化学 1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力——离子键 苏教版必修2 .ppt

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1、（一）离子键（一）离子键 专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力学习目标学习目标v1、掌握化学键、离子键的概念；、掌握化学键、离子键的概念；v2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程。构成物质的微粒有构成物质的微粒有 、等等金刚石由金刚石由 构成构成食盐由食盐由 和和 构成构成氯气由氯气由 构成构成分子分子原子原子离子离子碳原子碳原子钠离子钠离子氯离子氯离子氯气分子氯气分子 你知道吗？你知道吗？不同的

2、物质含有不同的微粒，这些微粒是不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？如何彼此结合而构成物质的？氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子离子间存在强烈的相互作用间存在强烈的相互作用；氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯气是由许多氯气分子构成的，分子中氯原子与氯原子与氯原子间存在着强烈的相互作用氯原子间存在着强烈的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用互作用。我们把物质中我们把物质中直接

3、相邻直接相邻的原子或离子之的原子或离子之间存在的间存在的强烈的相互作用强烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。一、化学键一、化学键 1 1、定义：物质中、定义：物质中直接相邻直接相邻的的原子或原子或离子离子之间存在的之间存在的强烈的相互作用。强烈的相互作用。注：注：（1 1）直接相邻）直接相邻 （2 2）强烈的相互作用）强烈的相互作用 2 2、常见化学键的分类：常见化学键的分类：A、离子键、离子键 B、共价键、共价键C、金属键、金属键NaNa原子、原子、ClCl原子形原子形成成NaClNaCl的自述的自述天然天然NaClNaCl晶体晶体食盐食盐NaClNaCl的制取：的制取：点燃点燃2Na+Cl2

4、Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl1.1.NaNa和和ClCl是如何结合形成是如何结合形成NaClNaCl？Na失电子形成失电子形成Na+，Cl得电子形成得电子形成Cl-由于静电作用形成了由于静电作用形成了NaCl。2.Na+2.Na+和和ClCl-之间的静电作用是不是只之间的静电作用是不是只有相互吸引力？有相互吸引力？不是。不是。Na+和和Cl-的静电作用包括的静电作用包括静电引力和排斥静电引力和排斥力力。即阴、阳离子之间的相互吸引；原子核与原子即阴、阳离子之间的相互吸引；原子核与原子核、核外电子与核外电子的排斥作用。核、核外电子与核外电子的排斥作用。阴阳离子接阴阳离子接近到某一定距离

5、时，吸引和排斥作用达到平衡，阴近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阳离子间形成稳定的化学键。思考思考离子化合物：离子化合物：许多许多阴阳离子通过静电阴阳离子通过静电作用作用便形成了离子化合物便形成了离子化合物。概念剖析概念剖析离子化合物常见物质类别离子化合物常见物质类别1、活泼金属的氧化物、过氧化物；、活泼金属的氧化物、过氧化物；2、绝大多数的盐；、绝大多数的盐；3、大多数的碱；、大多数的碱；带相反电荷带相反电荷的阴阳离子结合的的阴阳离子结合的相互作用叫做相互作用叫做离子键。离子键。离子键的概念“键键”的作用是连接物体的作用是连接物体,使之合而为一。使之合而为

6、一。成成键微粒：键微粒：相互作用：相互作用：成键过程：成键过程：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）得失电子得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离形成具有稳定结构的阴阳离子，子，阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡 形成离子键。形成离子键。注意注意 离子键形成的条件是什么？离子键形成的条件是什么？活泼金属活泼金属AA、AA活泼非金属活泼非金属AA、AA阴阳离子阴阳离子 原子易得失电子原子易得失电子 哪些元素的原子之间可能形成离子键？哪些元素的原子之间可能形成离子键？思考思考补充：成键微粒 阳离子：金属离子或铵根离子阳离子：金属离子或铵根离

7、子阴离子：非金属离子，酸根离子，氢氧根离子阴离子：非金属离子，酸根离子，氢氧根离子二、离子键：二、离子键：(1)(1)定义：定义：使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作静电作 用用，叫做离子键。，叫做离子键。(3)相互作用：相互作用：(2)成键微粒：成键微粒：(4)成键元素：成键元素：(5)成成键过程键过程：电子得失，形成阴电子得失，形成阴阳阳离子，阴阳离离子，阴阳离子接子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡。平衡。含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电吸引和排斥）静电作用（静电吸引

