2024届青岛高三三模化学试题含答案.pdf

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1、试卷第 1 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 山东省青岛市山东省青岛市 20232023-20242024 学年高三下学期第三次模拟考试化学试题学年高三下学期第三次模拟考试化学试题 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 11 题，每题题，每题 3 分，共分，共 33 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1标准状况下，1.5mol2N的体积为 A11.2L B22.4L C33.6L D67.2L 2我国歼 35 战机采用双发动机布局、铝合金加强框一翼梁整体大部件、碳纤维材料、特殊表面纳米材料涂层等创新技术，零件减少 50、减重 38，制造效率提高 10

2、倍以上。下列叙述正确的是 A其燃料煤油属于纯净物 B碳纤维属于有机高分子化合物 C铝合金具有质量轻、强度低的性质 D纳米材料的微粒直径范围为971010 m 3最近，科学家合成一种新分子(M)，结构如图所示，下列叙述错误的是 AM 属于芳香族化合物 BM 含两种官能团 CM 能发生加成、水解反应 DM 催化氧化能生成醛基 4X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中基态 W 原子的 s 轨道上电子数总和比 p 轨道上电子数少 1。X、Y、Z、W 构成的某有机物的结构如图所示，该有机物是锂电池的电解液添加剂，可以降低锂电池发热和自燃率。下列说法正确的是 A第一电离能：WZY B

3、原子半径：YZXW C氢化物的沸点：ZYW D该有机物中 Y 原子的杂化类型有1sp、2sp、3sp 5硫酸钡在医疗上常用作消化系统 X 射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是 ABa 元素位于周期表 s 区 B可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐 试卷第 2 页，共 10 页 C不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质 D硫酸根离子的空间构型是四面体 6下列不能达到实验目的的是 A实验室制氨气 B实验室制溴苯 C除去2Cl中的HCl D蒸发结晶获得42FeSO7H O 7光电合成22H O、HClO 绿色消毒剂具有巨大的潜力。下图中的电解池以含2324In S/MnIn SS 型异质结双

4、功能催化剂为电极材料电解 NaCl 溶液，实现了同时生成22H O和 HClO。下列说法错误的是 Ab 电极的电势高于 a 电极 B电解过程中池 pH 变小 C离子交换膜为阳离子交换膜时，池溶液质量增大 D池电极反应为2222O2e2H OH O2OH+=81934 年，约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子(氦核42He)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为274301132150AlHePn+。下列化学用语正确的是 试卷第 3 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 A基态 A1 原子的价层电子轨道表示式为 BHe 没有共价键，不是非极性分子 C明矾的化学式为()24

5、2423K SOAlSO24H O D基态 P 原子中 p 能级的轨道总数为 3 9儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是 AX 分子中所有原子可能共平面 B可用酸性227K Cr O溶液鉴别 X 和 Z CY 存在二元芳香酸的同分异构体 DZ 与足量的溴水反应消耗 3mol 2Br 10采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(AN表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 AGa、N 均属于 p 区元素 B图 a 晶体结构

6、中含有 5 个 Ga、4 个 N C图 b 晶体结构中若 Ga 和 N 的距离为 x nm，则晶体的密度为2133A63 310 g/cm4N x D三种晶体结构中 Ga 原子的配位数之比为 223 11常温下，向1431L0.1mol L NH HCO溶液中加入NaOH固体，4NH+、32NHH O、3HCO、23CO等粒子浓度变化情况如图所示（忽略溶液体积、温度的变化及32NHH O和23H CO的分解）：试卷第 4 页，共 10 页 已知：()5al326.3KH CO10=，()10.3a223KH CO10=；()4.7b32KNHH O10=，下列说法错误的是 A43NH HCO溶

7、液中存在：()()()()+-+43c NHc HCOc OHc H Bb、d 曲线分别表示3HCO、23CO浓度的变化情况 CpH9.3=时，()()()()234323c COc NHc NHH Oc HCO+=Dn(NaOH)0.1mol=时，()()()()()()+2-433c Na+c H+c NH=2c CO+c HCO+c OH 二二、多多项选择题：共项选择题：共 4 题，每题题，每题 4 分，共分，共 16 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。123SO和2SO是硫元素的重要氧化物，下列说法中正确的是 A3SO和2SO中 S 原子杂化方式均为2sp

