江苏南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题含答案.pdf

《江苏南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏南京师范大学附属中学2024届高三下学期5月模拟化学试题含答案.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、试卷第 1 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省南京师范大学附属中学江苏省南京师范大学附属中学 20242024 届高三下学期届高三下学期 5 5 月模拟化学月模拟化学试题试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：

2、H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题分。每题只有一个选项最符合题意。意。1龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是 A“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 B“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 C“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 D“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2下列化学用语正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：2

3、42C H O BHClO的结构式：HOCl，分子呈直线形 C24N H的电子式：试卷第 2 页，共 9 页 D基态硫原子的价电子轨道表示式：3化合物()A Ivacaftor可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是 AA 中含有 6 种常见官能团 B分子式为 C24H28N2O3 C1molA 最多可以与 2molNaOH 反应 DA 与 H2完全加成的产物分子中含有 8 个手性碳原子 4设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A等物质的量的24C H和26C H O完全燃烧，消耗2O分子数目均为A3N B22Na O与2CO反应生成标准状况下2O 44.8L，转移电子数目为

4、A4N C2251LpH=12Ba(OH)，溶液中含有OH数目为A0.02N D标准状况下，2222.4mLCH Cl中含有碳原子数目为3A1 10 N 5砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为apm)如图 1。下列说法正确的是 AGa的配位数为 2 B该晶胞沿 z 轴方向的平面投影如图 2 C晶体中配位键占共价键总数的 25%D晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为试卷第 3 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 2apm2 6甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A物质 A 是24H SO B半透膜是阳离子交换膜 Ca 极电极反应为式

5、：32HCOO2e2HHCOH O+=+D3Fe+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 7一种利用废铜渣(主要成分为CuO，及少量的232Fe O,SiO等杂质)制备超细铜粉的流程如下：下列说法正确的是 A“酸浸”所得滤渣的主要成分为23H SiO B向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为()2Cu OH C“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，2SO是还原剂 D“转化”后的滤液中含有的阳离子为4NH+和H+8下列有关金属的工业制法中，正确的是 试卷第 4 页，共 9 页 A制铜：火法炼铜，即将黄铜矿2CuFeS受热分解以获得铜单质 B制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁

6、 C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，2H还原得镁 D制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 9冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6 与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A冠醚可以用来识别碱金属离子 B二苯并-18-冠-6 也能适配Li+C该冠醚分子中碳原子杂化方式有 2 种 D一个鳌合离子中配位键的数目为 6 10由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体(其阳离子中五元环上 5 个原子共面)，其结构如图。Z 的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W 的氢化物的水溶液能

7、腐蚀玻璃，Z、R 为同一主族元素。下列说法错误的是 A电负性：WZY B该离子液体中的 Z 原子的杂化方式均为 sp2 C-6RW空间结构为正八面体形 D最简单氢化物的沸点：ZTS44TS77 C物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D反应决速步的活化能为0.95eV 12某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NaHPO3)溶液的过程，得到电极电位 U 和溶液 pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是 Ka1=10

8、-14，Ka2=10-6.7。Aa 点对应溶液的 pH7 Bb 点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是 H3PO3 Cc 点对应的溶液中存在：c(H+)bc 13羟基自由基(OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为2CO和2H O。我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是 试卷第 6 页，共 9 页 Ad 电极的电极反应式：2H OeOHH+=+B再生池中发生的反应：232VHVH+催化剂 Ca 为电源负极，m 为阴离子交换膜，24Na SO能增强导电性 D气体 X 与 Y 在相同条件下的体积比为3:7 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题

9、，共 61 分分 14实验室采用下列实验装置制取少量2SO并对其性质进行探究：已知：()23242422Na SOH SONa SOSOH O+=+浓(1)装置 B 中的现象是品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)；(2)装置 C 中溶液紫红色褪去，体现了2SO的 (填“漂白性”或“还原性”)；(3)装置 E 中倒置漏斗的作用是 ；(4)若装置 E 中 NaOH 溶液足量，则 E 中发生反应的化学方程式为 ；(5)欲制取 2.24L(标准状况)2SO，至少需要23Na SO的质量为 g。15 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部

10、分物质已略去)：试卷第 7 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 请回答下列问题：(1)纯碱的化学式为 (填“23Na CO”或“3NaHCO”)；(2)操作的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)；(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)；(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为()()()()()23222COg2NHgCO NHsH O g+，一定温度下，将 1 mol 2CO和 2 mol 3NH充入体积为 1L 的密闭容器中，5 min 后测得2H O的物质的量为 0.6 mol，则：对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会 (填“增大”或“减小”)；用2H O的浓度

