浙江省新阵地教育联盟2023-2024学年高三下学期开学考试化学.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司绝绝密密考考试试结结束束前前（寒寒假假返返校校联联考考）浙浙江江省省新新阵阵地地教教育育联联盟盟 2024 届届第第三三次次联联考考化化学学试试题题卷卷考考生生须须知知：1.本本试试题题卷卷分分选选择择题题和和非非选选择择题题两两部部分分，满满分分 100 分分，考考试试时时间间 90 分分钟钟.2.答答题题前前，在在答答题题卷卷指指定定区区域域填填写写班班级级、姓姓名名、考考场场号号、座座位位号号及及准准考考证证号号并并填填涂涂相相应应数数字字.3.所所有有答答案案必必须须写写在在答答题题卷卷上上，写写在在试试卷卷上上无无效效；考考试试结结束束后后，只只需需上上交交

2、答答题题卷卷.4.可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Mg-24Al-27Fe-56 Cu-64选选择择题题部部分分一一、选选择择题题（本本大大题题共共 16 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分.每每小小题题列列出出的的四四个个选选项项中中只只有有一一个个符符合合题题目目要要求求，不不选选、多多选选、错错选选均均不不得得分分）1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）A.22Na OB.FeOC.23Fe OD.BaO2.下列化学用语表示合理的是（）A.氮的基态原子的价电子排布图：B.异戊二烯的键线式

3、为：C.乙醛分子空间填充模型为：D.2H中键的电子云轮廓图：3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：224334CaSOsCOaqCaCOsSOaqC.向1mL浓度均为230.6mol/LNa CO和3NaHCO溶液中分别滴加浓的2BaCl溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的2SO有防腐和抗氧化作用学科网（北京）股份有限公司B.氯化铁溶液有氧化

4、性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座D.新型陶瓷碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）图图图图A.图，验证AgCl可溶于氨水B.图，验证氯气和甲烷反应生成了HClC.图，闭合1K一段时间，再打开1K闭合2K可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极D.图，分别加热不能证明23Na CO分解温度高于3NaHCO6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：2224ClO5HCHO5CO4HCl3H O，下列说法不正确的是（）A.甲醛具有还原性B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为H

5、ClC.反应生成22molCO，则转移 4mol 电子D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与2ClO的物质的量之比为5:27.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.水电离出的131c H1 10mol L 的溶液中：2Ca、2Ba、Cl、3HCOB.加入铝粉能放出氢气的溶液中：2Ba、3Fe、3NOC.透明的溶液中：2Cu、3Fe、24SO、ClD.120.1mol L NaAlO溶液：4NH、3Al、Cl、3NO8.下列说法不正确的是（）A.2CO与环氧丙烷（）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料B.牛胰岛素分子中含 6 个硫原子，硫元素含量约为 3.

6、6，可求出其相对分子质量为 5533学科网（北京）股份有限公司C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香烃.9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：23223SOSOH O2HSOB.铜片和足量浓硝酸反应：23224HNOCuCu2H O2(N)O浓C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：2232324Cu4NHH OCu NH4H OD.常温下，内壁沾有硫的试管中加入25mL0.6mol/LNa S溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液：2

7、2S1 SSxx10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面B.X 的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD.聚合物 Z 的结构可表示为11.原子序数依次递增的前四周期的 X、Y、Z、W 元素，其中 X 与 Y、Z 均相邻，X 与 Y 有多种常见氧化物，元素 X 的某种氧化物甲含氧量为 50，甲可以水解为一种多元有机酸.Y 与 Z 能形成一种高沸点、高硬度的化合物，该化合物中 Y 元素含量为 40.W 元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说法不正确的是（）A.

8、氧化物甲的实验式可以表示为43X OB.Y 同周期元素中第一电离能比 Y 大的主族元素有 2 种C.电负性：ZXYD.原子半径：WZXY12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20时在乙醇中的溶解度为 36.9g，在水中溶解度为 0.46g，学科网（北京）股份有限公司100时水中溶解度为 5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：下列说法不正确的是（）A.操作中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水B.操作稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质C.操作宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒D.操作可用乙醇洗涤，利于快速晾干13.高能耗的氯

9、碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系，下列说法不正确的是（）A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH溶液浓度B.离子交换膜应选用阳离子交换膜，离子交换膜选用阴离子交换膜C.图中 Y 为氢气，Y 在燃料电池中发生的电极反应是：22H2e2OH2H OD.电解装置中通空气的一端发生还原反应14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：反应历程：下列说法不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A.工业生产中产物由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物过程中最大能垒为21EEC.反

10、应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行15.工业废水中的2Cu、2Hg等可通过沉淀法除去.现有2Cu、2Hg均约为0.1mol/L的工业废水 1L，下列说法不正确的是（）已知：25，2Hg(OH)只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和2H S溶液的浓度约为0.1mol/L.难溶物CuSFeSHgS2Cu(OH)spK366.3 10186.3 10521.6 10202.2 102H S电离常数711.0 10aK，1321.3 10aK，当溶液中离子浓度小于510 mol/L时可视为完全沉淀，不考虑2Cu(OH)与OH的进一步

11、反应，不考虑废水中其它离子参与反应.A.可用FeS除去废水中的2Cu、2HgB.调节至pH5，溶液中2Cu未沉淀完全C.通过滴加2Na S溶液，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离D.向废液中通入2H S至饱和，HSc大于85 10 mol/L16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A2232mL 0.1mol/L Na S O溶液加入242mL 0.1mol/L H SO溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明24H SO有氧化性B 将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一

