【化学】海水中的化学 测试题-2023-2024学年鲁教版化学九年级下册.docx

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1、第八单元 海水中的化学 测试题一、选择题1化学使生活更美好，下列做法不可行的是A用活性炭检验软、硬水B用食醋除铁锈C用小苏打片治疗胃酸过多D用生石灰作食品干燥剂2下列实验现象描述不正确的是A电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色3在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，干燥剂的主要成分是A生石灰B熟石灰C石灰石D纯碱4根据溶解度图像，下列说法正确的是A将t2的A、B、C的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数的关系是BA=CBt1时将等质量的A、B、C饱和溶液升温到t2时，所得溶

2、液中溶剂质量关系是CBAC当A中混有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯AD20时100g饱和溶液A恒温蒸发掉9.9g水，剩下的溶液中溶质的质量分数为50%5根据图，判断下列说法不正确的是AT3时，40g甲能完全溶于50g水B乙在不同温度下的溶解度一定不相同C丙可能是气态物质D加压或降温能增加丙的溶解度6下列各图对应关系不正确的是A一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B高温灼烧一定质量的大理石C电解水生成气体的体积D加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物7下列实验能发生化学反应，且观察到明显实验现象的是A向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B向硫酸钠溶液滴入氯化锌C向氧化铜粉末加入氢氧化钠D向氧化铁粉末滴入稀盐酸8下列物

3、质能在的无色溶液中大量共存的是（）A、B、C、D、9推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应元素化合价一定不改变D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳10下列除杂质所用的药品、所用的操作方法均正确的是选项物质所含杂质所加药品操作ANaCl溶液Na2CO3过量稀盐酸加稀盐酸，过滤，蒸发BCuO粉末C足量稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCl2固体适量水加水搅拌后，过滤DK2SO4溶液C

4、uSO4适量氢氧化钾溶液加入适量氢氧化钾溶液，过滤AABBCCDD11在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 的溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为A氯化钾、碳酸钠B氯化镁、硝酸钠C氯化钡、硫酸钠D氯化钡、碳酸钠12在化学领域中有许多的科学家都做出了贡献，下列叙述不正确的是A波义耳发现了酸碱指示剂B拉瓦锡得出水不是一种元素的结论C侯德榜发明了侯氏制碱法D道尔顿发现了原子核13小明制作了如图甲所示的简易灭火器，并进行如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液

5、于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀，则残留液中一定含有A只有氯化钠B只有盐酸和氯化钠C只有碳酸钠和氯化钠D盐酸、氯化钠和碳酸钠14X、y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是：A100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液B溶解度YXZCt时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt时，X、Y两种物质的溶解度相等15现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是（）abcdb无明显现象有气体生成有沉淀生成c无明显现象有气体

6、生成无明显现象AH2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2、HClBHCl、H2SO4、NH4Cl、Ba（OH）2CHCl、Ba（OH）2 、NH4Cl、H2SO4、DBa（OH）2、NH4Cl、HCl、H2SO4二、实验题16实验室某粗盐样品（所含杂质为氯化钙和一些难溶性物质），为测其氯化钠含量进行如图实验，流程图如图：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中发生反应的化学方程式 。（2）根据已知条件写出求解所加10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（X）的比例式 ；（3）粗盐中氯化钠的含量为 ；（4）若向最终所得不饱和溶液加入4.18g水，则所得溶液的溶质的质量分数为 ；（5）若将实验后

7、的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有 。17学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。（2）若X是一种碱，其化学式可能是 （只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：取少量A中溶液测其pH，pH7取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH7取少量A中溶液，测其pH，pH7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅

8、资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。18碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相 固碳法，反应的原理是：。【实验操作】某实验小组在室温为 15时，将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中 （见图 1 烧杯），而后匀速的通入 CO2，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，同时用数据 采集器记录并绘制图象如图 2 所示。【问题及分析】：(1)碳酸氢钠的俗称叫 ；(2)图 1 中，制取二氧化碳的方程式为 。(3)通过图 2 分析，NaOH 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱度由小到大的

