 中含有酯基、酰胺基，水解后生成23H CO，可放出2CO，C 项正确。EF 为还原反应，D 项错误。（5）逆推+顺推法。要合成，根据题给信息，需合成。为羟基羧酸，可通过 HCN 反应实现，需合成。可通过催化氧化得到。可通过与 HCHO 加成后水解得到，据此可写出合成流程。（6）甲苯的分子式为()78C H4=。根据信息：“分子有 2 个环且环间共用 2 个碳原子”可推知存在结构（波浪线表示未知，该结构2=），说明还有 2 个碳碳双键。又有“3 种不同氢原子”，说明分子具有对称性，据此可尝试写出同分异构体。