化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 影响化学平衡的因素 新人教版选修4 .ppt

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1、阴阳鱼：阴阳鱼：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）高温高温高压高压 在一定条件下，可逆反应达到化学平在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学衡状态，如果改变影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏，在新的条件下再次达到平衡状态被破坏，在新的条件下再次达到新的平衡状态。这种现象称作化学平衡移新的平衡状态。这种现象称作化学平衡移动。动。一、化学平衡移动一、化学平衡移动哪些因素能够促使化学哪些因素能够促使化学 平衡发生移动？平衡发生移动？实验实验1 1、向两支试管中分别加入、向两支试管中分别加入1010滴滴 0.005 mol/L 0.005 mol/L FeClFeCl3

2、 3溶液，然后再分别加入溶液，然后再分别加入1010滴滴 0.01 mol/L KSCN0.01 mol/L KSCN溶液，达到如下化学平衡，观察颜色变化。然后向溶液，达到如下化学平衡，观察颜色变化。然后向其中一支加入其中一支加入5 5滴滴1 mol/L KSCN1 mol/L KSCN溶液，根据颜色变溶液，根据颜色变化推断化学平衡移动的方向，完成实验报告。化推断化学平衡移动的方向，完成实验报告。实验实验2 2、请同学们将、请同学们将NO2与与N2O4的平衡球分别放入冷水的平衡球分别放入冷水和热水中观察颜色如何变化？推断平衡移动的方向，和热水中观察颜色如何变化？推断平衡移动的方向，完成实验报告

3、。完成实验报告。FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色血红色）+3KCl2NO2（红棕色）（红棕色）N2O4（无色）（无色）(正反应是放热反应正反应是放热反应)实验现象实验现象平衡移动平衡移动的方向的方向实验实验1：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色血红色）+3KCl增加反应物浓度，平衡正向移动增加反应物浓度，平衡正向移动加入加入1 mol/L KSCN KSCN 溶液，血红色加深溶液，血红色加深实验现象实验现象实验实验2：2NO2（红棕色）（红棕色）N2O4（无色）（无色）(正反应放热反应正反应放热反应)热水中的平衡球，红棕色加深热水中的平衡球，红棕色加深冷水中的平衡球，

4、红棕色变浅冷水中的平衡球，红棕色变浅升高温度，平衡向吸热的方向移动升高温度，平衡向吸热的方向移动平衡移动平衡移动的方向的方向压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的平衡中不断压的平衡中不断压缩体积增大压强的实验数据：缩体积增大压强的实验数据：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）高温高温高压高压1体积体积3体积体积2体积体积压缩体积增加压强，平衡气体体积缩压缩体积增加压强，平衡气体体积缩小的方向移动小的方向移动平衡移动平衡移动的方向的方向“催化剂分为正催化剂和逆催化剂。一般来说高催化剂分为正催化剂

5、和逆催化剂。一般来说高中阶段说的催化剂都是正催化剂，作用是降低反应所中阶段说的催化剂都是正催化剂，作用是降低反应所需活化能。使用催化剂会同等程度的增大正逆反应速需活化能。使用催化剂会同等程度的增大正逆反应速率。率。”请同学们根据文献描述，推测化学中加入催化请同学们根据文献描述，推测化学中加入催化剂平衡是否移动？剂平衡是否移动？平衡移动平衡移动的方向的方向催化剂只改变速率，不影响平衡移动。催化剂只改变速率，不影响平衡移动。二、平衡移动原理二、平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强），平衡就向能够度、或压强），平

6、衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向的方向移动。移动。1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响其他条件不其他条件不变时变时：（1）增加反增加反应应物物浓浓度或减小生成物度或减小生成物浓浓度都使化学平衡度都使化学平衡 。（2）三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素 减小反减小反应应物物浓浓度或增加生成物度或增加生成物浓浓度都使化学平衡度都使化学平衡 。向正反向正反应应方向移方向移动动向逆反向逆反应应方向移方向移动动2、温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响其他条件不变时：其他条件不变时：（1）温度升高，化学平衡向）温度升高，化学平衡向热反应的方向移动。热反应的方向移动。（2）温

7、度降低，化学平衡向）温度降低，化学平衡向热反应的方向移动。热反应的方向移动。三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素 吸吸放放3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响(有气态物质参加的反应有气态物质参加的反应)其他条件不变时：其他条件不变时：（1）增大压强，化学平衡向气体体积）增大压强，化学平衡向气体体积的方向移动。的方向移动。（2）减小压强，化学平衡向气体体积）减小压强，化学平衡向气体体积的方向移动。的方向移动。三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素 缩小缩小增大增大 四、化学平衡移动的原因四、化学平衡移动的原因原平衡状原平衡状态态平衡移平衡移动动外界条件外界条件变变化化V正

8、正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移FeClFeCl3 3+3 KSCN Fe(SCN)+3 KSCN Fe(SCN)3 3（血红色血红色）+3+3 KClKCl的化学平衡的化学平衡中，从速率变化的角度分析增大反应物中，从速率变化的角度分析增大反应物KSCNKSCN的浓度平的浓度平衡如何移动？衡如何移动？(正正)(逆逆)(正正)=(逆逆)速率速率t时间时间=(逆逆)(正正)(逆逆)(正正)增大反应物的浓度增大反应物的浓度(正正)(逆逆)(正正)=(逆逆)速率速率t时间时间=(逆逆)(正正)在在2NO2（红棕色）（红棕色）N2O4（无色）（无色）(正反应是放热反应正反

9、应是放热反应)的化学平衡中，从速率的角度分析升高温度该平衡的化学平衡中，从速率的角度分析升高温度该平衡 如何移动？如何移动？(逆逆)(正正)升高温度升高温度(正正)(逆逆)(正正)=(逆逆)速率速率t时间时间=(逆逆)(正正)在在 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡中，平衡中，从速率角度分析压缩体积增大压强，该平衡如从速率角度分析压缩体积增大压强，该平衡如何移动？何移动？高温高温高压高压压缩体积增大压强压缩体积增大压强(正正)(逆逆)温度、浓度、压强的变化是引起温度、浓度、压强的变化是引起V正正V逆逆的根本原因，化学的根本原因，化学平衡移平衡移动是速率不同等程度改变的必然结果。动是速率

10、不同等程度改变的必然结果。1、对对已已达达化化学学平平衡衡的的下下列列反反应应2X(g)Y(g)2Z(g)，减减小压强时，对反应产生的影响是小压强时，对反应产生的影响是()A逆逆反反应应速速率率增增大大，正正反反应应速速率率减减小小，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向移动向移动B逆逆反反应应速速率率减减小小，正正反反应应速速率率增增大大，平平衡衡向向正正反反应应方方向移动向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C2(2013广广西西卷卷)反反应应X(g)Y(g)

11、2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，加入催化剂，Z的产率增大的产率增大 C增大增大c(X)，X的转化率增大的转化率增大 D降低温度，降低温度，Y的转化率增大的转化率增大D 请讨论如果压缩体积增大压强，则对于请讨论如果压缩体积增大压强，则对于H2（g）+I2 （g）2HI（g）的化学平衡，的化学平衡，颜色如何变化，平衡是否移动，并画出颜色如何变化，平衡是否移动，并画出v-t图？图？一、化学平衡移动一、化学平衡移动二、平衡移动原理二、平衡移动原理三、影响化学平衡的因素三、影响化学平衡的因素四、化学平衡移动的原因四、化学平衡移动的原因