化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第2课时）中和反应反应热的测定 鲁科版选修4 .ppt

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1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H H+(aq(aq)OHOH-(aqaq)=)=H H2 2O(l)O(l)H-57.3 kJ-57.3 kJ molmol-1-1。分别向。分别向1 L 0.5 mol1 L 0.5 mol L L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液中加入：中加入：稀醋酸稀醋酸浓硫酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的稀硝酸，恰好完全反应的H的的绝对值分别为绝对值分别为H1 1、H2 2、H3 3，它们的关系正确的是，它们的关系正确的是()A.A.H1 1H2 2H3 3B.B.H2 2H1 1H3 3C.C.H1 1H2 2H3 3

2、 D.D.H2 2H3 3H1 1【解析解析】选选D D。等物质的量的。等物质的量的NaOHNaOH与稀与稀CHCH3 3COOHCOOH、浓硫酸、稀硝酸恰好、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸稀释放热，热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸稀释放热，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质，电离要吸热，故选是弱电解质，电离要吸热，故选D D。1.1.已知已知2525，101kPa101kPa时，稀溶液中，时，稀溶液中，H H+(aq)+OH

3、(aq)+OH-(aq(aq)=)=H H2 2O(1)O(1)H-57.3kJ/mol-57.3kJ/mol。下列结论或热化学方程式书写。下列结论或热化学方程式书写正确的是正确的是_A.2HA.2H+(aq)+(aq)+Ba(aq)+(aq)+Ba2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH(aqaq)=BaSO)=BaSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(1)O(1)H57.3kJ/mol57.3kJ/molB.KOH(aqB.KOH(aq)+H)+H2 2SOSO4 4(aq)=K(aq)=K2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H57.3kJ/mol57.

4、3kJ/molC.HClC.HCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H-57.3kJ/mol-57.3kJ/mol，则，则H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应的中和热的中和热H2 2(-57.3)kJ/mol(-57.3)kJ/molD.D.稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOHNaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol1mol水，放出水，放出57.3kJ57.3kJ热量热量E.E.用下图所示的实验装置（固定装置略去）可以用于中和热的测定用下图所示的实验装置（固定装置略去）可以用于中和热的测定【解析解析】本题考查对中和热概念的理解及中和热热化学方程式书写正本题考查

5、对中和热概念的理解及中和热热化学方程式书写正误判断。中和热是指在一定条件下的稀溶液中强酸和强碱反应生成误判断。中和热是指在一定条件下的稀溶液中强酸和强碱反应生成1molH1molH2 2O O时的反应热，时的反应热，A A项不符合中和热的定义；强酸和强碱反应生成项不符合中和热的定义；强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和热都是可溶性盐和水的中和热都是57.3kJ/mol57.3kJ/mol，与强酸、强碱的元数无关，与强酸、强碱的元数无关，C C选项错误。由于弱酸、弱碱电离过程要吸收热量，所以弱酸、弱碱选项错误。由于弱酸、弱碱电离过程要吸收热量，所以弱酸、弱碱的中和热都小于的中和热都小于57.3k

6、J/mol57.3kJ/mol，D D选项错误。测量中和热时，温度计应选项错误。测量中和热时，温度计应放在烧杯内，以测定中和反应后的最高温度，故放在烧杯内，以测定中和反应后的最高温度，故E E项错误。项错误。答案答案:B B2 2将将V V1 1mL1.0mol/L mL1.0mol/L HClHCl溶液和溶液和V V2 2mLmL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液混合均匀后测溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V V1 1+V+V2 250mL50mL）。下列叙述正确的是（）。下列叙述正确的是（）A.A

7、.做该实验时环境温度为做该实验时环境温度为2222B.B.该实验表明化学能可转化为热能该实验表明化学能可转化为热能C.NaOHC.NaOH溶液的浓度约为溶液的浓度约为1.0mol/L1.0mol/LD.D.该实验表明有水生成的反应都是该实验表明有水生成的反应都是放热反应放热反应【解析解析】中和反应为放热反应，中和反应为放热反应，B B对对;中和反应有水生成，但有水生成中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如的不一定是放热反应，如2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O是吸热反应，是吸热反应，D D错错;从表中分析从表中分析,

8、当加入当加入HClHCl溶液溶液5mL5mL、NaOHNaOH溶液溶液45mL45mL反应后温度为反应后温度为2222，故实验时环境温度小于，故实验时环境温度小于2222，A A错错;加入加入HClHCl溶液溶液30mL30mL时反应放热最时反应放热最多，应是酸碱正好中和，故多，应是酸碱正好中和，故c(NaOHc(NaOH)1.5mol/L1.5mol/L，C C错。错。答案答案:B B3.3.某实验小组用某实验小组用0.50 mol/L 0.50 mol/L NaOHNaOH 溶液和溶液和0.50 mol/L0.50 mol/L硫酸溶液进行中硫酸溶液进行中和热的测定。和热的测定。.用容量瓶配

9、制用容量瓶配制0.50 mol/L 0.50 mol/L NaOHNaOH 溶液：实验中大约要使用溶液：实验中大约要使用245 245 mLmL NaOHNaOH 溶液，需称量溶液，需称量NaOHNaOH固体固体_g_g。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol1 mol水时放出水时放出57.3kJ57.3kJ的热量，以的热量，以稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例，写出表示中和热的热化学方程式稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例，写出表示中和热的热化学方程式_。(2)(

10、2)如图所示，仪器如图所示，仪器A A的名称是的名称是_。(3)(3)某同学进行上述实验，测得的中和热数值远小于某同学进行上述实验，测得的中和热数值远小于57.3kJ/mol57.3kJ/mol，产生，产生偏差的原因不可能是偏差的原因不可能是_。A.A.实验装置保温、隔热效果差实验装置保温、隔热效果差B.B.量取量取NaOHNaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数(量筒量筒)C.C.分多次把分多次把NaOHNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.D.大烧杯上未盖硬纸板大烧杯上未盖硬纸板【解析解析】.需称量需称量NaOHNaOH固体的质量为

11、固体的质量为0.25 L0.25 L0.50 mol/L0.50 mol/L40g/mol40g/mol5.0g5.0g；.(1).(1)稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的热化学方程式稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的热化学方程式NaOH(aqNaOH(aq)+H)+H2 2SOSO4 4(aq)(aq)NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H57.3kJ/mol57.3kJ/mol(2)A(2)A是环形玻璃搅拌棒；是环形玻璃搅拌棒；(3)(3)测得的中和热数值远小于测得的中和热数值远小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol，说明实验中有热量的损失：，说明实验中

12、有热量的损失：实验装置保温、隔热效果差；分多次把实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOHNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；大烧杯上未盖硬纸板，这些操作都会有热量的损失，符合要求。杯中；大烧杯上未盖硬纸板，这些操作都会有热量的损失，符合要求。因为实验中硫酸过量因为实验中硫酸过量,生成水的量取决于氢氧化钠的量，量筒仰视读数生成水的量取决于氢氧化钠的量，量筒仰视读数时，会多量取氢氧化钠溶液，生成的水的量多，放出的热量增多，故时，会多量取氢氧化钠溶液，生成的水的量多，放出的热量增多，故选选B B。答案答案:.5.0.5.0.(1)NaOH(aq)+H.(1)NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)(aq)NaNa2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H-57.3kJ/mol-57.3kJ/mol(2)(2)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒(3)B(3)B