化学 第二章 化学物质及其变化 2.1.1 物质的分类 新人教版必修1 .ppt

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1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物研究物质、反应研究物质、反应所要用到的方法、所要用到的方法、原理原理本本节课学学习要点：要点：1 1、分、分类方法方法 2 2、分、分类用途用途同同类性性质相似相似 3 3、常、常见几几类物物质的的转化化简单分类法及其应用简单分类法及其应用1当我们去到超市，当我们去到超市，想要买一袋洗衣想要买一袋洗衣粉，看着超市内粉，看着超市内成千上百的东西，成千上百的东西，你会怎么做？你会怎么做？

2、简单分类法及其应用简单分类法及其应用1分类的作用和意义 分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分和认识不同事物的相同点和不同点，掌握物质变化的规律。简单分类法及其应用简单分类法及其应用1案例案例1：以所含阳以所含阳离子不同离子不同进行分类进行分类以所含阴以所含阴离子不同离子不同进行分类进行分类交叉分类法交叉分类法：对一种事物以对一种事物以多种标准多种标准进行分类进行分类 物质所属类别有物质所属类别有交叉交叉部分部分分分类类的的标标准准（学评 P26 课堂学案 1（1）含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类用交叉分类法对下列物质进行分类H2

3、SO4HClHNO3H2CO3 活动探究活动探究1：简单分类法及其应用简单分类法及其应用1氧化物氧化物物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐树状分类法：树状分类法：对同类事物进行对同类事物进行再分类再分类的一种方法的一种方法 同一层次的物质类别间一般是相互独立，同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。没有交叉的。组分是否单一组分是否单一组成元素异同组成元素异同组成差异组成差异活动探究活动探究2：物物质混合物混合物纯净物物单质化合物化合物金属金属单质非金属非金属单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物在图在图2-3上的方框内填上具

4、体的化学物质。上的方框内填上具体的化学物质。填完后四人小组相互交流。填完后四人小组相互交流。酸酸:碱：强碱、弱碱碱：强碱、弱碱盐盐:按是否含氧：无氧酸按是否含氧：无氧酸 含氧酸含氧酸按酸性强弱：强酸按酸性强弱：强酸 弱酸弱酸一元酸一元酸(CH3COOH、HCl)二元酸二元酸 多元酸多元酸分类标准：分类标准：氢离子数目氢离子数目按挥发性：挥发性酸按挥发性：挥发性酸(浓硝酸、浓盐酸浓硝酸、浓盐酸)非挥发性酸非挥发性酸氧化物氧化物可电离的可电离的化化合合物物正盐正盐 如如NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O酸式盐酸式盐 如如NaHSONaHSO4 4、

5、NaHCONaHCO3 3碱式盐碱式盐 如如CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3复盐复盐 如如KAl(SOKAl(SO4 4)2 2我们对物质进行分类后对我们的化学学习我们对物质进行分类后对我们的化学学习有什么作用呢？有什么作用呢？同类物质性质相似同类物质性质相似我们打算用锌和盐酸制备氢气，但实验室里这两我们打算用锌和盐酸制备氢气，但实验室里这两种试剂都用完了，如何完成制备氢气的任务？种试剂都用完了，如何完成制备氢气的任务？活泼金属活泼金属+酸酸盐盐+氢气氢气 试一试 你能写出多少？1 1、金属氧化物金属氧化物CaO、Fe2O3和和CuO有哪些相似有哪些相似的化学性质？的化学性质

6、？同同类类相相似似碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 均为均为金属氧化物金属氧化物(CuO、Fe2O3)请请以以CaO的性的性质为质为基基础进础进行推行推测测，像，像Fe2O3和和CuO等等这这些碱性氧化物些碱性氧化物还还可可发发生什么反生什么反应应？碱性氧化物碱性氧化物+水水碱（适用于可溶性碱）碱（适用于可溶性碱）碱性氧化物碱性氧化物+CO2盐盐酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多大多非金属氧化物非金属氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸性氧化物酸性

7、氧化物+碱碱盐盐+水。水。以以CO2的性质推测的性质推测SO3的相关性质并写出化学反应的相关性质并写出化学反应方程式。方程式。氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成不成盐氧化物氧化物过氧化物氧化物不同类别物质之间的相互转化1)2Ca+O2=2CaO2)CaO+H2O=Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 6)CaO+CO2=CaCO34)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O 5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24

8、)H2CO31)O22)H2O3)酸性氧化物酸性氧化物5)盐盐6)酸性氧化物酸性氧化物4)酸酸金属金属单质单质碱性碱性 氧化物氧化物碱碱盐盐试一一试：请以金属以金属钠为例写出它及其化合物之例写出它及其化合物之间的的转化化（画出（画出转化关系化关系图）写出各物质所属类别5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3CCO2H2CO 3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)21)C+O2=CO22)CO2+H2O=H2CO35)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O 点燃点燃不同类别物质之间的相互转化不同类别物质之间的相互转化