8、 B3SO和2SO中 S 原子杂化方式不同，前者为3sp，后者为2sp C3SO的 VSFPR 模型为平面三角形，键角为 120 D2SO的 VSEPR 模型为角形，键角小于 120 13酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A反应为该反应的决速步 B若用18OH进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18O C该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D反应中18OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 14我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电 HaberBosch 反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将试卷第 5 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 Zn2NO水溶液

9、体系电池反应中的产物，通过自供电转换为32NHH O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。下列说法正确的是 Ab 电极为 Zn 电极 B放电过程中，负极发生的反应为22NOeNO+=C电解过程中，阴极区溶液的 pH 逐渐增大 D理论上，每得到 1mol 32NHH O，至少需要消耗 390g Zn 15下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用 pH 计分别测等物质的量浓度的3NaHCO和3NaHSO溶液的 pH pH 计显示3NaHCO溶液pH7，3NaHSO溶液 pH B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸

10、馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向 KI 溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，氯水不仅可以氧化I还试卷第 6 页，共 10 页 一段时间后褪色 可以氧化2I D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 AA BB CC DD 1625时，某二元酸(2H A)的3.04a110K=、4.37a210K=。1.01mol L NaHA 溶液稀释过程中()2H A、()HA、()2A与()pNac+的关系如图所示。已知()()pNalgNacc+=，HA的分布系数()()()()()22HAHAH AHAAcccc=+。下列说法错

11、误的是 A曲线 n 为()2A的变化曲线 Ba 点：pH=4.37 Cb 点：()()()22H AHANaccc+=Dc 点：()()()()NaH3HAOHcccc+=+二、非选择题：共二、非选择题：共 5 题，共题，共 51 分分 17NiS 是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成()Ni OH S。将2H S通入稀硫酸酸化的4NiSO溶液中，过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示：试卷第 7 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：(1)仪器 X 的名称为 ，装置 A 三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 。(2)NiS 被氧气

12、氧化成()Ni OH S的化学方程式为 ；装置 B 中的试剂为 。(3)将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是 。(4)测定产品纯度：取 2.2g 产品完至溶于稀硝酸中得到4NiSO溶液后，配成 250mL 溶液，取 25mL 溶液于锥形瓶中，加入130mL0.1mol L EDTA溶液，使2Ni+完全络合，煮沸，加入 6 滴 PAN 作指示剂，趁热用140.08mol L CuSO溶液滴定过量的 EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗4CuSO溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：22NiEDTAEDTANi+=，22C

13、uEDTAEDTACu+=。称量 2.2g 产品完全溶于稀硝酸得到4NiSO溶液，然后配成 250.00mL 溶液，下列配制操作中错误的是 （填字母）。abcd NiS 溶于稀硝酸的离子方程式为 。根据上述数据，该产品纯度为 （以 NiS 进行计算）。18草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：试卷第 8 页，共 10 页 已知：“浸出”液含有的离子主要有 H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、3NO、24SO；pH 增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的 Fe3+水解形

14、成更多的胶体能吸附 Ni2+。草酸的 Ka1=6.010-2，Ka2=5.010-5。回答下列问题：(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是 (填字母)。a适当延长浸出时间 b高温浸出 c分批加入混酸浸取并搅拌(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是 。(3)“氧化”过程中，控制 70、pH 小于 3 的条件下进行。“氧化”过程的离子方程式为 。若 pH 大于 3 镍的回收率降低的原因是 。(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是 。已知常温下 KspNiC2O4=1.7010-17，当溶

15、液 pH=2 时，Ni2+沉淀完全c(Ni2+)110-5molL-1时认为完全沉淀，则此时溶液中草酸的浓度 c(H2C2O4)=(保留两位有效数字)。(5)在空气中加热二水合草酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为 。19延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体 F 的合成路线如图。回答下列问题：已知：RCHO+H2NRRCH=NR(R 为烃基，R为烃基或 H)Fe/HCl (1)A 的化学名称为 ，AB 的反应类型为 。(2)已知()23CH O为六元环结构，核磁共振氢谱显示有 1 组峰，则其结构简式为 。(3)D 中官能团的名称为 ，D 中碳原子的杂化方式为 。(4)反应 CD 的化学方程

