2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案.pdf

《2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题含答案.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、试卷第 1 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省南京市、盐城市江苏省南京市、盐城市 20242024 届高三第二次模拟化学试题届高三第二次模拟化学试题 (满分 100 分)注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-

2、1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料石英玻璃 B“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料砷化镓 C“福建号”航母使用的高强度甲板材料合金钢 D“C919”大飞机

3、使用的机身复合材料碳纤维和环氧树脂 2用 NaCN 溶液浸取矿粉中金的反应为 4Au+2H2O+8NaCN+O2=4NaAu(CN)2+4NaOH。下列说法正确的是 AH2O 的空间结构为直线形 BNaCN 中含有离子键和共价键 C1molAu(CN)2-中含有 2mol 键 DNaOH 的电子式为Na:O:H 3由 SiCl4制备高纯 SiH4的反应为 SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是 A热稳定性：HClSiH4 B离子半径：r(Li+)r(H-)C第一电离能：I1(Al)I1(Cl)D共价键的极性：SiClAlCl 4用如图所示装置制备氨气并验证

4、氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 试卷第 2 页，共 10 页 A用装置甲生成氨气 B用装置乙干燥氨气 C用装置丙验证氨气的还原性 D用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 5元素周期表中 VIA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为 297kJmol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的 SO2可用来生产 H2SO4。用 SO2与 SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是 A基态氧原子价电子的轨道表示式为 B斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C

5、SO2是由极性键构成的非极性分子 DSeO2分子中 OSeO 的键角大于 120 6一种电解法制备 Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是 A电解时化学能转化为电能 B电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C电解过程中转移 2mole-，理论上可获得标准状况下的 H211.2L D电解时铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO24+4H2O 7化工原料 Z 是 X 与 HI 反应的主产物，XZ 的反应机理如图：试卷第 3 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 AX 分子中所有碳原子位于同一平面上 BY 与 Z 中碳原子杂化轨道类型相同 CX 与 Z 分子中均

6、含有 1 个手性碳原子 DX 与 HI 反应有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生 8两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A13 B12 C11 D21 9“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 Ti02电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4一 H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是 A若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该

7、电极附近 pH 减小 B若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe一=WO3+xH+C若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化 D若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H+4e一2H2O 10下列实验能实现的是（）A 图 1 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气 B 图 2 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 试卷第 4 页，共 10 页 C 图 3 装置中若 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，证明 X 一定是 H2 D 图 4 装置可以制取少量 CO2，安全漏斗可以防止气体逸出 11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

8、 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C 2SO通入4KMnO溶液，溶液褪色 2SO有漂白性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO溶液，有黄色沉淀生成()()spspKAgC1 KAgI AA BB CC DD 12向某二价金属 M 的 M(OH)2的溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，生成了 MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L 气体。如要

9、计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 AM(OH)2溶液的物质的量浓度 B与 MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 试卷第 5 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据 13 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2：1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下，ClO2的

10、氧化性大于 H2O2 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14我国学者分别使用 Fe2O3和 Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。(1)催化剂制备。在 60100条件下，向足量 NaOH 溶液中通入 N2一段时间，再加入适量新制 FeSO4溶液，充分反应后得到混合物 X；向混合物 X 中加入 NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得 Fe3O4催化剂。通入 N2的目的是 。混合物 X 与 NaNO3反应生成 Fe3O4和 NH3，该反应的化学方程式为 。(2)催化剂性能研究。如图 1 所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作

11、催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定 H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的 NO、SO2、O2、N2)中 NO 和 SO2脱除率的影响，NO脱除率与 H2O2浓度的关系如图 2 所示。试卷第 6 页，共 10 页 已知OH 能将 NO、SO2氧化。OH 产生机理如下。反应：Fe3+H2O2=Fe2+OOH+H+(慢反应)反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH-(快反应)与 Fe2O3作催化剂相比，相同条件下 Fe3O4作催化剂时 NO 脱除率更高，其原因是 。NO部分被氧化成 NO2。NO2被 NaOH 溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为 。实验表明OH 氧化 SO2的速

12、率比氧化 NO 速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得 SO2脱除率几乎均为 100%的原因是 。15F 是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下(65C H表示苯基)：(1)C 分子中采取2sp杂化的碳原子数目是 。(2)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应和水解反应。分子中有 5 种不同化学环境的氢原子。每个苯环上只含 1 种官能团。(3)65EC H CHOF+的反应需经历65EC H CHOXF+的过程，中间体 X 的分子式为242322C H NO Cl。XF 的反应类型为 。试卷第 7 页，

