【化学】海水中的化学练习题-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册.docx

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1、第八单元 海水中的化学 练习题一、选择题1食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20 时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A(0，26.5)、B(14.0，15.0)、C(18.8，11.7)、D(38.0，2.0)。下列说法正确的是A现有20时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B氯化钠的溶解度随温度升高而减小CC点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2OD20时，氯化钠在水中溶解度为26.5g2某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶

2、液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（）加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A稀硫酸B稀盐酸CNaOH溶液DNa2CO3溶液3如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲D甲固体中混有丙固体时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

3、，下列说法正确的是 At2时，30g a能溶解于50g水中形成80g溶液Bb中混有少量a时，应采用降温结晶的方法提纯bCt1时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同Dt2时，a、b、c的饱和溶液降温到t1时，其溶质质量分数大小为：bac5若向相同质量的NaHCO3和MgCO3中加入足量的稀盐酸，下列说法正确的是A碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多B二者生成的二氧化碳质量一样多.C碳酸镁消耗稀盐酸的溶质少D二者消耗稀盐酸的溶质一样多6如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲和乙两种物质的溶解度相等B若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C时，甲、乙两种物质形成的饱和溶液

4、的溶质质量分数相等D将时甲的不饱和溶液降温到，一定能得到甲的饱和溶液7从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为a和b）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1，仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是A肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Ca、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液Da、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液8探究氢氧化钠溶液性质的实验中，有明显现象的是A向大理石中滴加氢氧化钠溶液B向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳C向硝酸钾溶液中

5、滴加氢氧化钠溶液D向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液9下列化学反应属于复分解反应的是A2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2B4P+5O22P2O5C2KClO32KCl+3O2D2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO410如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B40时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50%C甲中混有少量的乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲D40时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至20，溶质的质量乙甲11下列现象和用途与物质的化学性质无关的是A用活性炭净水B纯碱用来软化硬水C食品包装袋中充氮气以防腐D久置的盛放生石灰的塑料试

6、剂瓶胀破二、填空与简答12小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量随滴入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。（1）石灰石主要成分的化学式为 ；（2）生成沉淀的化学方程式为 ；（3）根据图像判断，废液中溶质的化学式为 。13KNO3 是一种重要的化工原料。(1)宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法 ：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“霜”指KNO3，这里涉及到化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指 。(2)天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”。 是指硝酸

7、钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应生成一种可助燃的气体单质是 。(3)如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。a点对应的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。a点对应的溶液的溶质质量分数是 (只列计算式)。将a点对应的溶液升温到70 ，其溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。14两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二回答下列问题：（1）Y的溶解度曲线为 （填“a“或“b“）。（2）X的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的

8、质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）t3时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X Y（填“”“”或“”）。15正确书写化学反应方程式(1)镁条燃烧(与氧气反应) 。(2)铁在氧气中燃烧： 。(3)氢气在空气中燃烧： 。(4)白磷在空气中燃烧： 。(5)硫粉在空气中燃烧： 。(6)碳燃烧不充分时生成一氧化碳： 。(7)电解水的反应： 。(8)煅烧石灰石： 。(9)加热高锰酸钾制氧气： 。(10)加热氯酸钾制氧气： 。(11)分解过氧化氢制氧气： 。(12)铁与硫酸铜溶液的反应： 。(13)氢气还原氧化铜： 。(14)碳酸钠与稀盐酸反应： 。(15)大理石与稀盐酸反应： 。(16

9、)木炭还原氧化铜： 。(17)碳使二氧化碳转变成一氧化碳： 。(18)焦炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳： 。(19)上述化学反应中，属于化合反应的序号： 。(20)上述化学反应中序号为(7)(8)(9)(10)(11)的化学反应类型： 。16现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是 。（2）将剩余溶液分别取样，加入 溶液，可以将它们一次性鉴别出来。17小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询间后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3

10、）。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：(1)各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。(2)取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象，可判断白色粉末A为 ，反应的化学方程式 。(3)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：根据上述现象，可判断甲溶液是 。18如图是模拟海水制盐的流程。（1）操作 a 所需要的玻璃仪器有 。（2）如何用实验证明第步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？ 。（3）实验过程中，滤液的成

11、分除了含有水和氯化钠外，还含有 。（4）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是 。三、科学探究题19实验加试中同学发现：向澄清石灰水中吹入，产生白色沉淀，再不断吹入，沉淀全部溶解。同学们对白色沉淀溶解的生成物展开如下探究：活动一：探究白色沉淀溶解的生成物是什么？【查阅资料】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙。请完成资料里所涉及的化学方程式 。活动二：探究碳酸氢钙具有哪些化学性质？请你就碳酸氢钙可能具有的化学性质提出两个猜想并设计实验加以验证。可供使用的试剂和仪器为：溶液、溶液、澄

