2024届浙江绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试化学试题含答案.pdf

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1、诸暨（化学）三模第 1 页 共 8 页诸暨市诸暨市 2024 年年 5 月月高三选考高三选考适应性适应性考试试题考试试题化学化学试题试题考生注意：考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用 2B 铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na

2、-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。5.注意：由于系统原因，本卷将可逆反应用粗体箭头代替。注意：由于系统原因，本卷将可逆反应用粗体箭头代替。选择题部分选择题部分一一、选择题选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是A.HClB.Cl2C.CaCO3D.NH32.回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的 3

3、%-5%，下列说法不正确的是A.铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜C.硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳D.电解熔融 Al2O3时加入冰晶石，目的是降低 Al2O3的熔化温度3.下列表示正确的是A.CH3CH(CH2CH3)2的名称:2乙基丁烷B.气态 BeCl2的空间结构名称为：V 形C.N+的能量最低时的价层电子排布图可能为：D.用电子式表示 HCl 的形成过程：4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe OH +4NaOH=2NaFeO+3NaC

4、l+5HO，下列说法不正确的是(设 NA为阿伏伽德罗常数的值)A.反应中电子转移数目为 3NA时，生成的质量为 166 g绝密绝密 启用前启用前#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 2 页 共 8 页B.NaClO 是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂C.根据该原理可得 Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在D.NaCl 是还原产物5.室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.强碱性溶液：K+、Al(OH)4、CO32、Na+B.加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、CO32、NO3、Na+C.中性溶液：Fe3+

5、、Cl、K+、SO42D.强酸性溶液：I、K+、NO3、S2O326.从苯甲醛和 KOH 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为 0.74gcm3，下列说法错误的是A.“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇B.“有机层”从分液漏斗上口倒出C.“操作 X”为蒸馏，“试剂 Y”可选用盐酸D.实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯7.下列说法不正确的是A.氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色C.聚乙炔中的 C 原子采取 sp杂化，其中未杂化的 p 轨道相互平行且重叠，可用于制备导

6、电高分子材料D.壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 3 页 共 8 页A.图 I 可以比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性B.图用于实验室做 NH3的喷泉实验C.图可以证明酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OHD.图 IV 用于检验乙醇消去产物中的乙烯9.下列说法正确的是A.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制得纯净的氯乙烷B.可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚C.溴乙烷与 NaOH

7、乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应D.“杯酚”与 C60发生化学反应、不与 C70反应，从而分离 C60和 C7010.下列离子方程式书写不正确的是A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2OB.向含溶质 a mol 的 FeBr2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应，当 3a2b 时，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC.向 NaHSO3溶液中滴入酸化的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：3HSO3+Ba2+=H2O+SO2+BaSO3D.将 CuCl 溶于

8、NH4ClNH3H2O 的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：4CuCl+4NH4+O2+12NH3=4Cu(NH3)42+2H2O+4Cl11.一种合成香豆素的原理如图：下列说法正确的是A.水杨醛分子和有机物 M 中所有原子可能共平面B.1mol 香豆素最多能与 5mol H2发生加成反应C.乙酸酐分子中键和键数目比为 5:1D.可用溴水鉴别有机物 M 和水杨醛12.前四周期主族元素 X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态 X 和 Y 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，且 X、Q、W 位于同一族。Y、Z、Q 位于同一周期，Z 的 M 层上存在 2 个未成对电子。下列说法不正确的是#Q

9、QABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 4 页 共 8 页A.熔化 ZX2和 QX2晶体时破坏的作用力不同B.简单离子半径：X YC.WX2中心原子 W 为 sp杂化，空间结构为 V 形D.简单氢化物沸点：H2W H2Q H2X13.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为 H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述不正确的是A.用浓硫酸作电解液更有利于电解形成氧化膜B.电解质溶液中加入 H2C2O4，有利于得到较厚的氧化膜C.阳极的电极反应为：2Al 6e+3H2O=Al2O3+6H+

10、D.每生成 0.01 mol 氧化物,同时生成标准状况下 672mL H214.通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与 HBr 发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是A.氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂键B.反应 2 过程中形成的碳正离子更稳定C.与 HBr 发生加成反应的主产物是D.已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以 CH3CH=CH2发生亲电加成的速率大于 CH2=CH215.沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石(BaSO4)是一种制备钡化合物重要的

11、化工原料。已知：25时，Ksp(BaSO4)=1.11010,Ksp(BaCO3)=2.6109,H2CO3的电离常数 Ka1=4.5107，Ka2=4.71011下列说法不正确的是A.将足量 BaSO4固体投入 pH 11 的 Na2CO3溶液中,能生成 BaCO3沉淀B.反应 BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)的平衡常数约为 0.042C.向含 BaSO4(s)的溶液中通入 CO2气体,溶液中 c(Ba2+)逐渐减小D.向相同浓度 SO42和 CO32的混合溶液中滴加 BaCl2溶液，两者可能同时沉淀#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgG

12、QkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 5 页 共 8 页16.根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是实验目的方案设计现象结论A探究脱氧剂(主要成分是Fe 粉)是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加 KSCN溶液无 明 显 现象脱氧剂没有变质B探究反应物浓度对反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn+10CO2+8H2O速率的影响向 A、B 两 支 各 盛 有 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中同时 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液、4mL 0.02mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间

13、分别为 tA和 tB褪色时间：2t tB浓度增大，该反应速率加快C探究温度对水解平衡的影响缓加热 0.5mol/LCH3COONa 溶液到 60,并用传感器测定溶液的pH，溶液的 pH 逐渐减小溶液的 pH逐渐减小温度升高，水解平衡逆向移动D探究亚硫酸和次氯酸的酸性向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2出 现 白 色沉淀酸性：H2SO3 HClO非选择题部分非选择题部分二二、非选择题非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分。）17.（10 分）卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：(1)含 Na、Cl、Al 三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是，晶体类型是。(2)下列说法错误的

14、是。A.电负性：N C HB.第一电离能：Na Mg AlC.离子半径：Na+F”、“0请回答：(1)浸出过程中，发生了多个反应。请写出 PbO2、PbS 在盐酸和 MgCl2溶液的作用下转化为PbCl42的离子方程式；在浸出时,MgCl2的作用为。(2)H2S 气体主要是由(填化学式)反应产生的，(填“可以”、“不可以”)用 CuSO4溶液吸收。(3)下列说法正确的是。A.浸出产生的 Fe2+最终氧化为 Fe3+存在于溶液中B.PbCl42的空间构型是正四面体C.可以向含PbCl42的溶液中加入适量的冷水结晶获得 PbCl2D.工业上主要通过电解熔融 PbCl2制金属 Pb(4)设计实验，验

15、证结晶后过滤得到的滤液中含有 Fe 元素。19.（10 分）利用反应 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1，可减少 CO2排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过以下两步来实现：反应 II.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41.1 kJmol1反应 III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.0 kJmol1请回答：(1)反应 I 自发进行的条件是。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)(2)一定压强下，往某密闭容器中按投料比 n(H2)：n(CO2)=3:1 充入 H2和 CO2反应达到平衡时，测得各组分的物

16、质的量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。A.图中 X、Y 分别代表 CO、H2OB.增大 n(H2)：n(CO2)的比值，H2的平衡转化率增大C.若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态D.250时，反应的平衡常数 K 1#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 7 页 共 8 页体系中的 CO2物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因。(3)在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入 1mol CO2(g)和 3mol H2(g)，仅发生反应 I。起始时容器内气体的总压强

17、为 16p kPa，平衡时 CH3OH(g)的体积分数为 30%，则该温度下反应I 的平衡常数 Kp=(kpa)2(用含 p 的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数)。(4)多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散吸附反应脱附”四个基本过程进行的。CO2的平衡转化率随着 H2浓度的增加先增大后减小，请解释原因。如图，我国学者发现 T时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应为慢反应，请画出反应能量变化图像。20.（10 分）某研究小组在实验室中利用如图装置(其中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 MgSO4H2O 晶体，其实验步骤如下：步

18、骤 I：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；步骤：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有 MgO 浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入 SO2气体；步骤：反应一段时间，停止通 SO2气体，通过仪器 A 逐滴加入双氧水；步骤：实验结束后，三颈瓶中的 MgSO4溶液含有少量 Fe3+、Al3+，经一系列操作后制得 MgSO4H2O 晶体已知：25，MgSO3的溶解度为 0.65 g。Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+完全转化为氢氧化物沉淀 pH 为 9.6、3.7、5.2、9.7。室温下从 MgSO饱和溶液中结晶出 MgSO47H2O，MgSO47H2O 在 150170下干燥得到MgSO4H2

19、O。请回答：(1)实验装置中仪器 A 的名称是。(2)下列说法正确的是。A.步骤 I：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器 A 的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好B.步骤：降低通入 SO2气体的速率一定能提高 MgO 浆料吸收 SO2效率C.步骤：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致 H2O2分解D.从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷(3)资料表明：过硫酸钠(Na2S2O8)具有强氧化性。请写出 MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为。(4)请从下列选项中选出步骤中一系列操作并排序：过滤,取滤液()(