16、式为 。试卷第 9 页，共 10 页 学科网（北京）股份有限公司(5)已知化合物 M 是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的 M 的结构有 种。苯环上只有 2 个取代基；能与3FeCl溶液发生显色反应；能发生水解反应。(6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线：。(无机试剂任选)20丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：主反应()()()()24232C HgHgCO gCH CH CHO g+1H 副反应()()()24226C HgHgC Hg+2H 回答下列问题：(1)1H 0(填：“”或“”、“=”、“”、“

17、c HCOc OHc H，故 A 正确；B由分析可知，b、d 曲线分别表示铵根离子和一水合氨浓度的变化情况，故 B 错误；CpH9.3=时，溶液中()4.7c OH10mol/L=，()()()()44.7b3232c NHNHH O10c NHH Oc OHK+=，说明()()432c NHc NHH O+=，结合图像可知，此时溶液中存在()()()()234323c COc NHc NHH Oc HCO+=，故C 正确；D加入 0.1mol 氢氧化钠固体时，氢氧化钠与碳酸氢铵溶液反应得到的溶液中存在电荷守恒关系()()()()()()+2-433c Na+c H+c NH=2c CO+c

18、HCO+c OH，故 D 正确；故选 B。12AC【详解】A3SO和2SO中 S 原子价层电子对数均为 3，杂化方式均为 sp2，故 A 正确；B3SO和2SO中 S 原子杂化方式相同，均为 sp2，故 B 错误；C3SO中的 S 无孤电子对，价层电子对数为 3，属于 sp2杂化，VSFPR 模型为平面三角形，键角为 120，故 C 正确；D2SO中的 S 有 1 个孤电子对，价层电子对数为 3，属于 sp2杂化，VSEPR 模型为平面三角形，键角小于120，故 D 错误；故选 AC。13AD【详解】A反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应为该反应的决速步，A 正确；B反应

19、断开了酯基的碳氧双键结合18OH，反应断裂出原酯基中的-OR，反应转移了氢离子得到醇ROH，反应生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在18O，B 错误；C反应酯基中的碳从 sp2杂化生成连接四个单键的 sp3杂化，后经过反应又生成羧基，恢复 sp2杂化，答案第 5 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C 错误；D反应中OH带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D 正确；故选 AD。14CD【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将2NO转化为 NH3H2O 可知 TiO2电极为阴极，

20、电极反应式为：+2232O=NHHO76eNH H O+，石墨电极为阳极，电极反应为：22 24=H O4eO+H+，故 a 电极为负极，发生氧化反应，即 Zn 为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b 电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：22NOeNO+=，据此分析解题。【详解】A由分析可知，a 电极为 Zn 电极是负极，故 A 错误；B放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故 B 错误；C电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+2232O=NHHO76eNH H O+，则阴极区溶液的 pH逐渐增大，故 C 正确；D 由于两个 a 电极串联，

21、理论上，每得到 1mol 32NHH O，需要转移 12mol 电子，即至少需要消耗 6molZn，质量为 6mol65g/mol=390g，故 D 正确；故选 CD。15AC【详解】A用 pH 计分别测等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液的 pH，前者大于后者，说明碳酸氢根水解程度大于亚硫酸氢根的水解程度，根据越弱越水解可知，酸性 H2SO3H2CO3，A 正确；B铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，应该将反应后的溶液慢慢倒入适量蒸馏水中，B错误；C向 KI 溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气将 KI 氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘

22、酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化 I还可以氧化2I，C 正确；D灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能存在醇羟基将CuO 还原为 Cu，也能存在羧基将表面氧化铜溶解，D 错误；故选 AC。16AB【分析】1.01mol L NaHA 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA-H+A-，和水解平衡 答案第 6 页，共 11 页 HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线 n 为()HA的变化曲线，()pNac+的增大，()c Na+减小，()2A增大明显，故曲线 m 为()2A的变化曲线，则曲线 p 为()2H

23、A的变化曲线，据此分析解题。【详解】A1.01mol L NaHA 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡 HA-H+A-，和水解平衡 HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线 n 为()HA的变化曲线，A 错误；Ba 点,()pNac+=1.0，则()c Na+=0.1mol/L，()HA=0.70，()2H A=()2A=0.15，()()()24.37a2AH10HAccKc+=，()4.374.370.7H104.7 100.15c+=，pH 不等于 4.37，B 错误；C b 点，物料守恒()()()()22AH AHANacccc+=，且()2H

