化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）2 鲁科版选修4 .ppt

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1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第2课时2人体体液与健康pH医学研究表明，人体酸碱度应该是在7.35到7.45之间，而80以上的人体液PH值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质。当人的体液低于中性时就会产生重大疾病；下降到6.9时就会变成植物人；如只有6.8到6.7时人就会死亡。大多数植物在pH9.0或pH1mol/L或小于或小于10-14（c(OH-)1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表示所以用物质的量浓度表示更好。更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以以下下c(H+)的浓度的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越

2、弱值越小酸性越强，碱性越弱讨讨论：论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色

3、卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上棒蘸待测液滴于试纸上甲基橙石蕊酚酞2,粗略测定(1)酸碱指示剂三、三、pH的测定pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色浅红色红色变色范围(pH)3.14.45.08.08.210.0讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7

4、.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1.单一溶液pH的计算计算常温下0.005mol/LH2SO4溶液的pHc(H+)0.00520.01pHlg0.012 pH12练习：0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH四、四、有关pH的简单计算1

5、0mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pHc(OH)0.1mol/Lc(OH)0.0520.1mol/Lc(OH)混合混合c(H+)混合混合pHlg1013=13或pOHlg0.1=1pH141=132、强酸或强碱同性溶液混合四、四、有关pH的简单计算计算30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pHc(H+)103mol/Lc(OH)103mol/L pH=lg21044lg23.强酸和强碱溶液的混合四、四、有关pH的简单计算 先比较n(H+)和和n(OH)，后，后计算过量一方的浓度取1mLpH=3的硫酸溶液

6、加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少?解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)vH2SO4(aq)73pHV水水4.强酸或强碱强酸或强碱溶液的稀释四、四、有关pH的简单计算pH=2的盐酸稀释10倍后pH=?pH=2的醋酸稀释10倍后pH=?33盐盐酸酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍结论：稀释10倍pH变化(增大)1四、四、有关pH的简单计算5.弱酸或弱碱弱酸或弱碱溶液的稀释强酸或强碱，加水稀释10n倍，则pH变化n；弱酸或弱碱，加水稀释10n倍，则pH变化小于n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但

7、酸不能大于7，碱不能小于7。思考：对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化幅度大的是哪种酸呢?2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A、为盐酸稀释时的pH变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B稀释相同倍数时强酸的pH变化大故为盐酸pH(b点)pH(c点)，即c(H+)b点c(H+)c点温度不变，Kw不变c(醋酸)c(盐酸)a点、b点时稀释了相同的倍数，c(醋酸)c(盐酸)(1)a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。(

8、2)a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。(3)a的取值范围是。否若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题目不符否若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-14=101，与题设VaVb不符7/2a14/33、25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写：PH的计算溶液酸碱性1、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，与PH没有直接的关系。2、在室温时c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=77酸性中性碱性3 3、当当pH=6pH=6时，溶液不一定是酸性溶液

9、时，溶液不一定是酸性溶液PH的计算溶液酸碱性pH=-lgc(H+)1.单一溶液pH计算2.强酸或强碱同性溶液混合的pH计算3.强酸与强碱溶液混合的pH计算4.强酸或强碱溶液稀释后的pH计算5.弱酸或弱碱溶液稀释后pH范围的估算计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)2.pH=-lgc(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1.只能通过只能通过c(H+)与与c(OH-)相对大小相对大小比较溶液比较溶液的酸碱性的酸碱性3.常温下：常温下：酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH

10、-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7中性溶液中性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L同步练习同步练习A.Kw增大，pH减小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw减小，pH增大，呈碱性D.Kw增大，pH减小，呈中性D1.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是()H2OHOH温度越高，水的电离平衡正移，Kw越大。c(H+)增大，增大，pH减小，但是减小，但是c(H+)=c(OH-)A.11 1B.9 1C.1 11D.1 9D2.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比为()pH=2的酸中c(H+