11、变化表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)。16安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物 A 合成其中间体 G 的一种合成路线如下：已知：C的核磁共振氢谱有 4 组峰，D 有 3 组峰；浓硝酸浓硫酸/回答下列问题：(1)A 的化学名称是 ，由 C 生成 D 的反应类型是 。试卷第 8 页，共 9 页(2)D 的结构简式是 ，F 的结构简式是 。(3)B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。(4)含有两个苯环的芳香化合物 X 是 E 的同分异构体，X 中不含其他环状结构，X 在酸性条件下水解只生成一种有机物，则 X 有 种，其中核磁振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 3：2：2

12、的化合物的结构简式为 。(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物 2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线：(无机试剂任选)。17碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为 Ni 及其氧化物、Al 和 Fe 的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 2.2 3.7 7.2 7.5 完全沉淀 pH 3.2 4.7 8.7 9.0 回答下列问题：(1)“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是 。(2)“除杂”时，先加入 30%H2O2溶液，再

13、用 30%NaOH 溶液调 pH，适当升温，反应 2 h。若除杂后溶液中 Ni2+浓度为 0.10 mol/L，需控制溶液的 pH 范围是 。加入 30%H2O2的目的为 。该过程还可用 NaClO 替代 H2O2，调节 pH 为 3.5，其反应的离子方程式为 。(3)“沉镍”后获得产品的一系列操作为 。(4)碳酸镍的晶胞如图 1 所示，Ni2+的配位数为 ，晶胞密度为 g/cm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。试卷第 9 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 (5)“沉镍”过程可能生成碱式碳酸镍xNiCO3yNi(OH)24H2O。为测定该沉淀的组成进行下列实验：称取干燥沉淀

14、样品 7.54 g，隔绝空气加热。该化合物的热重曲线如图 2 所示。则y=。答案第 1 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案：参考答案：1A【详解】A月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A 项错误；B玛瑙的主要成分是 SiO2，B 项正确；C青铜主要材质是铜合金，C 项正确；D陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D 项正确；答案选 A。2D【详解】A甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故 A 错误；BHClO的结构式：HOCl，中心原子 O 采用 sp3杂化，所以分子呈 V 形，故 B 错误；C24N H的电子式：，故 C 错误；DS 是第 16 号

15、元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故 D正确；故选 D。3A【详解】AA 中含有酮羰基、氨基、碳碳双键、酰胺基、羟基共 5 种常见官能团，A 错误；BA 分子中含有 24 个 C 原子、2 个 N 原子、3 个 O 原子，不饱和度为 12，则含 H 原子个数为 262+2-122-2=28，分子式为 C24H28N2O3，B 正确；C A 分子中的酰胺基、酚羟基都能与 NaOH 反应，则 1molA 最多可以与 2molNaOH 反应，C 正确；D A 与 H2完全加成的产物分子中，带“”的碳原子为手性碳原子，共含有 8 个手性碳原子，D 正确；故选 A。4B【详解】A1mol24C

16、H完全燃烧消耗2O物质的量和 1molC2H6O 完全燃烧消耗2O的量均为 答案第 2 页，共 10 页 3mol，但是等物质的量的24C H和26C H O，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A 错误；B22Na O与2CO反应生成标准状况下2O 44.8L，即 2molO2，转移电子数目为A4N，B 正确；C2251LpH=12Ba(OH)，溶液中含有OH数目为AA0.01mol/L 1L.N0 1N0=，C 错误；D标况下，22CH Cl非气体，D 错误；综上所述，答案为 B。5C【详解】A晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为正四面体结构，所以 Ga的配位

17、数为 4，A 错误；B该晶胞沿 z 轴方向的平面投影为：，B 错误；C该晶胞中，每个 As 形成 3 个共价键和 1 个配位键，则该晶胞中，普通共价键有 12 个，配位键有 4 个，共价键总数为 16 个，所以晶体中配位键占共价键总数的 25%，C 正确；D晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为 1/4 体对角线的距离，所以是3apm4，D 错误；故选 C。6C【分析】由图可知，a 电极上 HCOOH 被氧化为3HCO，作负极；则 b 电极作正极，发生还原反应。【详解】A铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为 K2SO4，故物质 A 为 H2SO4，A 正确；B装置中 K+由负极流向正极，则半透膜

18、是阳离子交换膜，B 正确；Ca 电极上 HCOOH 被氧化为3HCO，其电极反应式为：HCOO2e+2OH=3HCO+H2O，C 错误；DFe3+先被还原为 Fe2+，Fe2+又被 O2氧化生成 Fe3+，Fe3+可以循环，可看作是该反应的催化剂，D 正确；答案第 3 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。7C【分析】废铜渣(主要成分 CuO，及少量23Fe O、2SiO等杂质)“酸浸”时 CuO、少量23Fe O与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于 H2SO4，所以滤渣的成分是 SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去 Fe3+，铜离子转化为()42+3Cu NH，

