2024邯郸市五月高三保温考试化学试卷含答案.pdf

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1、化学试题第页（共 10 页）1邯郸市邯郸市 20242024 届高三年级保温试题届高三年级保温试题化化学学本试卷满分本试卷满分 100100 分，考试用时分，考试用时 7575 分钟分钟注意事项：注意事项：1 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2 2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

2、3 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5S-32Cu-64Fe-56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。1 奇迹天工中国古代发明创造文物展重新定义了新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器。下列说法错误的是A丝绸的主要成分属于天然纤维，是有机高分子化合物B青铜是在纯铜中加

3、入锡而形成的合金，属于金属材料C蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及化学反应D氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷，属于传统无机非金属材料2下列化学用语表达正确的是AHClO 的结构式：H-Cl-OBPt(NH3)2Cl2和 CH2Cl2都无同分异构体C基态镓原子的简化电子排布式：Ar4s24p1D甲醛中键的电子云轮廓图：3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键的数目为 13NA#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）2B标准状况下，2.

4、24 L Br2中质子的数目为 7.00NAC常温下 pH=12 的 Na2S 溶液中 OH-的数目为 0.01NAD向 1 L 0.1mol/L CH3COOH 溶液通氨气至中性，NH4+的数目为 0.1NA4甲丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A甲图所示仪器电流表指针出现偏转B乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗C丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性D丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体5分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子中的某些基团而得到的新分子，在药物设计与合成中有广泛的应用。如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口

5、服该药对胃肠道有刺激作用，可以对该分子进行修饰，原理如下图所示。下列说法错误的是布洛芬A布洛芬属于含有手性碳的芳香酸B修饰后的有机物分子式为 C19H22NO2C该结构修饰方法为酯化修饰D修饰后的有机物中吡啶环上 C、N 原子杂化方式相同#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）36下列离子方程式书写正确的是A明矾与过量氨水混合：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+B将 NO2通入 NaOH 溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2OC将少量 CO2通入苯酚钠溶液中：2+CO

6、2+H2O 2+CO32-D将 1mol Cl2通入到含有 1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-7钠的化合物应用广泛，下列说法错误的是A溶解热(H)：NaHCO3 Na2CO3B热稳定性：Na2O2 Na2OC水解平衡常数hK(相同温度)：D化学键中的离子键成分百分数：NaCl NaBr8根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A迅速加热乙醇和浓硫酸混合溶液到 170，并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气，再通入溴水，溴水褪色有乙烯生成B向盛有饱和 Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气泡逸出生成了 S 和 H2

7、SC向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入 NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀麦芽糖发生水解D向盛有 4 mL 0.1molL-1CuSO4溶液的试管里滴加 1molL-1氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体深蓝色晶体为Cu(NH3)4(OH)2#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）49Fe 和 Cu 在自然界常以硫化物的形式存在。一种四方结构的晶胞及晶胞参数如下图所示，下列说法错误的是ACu 的配位数为 4

8、B该物质的化学式为 CuFeS2C阿伏加德罗常数的值用 NA表示，该晶胞的密度为=736231030gcm-3D已知 1 号原子分数坐标为（0,0,0），则 2 号原子分数坐标为（12，12，1）10对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2进行氯化处理回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：已知：烧渣是 LiCl、CoCl2和 SiO2的混合物。则下列说法错误的是ACo 位于第四周期第 VIII 族B焙烧过程发生的反应为 4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2C已知 KspCo(OH)2=5.910-15，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中 Co2+

9、浓度为 5.910-5molL-1DSi 有 3d 空轨道，半径更大，更易接受水中氧原子的孤电子对，因此 SiCl4比 CCl4更易水解#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）511短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布，Y 的s 能级电子数是 p 能级的 2 倍，Z 的第一电离能比同周期相邻元素低，M 是短周期中原子半径最大的元素，下列说法正确的是A电负性：ZXYMB氢化物的沸点：Y v逆C相同条件下，催化剂 2 比催化剂 1 效率高DC 点时反应放出热量 18.