12、清石灰水、稀盐酸、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。序号猜想 操作步骤可能观察到的现象一 二 四、计算题20我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)图中A点表示_。(2)计算样品中Na2CO3的质量分数为_(计算结果精确至0.1%)试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧

13、化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；B氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；CC点处溶液中存在氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl-、OH-、H2O，故C错误；D20时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x，则 100%=26.5% ，x36.1g。故D错误。故选：A。2B【详解】A、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁显黄色，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；B、稀盐酸不能使酚酞变色，盐

14、酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁显黄色，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意；C、氢氧化钠能使酚酞变红色，NaOH和氧化铁、氯化钡均不反应，不符合题意；D、碳酸钠能使酚酞变红色，Na2CO3和氧化铁不反应，与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不符合题意。故选B。3C【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、丙两种的溶解度相等，故A正确；B、甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；C、分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液将为到t1，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，当甲中混有少量丙时，提纯甲可采用降温结晶，故D正确。故选C。4D【详解】

15、A、t2时a的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液的质量是25g+50g=75g，故A错误；B、a的溶解度受温度影响大，适合采用降温结晶（冷却热饱和溶液法）来获取晶体，b的溶解度受温度影响小，适合采用蒸发结晶来获取晶体，所以提纯b采用蒸发结晶，故B错误；C、t1时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量不一定相等，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故C错误；D、将 t2时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数abc，降温到t1时，b、a仍然是饱和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数为bac，故D正确。故选D。5B【详解】A、N

16、aHCO3和MgCO3的相对分子质量相等都是84，等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故A错误；B、NaHCO3和MgCO3的相对分子质量相等都是84，等质量的NaHCO3和MgCO3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等，故B正确；C、根据碳酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2可知，每84份质量的NaHCO3消耗36.5份质量的氯化氢，每84份质量的MgCO3消耗73份质量的氯化氢，可知碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，故C错误。D、根据碳

17、酸氢钠与碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2可知，每84份质量的NaHCO3消耗36.5份质量的氯化氢，每84份质量的MgCO3消耗73份质量的氯化氢，可以看出碳酸镁消耗稀盐酸的溶质多，故D错误。故选B。6C【分析】根据溶解度曲线图中溶解度的关系来解答此题。【详解】A、固体物质溶解度与温度有关，没有指明温度，甲乙两种物质的溶解度没有可比性，所以A错误；B、相比于物质甲，物质乙的溶解度受到温度的影响较小，可以用蒸发溶剂的方式提纯乙，对于物质甲的提纯可以采用降低温度的方式，所以B错误；C、时，甲乙两种物质溶解

18、度相同，溶解度用S表示，饱和溶液的溶质的质量分数=， 可见溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以C正确；D、若甲的不饱和溶液中溶质的质量分数很小，则有降到仍是不饱和溶液，所以D错误；故选：C。【点睛】本题考查溶解度曲线图的理解以及变化规律，需要熟练掌握。7D【分析】根据硫酸铜是蓝色的溶液，由所得溶液为无色澄清溶液，得知a、b不能是硫酸铜，根据混合后溶液pH=1，pH小于7则溶液显酸性，由硝酸银显酸性故必有稀盐酸；又根据稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体冒气泡，故另一种物质一定不是碳酸钠，因此另一种物质可能是氢氧化钠、硫酸钠或硝酸钙中的一种，据此解题。【详解】A、根据分析可知，肯定有一种

19、是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液。故A正确。B、符合上述实验现象的a、b组合可能是稀盐酸、氢氧化钠；硫酸钠和稀盐酸；稀盐酸和硝酸钙中的一种情况，故组合不止一种，故B正确；C、根据分析可知，a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，故C正确；D、a、b都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，但有可能是氢氧化钠溶液。故D错误。故选：D。8D【详解】A、向大理石中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；B、向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项错误；C、向硝酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项错误；D、向硫酸铁

20、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，产生红褐色沉淀，故选项正确。故选D。【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9D【详解】A、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；B、4P+5O22P2O5，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；C、2KClO32KCl+3O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；D、2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，该反应是两种

21、化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选D。10D【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B、40时，甲的溶解度为50g,饱和溶液的溶质质量分数为:=33.3%，此选项错误；C、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯，所以如果甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，此选项错误；D、40时，甲的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量为甲甲，此选项正确。故选D。11A【详解】A、用活性炭净水，利用活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；B、纯碱用来软化硬水，是利用碳

