化学2.2 离子反应 新人教版 .ppt

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1、第第2 2节离子反应节离子反应考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。-3-基础梳理考点突破电解质1.电解质电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融-4-基础梳理考点突破2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成的离子的过程。自由移动Al3+3OH-5-基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质()(2)AgCl、BaS

2、O4等不溶于水,都属于弱电解质()(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强()(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质()-6-基础梳理考点突破1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系-7-基础梳理考点突破2.书写电离方程式的思维模板-8-基础梳理考点突破-9-基础梳理考点突破例1按要求填写下列空白。(1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同);属于弱电解质的是;属于非电解质的是。氨气氨水盐酸醋酸

3、(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气(2)写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠分别在水中的电离方程式:。答案:(1)解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。(2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。-10-基础梳理考点突破易错警示(1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶解部分完全

4、电离,是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1molL-1醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL-1盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。-11-基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2017湖北重点高中协作体模拟)2016年8月10日生物谷载文称,“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点,用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是()A.都是电解质B.都易溶于水C.都能

5、与碱溶液反应D.都属于共价化合物D解析:CO、NO属于非电解质,H2S溶于水导电属于电解质,A项错误;CO、NO不溶于水,H2S溶于水,B项错误;CO、NO属于不成盐氧化物,不与碱溶液发生反应,H2S是酸,和碱反应生成盐和水,C项错误;CO、NO及H2S均为共价化合物,D项正确。-12-基础梳理考点突破2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是()D-13-基础梳理考点突破离子反应离子方程式1.离子反应离子参加离子生成难溶于水难电离气体-14-基础梳理考点突破2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)离子符号-15-基础梳理考点突破特别提醒(1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式

6、,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na+H+”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。-16-基础梳理考点突破自主巩固自主巩固写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中:(2)Na投入水中:(3)Cl2通入FeCl2溶液中:(4)金属铝溶于NaOH溶液中:(5)三氯化铝溶液与过量氨水反应:(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:(7)泡沫灭火器灭火原理Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应:-17-基础梳理考点突破1.离子方程式的书写(1)书写的关键。-18-基础梳理考点突破

7、(2)特殊情况的处理。-19-基础梳理考点突破-20-基础梳理考点突破2.离子方程式的正误判断-21-基础梳理考点突破例2(2015山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭-22-基础梳理考点突破例3(1)(2016课标全国乙,27节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。(2)(2015课标全国,26节选)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为。-23

8、-基础梳理考点突破-24-基础梳理考点突破规律方法1.判断离子反应发生顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住三点:确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。涉及计算时,先判断哪种物质过量,然后计算。-25-基础梳理考点突破-26-基础梳理考点突破2.利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式(1)“定

9、”是指量少的反应物,其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定,通常按1mol物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物,其参加反应离子的化学计量数根据量少的反应物离子的反应需要来确定,不受化学式中组成比例的制约,是可变的。-27-基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练3.(2017湖北孝感高级中学调考)下列条件的离子方程式不正确的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭-28-基础梳理考点突破4.(2016河南洛阳统考)能正确表示下列反应的离子方程式是()答案解析解析关闭 答案解析关闭-29-基础梳理考点突破5.(1)(2016河南郑州三模)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少

10、量浓盐酸混匀,倒出清液,抽滤即得CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式:。(2)(2016山东潍坊模拟)NaNO2在酸性条件下能氧化亚铁离子,该反应的离子方程式为。(3)(2016福建漳州八校联考)写出CuH在过量稀盐酸中发生反应有气体生成的离子方程式:。-30-基础梳理考点突破-31-基础梳理考点突破离子共存与推断1.离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间任何化学反应;若离子之间能发生化学反应,则大量共存。不发生不能-32-基础梳理考点突破2.离子不能大量共存的几种类型(1)发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存

11、。常见的离子组有:H+与;与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+与、Br-、I-等;与Ba2+、Ca2+、Ag+等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有:与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有:与等;加热条件下,OH-与。OH-Cl-H+H+-33-基础梳理考点突破Al3+SCN-34-基础梳理考点突破Fe3+与OH-反应生成沉淀I-能被ClO-氧化Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与I-发生氧化还原反应-35-基础梳理考点突破Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀ClO-与H+生成难

12、电离的HClO而不能大量共存-36-基础梳理考点突破判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应(见基础梳理2)。1.一色溶液颜色几种常见离子的颜色:-37-基础梳理考点突破-38-基础梳理考点突破例4(2016江西南昌重点中学第二次模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()答案解析解析关闭 答案解析关闭-39-基础梳理考点突破方法技巧1.离子大量共存的分析方法(1)分析限制条件常见的限制条件:无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH=1等。新出现的限制条件:指定离子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12molL-1的溶液。

13、这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化,也是今后高考命题的发展趋势。(2)挖掘隐含条件:如溶液中水电离出的c(H+)水110-7molL-1,说明溶液可能为酸性或碱性溶液;与Al反应放出H2的溶液可能为强酸性(不可能含)溶液也可能为强碱性溶液等。-40-基础梳理考点突破(3)分析离子间发生的反应结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应:复分解反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应,如Fe3+与SCN-的反应等。-41-基础梳理考点突破2.离子推断的四项基本原则-42-基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练6.(2017山西名校联考

14、)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A-43-基础梳理考点突破B-44-基础梳理考点突破-45-基础梳理考点突破-46-基础梳理考点突破-47-基础梳理考点突破-48-1234561.(人教版必修1P333改编)下列物质,既能导电又属于电解质的是()A.NaCl晶体B.SO2溶于水得到的溶液C.液态H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是电解质,但晶体中离子不能自由移动,不导电;SO2溶于水得到的溶液是亚硫酸溶液,能导电,是混合物,不属于电解质;液态H2SO4中只有分子,不发生电离,不导电;BaSO4是离子化合物,属于电解质,熔融时电离为自由移动的离子,能导电。-49-1234

15、562.(2017河南开封定位考试)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()C-50-1234563.(2016福建闽粤联合体联考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A-51-1234564.(2016广东韶关调研)下列离子方程式书写正确的是()C-52-1234565.(2016海南化学,3)下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合C-53-1234566.(2016课标全国甲,12)某白色粉末由两

16、种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析关闭NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,而Al(OH)3完全溶解。向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验,B项不符合题意。C项中两物质符合实验现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3不溶),再加入稀盐酸,产生SO2、CO2气体,固体全部溶解;也符合实验现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。答案解析关闭C