9、3)Ca4)CaO6)CaO1)O22)H2O3)金属单质金属单质5)碱碱 6)盐盐7)碱性氧化物碱性氧化物4)碱性氧化物碱性氧化物非金属非金属单质单质酸性酸性 氧化物氧化物酸酸盐盐试一一试：请以以S S为例写出它及其化合物之例写出它及其化合物之间的的转化化（画出流程式并写出（画出流程式并写出对应的方程式）的方程式）CCO2H2CO 3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)23)Ca4)CaO6)CaO写出各物质所属类别分类法的核心思想同类相似能通过熟悉物质的性质推断陌生物质的性质不同类别物质之间可相互转化共性特性物质性质氧化物氧化物物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸

10、酸碱碱盐盐?分散系及其分类分散系及其分类21、分散系的概念、分散系的概念分散系：分散系：分散质：分散质：分散剂：分散剂：例如：例如：NaCl溶液中溶液中 的水是的水是 ，氯化钠是，氯化钠是 。一种（或多种）一种（或多种）物质分散在物质分散在另一种（或多另一种（或多种）种）物质中所得道的物质中所得道的体系体系。被分散的物质，即被分散为微粒的物质。被分散的物质，即被分散为微粒的物质。容纳分散质的物质，即微粒分散在其中的容纳分散质的物质，即微粒分散在其中的物质。物质。分散剂分散剂分散质分散质分散系及其分类分散系及其分类2气 液 液 固固 气 固固 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、按照分散质或分

11、散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有固）来分，有 种类型。种类型。9分散系及其分类分散系及其分类2分散质分散质分散剂分散剂实实 例例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟灰尘烟灰尘气气液液泡沫泡沫液液液液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆气气固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金9种不同的分散系分散系及其分类分散系及其分类2当分散剂是水或者其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小进行分类。1nm100nm溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质粒子的大小分散质粒子的大小分散系及其分类分散系及其分

12、类2分散质粒子的分散质粒子的大小大小是胶体区别于溶液、胶体、浊液的是胶体区别于溶液、胶体、浊液的本质特征。本质特征。常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、蛋清，血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。胶体按分散剂的状态的不同，可分为：气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。分散系及其分类分散系及其分类2t将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，t 向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，Fe(OH)3胶体制成。化学反应方程式FeCl3+3H2O（沸水）=Fe(OH)3(胶体)+3HClFe

13、(OH)3胶体的制备胶体的制备分散系及其分类分散系及其分类2性质探究性质探究实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论与解释结论与解释1.1.观察：分别观察：分别取取25mL25mL硫酸铜硫酸铜溶液、溶液、25mL25mL泥泥水和制得的氢水和制得的氢氧化铁胶体，氧化铁胶体，观察外观观察外观。硫酸铜溶液为硫酸铜溶液为 泥水为泥水为氢氧化铁胶体为氢氧化铁胶体为蓝色透明棕褐色浑浊红褐色透明泥水中分散质粒子太大，呈现浑浊；而硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体则的澄清透明，因为当中的分散质粒子较小。学评P29 分散系及其分类分散系及其分类2实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论与现象结论与现象2.2.将盛有将盛有CuSO

14、CuSO4 4 溶液、溶液、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶胶体的烧杯置于暗体的烧杯置于暗处，分别处，分别用激光用激光笔照射烧杯中的笔照射烧杯中的液体液体，在与光束，在与光束垂直的方向进行垂直的方向进行观察。观察。光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4 溶液和泥水的时候，看不到此现象光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，这就是胶体的丁达尔现象。是由于胶体的粒子大小所导致的。分散系及其分类分散系及其分类2探究：如何探究：如何区别区别溶液与胶体？溶液与胶体？用丁达尔效应用丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应：当当一束光一束光通通过过胶体胶体时时，胶体内会出

15、，胶体内会出现现一条一条光亮的通路光亮的通路，这这是是由于胶体粒子对光线由于胶体粒子对光线散射散射形形成的光亮的通路成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法物理方法。分散系及其分类分散系及其分类2实验步骤实验现象结论与现象3.过滤：分别将氢氧化铁胶体和泥水进行过滤，观察现象氢氧化铁胶体过滤后，泥水过滤后，胶体可以通过滤纸，但不能通过半透膜。滤液仍是红褐色透明，滤纸上没有固体物质滤液澄清，滤纸上留有固体杂质泥水是浊液，浊液的分散质粒子比胶体大粒子可滤纸。溶溶 液液胶胶 体体浊浊 液液微粒直径微粒直径d d微粒组成微粒组成外外 观观稳

16、定性稳定性能否通过滤能否通过滤纸纸丁达尔效应丁达尔效应能否通过半能否通过半透膜透膜分分 类类100n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一,澄清不均一，澄清均一，澄清 能 能 不能有 能 不能 不能饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液无无介稳性稳定不稳定小结：小结：1、胶体分散系具有、胶体分散系具有 ，而溶液分散系，而溶液分散系没有。没有。2、胶体分散质可以通过、胶体分散质可以通过 ，而浊液分散质，而浊液分散质不能。不能。3、溶液、胶体和浊夜的本质区别：、溶液、胶体和浊夜的本质区别：。丁达尔效应丁达尔效应滤纸滤纸分散质粒子的大小分散质粒子的大小 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是别是（）（）A是否为大量分子或离子的集合体是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明是否均一、稳定、透明2、关于溶液的叙述正确的是、关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系由分散质和分散剂组成的分散系 一定是溶液一定是溶液 C.均一稳定的液体是溶液均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的DB