13、共 10 页 学科网（北京）股份有限公司(4)EF 的反应中有一种分子式为24212C H NOCl的副产物生成，该副产物的结构简式为 。(5)已知：2SOCl33CH COOHCH COCl，写出以和为原料制备的合成路线 (无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16研究柴油车尾气中NOx的催化转化具有重要意义。(1)尿素()22CO NH水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成3NH和 CHON，在催化剂作用下，CHON 与2H O反应生成3NH和2CO。画出 CHON 的结构式：。(2)在催化剂作用下，3NH将柴油车尾气中的NOx选择性还原为2N的过程称为3NHSC

14、R脱硝 当柴油车尾气中()()2n NO:n NO=1:1时，会发生快速3NHSCR脱硝反应。写出快速3NHSCR脱硝反应的化学方程式：。控制其他条件相同，将34molNH与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图-1 所示的反应器中反应，测得 A 组NOx的脱除率明显低于 B 组，其可能原因是 。(该温度下3NH与2O不发生反应)混合气体物质的量 A 组()n NO=4mol、()2n O=1mol B 组()n NO=2mol、()2n NO=2mol 二氧化铈()2CcO作为一种 SCR 脱硝催化剂，能在4Ce+和3Ce+之间改变氧化状态，将 NO 氧化为2NO，试卷第 8 页，共 10

15、页 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物yzxCe()Ce()O。铈氧化物发生的可能变化如图-2 所示。当21molCeO氧化标况下2.24L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为 。(3)科学家研究了25V O晶面上的3NHSCR反应过程：该过程如图-3 所示。25V O与2H O形成能提供质子的酸性位，3NH吸附在酸性位上生成中间体 X，NO 与 X 反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成2N和2H O。画出图中虚线框内 X 的结构：。烟气中的少量2SO会增大催化剂活性，但2SO量过多会大大降低催化剂的活性其可能原因分别是 。17 单宁酸()765246C H O-硫酸体系

16、中，低品位软锰矿(2MnO质量分数为 29)中的 Mn()可被还原为2Mn+而浸出。其浸出过程如图所示。试卷第 9 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 (1)当7652461molC H O完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为 。(2)写出葡萄糖还原2MnO生成2CO的离子反应方程式：。(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的 X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中2SiO对应衍射峰强度变化的原因：。(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：准确称取mg软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间

17、后过滤将滤液冷却后加水定容至 2L，量取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入 2mL 高氯酸，边加边摇动，使2Mn+完全氧化为 Mn()，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为1cmol L的()()4422NHFe SO溶液滴定至终点，消耗()()4422NHFe SO溶液的体积为VmL。实验室现配()()4422NHFe SO溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配()()4422NHFe SO溶液进行的补充实验是 。2Mn+完全氧化后加热溶液的目的是 。试卷第 10 页，共 10 页 计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率 。()

18、()22mMnO=mMnO浸出的软锰矿中的。写出计算过程(5)90下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得()24H SOc对锰元素浸出率的影响如图所示。()124H SO2.0mol Lc时，锰元素浸出率降低的可能原因是 。答案第 1 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案：参考答案：1C【分析】金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑色金属包括铁、铬、锰等。【详解】A石英玻璃主要成分为 SiO2，SiO2为新型无机非金属材料，不属于金属材料，故 A 错误；B砷化镓为是一种无机化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，故 B 错误

19、；C合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；故 C 正确；D碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，故 D 错误；故选 C。2B【详解】AH2O 的空间结构为 V 形，A 错误；BNaCN 中 Na+与 CN-间形成离子键，CN-中 C 和 N 之间形成共价键，B 正确；CAu(CN)2-中 CN-内含有 1 个 键，Au 与 CN-间形成配位键也是 键，故 1molAu(CN)2-中含有 4mol键，C 错误；DNaOH 的电子式为+-Na:O:H ，D 错误；故选 B。3A【详解】A元素的

20、非金属性 ClSi，则简单氢化物的稳定性 HClSiH4，A 正确；BLi+和 H-的电子层数相同，Li 的核电核数大，故半径小，即 r(Li+)r(H-)，B 错误；CAl 的失电子能力大于 Cl，故第一电离能 I1(Al)I1(Cl)，C 错误；D元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si 与 Cl 的电负性差值小于 Al，故共价键的极性 SiClAlCl，D 错误；故选 A。4D【详解】A反应422322NH Cl+Ca(OH)CaCl+2NH+2H O可用于制备氨气，A 正确；BNH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B 正确；C装置丙发生发应3223CuO+2NH3Cu+N+3H O高温