19、所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1 价铜发生歧化反应，得到铜离子、和 Cu。【详解】A 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为 SiO2，A 错误；B 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为()344Cu NHSO，B 错误；C“沉铜”时含有()42+3Cu NH和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成 CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，2SO是还原剂，C 正确；D 转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和 Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：4NH+、H+、2Cu+，

20、D 错误；答案选 C。8B【详解】A黄铜矿(CuFeS2)中 Fe 的化合价为2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS221O2高温8Cu4FeO2Fe2O316SO2，该反应不是分解反应，故 A 错误；B工业上常用 CO 在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故 B 正确；C工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2，故 C 错误；D因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下氯化铝不电离，也不导电，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2，故 D 错误；故选 B。9B【详

21、解】A二苯并-18-冠-6 与K+形成的鳖合离子，故冠醚可以用来识别碱金属离子，A 正 答案第 4 页，共 10 页 确；B 冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6 能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配Li+，B 错误；C该冠醚分子中苯环上碳为 sp2杂化，碳链上饱和碳为 sp3杂化，碳原子杂化方式有 2 种，C 正确；D由图结构可知，一个鳌合离子中配位键的数目为 6，D 正确；故选 B。10D【分析】X 形成 1 个化学键，则 X 可能为 H、F、Cl，Y 形成 4 个键，则 Y 可能为 C、Si，Z 失去电子 1 个电子，形成 4 个共价键，

22、则 Z 为 N 或 P，W 形成 1 个化学键，则 W 为 H、F、Cl，R 形成 5 个共价键，则 R 为 P 或 N，W 的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则 W 为 F，因元素原子序数依次增大，则 X、Y、Z、W、R 分别为：H、C、N、F、P，以此分析；【详解】A电负性 FNC，故 A 正确；B该离子液体中阳离子五元环上 5 个原子共面，可知 Z 原子均为 sp2杂化，故 B 正确；C-6PF有 6 个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故 C 正确；D最简单氢化物的沸点 NH3PH3，因为氨气分子间存在氢键，故 D 错误；故选：D。11C【详解】A由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲

23、醇的反应中有极性键的断裂和生成，故 A正确；B由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为 TS55TS44TS77，故 B 正确；C由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故 C错误；D反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应 H2CO*+H*2=H3CO-H*2的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV(0.60eV)=0.95eV，故 D 正确；故选 C。12C【详解】A分析可知，a 点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为 答案第 5 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 NaH2PO3、NaC

24、l，-23H PO的电离平衡常数 Ka2=10-6.7，-23H PO水解平衡常数1412.6wha21.4a1K10K=10KK10=，-23H PO的电离程度大于水解程度，即 pH c(Cl-)，所以c(H+)c b，故 D 错误；故选：C。13A【分析】c 电极发生反应 V3+e-=V2+，得电子被还原，所以 c 是阴极，a 是负极，b 是正极，d 是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(OH)和 H+，没有生成氧气，电极反应：2H OeOHH+=+。据此分析作答。【详解】A根据分析，d 电极的电极反应式：2H OeOHH+=+，A 正确；B题中所给反应未配平，B 错误；C根据分析，

25、a 为电源负极，24Na SO比起纯水，能增强溶液的导电性，d 电极的电极反应式：2H OeOHH+=+，产生的 H+经阳离子交换膜移向阴极，故 m 为阳离子交换膜，C错误；D根据2322V2H2VH+催化剂，产生 1mol 气体 H2，需要消耗 V2+2mol，对应 c 电极发生反应 V3+e-=V2+，则转移电子数为 2mol，根据2H OeOHH+=+，则产生的OH为2mol，根据反应652228 OH+2C H OH=6CO+17H O，生成 CO2为37mol，所以两种气体体积比为 137=73，D 错误；故选 A。14(1)褪色 答案第 6 页，共 10 页(2)还原性(3)防倒吸

26、(4)2232SO2NaOH=Na SOH O+(5)12.6 【分析】有实验装置图可知，装置 A 中 70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置 B 中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置 C 中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置 D 为向上排空气法收集二氧化硫的装置，装置 E 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸。【详解】（1）由分析可知，装置 B 中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，实验现象为品红溶液褪色，故答案为：褪色；（2）由分析可知，装置 C 中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，实验现

