化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第2课时）1 鲁科版选修4 .ppt

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1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解第盐类的水解第2课时课时1课标要求课标要求1 1.掌握盐类水解离子方程式的书写掌握盐类水解离子方程式的书写;2 2.能够比较盐溶液酸碱性；能够比较盐溶液酸碱性；3 3.了解影响盐类水解平衡移动的因素；了解影响盐类水解平衡移动的因素；4 4.了解盐类水解的应用；了解盐类水解的应用；5 5.掌握离子掌握离子浓度大小的比较浓度大小的比较和和等量关系等量关系。1.盐的水解的实质：盐的水解的实质：一、一、盐类水解的基本原理盐类水解的基本原理盐中弱（弱酸阴离子或弱碱阳离子）离子与水电离出盐中弱（弱酸阴离子

2、或弱碱阳离子）离子与水电离出的的H或或OH离子结合生成难电离（弱电解质）的分子或离离子结合生成难电离（弱电解质）的分子或离子，破坏水的电离平衡。子，破坏水的电离平衡。2.盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐必须溶于水；盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。3.盐类水解规律：盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性谁强显谁性，同强呈中性。4.盐类水解的基本特征：盐类水解的基本特征：盐类水解程度一般微弱；盐类水解程度一般微弱；盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；盐类

3、水解是中和反应逆反应为吸热反应；2分钟【分组实验一分组实验一】盐溶液盐溶液PHPH值测定值测定 实验结果记录在实验任务卡表格实验结果记录在实验任务卡表格11盐类水解的原理盐盐CH3COONaNaClNH4ClNa2CO3KNO3Al2(SO4)3PH结合实验结果和教材P8385页内容，组内讨论完成表格1剩余内容 8761073盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验实验结果结果记录记录及分析盐的类型及分析盐的类型 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐【解疑合探一

4、解疑合探一】盐类水解的原理盐类水解的原理一、概念：一、概念：二、实质：二、实质：三、特点三、特点四、规律：四、规律：结合分组实验一和教材结合分组实验一和教材P8385内容，从电离平衡和化学平衡的角内容，从电离平衡和化学平衡的角度，组内讨论总结出盐类水解的概念、实质、特点和规律，概括度，组内讨论总结出盐类水解的概念、实质、特点和规律，概括整理在讲义解疑合探一表格中。整理在讲义解疑合探一表格中。盐类水解的原理本项满分10分一、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的离出来的H H+或或OHOH-结合结合生成弱电解质生成弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类

5、的水解。盐类的水解。二、实质：弱酸的阴离子结合水电离的H+弱碱的阳离子结合水电离的OH破坏了水的电离平衡水的电离度增大H+OH溶液呈碱性酸性三、特点：微弱、可逆、吸热、一种化学平衡四、规律：有弱才水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性。盐电离书写水解离子方程式注意事项：书写水解离子方程式注意事项：1.用可逆符号连接。用可逆符号连接。2.一般不能写一般不能写“”“”3.多元弱酸的酸根离子水解分步书写，多元弱酸的酸根离子水解分步书写，（也可只写第一步，不能一步写完）（也可只写第一步，不能一步写完）多元弱碱的阳离子水解一步写完。多元弱碱的阳离子水解一步写完。实验编实验编号号实验现实验现象象实验结论

6、实验结论1号号加加热热HCl2号号NaOH3号号Na2CO3颜色加深促进水解颜色变浅抑制水解颜色加深促进水解浑浊气泡颜色加深促进水解FeFe3+3+3H+3H22O Fe(OH)O Fe(OH)33+3H+3H+HH00【分组实验二：影响盐类水解平衡的因素分组实验二：影响盐类水解平衡的因素】水解的平衡的移动2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素温度：温度：浓度：浓度：溶液的酸、碱性：溶液的酸、碱性：盐本身的性质盐本身的性质1.内因：内因：2.外因：外因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程

7、度增大。度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。溶液，可以促进水解。盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。能影响盐的水解。填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加入加入CH3COON

8、a通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大三、盐类水解方程式的书写规律三、盐类水解方程式的书写规律 1.盐盐类类水水解解一一般般是是比比较较微微弱弱的的，通通常常用用“”表表示示，同同时时无无沉沉淀和气体产生淀和气体产生。2.多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步水水解解程程度度比比第第二水解程度大。二水