21、，可验证氨气的还原性，C 正确；答案第 2 页，共 9 页 D氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D 错误；故选 D。5B【详解】A基态氧原子价电子的轨道表示式为，故 A 错误；B斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；CSO2是 V 形结构，是由极性键构成的极性分子，故 C 错误；DSeO2分子中 Se 是 sp2杂化，Se 原子价层电子对数为 2+62 22=3，有一对孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，OSeO 的键角小于 120，故 D 错误；故选 B。6D【分析】电解法制备 Na2FeO4，根据装置图，铁元素化合价由 0 价+6 价，化合价升高

22、，根据电解原理，铁电极作阳极，铂电极为阴极，据此分析；【详解】A该装置为电解池，将电能转化成化学能，故 A 错误；B根据上述分析，铂电极为阴极，与电源的负极相连，故 B 错误；C阴极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH-，转移 2mol 电子，生成 1mol 氢气，则标准状况下，生成氢气体积为22.4L，故 C 错误；D制备高铁酸钠，铁元素化合价升高，根据电解原理，铁电极为阳极，电极反应式为 Fe-6e-+8OH-=FeO24+4H2O，故 D 正确；答案为 D。7D【详解】AX 分子中存在饱和碳上连接三个碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A 错误；BY 中碳原子有 sp2、sp3两种杂化

23、类型，Z 中只有 sp3杂化，B 错误；CX 分子中没有手性碳原子，Z 中有 1 个手性碳原子，C 错误；DX 分子开环时，HI 中的 H 原子可分别加在断键的两个碳原子上，故有副产物 CH3CH2CH2CH2I 产生，D正确；故选 D。8B【详解】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，答案第 3 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为 23，题目中说二者产生氢气的体积比为 12，故两份铝屑的物质的量之比为 12，二者质量之比亦为 12，故选项 B

24、 正确。9B【详解】A有图可知，连接 a、c 时，a 极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则 a 极是负极，电极反应式是 2H2O-4e-=O2+4H+，生成氢离子，a 极附近 pH 减少，故 A 不选；B有图可知，用导线连接 a、c，a 极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则 a 极是负极，c 极是正极，则 c 电极的电极反应式为 WO3+xH+xe一=HxWO3，故 B 选；C若用导线先连接 a、c，则 c 电极是正极，发生 WO3生成 HxWO3，将太阳能转化为化学能储存，再连接b、c，b 极发生氧气生成水，为正极，则 c 电极是负极，实现化学能转化为电能，对外供电，故 C 不选；D

25、用导线连接 b、c，b 电极发生氧气生成水为正极，电极反应式为 O2+4H+4e一2H2O，故 D 不选；故选：B。10D【详解】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故 A 不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故 B 不符合题意；C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b 处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能 X 中含有水蒸气，X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故 C 不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意；故答案为：D。11B【详解】A.苯酚与碳酸

26、钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故 A 错误；B.气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故 B正确；C.2SO具有还原性，通入4KMnO溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故 C 错误；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论()()spspKAgC1 KAgI，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故 D 错误，故选 B。【点睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽

27、略的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或 答案第 4 页，共 9 页 控制溶度积较大的浓度较大，才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。12C【详解】生成的气体是 CO2，所以要计算 M 的相对原子质量，还需要知道 MCO3的质量，选项 C 正确，答案选 C。13C【详解】A 根据流程图反应中氧化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，还原产物是 ClO2，氧化产物是 NaHSO4，根据化合价升降相等可得 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1，A 项正确；B由反应化

28、合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以 ClO2是正极产物，B 项正确；C 据流程图反应，在 ClO2与 H2O2的反应中，ClO2转化为 NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用 NaClO4代替 H2O2，C 项错误；D据流程图反应ClO2与 H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出 ClO2的氧化性大于 H2O2，D 项正确；故答案选 C。【点睛】根据反应的流程图可得反应中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。14(1)排除 NaOH 溶液中的 O2，防止 Fe2