27、象为酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：还原性；（3）由分析可知，装置 E 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为：防倒吸；（4）由分析可知，装置 E 中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，过量的氢氧化钠溶液发生的反应为过量的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2232SO2NaOH=Na SOH O+，故答案为：2232SO2NaOH=Na SOH O+；（5）由硫原子个数守恒可知，制备标准状况下 2.24L 二氧化硫需要亚硫酸钠的质量为2.24L22.4L/mol126g/mol=12.6g，故答案为：12.6

28、。15(1)23Na CO(2)过滤(3)2CO(4)增大 0.12 【分析】将氨气先通入饱和食盐水中，得到氨的饱和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠，过滤出碳酸氢钠后加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。滤液中主要含有氯化铵。答案第 7 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3。（2）操作是分离固体和液体的操作，故为过滤。（3）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以送回反应循环使用，故填 CO2。（4）温度升高，反应速率加快，故填“增大”。5min后生成 H2O(g)的物质的量为 0.6mol，容器体积为 1L，则用水蒸气的浓度变

29、化表示的反应速率为()0.61L0.12/L?min5minmolmol=。16(1)甲苯 氧化反应(2)(3)+NaOH2H O+NaCl(4)4 (5)2Cl43CHCH Cl光3AlCl 苯浓硝酸浓硫酸、+4KMnO/H 【分析】结合 A 的分子式可知 A 为，A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 B，B为：；B 与苯在 AlCl3催化作用下发生取代反应生成 C，C 为：；C 与硝酸发生反应，对比分子组成可知 C 中脱 2 个 H，增加 1 个 O 发生氧化反应生成 D，D 答案第 8 页，共 10 页 的结构简式应为：；D 与反应生成 E，E 在硫酸作用下与甲醇发生开环加成反

30、应生成 F，F 的结构为：；F 发生酯基水解，再经酸化得到G，据此分析解答。【详解】（1）AB 的反应是 A 和氯气在光照条件下发生的取代反应，A 的分子式为 C7H8且属于芳香烃，故 A 为甲苯；（2）由以上分析可知：D 的结构简式应为：；F 的结构简式为：；（3）B 为，B 在碱性条件下发生水解反应生成苯甲醇和氯化钠，反应方程式为：+NaOH2H O+NaCl；（4）E 的分子式为 C16H14O3，X 是 E 的同分异构体，含有两个苯环且在酸性条件下水解只生成一种有机物，满足条件的 X 有：、共 4 种；其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 3:2:2 的结构简式为。（5）用逆合成

31、原理，结合 ABC 的反应条件和反应原理，由甲烷先制得一氯甲烷，再一氯甲烷由制得甲苯，甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，最后再氧 答案第 9 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 化即可，合成路线为：2Cl43CHCH Cl光3AlCl 苯浓硝酸浓硫酸、+4KMnO/H 17(1)Ni 会与稀硝酸反应生成污染环境的氮氧化物(2)4.7pH6.7 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+2+23ClO+2Fe+2H O=Cl+2Fe(OH)+4H(3)过滤、洗涤、干燥(4)6 212A476 10N a b或212A(59 1248)4 10N a b+(5)2 【详

32、解】（1）“酸浸”时，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是稀硝酸会被还原为氮的氧化物，污染大气。（2）根据表格可知，铁离子完全沉淀时的 pH 为 3.2，pH 为 8.7 时，溶液中 Ni2+沉淀完全，此时溶液中 c(Ni2+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-5.3mol/L，KspNi(OH)2=10-15.6，若除杂后溶液中 Ni2+浓度为 0.10 mol/L，则 c(OH-)=15.6110mol L0.1=10-7.31mol L，pH=6.7，6.7 小于 Ni2+开始沉淀时的 pH(7.2)，所以需控制溶液的 pH 范围是4.7pH6.7。H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+

33、，故加入 30%H2O2的目的为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+。用 NaClO 替代 H2O2，调节 pH 为 3.5，则 Fe3+转化为 Fe(OH)3，反应的离子方程式为2+23ClO+2Fe+2H O=Cl+2Fe(OH)+4H。（3）“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、洗涤、干燥。（4）由图 1 可知，Ni2+的配位数为 6；1 个晶胞中 Ni2+的个数为118+6482=，即 1 个晶胞中含 4 个 NiCO3，晶胞密度为A22131194g10cmNmVa b=2132A476 10g cmN a b。答案第 10 页，共 10 页（5）由图 2 可知，200之前失去结晶水为1(7.546.1)g0.08mol18g mol=，则碱式碳酸镍xNiCO3yNi(OH)24H2O为0.08mol0.02mol4=，所以 200-500间，失去的二氧化碳和水为0.02mol 440.02mol 18(6.104.50)g1.60gxy+=，最后的 NiO 的物质的量为14.5g0.06mol75g mol=，即 0.02mol(x+y)=0.06 mol，联立方程解得 x=1，y=2。