10、48 kJmol-113浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图 1 为浓差电池，图 2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）6A电极 Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+B电渗析装置中膜 a、b 均为阳离子交换膜C电渗析过程中左室中 NaOH 浓度增大，右室 H2SO4的浓度减小D电池从开始到停止放电，理论上可制备 0.02 mol NaH

11、2PO414常温下，将 SO2气体缓慢通入 1 L 1.0 molL-1的 NaClO 溶液中充分反应，溶液pH与通入 SO2物质的量的关系如图（忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO 的分解）。已知：H2SO3Ka1=1.4 10-2,Ka2=6.0 10-8；下列说法错误的是Aa 点溶液中存在 c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)Bb 点1x3，则 b 点前发生的反应为 SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClOCb 点1x3，则常温下HClO电离平衡常数的数量级为 10-7Dc 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)+

12、c(Cl-)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）FeCl2是一种常用还原剂，实验室利用 FeCl3和氯苯反应制备无水 FeCl2，反应原理：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，装置如图所示(所用夹持装置及 a、b 处加热装置略)。已知 FeCl3固体极易水解，300时升华。沸点：氯苯（C6H5Cl）132，二氯苯（C6H4Cl2）173。实验过程：检验装置气密性，在三颈烧瓶中加入碎瓷片和氯苯，b 中加入 4.0g 无水FeCl3，先通入干燥 N2一段时间，然后控制 a、b 处温度，加热 3 h，冷却，分离

13、提纯b 中物质得到产品。回答下列问题：#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）7(1)仪器 c 的名称是。装置 c、d 共同起到的作用是，装置 e 中所加药品名称是。(2)a 处控制反应温度在之间，b 处控制反应温度在 173300之间。(3)实验前后都要通入 N2，通入 N2的目的是。(4)反应完毕后，用 0.5 molL-1的标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中溶液，达终点时消耗标准 NaOH 溶液如下表（三次平行测定的数据），计算 FeCl3的转化率是。(5)设计实验方案证明产品中含有未反应的 F

14、eCl3。16.（14 分）以硫铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3、SiO2和 Fe3O4)为原料得到绿矾(FeSO47H2O)，然后制取铁黄并测定其纯度。制取铁黄流程如下：已知：“还原”时，Fe3+能将 FeS2中的硫元素氧化为+6 价。回答下列问题：序号123标准溶液用量/mL19.7522.9520.25#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）8(1)Fe2+的价电子排布图，Fe3+比 Fe2+稳定，原因是。(2)“焙烧”过程中发生的化学方程式为。(3)“还原”过程中涉及的离子方程

15、式为。(4)流程中“”环节的目的是为了除去，“结晶”步骤的具体操作为。铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：已知：Fe3+3C2O24=Fe(C2O4)33(配合离子)，Fe(C2O4)33不与稀碱液反应。(5)若实验时加入了 x mol 的 H2SO4，消耗 y mol NaOH，设铁黄的摩尔质量为M gmol-1，则铁黄样品纯度为。(用含 w、x、y、M 的代数式表示)(6)测定时，若滴入 Na2C2O4不足量，使实验结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.（15 分）二氧化碳大量排放导致温室效应，已经引起了人们的密切关注。利用二氧化碳合成优质高效的清洁能源甲烷作为有效利用碳源解决温室

16、效应的方法之一具有长远的战略意义。其主要反应为：主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-168.5 kJmol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H20(1)已知同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的3.1倍，H2O(g)=H2O(l)H=-44 kJmol-1，CH4的燃烧热约为kJmol-1。(2)积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如右表所示：CH4(g)C(s)+2H2(g)K12CO(g)C(s)+CO2(g)K2CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)K3温度/C1K2K3K80021.60

17、0.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#化学试题第页（共 10 页）9由右表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填、或），该反应的H0（填“”或“0，Na2CO3溶于水放热，HNa2CO3，A 正确；Na 与 O2反应常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2，故热稳定性：Na2O2 Na2O，B 正确；甲基为推电子基，苯酚的酸性大于对甲基苯酚，故苯酚钠的水解程度小，水解平衡常数 Kh小，C 错误；非金属性 ClBr，所以化学键中的离子键

18、成分百分数：NaClNaBr，D 正确。8.【答案】A【解析】通过氢氧化钠溶液后，SO2气体即可除去，此时能使溴水褪色的即为乙烯气体，A正确；Na2S2O3与稀盐酸反应产生的气体为 SO2，B 错误；麦芽糖结构中有醛基，如检验水解产物中是否有醛基，麦芽糖会干扰结果的测定，C 错误；产物应该是 Cu(NH3)4SO4H2O，D 错误。9【答案】D【解析】1mol 晶胞中含有 4molCu、4molFe、8molS，质量为 736 g，所以晶胞密度为=7362310303g cm，C 正确；2 号原子分数坐标为（12，12，12），D 错误。10.【答案】C【解析】已知 KspCo(OH)2=5.

