化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物（第1课时）二氧化硫公开课 新人教版必修1 .ppt

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1、(第一课时）第一课时）思考：思考：1、从课本的图、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪的空气质量报告中你可以获取哪些信息？些信息？2、在首要污染物这一栏目中有、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染造成的主要污染是什么？是什么？颜色、状态、气味、密度、溶解性等颜色、状态、气味、密度、溶解性等思考：思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？气体的物理性质可从哪些方面去分析？探究：探究：请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SOSO2 2是否易溶于水？是否易溶于水？探究过程：探究过程：向装有气体的向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。

2、的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。振荡，观察现象并分析。二氧化硫二氧化硫颜色颜色有毒有毒气味气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味有有毒毒密度密度溶解性溶解性无色气体无色气体比空气密度大比空气密度大易溶于水易溶于水1体积的水大约可以溶解体积的水大约可以溶解40体体积的二氧化硫积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比比 空气重空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。一、二氧化硫的物理性质一、二氧化硫的物理性质（1）与水反应）与水反应二、二氧化硫的化学性质二、二氧化硫的化学性质1 1、酸性氧化物、酸性氧化物、酸性氧化物、酸

3、性氧化物从物质分类的角度从物质分类的角度从物质分类的角度从物质分类的角度SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸）2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的形成酸雨的形成（2）与碱的反应）与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 或：或：SO2+NaOH=NaHSO3思考：思考：SO2易溶于水易溶于水,那么那么SO2溶于水会不会与溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？水发生反应，你的推测依据是什么？单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐化合价化合价 0+4SO2S SH2SO4 性质预测性质预测氢化物氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态价态类别二维图类

4、别二维图思考：思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据请根据SO2中中S的化合价分析，的化合价分析，推测推测SO2还还能与哪些物质反应，体现能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？的什么性质？还原剂还原剂氧化剂氧化剂【学生分组活动学生分组活动】第一组：设计实验证明第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。为酸性氧化物。第二组：设计实验证明第二组：设计实验证明SO2具有还原性。具有还原性。请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明证明SO2的化学性质。的化学性质。所提供的仪器和试剂：所提供的仪器和试剂：Na2SO3固体固

5、体、浓硫酸、浓硫酸、酚酚酞、石蕊试液酞、石蕊试液、品红溶液品红溶液、KMnO4溶溶液液、溴水、溴水、NaOH溶液溶液、胶头滴管、胶头滴管、小试管若干、点滴板、培小试管若干、点滴板、培养皿等。养皿等。任务分配：任务分配：分组完成实验设计装置图，要求分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。指明试剂，并预测现象。Na2SO3(固）固）+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2SOSO2 2的的的的制备制备：思考：思考：实验桌上没有提供现成的实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？，如何制备？需要哪些装置？需要哪些装置？思考与交流：思考与交流：请预测请预测SO2通入以下溶液中的现象？

6、通入以下溶液中的现象？2滴溴水滴溴水2滴滴KMnO4溶溶液液2滴滴NaOH溶液溶液+1滴酚酞滴酚酞Na2SO3固体固体2滴石蕊试液滴石蕊试液滴有滴有NaOH溶液溶液注意：注意：Na2SO3固体取四分之一药匙，最后往固体取四分之一药匙，最后往Na2SO3固体上滴固体上滴58浓硫酸。浓硫酸。【学生分组实验学生分组实验学生分组实验学生分组实验】反应后现象：反应后现象：除石蕊由紫色变红，其他有颜除石蕊由紫色变红，其他有颜色的的溶液均褪色。色的的溶液均褪色。思考：思考：以上的实验现象的变化分别体现以上的实验现象的变化分别体现SO2的哪些的哪些化学性质化学性质？2滴溴水滴溴水2滴滴KMnO4溶溶液液2滴滴

7、NaOH溶液溶液+1滴滴酚酞酚酞Na2SO3固体固体2滴石蕊试液滴石蕊试液【学生分组活动学生分组活动学生分组活动学生分组活动】（2 2）SOSO2 2的氧化性的氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（1 1）SOSO2 2的还原性的还原性SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、O2、氯水、溴水等反应。、氯水、溴水等反应。2、既有氧化性也有还原性、既有氧化性也有还原性从氧化还原的角度从氧化还原的角度2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂催化剂单质单质氧化物氧化物酸酸盐盐

8、化合价化合价 0+4SO2S SH2SO4 性质预测性质预测氢化物氢化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S价态价态类别二维图类别二维图思考：思考：你知道硫元素的主要化合价有哪些？你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据请根据SO2中中S的化合价分析，的化合价分析，推测推测SO2还还能与哪些物质反应，体现能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？的什么性质？还原剂还原剂氧化剂氧化剂专家指出，用硫磺专家指出，用硫磺熏银耳能起到保质作熏银耳能起到保质作用，但长期食用二氧用，但长期食用二氧化硫高残留的银耳对化硫高残留的银耳对人体有很大危害性，人体有很大危害性，它会使人产生呕吐、

9、它会使人产生呕吐、腹泻、恶心等症状，腹泻、恶心等症状，严重的甚至会危害人严重的甚至会危害人的肝脏、肾脏。的肝脏、肾脏。思考：思考：1、假如你去市场、假如你去市场购买银耳，你会购买上图购买银耳，你会购买上图的哪一种？的哪一种？2、不法分子是如何进行、不法分子是如何进行食品食品“美白的美白的”？你能从？你能从这则生活资料中推测二氧这则生活资料中推测二氧化硫有什么性质吗？化硫有什么性质吗？思考思考：SOSO2 2的还有的还有其他性质吗？其他性质吗？实验现象：实验现象：品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂白原理：漂白原理：SO2能与能与有色有色色素结合成色素结

10、合成不稳定不稳定的无色物的无色物质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。质而具有漂白性，如能使品红溶液褪色。思考：思考：SO2能与能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？液褪色，褪色的原理一样吗？3 3、漂白性、漂白性、漂白性、漂白性 从特性的角度从特性的角度从特性的角度从特性的角度【演示实验演示实验演示实验演示实验】SO2的漂白性实验。的漂白性实验。思考：思考：SO2用于葡萄酒中，作用是什么？用于葡萄酒中，作用是什么？三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途工业上制造硫酸工业上制造硫酸;（SSO2SO3H2SO4）可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白

11、白纸浆、毛、丝、草编制品等;杀菌消毒。杀菌消毒。SO2性质小结：性质小结：污染大气，形成酸雨污染大气，形成酸雨,危害环境！危害环境！SO2与与H2O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性+4价价漂白性漂白性特特 性性污污染染1、下列物质不属于、下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报报道内容的是（道内容的是（）A、二氧化硫、二氧化硫B、氮氧化物、氮氧化物C、二氧化碳、二氧化碳D、悬浮颗粒、悬浮颗粒课堂练习课堂练习C课堂练习课堂练习2、下列反应中，不能说明、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物是酸性氧化物的是（的是（）A、SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸）B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂催化剂C、CaO+SO2=CaSO3高温高温D、C3、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（、下列反应中二氧化硫作为还原剂的是（）A、溶于水、溶于水B、使溴水褪色、使溴水褪色C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水D、通入硫化钠溶液、通入硫化钠溶液课堂练习课堂练习B