24、A=()2A，故()()()22H AHANaccc+=，C 正确；D溶液中存在电荷守恒：()()()()()2NaHHAOH2Accccc+=+，c 点时()()2HAAcc=，故()()()()NaH3HAOHcccc+=+，D 正确；故选 AB。17(1)恒压滴液漏斗 22FeS2H=H S+Fe+(2)()224NiS2H OO4Ni OH S+=饱和 NaHS 溶液(3)取最后一次洗涤液少许试管中，加入2BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净(4)ac 223423NiS8H8NO3Ni3SO8NO4H O+=+91%【分析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气

25、氛围下，防止产物被氧气氧化，装置 A是浓盐酸和 FeS 反应生成 H2S 气体和 FeCl2，然后经过装置 B 除去 HCl 杂质气体，最后 H2S 进入装置 C 和4NiSO反应生成 NiS。【详解】（1）仪器 X 是恒压滴液漏斗；FeS 与浓盐酸反应的离子方程式为22FeS2H=H S+Fe+。（2）由题可知 NiS 在有水存在时能被氧气氧化成()Ni OH S，反应的化学方程式为()224NiS2H OO4Ni OH S+=；由上述分析可知装置 B 中的试剂为了除去 H2S 中的 HCl 气体，所以装置 B中式饱和 NaHS 溶液。答案第 7 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司

26、（3）所得沉淀表面可能还附着24SO等杂质离子，可以通过检验最后一次洗涤液中不含有24SO证明沉淀已洗涤干净，其方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入2BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净。（4）a天平应该是左物右码，图中没有遵循左物右码的原则，a 错误；b用玻璃棒搅拌加速药品的溶解，b 正确；c容量瓶必须用玻璃棒引流将烧杯中的液体转移到容量瓶中，直接用烧杯倒入容量瓶是错误的，c 错误；d容量瓶最后需要用胶头滴管加入蒸馏水至液面最低处于刻度线相切，观察视线必须平视，d 正确；故选 ac。NiS溶于稀硝酸反应生成4NiSO、NO 和 H2O，反应的离子方程式为223423NiS8H8

27、NO3Ni3SO8NO4H O+=+。由题可知，22NiEDTAEDTANi+=，22CuEDTAEDTACu+=，并且过量的EDTA可以被 Cu2+滴定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=2+n(Cu)=340.08mol/L 10 10 L=8 10 mol，2n(Ni)n(EDTA)-n(EDTA)+=过量，()330.1 300.08 1010 mol=2.2 10 mol=，则该镍样品纯度为：3250mL2.2 10 mol 91g/mol25mL100%91%2.2g=。18(1)ac(2)Cu2+(3)702+2222Fe+H O+2H O=2FeOOH+4H pH 过高，Fe

28、3+生成氢氧化铁胶体吸附大量 Ni2+，导致镍回收率降低(4)取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 11mol/L5.7 10(5)2422222NiC O2H O+O2NiO+4CO+4H O 【分析】由已知信息可知，合金废料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的离子有 H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、3NO、24SO，向溶液中加入萃取剂，用萃取剂除去溶液中的 Cu2+，向萃取后的溶液中加入还原剂，将 Fe3+还原为 Fe2+，然后加入 H2O2，将 Fe2+氧化为 FeOOH 沉淀，除去溶液中的铁元素；过滤后，向滤液中加入，(N

29、H4)2C2O4溶液反应得到 NiC2O4。答案第 8 页，共 11 页【详解】（1）a适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，a 项选；b高温条件下可以加快反应速率，但是在高温条件下硝酸会挥发，故不能用高温浸出，b 项不选；c分批加入混酸浸取并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，c 项选；答案选 ac；（2）由流程分析可知，后续的操作不能除去 Cu2+，故只能在萃取步骤中除去 Cu2+；（3）由题意可知，氧化过程是在 70、pH 小于 3 的条件下进行，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成 FeOOH 沉淀，反应的离子方程式为702+2222Fe+H O+2H O=2FeO

30、OH+4H；由题给信息可知，溶液pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+，导致镍回收率降低；（4）由流程可知，草酸镍晶体表面附有可溶的硫酸铵和硝酸铵，检验晶体是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根，则检验方法为取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；常温下 KspNiC2O4=1.7010-17，当溶液 pH=2 时，Ni2+沉淀完全，假设 Ni2+浓度为 110-5molL-1，则()()sp242-242+K NiC O c C O=c Ni=175L1.70 1010mol/1=1