19、910-15，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中c(OH-)=110-4mol/L，c(Co2+)为，C 错误。11.【答案】C【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、M 原子序数依次增大，Y 的 s 能级电子数是 p 能级的2 倍，Y 是 C 元素，Z 的第一电离能比同周期相邻元素低，Z 是 O 元素，M 是短周期中原子半径最大的元素，M 是 Na 元素，再结合在每个短周期均有分布，所以 X 是 H 元素。电负性：OCHNa，A 错误；最简单氢化物的沸点：CH4 v逆，B 正确；温度低于 T2时，催化剂 1 的效率高，温度高于 T2时，催化剂 2 比催化剂 1 的效率高，因此温度

20、不同时不能比较催化剂的效率，C 错误；C 点时N2转化率为 20%，所以放出热量为 18.48 kJ，D 错误。15sp2171224Co OH5.9 10mol L5.9 10 mol LOH1.0 10Kc#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#13.【答案】B【解析】浓度大的 AgNO3溶液氧化性强，由此可知电极 Ag(II)为正极，电极反应式为Ag+e-=Ag，A 错误；根据原料和产品可知该装置需要让 Na+透过膜 a，H+透过膜 b，故膜 a、b 均为阳离子交换膜，B 正确；电极 b 发生的反应为：2H2O 4e=4

21、H+O2，H+透过膜b，硫酸的物质的量并不会改变，而水的量减小，故右室中的硫酸浓度会增大，C 错误；浓差电池转移0.02mol电子后，两端浓度将达到相等状态，此时停止工作。浓差电池转移0.02mol电子时，将有 0.02mol 氢离子进入中间室，发生反应：PO43+2H+=H2PO4，生成的磷酸二氢钠的物质的量为 0.01mol，D 错误。14.【答案】C【解析】a 点通入 0.2molSO2，则有 n(Cl-)=n(24SO)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，反应消耗的 n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，反应后含有的n(NaClO)=n

22、(ClO-)=1mol/L1L-0.6mol=0.4mol，根据物料守恒可得 a 点溶液中存在c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)，A 正确；向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体先发生如下反应：SO2+H2O+3ClO-=24SO+Cl-+2HClO，继续通入的二氧化硫与反应生成的次氯酸发生如下反应：SO2+H2O+HClO=24SO+Cl-+3H+，B 正确；由分析可知，b 点为二氧化硫与次氯酸钠溶液恰好反应生成次氯酸，二氧化硫的物质的量为13mol，溶液的 pH 为 3.8，由方程式可知，溶液中次氯酸的浓度为1mol 223=mol/L1L3，则次氯酸的电离常数约为-3.

23、8-3.8-7.61010=1.5 1023，电离平衡常数的数量级为 10-8，C 错误；由分析可知，c 点溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液，由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(24SO)+c(Cl-)，D 正确。15.（14 分，每空 2 分）(1)球形冷凝管冷凝回流 C6H5Cl 和 C6H4Cl2无水氯化钙或五氧化二磷(2)132173(3)实验前通入 N2排尽装置中的空气，防止产物氧化；实验后通入 N2，将装置中的 HCl 全部赶入锥形瓶中被水吸收，减少实验误差。(4)81.25%#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAII

24、AAAiAFABAA=#(5)取少量产品溶于水中，加入少量 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则产品中存在未反应的 FeCl3【解析】(2)a 处控温应使得 C6H5Cl 蒸出去而 C6H4Cl2不能蒸出，故控制温度为 132173(3)第二组数据误差较大，舍去，故消耗标准 NaOH 溶液的体积为 20.00mL，故n（HCl）=20.000.510-3=0.01mol，又因 2FeCl3HCl，反应的 FeCl3物质的量为n（FeCl3）=0.02mol，故 FeCl3的转化率为0.02162.54 100%=81.25%16.（14 分，除标注外，每空 2 分）(1)(1 分)Fe3+的外