29、+被氧化为 Fe3+12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3+NaOH+10H2O(2)Fe3O4催化剂表面同时存在 Fe2+和 Fe3+，Fe2+直接通过反应快速产生OH，c(OH)更大：Fe2O3催化剂表面仅存在 Fe3+，Fe3+需先通过慢反应产生 Fe2+再通过快反应产生OH，总反应速率由慢反应决定，c(OH)小于前者；故 Fe3O4作催化剂比 Fe2O3作催化剂时 NO 脱除率更大 2NO2+2OH-=NO2+NO3+H2O SO2几乎完全被 NaOH 溶液吸收 【详解】（1）氢氧化钠溶液中会溶解有少量空气中的氧气，氧气能氧化亚铁离子生成铁离子，通入 N2的目的是排除 Na

30、OH 溶液中的 O2，防止 Fe2+被氧化为 Fe3+；氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁沉淀，混合物 X 中含有氢氧化亚铁，根据质量守恒可知，氢氧化亚铁会与 NaNO3反应生成 Fe3O4和 NH3、氢氧化钠、水，该反应的化学方程式为 12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3+NaOH+10H2O；（2）由已知反应机理反应、反应可知：Fe3O4催化剂表面同时存在 Fe2+和 Fe3+，Fe2+直接通过反应快 答案第 5 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 速产生OH，c(OH)更大：Fe2O3催化剂表面仅存在 Fe3+，Fe3+需先通过慢反应产生 Fe2+再通过快反应产生OH

31、，总反应速率由慢反应决定，c(OH)小于前者；故 Fe3O4作催化剂比 Fe2O3作催化剂时 NO 脱除率更大 NO2被 NaOH 溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，根据质量守恒可知为含氮元素的盐，二氧化氮中部分氮元素化合价升高、部分氮元素化合价降低，反应得到亚硝酸盐和硝酸盐，该反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2+NO3+H2O 二氧化硫能溶于水会和氢氧化钠反应被吸收，测得 SO2脱除率几乎均为 100%的原因是 SO2几乎完全被NaOH 溶液吸收。15(1)13(2)或(3)消去反应(4)(5)2NaOHH O，2OCu，2O催化剂，2SOCl 【分析】有机合成题中常采用对比的方法，找出

32、断键和形成化学键的部位，从而判断出反应类型，据此分析；【详解】（1）sp2杂化碳原子应是苯环和双键上的碳原子，因此根据 C 的结构简式，sp2杂化碳原子的数目有 13；故答案为 13；（2）根据 D 的结构简式，能发生银镜反应，说明含有醛基，有两个苯环，无其他环，能发生水解反应，只能是“CCl”，有 5 种不同环境的氢原子，说明是对称结构，每个苯环上只有 1 中官能团，因此符合条件的 答案第 6 页，共 9 页 是或；故答案为或；（3）根据 F 的结构简式，推出 F 的分子式为 C24H21NOCl2，对比 X 的分子式，XF 少了一个 H2O，因此该反应类型为消去反应；故答案为消去反应；（4

33、）副反应产物的分子式为 C24H21NOCl2，该副产物与 F 互为同分异构体，碳碳双键存在顺反异构，因此推出副产物为；故答案为；（5）根据路线中 BC，生成，可以有与苯环反应得到，根据CH3COOH 在 SOCl2作用下生成 CH3COCl，可以由反应得到，因此先水解，然后再氧化得到；故答案为2NaOHH O，2OCu，2O催化剂，2SOCl。16(1)HNCO=(2)32222NHNONO2N3H O+催化剂 该温度下222NOO2NO+=的平衡常数较小，反应速率较慢 2:8:19 答案第 7 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司(3)2SO会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；

34、过量2SO与3NH存在竞争吸附；2SO能与3NH等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性【详解】（1）尿素()22CO NH分解生成3NH和 CHON，在催化剂作用下，CHON 与2H O反应生成3NH和2CO，根据尿素的结构简式去除 NH3后碳和另一个氮之间形成碳氮双键，CHON 的结构式：HNCO=。故答案为：HNCO=；（2）当柴油车尾气中()()2n NO:n NO=1:1时，快速3NHSCR脱硝反应的化学方程式：32222NHNONO2N3H O+催化剂。故答案为：32222NHNONO2N3H O+催化剂；控制其他条件相同，将34molNH与表所示的气体充分混合