11、)=0.01mol/Lv酸：v碱=1 93.3.已知在已知在100100时，水的离子，水的离子积Kw w=1=11010-12-12。下列。下列说法法中正确的是中正确的是()A.0.005 molA.0.005 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液，溶液，pH=2pH=2B.0.001 molB.0.001 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=11pH=11C.0.005 molC.0.005 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液与溶液与0.01 mol0.01 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液等体溶液等体积混合，混合溶液的

12、混合，混合溶液的pHpH为6 6，溶液，溶液显酸性酸性D.D.完全中和完全中和pH=3pH=3的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液50 mL50 mL，需要，需要pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶溶液液100 mL100 mLA【解析解析】选选A A。A A项，项，0.005 mol0.005 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c(Hc(H+)=0.005 mol)=0.005 molL L-1-12=12=11010-2-2molmolL L-1-1，pH=pH=-lgc(H-lgc(H+)=-lg(1)=-lg(11010-2-2)=2)=2，此计算与

13、，此计算与Kw w值无关，不受值无关，不受Kw w=1=11010-12-12的干扰；的干扰；B B项，项，0.001 mol0.001 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液中，中，c(OHc(OH-)=0.001 mol)=0.001 molL L-1-1，pH=-lg(1pH=-lg(11010-9-9)=9)=9；C C项，项，pH=6pH=6时，时，c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，溶液呈中性；，溶液呈中性；D D项，项，pH=pH=3 3的溶液中的溶液中c(Hc(H+)=10)=10-3-3molmolL L-1-1，pH=9pH=9的溶液中的溶液中c(OHc(

14、OH-)=10=10-3-3molmolL L-1-1，二者等体积混合恰好完全中和。，二者等体积混合恰好完全中和。4.4.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.无无论是是纯水，水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c c(H(H+)c(OHc(OH-)=1)=11010-14-14B.c(HB.c(H+)=1)=11010-7-7molmolL L-1-1的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.0.2 molC.0.2 molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+)是是0.1 mol0.1 molL L-

15、1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+)的的2 2倍倍D.D.任何任何浓度的溶液都可以用度的溶液都可以用pHpH来表示其酸性的来表示其酸性的强强弱弱C【解析解析】选选C C。溶液呈中性，说明。溶液呈中性，说明c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，而，而水的离子积水的离子积Kw w=c(H=c(H+)c(OHc(OH-)=c)=c2 2(H(H+)，所以，所以c(Hc(H+)=)=mol molL L-1-1，C C正确；正确；A A项中项中a=ba=b，不知酸和碱的强，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；弱，故不好判断溶液酸碱性；B B项中项中pH=7p

16、H=7，没有指明，没有指明在在2525时，不能作为溶液呈中性的依据；时，不能作为溶液呈中性的依据；D D项为电荷项为电荷守恒。守恒。5.5.某温度下，水的离子某温度下，水的离子积常数常数Kw w=10=10-12-12。该温度下，将温度下，将pH=4pH=4的的盐酸与酸与pH=9pH=9的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合并保持恒温，欲溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的使混合溶液的pH=7pH=7，则盐酸与酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体溶液的体积比比为 ()A.110 B.91A.110 B.91C.101 D.9921C.101 D.9921B【解析解析】选选B B。某温度

17、下，水的离子积常数。某温度下，水的离子积常数Kw w=10=10-12-12，pH=4pH=4的盐酸中的盐酸中c(Hc(H+)=10)=10-4-4molmolL L-1-1，该温度下，该温度下，pH=9pH=9的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c(OHc(OH-)=10)=10-3-3molmolL L-1-1，混合溶液的，混合溶液的pH=7pH=7，说明溶液中，说明溶液中c(Hc(H+)=10)=10-7-7molmolL L-1-1，此时，此时c(OHc(OH-)=10=10-5-5molmolL L-1-1，溶液呈碱性，设盐酸的体积为，溶液呈碱性，设盐酸的体积为V Va a，Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体积为溶液的体积为V Vb b，则有，则有=10=10-5-5，V Va aVVb b=91=91。