化学实验综合题--高考化学二模好题分类汇编含答案.pdf
《化学实验综合题--高考化学二模好题分类汇编含答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学实验综合题--高考化学二模好题分类汇编含答案.pdf(51页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1化学实验综合题化学实验综合题1(2024(2024届 广东广州 统考二模)水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水,需要用到的仪器有。(2)实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示,将某天然水(主要含Ca2+、Mg2+、Na+、NO-3、Cl-、SO2-4)依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH,发生的反应可表示为:nHA s+Mn+aqMAns+nH+aqmBOH s+Ym-aqBmY s+mOH-aq取处流出液,其中主要含有的离子有。工作一段时间后,离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是:取处流出液,
2、加入(填试剂),观察到(填实验现象)。(3)某小组使用离子交换法测定PbI2的溶度积常数Ksp,实验方案如下:步骤实验操作往PbI2固体加入蒸馏水,过滤,得到PbI2饱和溶液。将25.00mLPbI2饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA,得到流出液。用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。合并步骤和中的流出液,计算得到H的物质的量为a mol。步骤发生反应的离子方程式为。将步骤的实验方案补充完整:。PbI2的Ksp=(写出含a的计算式)。若省略步骤,測得PbI2的Ksp(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。2(2024(2024届 上海金山 统考二模).对甲苯磺酸是一种白色晶体,熔点107,易溶
3、于醇、醚和水,是用途广泛的化工原料。化学实验综合题-高考化学二模好题分类汇编2实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示),装置中有分水器,其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器,有机溶剂进入烧瓶,增大反应物的转化率。(1)下列说法错误的是。A.当分水器中的水量不再增加时,停止加热B.分水器可将反应体系中的甲苯移除C.烧瓶中不需要添加沸石D.冷凝水从x口进入(2)写出反应的化学方程式。.根据对甲苯磺酸的结构,有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似,进行了如下探究:(3)对甲苯磺酸可能是强酸,电离方程式:,设计简单实验证明猜想。(4)采用如图所示装置进行实验,观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象
4、说明对甲苯磺酸具有。A.吸水性B.脱水性C.强酸性(5)向吸收液中滴加一定量溶液,仍未观察到明显现象,说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。A.Ba(OH)2B.NaClC.CaCl2.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂,催化合成丙酸乙酯。将0.2mol丙酸(M=74 gmol-1)、1 g对甲苯磺酸和0.24mol乙醇(M=46 gmol-1)加入三口瓶中,加热进行反应。反应结束后将反应液过滤,分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,干燥后进行蒸馏,蒸出17.4 g馏分。(6)计算该反应的产率。(产率=实际产量理论产量100%,写出计算过程,结果保留1位小数)3(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应
5、催化剂的优点。3(20242024届 河北石家庄 统考二模)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体,实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应、装置示意图和有关数据如下:(乙酰乙酸乙酯)+C2H5OH相对分子质量沸点乙醇4678乙酸乙酯8877乙酰乙酸乙酯130180.4实验步骤:向三颈烧瓶中加入4.0 g Na,5.0 g细砂和18mL二甲苯;加热使Na熔化并搅拌,使其分散成小钠珠;冷却后,用倾析法除去上层液体。迅速向三颈烧瓶中加入20.0 g乙酸乙酯和很少量的乙醇,搅拌并加热,发生反应。向反应后的体系中加入3mL乙醇除去过量Na,过滤;向滤液中加入50%乙酸至其呈弱酸性;再向其中加入饱和食盐水,分液;向有机