31、2L1/.70 10mol，溶液 pH=2，()+2c H1 10 mol/L=，草酸的 Ka2=()()()2-+24-24c C Oc Hc HC O=5.010-5，则()-24c HC O=1225L1.70 101 105.m0 1ol/0=10mol/L3.4 10，Ka1=()()()-+24224c HC Oc Hc H C O=6.010-2，则()224c H C O=1022L3.mo4 101 106./0l10 11l5.7 10mo/L，（5）在空气中加热二水合草酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为2422222NiC O2H O+O2NiO+4CO+4H O。1

32、9(1)邻苯二酚(或 1，2 一苯二酚)取代反应(2)(3)醚键、氨基 sp2、sp3(4)+2H232CH CH OHNi(5)18 答案第 9 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司(6)【分析】对比 A 和 B 的结构可知，AB 为酚羟基上的氢被甲基取代，对比 C 和 D 的结构简式可知，CD是 C 中的碳氮三键和氢气的加成，进一步处理得到产品，以此解题。【详解】（1）根据 A 的结构简式可知，A 的化学名称为邻苯二酚(或 1，2 一苯二酚)；AB 为 A 中羟基上的氢被甲基取代，反应类型为取代反应；（2）()23CH O为六元环结构，核磁共振氢谱显示有 1 组峰，则其结构简式为；

33、（3）D 的结构简式为，则 D 中官能团的名称为：醚键、氨基；其中苯环上的碳为 sp2杂化，支链上的碳为 sp3杂化；（4）CD 为 C 中的碳氮三键和氢气的加成，方程式为：+2H232CH CH OHNi；（5）M 是的芳香族同分异构体，苯环上只有 2 个取代基；能与3FeCl溶液发生显色反应，则其中含有酚羟基；能发生水解反应，则含有酯基，则可以是OH、COOCH2CH3；OH、CH2OOCCH3；OH、CH2COOCH3，OH、CH2CH2OOCH；OH、OOCCH2CH3；OH、CH(CH3)CH2OOCH；答案第 10 页，共 11 页 每一种情况都有邻、间、对三种情况，一共 18 种

34、；（6）可以先用苯合成硝基苯，随后把硝基还原为氨基，乙醇被催化氧化为乙醛，乙醛再和苯胺反应得到产品，具体流程为：。20(1)温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响大于温度对化学反应速率的影响(4)反应为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，C2H4的转化率降低 【详解】（1）反应 I 为化合反应，绝大多数化合反应为放热反应，所以1H0；（2）设()()()242n C Hn COn H、物质的量分别为1mol 2mol 1mol、，达到平衡时 C2H4的转化率为 80%，即反应消耗 C2H4物质的量为 0.8mol，C2H6的选择性为 25%，则生成的 C2H6有

35、0.8mol25%=0.2mol，则反应消耗的 H2有 0.2mol，消耗的 C2H4有 0.2mol，反应消耗的 C2H4为 0.6mol，消耗的 H2为 0.6mol，共消耗H2物质的量为 0.8mol，H2的转化率为 80%；反应初始气体总物质的量为 4mol，初始总压强为 4pkPa，CO初始分压 pkPa，反应 I 消耗 CO 为 0.6mol，即压强变化 0.6pkPa，反应速率：3p5t；()()()()24232C HgHgCO gCH CH CHO g/mol1120/mol0.60.60.60.6/mol0.20.21.40.6+初始转化平衡()()()24226C HgH

36、gC Hg/mol110/mol0.20.20.2/mol0.20.20.2+初始转化平衡，平衡时，n(C2H4)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(CO)=1.4mol，n(C2H6)=0.2mol，n(CH3CH2CHO)=0.6mol，气体总物质的量为 2.6mol，初始时气体总物质的量为 4mol，总压为 4pkPa，则平衡时各物质分压为 p(C2H4)=0.2pkPa，n(H2)=0.2pkPa，n(CO)=1.4pkPa，n(C2H6)=0.2pkPa，n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa，2p0.6pK0.2p 0.2p 1.4p757p=；答案第 11 页，共 11 页 学科网（北京）股份有限公司（3）从图中可知 B 点乙烯的转化率大于 D 点，但都小于该温度下的平衡转化率，说明开始时随着温度的升高，反应速率增大，乙烯的转化率不断增大，但是随着温度进一步升高，催化剂活性降低，催化剂降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响，所以()()v Bv D；（4）反应为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移动，C2H4的转化率降低，所以甲乙。