35、后分别匀速通入如图-1 所示的反应器中反应，对比两组物质，假设将 A 中 2molNO 与 O2反应转化为 2molNO2，剩余气体与 B 组相同，测得 A 组NOx的脱除率明显低于 B 组，其可能原因是该温度下222NOO2NO+=的平衡常数较小，反应速率较慢。故答案为：该温度下222NOO2NO+=的平衡常数较小，反应速率较慢；当21molCeO氧化标况下2.24L NO后，转移电子数为12.24L222.4L mol=0.2mol，则令 x=0.2mol，得y=1mol-0.2mol=0.8mol，由化合价代数和为 0，2z=0.2mol3+0.8mol4=3.8mol，生成新的铈氧化物

36、中x、y、z的最简整数比为0.2:0.8:1.9=2:8:19。故答案为2:8:19：；（3）25V O与2H O形成能提供质子的酸性位，3NH吸附在酸性位上生成中间体 X，X 的结构：。故答案为：；烟气中的少量2SO会增大催化剂活性，但2SO量过多会大大降低催化剂的活性其可能原因分别是2SO会 答案第 8 页，共 9 页 增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量2SO与3NH存在竞争吸附；2SO能与3NH等反应生成亚硫酸盐或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性。故答案为：2SO会增加催化剂表面的酸性位，增大催化剂活性；过量2SO与3NH存在竞争吸附；2SO能与3NH等反应生成亚硫酸盐

37、或硫酸盐，覆盖在催化剂表面，降低催化剂活性。17(1)10:1(2)26126222C H O12MnO24H12Mn6CO18H O+=+(3)酸浸过程中，23Fe O被酸溶，部分2MnO被还原，固体总质量减少；2SiO不发生反应，质量分数变大，衍射峰强度变大(4)使用227K Cr O基准试剂对()()4422NHFe SO溶液的实际浓度进行标定 除去过量高氯酸，防止其氧化硫酸亚铁铵 每20.00mL浸出滤液中：()()()2+-1-3-1-34422n Mn=nNHFe SO=cmol LVmL 10 mL L=cV 10 mol gm软锰矿浸出滤液中()2+-32000mLn Mn=c

38、V 10 mol=0.1cVmol20.00mL 浸出的()()2+2n MnO=n Mn=0.1cVmol()()122m MnO=n MnO87g mol8.7cVg=gm软锰矿中()2m MnO=mg29%=0.29mg 锰元素浸出率()()22mMnO8.7cVg30cV=0.29mgmmMnO浸出的软锰矿中的(5)()+c H浓度过大，抑制了单宁酸的水解，没食子酸和葡萄糖的浓度降低，2MnO的还原速率减慢【详解】（1）设7652461molC H O完全水解，生成的没食子酸 xmol、葡萄糖 ymol，根据 C 守恒7x6y76+=，没食子酸、葡萄糖比单宁酸分子中多的氧、氢原子都由水

39、提供，则6x12y5225x6y461+=+，解得 x=10，带入得y=1，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为 10:1。（2）葡萄糖还原2MnO生成2CO，根据得失电子守恒，离子反应方程式为26126222C H O12MnO24H12Mn6CO18H O+=+；（3）由图可知，酸浸过程中，23Fe O被酸溶，部分2MnO被还原，固体总质量减少；2SiO不发生反应，质量 答案第 9 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 分数变大，衍射峰强度变大。（4）为提高测量结果的精确度，滴定前需要使用227K Cr O基准试剂对()()4422NHFe SO溶液的实际浓度进行标定。实验原理是根据

40、 Mn()消耗()()4422NHFe SO的物质的量计算锰元素的物质的量，需要排除其它氧化剂氧化()()4422NHFe SO，所以2Mn+完全氧化后加热溶液的目的是除去过量高氯酸，防止其氧化硫酸亚铁铵。每20.00mL浸出滤液中：()()()2+-1-3-1-34422Mn=NHFe SO=mol LVmL 10 mL L=cV 10 molnnc，gm软锰矿浸出滤液中()2+-32000mLMn=V 10 mol=0.1 Vmol20.00mLncc 浸出的()()2+2MnO=Mn=0.1 Vmolnnc()()122MnO=MnO87g mol8.7 Vgmnc=gm软锰矿中()2MnO=mg29%=0.29mgm 锰元素浸出率()()22mMnO8.7 Vg30 V=0.29mgmmMnOcc浸出的软锰矿中的。（5）由图可知，()+c H浓度过大，抑制了单宁酸的水解，没食子酸和葡萄糖的浓度降低，2MnO的还原速率减慢，所以()124H SO2.0mol Lc时，锰元素浸出率降低。