6、层加入无水Na2SO4,过滤;蒸馏,收集到目标馏分10.4g。回答下列问题:(1)装置图中无水CaCl2的作用为;A、B处应安装的仪器分别为(填名称)。(2)步骤中不能将二甲苯换成CCl4,解释其原因为。(3)乙酰乙酸乙酯()可与Na反应生成Na+,是因为其分子中标*号碳原子上的氢活性很强。从结构角度解释氢活性很强的原因为。步骤中加入乙酸的目的为。(4)步骤中加入饱和食盐水、无水Na2SO4的目的分别为;。(5)本实验的产率为%。4(20242024届 山东 统考二模)柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2是棕色或绿色的鳞片或粉末,易溶于水,不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,常用于照相业、制药
7、工业,还可作为食品铁强化剂,实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下:4.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉,利用仪器B将过量的80柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌,同时控温80至反应结束,此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7);.用冷水降温至40,再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应,生成柠檬酸亚铁铵NH4FeC6H5O7;.继续控温40,再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应;.再向溶液中加入大量的乙醇,经一系列操作,称量得到mg产品。已知:柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵(NH4)3C6H5O7形成的复盐;5
8、%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题:(1)仪器A的名称是,步骤中,用稍过量的柠檬酸溶液原因为。(2)步骤、中均需控温40的原因是。(3)步骤中制备柠檬酸铁铵的化学方程式。(4)步骤中,完成“一系列操作”所需要的装置有(填标号)。(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份,一份在空气中充分灼烧,冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液,反应原理4NH+4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+、与NaOH反应时,l
9、mo(CH2)6N4H+与1molH+相当。摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液,用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。则x=。下列操作使测定的y值偏大的是(填标号)。a分成两等份时,第一份质量小于第二份的质量b在空气中灼烧时,产品没有完全反应就冷却、称量c用滴定管量取25.00mL溶液时,先俯视、后仰视读数d用NaOH标准溶液滴定时,开始尖嘴有气泡,结束时无气泡5(20242024届 天津河东 统考二模)为探究SO2的性质,进行了如下实验。.在实验室制备SO2并探究其相关性质,装置如下图所示。5(1)盛放Na2SO3的仪器名称是。(2)
10、此仪器中发生的化学反应方程式为。(3)下列SO2尾气处理装置不正确的是。(4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是(填标号)。A.品红溶液B.含有酚酞的NaOH溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液.有同学提出:SO2与Ba NO32溶液反应时,溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中NO-3与O2氧化SO2的主导作用:(5)下列实验均80秒,选择提供的试剂完成表格:0.1mol/L Ba NO32溶液、0.1mol/L KNO3溶液、0.1mol/L BaCl2溶液、0.2mol/L BaCl2溶液步骤操作pH变化取25mL煮沸过的0.1 molL-1Ba NO32溶
11、液,通入V mLSO2pH轻微减小取25mL未煮沸的,通入V mLSO2pH减小2.5取25mL煮沸过的0.1 molL-1BaCl2溶液,通入V mLSO2pH几乎不变取25mL未煮沸的溶液,通入V mLSO2pH减小2、两组实验pH变化不同的原因可能是。6由上表4个实验可知溶液中NO-3与O2氧化SO2占主导作用的是(填“NO-3”或“O2”)。(6)写出在有氧气的条件下,SO2与BaCl2溶液反应的离子方程式:。6(20242024届 四川眉山 统考二模)葡萄糖酸锌(Zn(C6H11O7)2)是目前最常用的补锌剂,某实验小组的同学查阅资料后,用以下两种方法合成了葡萄糖酸锌。回答下列问题:
12、直接合成法将一定量的ZnSO47H2O完全溶于水,在90水浴条件下逐渐加入一定量的葡萄糖酸钙,20分钟后趁热抽滤,滤液转移至仪器A中浓缩至粘稠状,冷却后加入95%的乙醇并不断搅拌,待沉淀转变为晶体状后抽滤得产品。(1)仪器A的名称为。(2)写出直接合成法生成葡萄糖酸锌的化学反应方程式。(3)趁热抽滤所得滤渣为(写化学式),趁热抽滤的目的是。(4)此法所得产品中易有较多的SO2-4,原因是。间接合成法制备葡萄糖酸:向蒸馏水中加入少量浓硫酸,搅拌下分批加入一定量的葡萄糖酸钙,抽滤除去沉淀,滤液经离子交换树脂纯化后得无色高纯度的葡萄糖酸溶液。制备葡萄糖酸锌:取上述高纯溶液,加入一定的ZnO,60水浴