20、)()()()产品。分批加入少量 MgO 粉末，搅拌，调节溶液的 pH 至 4.0 左右；自然冷却，过滤；分批加入少量 MgO 粉末，搅拌，调节溶液的 pH 至 5.5 左右；所得晶体在 150170下干燥；将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；过滤；将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤所得晶体自然风干。(5)准确称取 15.00 g MgSO4H2O 产品于烧杯中,加盐酵溶解,边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀 34 次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为 23.30 g。产品的纯度为。#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoO

21、xBAAsAAAiAFABAA=#诸暨（化学）三模第 8 页 共 8 页21.（12 分）褪黑素是一种吲哚类激素，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能。某研究小组按下列路线合成褪黑素。已知：请回答：(1)褪黑素的含氧官能团的名称。(2)化合物 H 的结构简式。(3)下列说法正确的是。A.B C 的过程涉及还原反应B.加碱有利于 FG 的转化C.BF 的空间构型为正四面体D.褪黑素的分子式为 C13H15N2O2(4)写出 AB 的化学方程式。(5)设计以乙炔为原料合成 D 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(6)写出 3 个同时符合下列条件的化合物 G 的同分异构体的结构简式。分子

22、中含有苯环，且是苯的邻二取代物；H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子。#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#第 1 页 共 3 页诸暨市诸暨市 2024 年年 5 月选考适应性考试月选考适应性考试化学参考答案一、一、选择题选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分分，共，共 48 分分)12345678DCCBAAAB910111213141516BCADACCB二、二、非选择题非选择题(本大题共本大题共 5 小题，共小题，共 52 分。分。)17.（10 分）（1

23、）NaAlCl4或 NaAlCl4（1 分）离子晶体（1 分）（2）BD（2 分 全对全对 2 分，只选分，只选 1 个个 1 分分）（3）sp2、sp3（2 分 全对全对 2 分，只分，只写写 1 个个 1 分分）（1 分）M 中的 B 采用 sp3杂化，而 BF3中的 B 采用 sp2杂化（2 分 答到杂化形式答到杂化形式且正确即可给分且正确即可给分）（4）碱性（1 分）18.（10 分）（1）2242PbOPbS4H8Cl2 PbClS2H O （2 分）物质写对未配平，给物质写对未配平，给 1 分；只有分；只有 H2O 没写算没配平，扣没写算没配平，扣 1 分分增大 Cl-浓度，促进生

24、成 PbCl42的反应平衡正移，提高铅元素的利用率（2 分）突出突出 Cl-对平衡的影响对平衡的影响，讲到促进，讲到促进 PbCPbCl l的生成即可给的生成即可给 2 分，分，（2）FeS（1 分）可以（1 分）（3）BC（2 分 全对全对 2 分，只选分，只选 1 个个 1 分分）（4）取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾，若生成蓝色沉淀，则证明滤液中有 Fe 元素；取适量滤液于试管中，滴加适量 H2O2溶液和几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明滤液中有 Fe 元素。（2 分）方法方法+现象现象+结论：结论：方法对，现象对，方法对，现象对，2 分分方法对，现象错，方法对，现象错，1 分

25、分#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#第 2 页 共 3 页19.（10 分）（1）低温（1 分）（2）CD（2 分 全对全对 2 分，只选分，只选 1 个个 1 分分）温度升高反应左移，温度升高反应右移，且对 CO2体积分数的影响程度接近（1 分）（3）1/3p2（2 分）（4）H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面 CO2的吸附率下降。（2 分 答出一点给答出一点给 1 分分）（2 分，反应反应吸热，反应吸热，反应放热，总反应放热，总反应放热放热，1 分；反应反应活化能高于活化能高于

26、反应反应，1 分）20.（10 分）（1）分液漏斗（球形分液漏斗）（2 分）（2）CD（2 分 全对全对 2 分，只选分，只选 1 个个 1 分分）（3）S2O82-+MgSO3+H2O=3SO42-+Mg2+2H+（2 分）（4）（2 分）前前 2 个选项对个选项对给 1 分或后后 3 个选项对个选项对也给 1 分（5）0.92（92%、92.0%）（2 分）#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#第 3 页 共 3 页21.（12 分）（1）醚键、酰胺基（1 分，两个都写对才给分，任意一个错均不得分两个都写对才给分，任意一个错均不得分）（2）（1 分，写对才给分）（3）ABC（2 分，全选且正确得全选且正确得 2 分；漏选分；漏选 1 个的个的 1 分；分；单选单选、错选、多选、不选不得分错选、多选、不选不得分）（5）（2 分，全对得全对得 2 分，不配平得分，不配平得 1 分分）（5）（3 分，每个虚线框中有每个虚线框中有 1 分分。对点给分。）（6）、（3 分，每个各每个各 1 分，其他合理答案也可分，其他合理答案也可）#QQABAYCUgggAAJJAARgCAwmgCgGQkBCCAAoOxBAAsAAAiAFABAA=#