9、顺序为： （填序号）；M 点处发生的化学反应方程式为 ，N 点处溶液中溶质是 ；(4)为了确定 M 处溶液的成分，同学们进行如下实验：实验步骤实验操作实验现象实验结论加入足量 ，过滤 M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠在滤液中滴入少量 【数据处理】小组同学想进一步探究 M 点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同 的方案进行实验并测得数据如图 3。(5)根据方案所得数据，计算 M 点处溶液中碳酸钠的质量分数为 。【实验反思】(6)另一组同学根据方案所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 。三、填空与简答19下图为NaCl、Na2CO3（俗称纯碱）在水中的溶解

10、度曲线。（1）在10时，分别溶解等质量的NaCl和Na2CO3，分别达到饱和状态，其中需水量较多的物质是 。（2）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释“夏天晒盐”的原因： 的溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高水分蒸发快，其结晶析出；（3）在10时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数约为 （保留0.1%）。20tC时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)tC时，将乙溶液蒸发 g溶剂后，乙逐渐析出晶体。(2)蒸发溶剂前， (选填“甲”或 “乙”)是饱和溶液。(3)tC时，甲物质的溶解度为 。(4)根据图

11、示信息，以下说法错误的是_(填序号)。AtC时，甲的溶解度比乙大Bb点对应的乙溶液是饱和溶液CtC时，可配制溶质质量分数为65%的乙溶液21如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：（1）t3时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 g。（2）图中P点所表示的B物质在t1时的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲将t2时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （任写一种）。（3）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。22根据如图所示实验回答问题。(1)甲图中仪器a的名称为

12、 ，玻璃棒的作用是 ，观察到 时停止加热。(2)乙图为验证质量守恒定律的实验，实验中观察到锥形瓶内的现象是 、气球胀大，如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是 。参考答案：1A【详解】A、活性炭具有吸附性，常用于除去水中色素和异味，不可用于检验软、硬水，方法不可行；B、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可与酸性物质反应，所以常用酸来除锈，方法可行；C、小苏打片能与胃酸中的盐酸反应并且碱性很弱，可用于治疗胃酸过多，方法可行；D、生石灰能吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，方法可行；故选A。2A【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时负

13、极产生的气体比正极产生的气体多，符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，不符合题意；D、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故固体由绿色变为黑色，不符合题意。故选A。3A【详解】A、生石灰具有吸水性，常用作食品中的干燥剂，故正确；B、熟石灰不具有吸水性，不能用做干燥剂，故错误；C、石灰石不具有吸水性，不能用做干燥剂，故错误；D、纯碱不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，故错误。故选A。4D【详解】A.t1时，B物质的溶解度最大，A.C物质的溶解度相等，将t2的A.B.C的饱和溶

14、液降温到t1时，A.B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质额溶解度增大应该按照t2时的溶解度计算，所以溶液中溶质质量分数的关系是BAC，故A错误；B.t1时，B物质的溶解度最大，A.C物质的溶解度相等，等质量的A.B.C饱和溶液中，溶剂质量A=CB，升温到t2时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量关系是A=CB，故B错误；C.A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故C错误；D.20时100g饱和溶液A恒温蒸发掉9.9g水，剩下的溶液仍是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数仍为，故D正确。故选D。5B【详解】A.由图

15、示可知，T3时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么T3时，50g水能完全溶解40g甲，故选项正确；B.由图示可知，乙的溶解度随温度升高，溶解度先增大后减小，所以乙在不同温度下的溶解度可能相同，故选项错误；C.由图示可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随着压强增大而增大，可能是气态物质，故选项正确；D.由图示可知，加压或降温丙的溶解度增大，故选项正确。综上所述：选择B。6B【详解】A、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，

16、固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选B。7D【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合一氧化碳具有还原性，进行分析判断。【详解】A、氯化钾溶液与稀硫酸相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；