13、充分反应后除去不溶物,向滤液中加入无水乙醇后用冰水浴冷却,有白色晶体析出,重结晶得纯度较高的葡萄糖酸锌。(5)制备葡萄糖酸时常得到淡黄色滤液,可加入一定量进行物理脱色。(6)重结晶步骤的具体操作为:将粗产品以温水溶解后,加入,过滤、洗涤、,称重。(7)产品中锌含量测定:准确称取0.400g葡萄糖酸锌溶于20mL温水中,加入10mL缓冲溶液,4滴指示剂,用c mol/LEDTA标准溶液滴定至终点,平行测定三次,消耗标准溶液的平均值为V mL,计算产品中锌的质量分数为%(已知锌离子与EDTA按物质的量之比11反应)。7(20242024届 江西鹰潭 统考二模)三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体,
14、熔点为83,易潮解,易升华,能溶于水但不易水解,高温下能被氧气氧化,工业上主要用作媒染剂和催化剂。(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示,其中锥形瓶内装有CCl4,其沸点为76.8。实验前先加热装置A产生气体X,实验过程中需持续产生该气体,该气体的作用为。(2)装置D中还会生成光气(COCl2),D中反应的化学方程式为。(3)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:。(写一点即可)(4)为进一步探究CrCl3的性质,某同学取试管若干支,分别加入10滴0.1molL-1CrCl3溶液,并用4滴2molL-1H2SO4酸化,再分别加入不同滴数的0
15、.1molL-1KMnO4溶液,并在不同的温度下进行实验,反应现象记录于表中。KMnO4的用量(滴数)在不同温度下的反应现象725901001紫红色蓝绿色溶液23紫红色黄绿色溶液,且随KMnO4滴数增加,黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液1123紫红色橙黄色溶液,有棕褐色沉淀,且随KMnO4滴数增加,沉淀增多2425紫红色紫红色溶液,有较多的棕褐色沉淀浓度对反应的影响:CrCl3与KMnO4在常温下反应,观察不到Cr2O2-7离子的橙色,甲同学认为其中一个原因是Cr2O2-7离子的橙色被MnO-4离子的紫红色掩盖,另一种可能的原因是。所以必须将反应液加热至沸腾45min后,才能观察到反应液
16、由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响对表中数据进行分析,在上述反应条件下,欲将Cr3+氧化为Cr2O2-7,CrCl3与KMnO4最佳用量比为。这与由反应10Cr3+6MnO-4+11H2O=5Cr2O2-7+6Mn2+22H+所推断得到的用量比不符,你推测的原因是。(5)Cr()的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr OH3的实验方案:取适量CrCl3溶液,;充分反应后过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,低温烘干沉淀,得到Cr OH3晶体。8(20242024届 辽宁 统考二模)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充
17、碘可防止碘缺乏病。碘酸钾KIO3是常用的食盐加碘剂,可采用如下方法进行制备。已知:KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶,是一种较强的氧化剂,其水溶液呈中性。KIO3加热至560C开始分解,不溶于乙醇。方法一:采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液,再经一系列操作得到碘酸钾产品。8(1)装置B中盛装的试剂为,仪器a的名称为。(2)装置C中多孔球泡的作用是;C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为。(3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是(填序号)。A.蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器B.抽滤可以加快过滤速率,获得较为干燥的产品C.产品
18、可用乙醇洗涤以减少溶解损失D.干燥时高温烘干比低温烘干效果更好方法二:采用如图实验流程,用碘单质制取碘酸钾产品。(4)步骤需控制温度在70C左右,原因是。(5)步骤中生成气体的反应的离子方程式为。(6)产品碘酸钾纯度的测定:准确称ag产品配成250mL溶液,取25.00mL该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾溶液,用适量硫酸酸化。用cmolL-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定至淡黄色,加入少许淀粉溶液。平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知:I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6,产品的纯度为(用含a、c、V的代数式表示)。9(20242024届 陕西西安 统考二模)氯化亚铁