8、和排斥）活泼金属与活泼非金属之间活泼金属与活泼非金属之间练习：判断下列化合物哪些是离练习：判断下列化合物哪些是离子化合物？子化合物？NaCl H2O2 NaOH CH4 Na2ONH4Cl Na2O2 N2 HCl CO2 CaCl2 H2O NH3 HClO Ne属于离子化合物的是vNaCl、NaOH 、Na2OvNH4Cl 、Na2O2、CaCl2氯化钠晶体能导电吗氯化钠晶体能导电吗?氯化钠在水溶液中和熔融状态下能氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电吗？为什么？导电吗？为什么？请从离子键的角度解释这个问题。请从离子键的角度解释这个问题。思考NaCl晶体能否导电？晶体能否导电？把NaClNaC

9、l加入水中加入水中 水分子和水分子和NaCl晶体作用晶体作用 NaCl溶解并电离溶解并电离 有能够自由移动的离子才能导电。有能够自由移动的离子才能导电。NaClNaCl晶体不导电晶体不导电阴阳离子不能自由移动阴阳离子不能自由移动NaNa+和和ClCl-之间之间存在着存在着相互作用相互作用离子键离子键1、物质间一定能形成化学键。、物质间一定能形成化学键。2、熔融状态下能导电的化合物一定是、熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。离子化合物。3、全部由非金属元素构成的化合物不、全部由非金属元素构成的化合物不 可能是离子化合物。可能是离子化合物。4 4活活泼泼金金属属和和活活泼泼非非金金属属形形成

10、成的的化化合物一定是离子化合物。合物一定是离子化合物。思维拓展：思维拓展：AlClAlCl3 35 5、含离子键的化合物一定是离子化合物。、含离子键的化合物一定是离子化合物。6 6、离子化合物中一定只含有离子键。、离子化合物中一定只含有离子键。在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示来表示原子原子最外层电最外层电子子，简明地表示原子、离子简明地表示原子、离子或分子的最外层电子排布情或分子的最外层电子排布情况，这种式子况，这种式子叫电子式。叫电子式。三、电子式三、电子式原子原子离子离子离子化合物离子化合物 Mg ClNaClMg2Mg2NaClNa ClClClCl观察以下示例，归纳观

11、察以下示例，归纳 电子式电子式的书写规则的书写规则电子式的书写：电子式的书写：1.1.在元素符号在元素符号周围周围用小点用小点(或或)来表示原子来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.3.阴离子阴离子要加要加方括号方括号,并并注明所带电荷数注明所带电荷数。Cl2.2.简单阳离子简单阳离子的电子式就是的电子式就是其离子符号其离子符号。MgMg2+2+4.4.离子化合物的电子式中离子化合物的电子式中,相同离子不能合相同离子不能合并并,一般分布在两侧一般分布在两侧。Mg2ClCl120号元素原子电子式练习写出写出H+、Li+、Al 3+、Br-、S 2-

12、的电子式。的电子式。H+、Li+、Al 3+-Br 2-S KClCaCl2 Na2SS 2Na+Na+Cl -K+2+Ca Cl -Cl -AB型型AB2型型A2B型型阴离子阴离子和和复杂离子复杂离子的电子式要标的电子式要标 及及“电荷数电荷数”说说明明如如 NH4+和和 OH-离子的电子式：离子的电子式：H N H+：H H O H-：写出下列常见物质的电子式写出下列常见物质的电子式Ba(OH)2 Na2O2NH4ClNaBr K2S Br Br ：CaCa2+Br -：Br -：注注意：意：（1 1）不能把）不能把“”写成写成“=”（2 2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合）箭

13、头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式物的电子式（3 3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写。分开写。（4 4）注意阴、阳离子电子式的写法）注意阴、阳离子电子式的写法（5 5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）用箭头标明电子转移方向（也可不标）用用电子式表示离子键的形成过程电子式表示离子键的形成过程CaBr2练习练习:MgO、K2S 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+Cl2SBr

14、 -2+Ca2+CaCl -2F -K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是()2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是()()A.氯原子氯原子B.硫离子硫离子C.溴离子溴离子D.钙离子钙离子A.B.C.D.随堂练习BD3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）（）（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内的原子之间）化学键只存在于分子内的原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用电作用（D）若不相邻的原子间也存

15、在相互作用力，也）若不相邻的原子间也存在相互作用力，也属于化学键属于化学键C4、下列电子式书写正确的是、下列电子式书写正确的是 （）（）D一、化学键：物质中一、化学键：物质中直接相邻直接相邻的的原子或离子原子或离子之间存在之间存在的的强烈的相互作用。强烈的相互作用。二、二、离离子键：使阴阳离子结合成化合物的子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用静电作用含有含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是离子化合物离子化合物三、电子式：三、电子式：用电子式表用电子式表示示原子、阴阳离子、离原子、阴阳离子、离子化合物；子化合物；用用电子式表示电子式表示物质形成物质形成过程。过程。强碱、大多数盐、典型金属氧化物等强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质含有离子键的物质