17、B、硫酸钠溶液与氯化锌溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误C、氧化铜粉末不能与氢氧化钠溶液反应，不能发生反应，故选项错误D、向氧化铁粉末滴入稀盐酸，可观察到氧化铁粉末溶解，生成黄色溶液，符合题意，故选项正确。故选：D。8A【详解】A. 的溶液显强酸性，、能在强酸性溶液中共存，此选项符合题意；B. 与能发生反应，不能共存，此选项不符合题意；C. 溶液为蓝色，此选项不符合题意；D. 能与酸反应，不能在强酸性溶液中存在，不能在强酸性溶液中存在，此选项不符合题意。故选A。9C【详解】A.中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应一定是中和反应，比如稀盐酸和氧化铜反应生成

18、氯化铜和水，选项推理错误。B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，比如氢前金属与酸反应也会生成气体，选项推理错误。C.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应元素化合价一定不改变，选项推理正确。D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊不一定是通入了二氧化碳，也有可能是温度升高溶解度降低，也会变浑浊，选项推理错误。故选：C。10D【详解】A、碳酸钠都可以和稀盐酸反应转化为氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，因此加稀盐酸至恰好不再产生气泡可以除去氯化钠中含有的碳酸钠和氢氧化钠，故选项错误；B、 稀盐酸能和氧化铜反应，而不能和碳反应，故

19、选项错误；C、 锌和氯化铜固体加水后发生反应生成了氯化锌和铜，故选项错误；D、 氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，加入适量氢氧化钾溶液后需将产生的沉淀过，故选项正确。故选：D。11C【详解】在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。点睛氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。12D【详解】A、酸碱指示剂是波义耳发现的，A选项说法正确，不符合题意； B、拉瓦锡通过实验得出水

20、不是一种元素的结论，B选项说法正确，不符合题意； C、侯德榜提出了“侯氏制碱法”， C选项说法正确，不符合题意； D、道尔顿发现了原子，提出了原子论，而不是发现了原子核，D选项说法不正确，符合题意，故选D。13C【详解】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠和水；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴酚酞试液，变红色，则说明残留液显碱性，溶液中含有碳酸钠；另取少量残留液于试管中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀存在，说明了溶液中含有氯离子，即含有氯化钠；由上述分析可知，残留液中含有碳酸钠和氯化钠。故选：C。14D【详解】A、温度不确定，无法判断溶液是否饱和，故错

21、误；B温度不确定，不能比较物质的溶解度大小，故错误；C、饱和溶液中，溶质的质量分数等于，t时，X、Y、Z的饱和溶液中，X、Y溶解度相等，故溶液的溶质质量分数相等，Z溶解度较小，故饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；D、t时X、Y两物质的溶解度曲线在一交叉点上，所以溶解度相等，故正确。故选D。15C【详解】框图中b与c反应有气体生成；b与d反应有沉淀生成，“a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种”，其中氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，与氯化铵反应产生气体，因此b是氢氧化钡，c是氯化铵，d是硫酸，则a是盐酸，观察选项，C正确。故选：C。16 CaCl2+Na

22、2CO3CaCO3+2NaCl 77.45% 9.5% 蒸发皿【分析】根据实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。【详解】（1）由题意可知，实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（2）由实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（x）的比例式是，则。（3

23、）杂质的质量为，粗盐样品氯化钙的总质量为：1.11g33.33g粗盐中氯化钠的含量为（4）所得溶液的溶质的质量分数为（5）若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有蒸发皿。【点睛】17 Ca（OH）2或Ba（OH）2 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化

24、钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）取少量A中溶液测其pH，pH7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；取少量A中溶液，测其pH，pH7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是。18(1)小苏打(2)(3)

25、碳酸氢钠/NaHCO3(4) 氯化钙溶液 产生白色沉淀 酚酞溶液 溶液变红色(5)21.2%(6)过滤后，沉淀没有洗涤、干燥【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：；（3）反应第一阶段为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应第二阶段为碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由pH变化曲线图可知，溶液的pH值逐渐减小，故NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质溶液pH值逐渐减少；M点位于反应的第一阶段，为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，化学反应方程式为：；N点在反应第二阶段之后，此时二氧化碳过

