化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素—氯 新人教版必修1 .ppt

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1、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素 氯氯一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体氯气氯气1774年，瑞典化学家舍勒用年，瑞典化学家舍勒用MnO2与浓盐酸混合加热，产生了一种与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。黄绿色气体。1810年，英国化学家戴维以大量年，英国化学家戴维以大量实验事实确认它是一种实验事实确认它是一种新元素新元素的的单质单质氯气。氯气。固体固体加热加热固固液液(不加热不加热)固固+液液(加热加热)制取气体常见装置制取气体常见装置 舍勒用舍勒用MnO2固体与浓盐酸混合加热制氯气，固体与浓盐酸混合加热制氯气，应采用哪种装置？应采用哪种装置？1、氯气的实验室制法、氯

2、气的实验室制法(舍勒法舍勒法)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 2e-注意：注意：（1）MnO2不和稀盐酸反应不和稀盐酸反应（2）浓盐酸的作用：）浓盐酸的作用：还原性与酸性（还原性与酸性（11）（3）Cl2（含有（含有HCl）：）：Cl2在饱和在饱和 食盐水中难溶，可用来除食盐水中难溶，可用来除HCl气体）气体）（4）氯气收集：向上排空气法）氯气收集：向上排空气法 或排或排饱和食盐水法饱和食盐水法 氯气氯气有毒：尾气处理（有毒：尾气处理（NaOH）除除HCl除除H2O收集收集Cl2尾气处理尾气处理尾气：尾气：Cl22NaOH NaClNaClOH2O若用排饱和食盐水法收集若用排

3、饱和食盐水法收集Cl2，收集装置的进出管如何改？，收集装置的进出管如何改？阅读与思考阅读与思考 第一次世界大战时的第一次世界大战时的19151915年年4 4月月2222日，日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的阴森森的黄绿色气体黄绿色气体逐渐从空中逐渐从空中降落降落下下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地到了强烈地刺激刺激，咳嗽咳嗽响成一片，数百响成一片，数百名英法战士窒

4、息名英法战士窒息死亡死亡，数千名士兵，数千名士兵双目双目失明失明。（1）黄绿色黄绿色有刺激性气味的有毒气体有刺激性气味的有毒气体；（2）能溶于水（能溶于水（12）,形成氯水；形成氯水；（3）易液化易液化；(思考思考:液氯与氯水是同一物质吗液氯与氯水是同一物质吗?)（4）密度大于空气密度大于空气。2、物理性质、物理性质 用手轻轻地在瓶口扇动，使用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔极少量的氯气飘进鼻孔ClCl 得得1e_3、原子结构、原子结构（1）、氯气为双原子分子。）、氯气为双原子分子。（2）、氯气具有很强的氧化性，氯元素）、氯气具有很强的氧化性，氯元素 具有很强的非金属性。具有很强的非

5、金属性。（3）、化合价：）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+7（4）、存在形态：化合态）、存在形态：化合态NaCl等。等。钠与氯气反应钠与氯气反应2Na +Cl2 =2 NaCl点燃（1）、与金属反应）、与金属反应强氧化性强氧化性4、化学性质：、化学性质：剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈黄黄色，冒白烟色，冒白烟氯气与铜反应氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色的的烟烟,溶于水后为蓝绿色溶于水后为蓝绿色（铜被氧化成铜被氧化成+2）Cu +Cl2 =CuCl2 点燃铁与氯气反应（铁与氯气反应（铁被氧化成铁被氧化成+3）铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产

6、生红棕色红棕色的的烟烟2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3 点燃小结小结 多数金属能在多数金属能在Cl2中燃烧且放热中燃烧且放热(燃燃烧不一定要有氧气参加烧不一定要有氧气参加)，燃烧的本质，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都可称为燃烧。烈的化学反应都可称为燃烧。反应中反应中Cl2表现强氧化性，金属被表现强氧化性，金属被直接氧化为最高价态。直接氧化为最高价态。在常温下，液氯（在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，）与铁不反应，故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。故干燥的液氯一般保存在钢瓶中。（2）、与非金属反应）、与非金属反应H2+Cl2=2HCl

7、点燃点燃或光照或光照A、现象：安静燃烧，发出、现象：安静燃烧，发出苍白色苍白色火焰，瓶火焰，瓶口出现口出现白雾白雾现象：混合光照现象：混合光照发生爆炸，产生白雾。发生爆炸，产生白雾。B、HCl是一种无色有剌激性气味的有毒是一种无色有剌激性气味的有毒气体，极易溶于水（气体，极易溶于水（1 500），工业上利），工业上利用该反应生产盐酸。用该反应生产盐酸。与与H2反应反应强氧化性强氧化性（3）.与水的反应与水的反应歧化反应歧化反应氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有氯气的水溶液叫氯水，溶于水后有部分部分Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸与水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸次氯酸Cl2 +H2O HCl +HClO

8、e-Cl2 +H2O H+Cl-+HClOHClO的性质的性质比碳酸还弱的比碳酸还弱的弱酸弱酸具有具有强氧化性（氯为强氧化性（氯为+1）不稳定性：不稳定性：2HClO=2HCl+O2光照光照杀菌消毒和漂白性杀菌消毒和漂白性新制新制氯水的成分（黄水的成分（黄绿色）色）:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-,OH-性性质:酸性酸性(H+)沉淀性沉淀性(Cl-)氧化性氧化性(Cl2和和HClO)漂白性漂白性(HClO)：氧化漂白：氧化漂白 新制新制氯水可使紫色石蕊水可使紫色石蕊试液先液先变红后褪色后褪色(干燥干燥氯气呢气呢?).久置氯水的成分（无色）：久置氯水的成分（无色）：稀盐酸：稀盐

9、酸：H+、Cl-、H2O、OH-思考思考:新制氯水的如何保存新制氯水的如何保存?保存在棕色瓶保存在棕色瓶,放在冷暗处放在冷暗处HClO具有漂白作用。但具有漂白作用。但HClO不不 稳定，难以保存，使用起来很不稳定，难以保存，使用起来很不 方便，效果也不理想。如何改方便，效果也不理想。如何改 进？进？（4）、与碱的反应）、与碱的反应歧化反应歧化反应Cl22NaOH NaClNaClOH2Oe-2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O2e-漂白粉漂白粉有效成分有效成分:Ca(ClO)2漂白液漂白液有效成分有效成分如果如果Cl2与与Ca(OH)2反应充分，使反应充分，使Ca(Cl

10、O)2成为成为主要成分，则得到主要成分，则得到漂粉精漂粉精。漂白原理漂白原理:酸性条件下漂白效果更好酸性条件下漂白效果更好Ca(ClO)22HClCaCl22HClOCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCO2过量时：过量时：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO在空气中容易变质在空气中容易变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3 2HClO2HClO=2HCl+O2漂白粉保存漂白粉保存:隔绝空气隔绝空气,密封保存密封保存5、氯离子（、氯离子（Cl-）的检验）的检验稀硝酸稀硝酸待测液待测液AgNO3溶液溶液白色白色 白色白色 不溶不溶解解,被检液被检液中含有中含有Cl-可以互换可以互换Ag+Cl=AgCl (不溶于酸的沉淀不溶于酸的沉淀)