22、酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；C、食品包装袋中充氮气以防腐，是利用氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；D、久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶涨破，是因为生石灰和水生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。故选A。12 CaCO3 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl HCl、CaCl2【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；（2）石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分中一定含有氯化钙、可能含有剩余的盐酸，生成沉淀是因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成生成

23、碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；（3）由图可知，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才能出现沉淀，是因为加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。废液中溶质是氯化氢和氯化钙，其化学式为HCl、CaCl2。13 蒸发 氧气 饱和 不变 加水【详解】(1)涉及到化学实验基本操作方法：“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指蒸发。(2)硝酸钾的性质不稳定，受到撞击会发生分解反应生成一种可助燃的气体单质是氧气。(3)a点在硝酸钾溶解度曲线上，对应的溶液是饱和溶液。a点表示30时，硝酸钾溶解

24、度为45.8g，对应的溶液为饱和溶液，其的溶质质量分数是。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，将a点对应的溶液升温到70，其溶质质量分数不变。欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，即温度不变，溶质质量分数减小，可采取的措施是加水。14 a 不变 【详解】（1）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，Y的饱和溶液出现浑浊，所以Y的溶解度随温度的降低而减小，所以Y的溶解度曲线为a；（2）X物质的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数不变；（3）t3时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量XY。15(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(

25、8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)(19)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（17）(20)分解反应【详解】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（4）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（5）硫粉在空气中燃烧生成二氧

26、化硫，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（6）碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（7）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（8）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（9）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（10）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方

27、程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（11）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（12）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；（13）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；（14）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（15）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（16）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（17）碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反

28、应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（18）焦炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（19）由以上分析可知，属于化合反应的是：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（17）；（20）由以上分析可知，上述化学反应中序号为(7)(8)(9)(10)(11)的化学反应类型是分解反应。16 氯化铁溶液（或FeCl3溶液） 碳酸钠或碳酸钾【详解】（1）氯化铁溶液呈黄色，其他的溶液是无色的；（2）鉴别氯化钙、稀盐酸、氯化钠可用碳酸钠溶液，会产生气泡的是稀盐酸；会产生白色沉淀的是氯化钙；无明显现象的是氯化钠。17(1)淀粉(2) 碳酸氢钠/NaHCO3 (3

29、)盐酸溶液【详解】（1）碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，形成无色溶液，而淀粉溶于水会出现明显分层现象，因此B是淀粉；（2）将固体加热时，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生；而加热C时无上述砚象；根据碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解，所以A是碳酸氢钠，C是碳酸钠；碳酸氢钠受热生成碳酸钠和水和二氧化碳，方程式为：；（3）碳酸钠溶液和酸反应能够产生气泡，因此甲是酸性物质，另外得到的无色的钠盐能够和乙溶液反应产生氯化银沉淀，因此该无色钠盐是氯化钠，加入的乙是硝酸银，则甲是盐酸。18 玻璃棒、烧杯、漏斗 取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢

30、氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第步所加的 Ca（OH）2溶液未过量 氢氧化钠，碳酸钠 或 蒸发结晶【详解】（1）操作 a可以分离固、液混合物，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）第步所加的 Ca(OH)2是为了除去氯化镁，若氢氧化钙过量则氯化镁已经除尽，反之则未除尽，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。证明第步所加的 Ca(OH)2溶液已过量的方法是：取样，继续加氢氧化钙溶液观察现象。故填：取少量加入Ca（OH）2溶液后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则第

31、步所加的 Ca（OH）2溶液已过量，反之，第步所加的 Ca（OH）2溶液未过量。（3）第步所加过量的氢氧化钙会与碳酸钠生成氢氧化钠，且第步所加碳酸钠过量，故填：氢氧化钠，碳酸钠；（4）加盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：或。氯化钠的溶解度受温度影响较小，常采用蒸发结晶的方法进行提纯，要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是蒸发结晶。19 与碱的溶液反应 取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠或澄清石灰水 生成白色沉淀 与酸的溶液反应 取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的盐酸 产生气泡【详解】碳酸钙、水和二氧化碳反应可生成碳酸氢钙，化学方程式，根据碳酸氢钙的组成推断，可能

32、具有的化学性质有：有氢离子，可能和碱的溶液反应；有碳酸根离子，可能和酸反应等。设计实验、现象如下：序号猜想 操作步骤可能观察到的现象一与碱的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠或澄清石灰水生成白色沉淀二与酸的溶液反应取少量碳酸氢钙溶液于试管中，加入适量的盐酸产生气泡20（1）Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应（2）96.4%【详解】(1)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。（2）设样品中，含Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73x100 g7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%。答案第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司