26、量，溶液中氢氧化钠被完全反应后全部转化为碳酸氢钠，故N点的溶质为碳酸氢钠；（4）M点为反应的第一阶段，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则M点溶质为氢氧化钠与碳酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氯化钠与氯化钙的溶液呈中性；则可设计如下实验来验证溶液中溶质的组成：在溶液中加入足量的氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，证明溶液中含有溶质碳酸钠；过滤后向滤液中滴加无色酚酞试剂，若观察到溶液变红，则溶液呈碱性，证明溶液中含有溶质氢氧化钠；综上得出实验结论为：M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（5）设碳酸钠的质量为x根据质量守恒得出碳酸钠中碳的质量与二氧化碳中碳的质量相等x=1.0

27、6g故M点碳酸钠的溶质质量分数为 ；（6）若过滤后，沉淀没有洗涤、干燥直接称重，会导致沉淀的质量偏大，最终导致计算出碳酸钠的质量分数偏大。19 碳酸钠 氯化钠 9.1%【详解】（1）在10时，氯化钠溶解度大于碳酸钠溶解度，分别溶解等质量的NaCl和Na2CO3，分别达到饱和状态，需水量较多的物质是碳酸钠。（2） “夏天晒盐”的原因：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高水分蒸发快，使氯化钠达到饱和结晶析出；（3）在10时，碳酸钠溶解度为10g，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数约为 。20(1)85(2)甲(3)80g(4)AC【详解】（1）根据图示可知，乙蒸发85g溶剂后才开始析出晶

28、体；（2）根据图示可知，甲一开始蒸发溶剂就析出晶体，蒸发溶剂前，甲是饱和溶液；（3）t时，蒸发50g水析出40g晶体，则t时，蒸发100g水会析出80g甲晶体，即t时，100g水中最多能溶解80g甲，则t时，甲物质的溶解度为80g；（4）A、t时，蒸发50g水析出40g甲晶体；t时，蒸发100g-85g=15g水，析出25g乙晶体，则t时，蒸发两物质的饱和溶液，蒸发100g水会析出80g甲晶体；蒸发100g水，会析出166.g乙晶体；则t时，甲的溶解度比乙小，故选项说法错误；B、b点时析出了25g乙晶体，则b点对应的乙溶液是饱和溶液，故选项说法正确；C、t时，蒸发100g-85g=15g水，析

29、出25g乙晶体，即t时，15g水中最多能溶解25g乙晶体，则其饱和溶液中溶质质量分数为：，不能配制溶质质量分数为65%的乙溶液，故选项说法错误，故选：AC。21 90 不饱和 加固体C（合理即可) BAC【分析】溶解度曲线题注意温度、质量、饱不饱和等信息。【详解】（1）t3时，B的溶解度为80g，对应的溶剂为100g，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，最多只能够溶解40gB，溶液质量为90g，故填：90；（2）图中P点在B的溶解度曲线下方，溶质质量没有达到饱和的要求，图中P点所表示的B物质在t1时的溶液为不饱和溶液，欲将t2时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加固体C或者

30、恒温蒸发溶剂，故填：不饱和；加固体C；（3）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数大小关系是BC=A,分别升温到t3（忽略水的蒸发），B和A的溶解度都增大，没有固体析出，溶质质量不变，溶剂质量也没有变，溶质质量分数也没有变，C溶解度减少，有固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，故t3（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC，故填：BAC。【点睛】相同条件下，溶液饱和时溶质质量分数最大。22(1) 铁架台 防止局部温度过高引起液滴飞溅 较多固体析出结晶(2) 产生大量白烟，放热 可能引起锥形瓶底炸裂【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台；甲图操作为蒸发操作，蒸发时，需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅；蒸发时，当观察到有较多固体析出结晶时，应停止加热，利用余热继续加热。（2）红磷燃烧，产生大量白烟，放热，且由于装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀；由于红磷燃烧放热，则若将红磷直接放在锥形瓶底部，可能会引起集气瓶底炸裂。学科网（北京）股份有限公司