云南省昆明市第一中学2024届高第八次考前适应性考试理综-化学试卷 Word版无答案.docx

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1、昆明市第一中学2024届高中新课标高三第八次考前适应性训练化学综合试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚

2、。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ni 59 Te 128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列物质的用途与主要使用目的对应的是A. 葡萄酒中添加漂白B. 食盐中添加补充微量元素钾C. 在钢铁制品表面喷涂油漆装饰、美观D. 生香蕉喷洒乙烯利(可释放乙烯)催熟果实2. 无催化剂无溶剂条件下，通过Paal-Knorr反应可合成吡咯的衍生物丙(如图)。下列叙

3、述正确是A. 可用新制氢氧化铜检验甲是否反应完全B. 乙分子中的原子可能全部共面C. 甲与乙发生加成、消去反应生成中间体丁D. 1mol丙与5mol氢气反应的产物中不含手性碳原子3. 下列离子方程式中，错误的是A. 溶液中滴加少量溴水：B. 氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：C. 硝酸钡溶液中通入少量：D. 苏打水中滴加少量硫酸铝溶液：4. 室温下，探究溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有用铂丝或螺旋状的铜丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色B是否被氧化变质向2mL溶液中加入足量盐酸酸化，再滴加溶液，观察有无白色沉淀生成C是否具有氧化性向2mL溶液中

4、滴加溶液，再滴加几滴KOH溶液，观察是否浑浊D是否水解向2mL溶液中滴加23滴甲基橙溶液，观察溶液颜色变化A. AB. BC. CD. D5. 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是A. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定B. 四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大C 仅由上述四种元素不可能形成离子化合物D. 该高分子中不存在大键6. 可充电水系电池因其安全性高、成本低而成为大规模能源存储的潜在系统。我国某高校研究人员报告了一种两性羟基乙酸铝()为电解质的水系

5、电池，其电解质具有和双极电离能力，可促进蒽醌(AQ)电极和氢氧化镍()电极的氧化还原反应，工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 的B. 充电时，阴极的电极反应式为：C. 放电时，正极与负极的电势差逐渐增大D. 放电时，正极与负极的质量差逐渐减小7. 常温下，含铝的常规电解质溶液中，；，；(羟基乙酸铝)溶液中，；，下列说法错误的是A. 不能直接发生碱式电离B. ，平衡常数的值为C. 发生碱式电离的程度大于酸式电离的程度D. 羟基乙酸铝溶液中加入少量硫酸铝固体，溶液的pH增大8. 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣主要成分为，含Bi()、Sb()、Pb(

6、)、Se等杂质中分离提纯碲的一种流程如下图所示。回答下列问题：（1）“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为_。（2）已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是_(填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的_工序循环利用，煮沸的目的是_。（3）在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为_。（4）滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是_。（5）碲是第五周期氧族元素，其基态原子价层电子排布式为_；常温

7、常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，碲晶体的密度为_(列出计算式即可)。9. 桥式配合物可催化生命体内的多种生物化学反应，广泛存在于蛋白质和酶的活性部位。铁离子可与多种有机、无机配体形成结构新颖、性质优异的桥式配合物。其中，是一种氧桥三核铁()配合物(相对分子质量)，其配阳离子结构如图(氢原子已略去)。该配合物的制备原理及实验步骤如下：i制备：在80水浴加热条件下，将硝酸铁溶液逐滴加入乙酸钠溶液中，继续搅拌加热反应，直到溶液表面出现晶膜，充分冷却结晶，抽滤(减压过滤)、低温烘干得到产品(红棕色晶体)。ii铁含量测定：准确称取一定

8、质量的产品，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸，使溶液由红棕色变为黄色，再加入2滴磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA溶液滴定，重复三次。iii热重分析回答下列问题：（1）该氧桥三核铁()配合物的阳离子中，居于中心的O原子(三桥氧)位于三个形成的正三角形的中心，三桥氧原子的轨道杂化类型为_；的配位数为_。（2）步骤i中，采用冷却结晶说明的溶解度受温度的影响_(填“较小”或“较大”)；减压过滤的优点是_。（3）步骤中，配制成250mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_和_；加入盐酸发生反应的离子方程式为_；若在滴定终点时俯视读数，其他操作无误，则铁含量的测定结果_

9、(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）步骤中，准确称量一定量样品于下列仪器中的_(填标号)，并置于加热炉中，逐步升温至1000，所得热重曲线如右上图。失重4.95%时剩余固体物质的化学式为_。10. 合成氨工业是化学支柱产业之一，在国民经济中有着不可替代的作用。回答下列问题：（1）钌催化合成氨过程中，可能经历的反应历程如下表(*表示催化剂活性位或物种在催化剂活性位的吸附态，为催化剂表面的氢空位，为活性氢)。序号反应活化能/eV0.852.250.410.561.080.991.230.93决定合成氨总反应速率是_(填反应序号)，从结构的角度分析，其原因是_。（2）某温度下，在恒温恒压密闭容

10、器中投入1mol和3mol合成氨，若初始体积为V，平衡时体积为0.9V，则的平衡转化率为_；向平衡后的体系中再充入一定量的He，此时_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）若反应速率，其中、是与温度有关的速率常数，则合成氨反应的平衡常数_(用含、的代数式表示)；已知合成氨反应放热，判断_(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）氨与铜离子形成的四氨合铜离子是碱性镀铜中电镀液的主要成分。常温下，向悬浊液(有足量固体)中滴加氨水，变化如下：、，溶液中与pH的关系如图所示(M表示、)。已知的。、中，代表、的分别是_、_；_。、11. 化合物I是我国某团队正在研制的一种抗炎药物的先导化合物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的官能团名称为_；生成C的反应类型为_；D的化学名称为_。（2）G的结构简式为_；H分子中碳原子的轨道杂化类型有_种。（3）由H合成I的反应历程可简化表示为(未参与该反应的基团用、表示)：该反应过程中不生成，理论上，投料比_；的反应方程式为_。（4）A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)；苯环上有3个取代基；能发生银镜反应和水解反应；能与氯化铁溶液发生显色反应；不含过氧键(OO)。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为22211的同分异构体的结构简式为_(写出一种即可)。第8页/共8页学科网（北京）股份有限公司