化学 第三章 金属及其化合物 3.2 铁的化合物 新人教版必修1 .ppt
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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(三)人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗?铁怎样转化质吗?铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢?素呢?日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 (钢架结构)(钢架结构)FeFe3 3O O4 4黄铁矿(黄铁矿(FeSFeS2 2)赤铁矿(赤铁矿(FeFe2 2O O3 3)磁铁矿(磁铁矿(FeFe3 3O O4 4)硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色1 1、铁的氧化物:、铁的氧化物:氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子
2、式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价zxxk水溶性水溶性FeOFe2O3Fe3O4 铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶1 1、铁的氧化物:、铁的氧化物:FeOFe2O3Fe3O4稳定性与盐酸反应的离子方程式与CO反应的化学方程式稳定稳定6FeO+O2=2Fe3O4FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFeFe2 2OO3 3+3CO+3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 高温高温FeFe3 3OO4 4+4CO+4
3、CO3Fe+4CO3Fe+4CO2 2 高温高温高温高温 FeO+COFeO+CO Fe+COFe+CO2 2 高温高温碱性氧化物碱性氧化物实验探究实验探究加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液2 2、铁的氢氧化物制备、铁的氢氧化物制备 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液3 3、铁盐和亚铁盐的鉴别、铁盐和亚铁盐的鉴别溶液变为红色无明显现象原理:Fe3+3SCN-=Fe(SCN
4、)34 4、铁盐和亚铁盐的转化、铁盐和亚铁盐的转化现象离子反应方程式FeCl3加铁粉,反应完全后再加KSCN取上层清液加氯水溶液由黄色变为浅绿色溶液变红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe=3Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性制法加热分解与盐酸反应转化白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O思考:如何检验Fe2和Fe3?Fe2F
5、e3观察溶液颜色加碱溶液加KSCN溶液浅绿色黄色白色沉淀 灰绿色 红褐色 红褐色沉淀无明显现象,通Cl2后溶液变红溶液变红FeFe2+Fe3+铁三角总结铁三角总结铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂S S、H H+、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、Br2、KMnO4H H2 2O O2 2、ClO-、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、H2S、S2-、HIHI、I I-、SOSO2 2 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂1 1、FeFe(还原性)(还原性)
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