25、围电子排布式为 3d5，半充满，能量低，比较稳定(1 分)(2)222324FeS+11O2Fe O+8SO高温(3)322224FeS14Fe8H O15Fe2SO16H(4)3Al蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤，干燥）(5)100%(6)偏小【解析】(5)若溶液中加入 x mol 的 H2SO4，消耗了 y molNaOH。由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的 n(H2SO4)=(x-0.5y)，由关系式 2Fe3+3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，则氧化铁黄样品纯度为(6)测定时，若滴入 Na2C2O4不足量，Fe3+不能完全转化为

26、 Fe(C2O4)33，Fe3+也会消耗 NaOH，则消耗 NaOH 标准溶液的物质的量偏大，则消耗 H2SO4的物质的量偏小，实验结果偏小。17.（15 分，除标注外，每空 2 分）(1)883.5(2)（1 分）(3)xyzw升高温度，主反应逆向移动程度小于副反应正向移动程度(4)a1(5)5【解析】(1)H2燃烧的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-a kJmol-1(a0)，H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-168.5 kJmol-1，根据盖斯定律，4-2-3wMy-2x）（wM

27、yxwMyx3)2(3)5.02（3)5.02yx（#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#得 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-(4a-256.5)kJmol-1，因为同条件下甲烷的燃烧热约是氢气的 3.1 倍，所以 4a-256.5=3.1a，解得 a=285，则 CH4的燃烧热约为2853.1=883.5kJmol-1。(2)相同温度下，反应 CH4(g)C(s)+2H2(g)的平衡常数最大。平衡常数越大，反应进行的程度越大，故积碳反应主要由该反应造成。温度越高，该反应的平衡常数越大，说明升高

28、温度该反应的化学平衡正向移动，故该反应为吸热反应，反应的H0。(3)根据方程式的特点，主反应是气体分子个数减少的反应，副反应是气体分子个数不变的反应，增大压强，有利于主反应正向移动，而副反应不移动，即相同温度下，压强越大，CO2平衡时转化率越大，故 xyzw；升高温度，主反应平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低，副反应平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，700 800范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率逐渐增大，其原因是主反应逆向移动程度小于副反应正向移动程度。(4)主反应放热，逆反应吸热，升温对吸热反应影响更大，即升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，lnk逆应该是直线 a。温度为 T1时，

29、k正=k逆，而平衡时，vv正逆，则根据速率与浓度之间关系得到 K=1。(5)设充入 N2(g)物质的量为 xmol；在某温度、100kPa 下，向反应器中充入 1 mol 气态 CO2发生反应。CO2的平衡转化率为 50%，可列三段式CO2（g）+C（g）2CO（g）n(起始)（mol）10n(转化)（mol）0.51n(平衡)（mol）0.51，此时平衡时混合气体总物质的量为 1.5mol，设容器的体积为 V；当 CO2的平衡转化率为 75%，可列三段式CO2（g）+C（g）2CO（g）n(起始)（mol）10n(转化)（mol）0.751.5n(平衡)（mol）0.251.5，此时 CO2

30、和 CO 气体总物质的量为 1.75mol，混合气的总物质的量为(1.75+x)mol，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为1.75+1.5V；两次平衡温度相同，则平#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#衡常数相等，则(1V)20.5V=(1.51.75+1.5V)20.251.75+1.5V解得 x=5。18.（15 分，除标注外，每空 2 分）【答案】(1)2,5-二甲基-2,4-己二烯（1 分）加成反应（1 分）(2)酰胺基 羟基OOO（1 分）(3)+NaOHOC2H5OONaO+C2H5OH（1 分）(4)16CHOCH3OHHO或CHOCH3HOOH(5)OH-OHC CHOHHOH2催化剂OHOH浓 H2SO4（3 分）#QQABZYSUoggoAIIAARhCAwFwCkIQkAGCAKoGwEAIIAAAiAFABAA=#