19、在冶金、医药制造、媒染剂等方面有着较为广泛的用途,氯化亚铁可以对许多分子进行激活反应,成为一种新型“明星分子”。回答下列问题:(1)由FeCl26H2O固体粗略配制500mL1.0molL-1FeCl2溶液,称取gFeCl26H2O固体在(填试剂)中溶解后,加水稀释为500mL,最后加入少量铁粉。(2)“无汞定铁法”标定FeCl2溶液浓度:将(填酸式或碱式)滴定管先水洗,再润洗,最后盛装0.10molL-1标准K2Cr2O7溶液,其下一步操作是,正确安装滴定管。用移液管准确量取10.00mLFeCl2溶液注入锥形瓶中,并加入10mL硫酸和几滴二苯胺磺酸钠。二苯胺磺酸钠的作用是。用K2Cr2O7
20、标准溶液滴定,当锥形瓶中溶液颜色从绿色变为紫红色即为滴定终点,平行滴定三次,平均消耗16.00mLK2Cr2O7标准溶液,写出滴定反应的离子方程式。FeCl2溶液的标定浓度为。(3)取100mLFeCl2溶液加热、蒸干、灼烧至质量不变。固体质量为。(4)已知:亚硫酰氯(SOCl2)沸点为76,遇水极易水解。实验室利用FeCl26H2O固体和亚硫酰氯(SOCl2)制备新型“明星分子”FeCl2固体的装置如下图所示:9先通一段时间N2后,先加热装置(填“a”或“b”)。装置c、d连接在一起共同起到的作用。硬质玻璃试管b中发生反应的化学方程式。装置e中试剂为0.10molL-1的酸性K2Cr2O7溶
21、液,发生反应的离子方程式为。10(20242024届 江西景德镇 统考二模)三氯化六氨合钴Co NH36Cl3是一种重要的化工产品。实验室以CoCl2为原料制备三氯六氨合钴的方法如下,回答下列问题:制备氯化钴:已知CoCl2易潮解,可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备(1)仪器a的名称为。(2)A中固体为高锰酸钾,则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。(3)球形干燥管中试剂的作用为。制备三氯化六氨合钴:将制备的CoCl2按下图流程操作(4)“氧化”步骤中应控温在60进行,可采取水浴加热,其优点为。(5)利用CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制备 Co NH36Cl
22、3的总反应化学方程式。10(6)操作X中,加入浓盐酸的作用是。测定钴含量:准确称量3.0000g样品 Co NH36Cl3,加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解,配成250mL溶液。量取25.00mL溶液,加入适量缓冲溶液,几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。(已知:Co3+将I-氧化成I2,自身被还原成Co2+;I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6)。(7)计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。11(20242024届 山东潍坊 统考二模)FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室
23、中,先合成SOCl2,再与FeCl36H2O反应制备无水FeCl3,装置如图所示(加热及夹持仪器略)。已知:实验室合成SOCl2的原理为SO2+PCl54080POCl3+SOCl2;SOCl2的熔点为-101,沸点为75.6,遇水剧烈分解为两种酸性气体;POCl3沸点为105。忽略共沸。回答下列问题:(1)仪器甲的名称为,仪器乙中所装的最佳试剂为(填序号)。a98%H2SO4b70%H2SO4c36.5%盐酸d70%HNO3(2)打开K2,将三通阀调至,接下来进行的操作是,一段时间后,加热装置C至60。仪器丙的作用为。(3)当C中出现较多液体后,关闭K1、K2。制得FeCl3的操作为:调节三
24、通阀的位置为(填序号);加热E处硬质玻璃管。的操作为。(4)该化学学习小组探究Fe3+在溶液中的颜色变化,进行以下实验。试剂加热前溶液颜色加热后溶液颜色实验Fe NO33溶液+蒸馏水棕黄色深棕色实验Fe NO33溶液+HNO3几乎无色几乎无色实验FeCl3溶液+HNO3黄色深黄色已知:水溶液中,Fe H2O63+几乎无色,FeCl4H2O2-为黄色;Fe H2O63+水解生成Fe H2O6-nOHn3-n(棕黄色)。从影响平衡移动因素的角度分析,加热前后,实验I中溶液颜色无明显变化的原因为。设计实验证明实验中溶液呈黄色的原因是Fe3+4Cl-+2H2O FeCl4H2O2-:。1112(202
25、42024届 天津河西 统考二模)抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下:制噻吩钠:向烧瓶中加入300mL液体X和mg Na,加热至Na熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小Na珠出现。降温至10,加入25mL噻吩,反应至Na珠消失。制噻吩乙醇钠:降温至-10,加入稍过量的的四氢呋喃溶液,反应30min(四氢呋喃是有机溶剂,沸点66,可防止因反应放热而导致温度过高而引发副反应)。分离、提纯产品:恢复室温,加入70mL水,搅拌30min加盐酸调pH至46,继续反应2h分液,用水洗涤有机相,再二次分液向有机相中加入无水MgSO4,静置,过滤进行,分离出四氢呋喃、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 实验 综合 高考 二模好题 分类 汇编 答案
限制150内