12、定是CuOC 久置于空气中的2H S水溶液出现乳白色浑浊2H S不稳定，易分解D0.5g 硫粉和 1.0g 铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色34Fe S学科网（北京）股份有限公司非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分）分）17.（10 分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：（1）基态硅原子核外电子排布式：_.（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：22Si Hnn.下列有关说法不正确的是_

13、.A.38Si H没有同分异构体B.SiSi键能比CC键能小，故热稳定性：2222Si HC HnnnnC.22Si Hnn中Si原子杂化方式均为3spD.22Si Hnn可与水反应生成氢气（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为44SiO，为硅氧四面体，结构如图 1.44SiO在溶液中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架2SiO（硅石）.联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：_.图 1（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KCx：KCKCxx.KCx晶胞结构如图 2（碳原子省略），如图 3 是晶胞沿y轴

14、方向的投影.图 2图 3x _.若石墨层内的大键可表示为nn（上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KCx单元中的大键可表示为_（用具体的数据表示）.学科网（北京）股份有限公司KCx中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有_个.18.氯及其部分化合物相关转化如下.请回答：（1）常温下，2Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：_.（2）下列有关流程中的物质的说法正确的是：_.A.工业上采用软锰矿（主要成分是2MnO）与浓盐酸混合加热制备2ClB.混合物 A、B 的物质的量之比为可为 5:1C.若 C 中的各原子最外层均达 8 电子稳定结构，C 确定为22S ClD.2ClO具有强氧

15、化性，用作自来水的消毒剂（3）4NaClO与浓硫酸反应可得4HClO（）：42444NaClOH SO()NaHSOHClO浓，利用减压蒸馏分离4HClO.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）：_.4HClO在液态时为双聚体，请写出42HClO的结构式：_.（4）通过分析，M 分子中只有一种化学环境的氢原子.2Cl与32CH CH OH经过氧化反应、取代反应，两步生成 M 和 D，写出总反应化学方程式：_.设计实验检验 D：_.19.（10 分）丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯48C H氧化脱氢制丁二烯46C H的生产工艺涉及反应如下：反应 4824621

16、C HgOgC HgH O g210H 反应 48222C Hg6Og4COg4H O g20H 回答下列问题：（1）判断反应的自发性并说明理由_.学科网（北京）股份有限公司（2）在常压、催化剂作用下，投料按248O0.85C Hnn，并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图 1 所示（选择性：转化的48C H中，生成46C H或2CO的48C H的百分比）.图 1根据图 1 的相关信息，下列说法正确的是_.A.随温度的升高，48C H平衡转化率逐渐增大B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率C.较低温度条

17、件下，反应速率大于反应的速率D.320580范围内，升温，46C H的产率下降，2CO产率升高温度高于 440时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是_.（3）文献显示，丁烯与2CO反应也可制丁二烯，可分两步实现：反应 48462C HgC HgHg反应 222COgHgCO gH O g600时，恒定总压 0.10MPa、以起始物质的量均为 1mol 的48C H、2CO投料，达平衡时，测得48C H和2CO的转化率分别为 80、10.600时，反应的平衡常数pK _.（4）有人设计一种电解装置，用乙炔合成二丁烯46C H的装置如图 2.电解质溶液为31.0mol/LKHCO溶液.学科网（

18、北京）股份有限公司图 2请写出生成46C H的电极的电极反应式：_.用1.0L1.0mol/LKOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole时，计算再生液的Hc_.（已知23H CO的电离常数71Ka4.5 10，112Ka4.7 10）20.（10 分）某学习小组利用相对密度法测定2CO分子量，实验装置如图：简要步骤如下：步骤：利用上图装置获取纯净2CO；步骤：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E），用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质量：1gm.用 E 收集2CO.集满后，在电子天平上称量，质量（2CO+瓶+塞子）：2gm.步骤：2

19、CO分子量的测定依据阿伏加德罗定律的推论：22COCO(rrMM空气空气，可得：222COCOCO2929rmMm空气空气学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：（1）写出装置 A 反应的离子方程式：_.（2）2CO的纯净程度是保证实验结果准确的关键.B、C、D 装置是2CO的净化装置，请按顺序选择最适当的试剂：_.a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维d.饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维（3）E 没有设置防对流，能否收集到纯净2CO，说明理由：_.（4）下列说法正确的是_.A.当装置 B、C 中有气泡时，即可以开始收集2COB.1gm即是锥形瓶的质量C.对 E 进行称量时，应缓缓取出

20、导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量D.通过对 E 反复称量，对比质量的变化，即可判断2CO是否集满（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：3gm，此时，水的质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：V _mL.若体积折算成标准状况，则r2COM_（用1m、2m、3m的计算式表示，无需化简）.21.（12 分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.已知：回答下列问题：（1）化合物 A 的官能团名称是_.（2）下列说法不正确的是_.A.BC 的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应学科网（北京）股份有限公司B.在 DE 的反应中的253N C H与作用与流程中的23K CO相同C.K 可在酸性或碱性条件下发生水解反应D.流程中所涉及的有机物中有五种可与3FeCl发生显色反应（3）化合物 D 的结构简式是_.（4）写出EFG的化学方程式_.（5）以222CH ClCH CH Cl、为原料合成有机物 F.设计该合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）.（6）写出同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式_.分子中除含有苯环不含其他环；1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，有、CN，无羟基、氮氧键.