9、解程度大。3.多元弱碱的阳离子多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一步完成。一步完成。4.对对于于发发生生双双水水解解的的盐盐类类，因因水水解解彻彻底底，故故用用“=”，同同时时有有沉沉淀和气体产生淀和气体产生。5.多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行水解和电离同步进行。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 1.判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性的的强强弱弱时时，通通常需考虑盐的水解常需考虑盐的水解。相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaCl

10、O、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 一、一、单单一一盐盐（AB型）溶液中离子型）溶液中离子浓浓度大小的比度大小的比（考（考虑虑水解和水解和电电离）离）例例1：在：在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是溶液中各离子浓度的大小关系是 解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2O NH3H20+H+H20 H+OH-c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)一般规律：一般规律：c（不

11、水解离子）（不水解离子）c（水解离子）（水解离子）c（显性离子）（显性离子）c（不显性离子）（不显性离子）五、五、离子浓度大小比较 六、离子浓度等量关系六、离子浓度等量关系“三个守恒”：以以NaNa2 2COCO3 3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。所带负电荷总数相等。c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(OH(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离

12、或物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。特定元素的原子的总数是不会改变的。c c(Na(Na+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)质子守恒（水的电离守恒）：电解质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子质溶液中分子或离子得到或失去质子（H H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。c c(OH(OH-)=)=c c(H(H+)+)

13、+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)3.条件：条件：4.实质：实质：2.特点：特点：中和中和中和中和 水解水解水解水解1.1.概念：概念：在盐溶液中，在盐溶液中，盐电离出的离子盐电离出的离子跟水所电离出的跟水所电离出的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应弱酸根阴离子弱酸根阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子与水电离出的与水电离出的H H+或或OHOH 结合结合生成弱电解质，生成弱电解质，促进促进了水了水的电离的电离盐盐+水水 酸酸+碱碱盐盐溶液溶液盐盐的的类类型型能否水解能否水解哪种离子水解哪种离子水解水解的水解的结结果果(酸

14、碱性酸碱性)CH3COONaNa2CO3NH4ClFe2(SO4)3NaClKNO3不能不能无无能能NH4+强酸强酸弱碱弱碱盐盐强碱强碱弱酸弱酸盐盐能能酸性酸性碱性碱性Fe3+CO32-CH3COO-强碱强酸强碱强酸盐盐中性中性 盐类的水解有无规律可循盐类的水解有无规律可循同步练习同步练习1.下列各溶液中，微粒的物下列各溶液中，微粒的物质质的量的量浓浓度关系正确的是度关系正确的是 A.1.0mol/LNa2CO3溶液：溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸向醋酸钠钠溶液中加入适量醋酸，

15、得到的酸性混合溶液：溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸向硝酸钠钠溶液中滴加稀溶液中滴加稀盐盐酸得到的酸得到的pH=5的混合溶液：的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)(AD )2.盐盐酸、醋酸和碳酸酸、醋酸和碳酸氢钠氢钠是生活中常是生活中常见见的物的物质质。下。下列表述正确的是：列表述正确的是：A在在NaHCO3溶液中加入与其等物溶液中加入与其等物质质的量的的量的NaOH，溶，溶液中的阴离子只有液中的阴离子只有CO32-和和OH-BNaHCO3溶液中：溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10m

16、ol/LCH3COOH溶液加入等物溶液加入等物质质的量的的量的NaOH后，溶液中离子的后，溶液中离子的浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序是：序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体中和体积积与与pH都相同的都相同的CH3COOH溶液和溶液和HCl 溶液所溶液所消耗的消耗的NaOH物物质质的量相同的量相同(c)3.对对于于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是溶液，正确的是A.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH降低降低B.c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C.c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D

17、.加入少量加入少量NaOH固体，固体，c（SO32）与）与c（Na）均）均增大增大D D4.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3 按按pH由大到小的顺序排列，正确的是由大到小的顺序排列，正确的是A.B.C.D.【思路点拨】（1 1）熟悉水解规律。）熟悉水解规律。（2 2）注意强酸的酸式盐只电离不水解。）注意强酸的酸式盐只电离不水解。（3 3）明确碱性越强，）明确碱性越强，pHpH越大。越大。(A )【自主解答】选选A A。此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于。此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSONa

18、HSO4 4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中发生电是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中发生电离离NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-，故，故NaHSONaHSO4 4相当于一价一元强酸相当于一价一元强酸使溶液显酸性使溶液显酸性,故故pH7pH7；NaClNaCl是强酸强碱盐，不水解，是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；对于溶液显中性；对于CHCH3 3COONaCOONa与与NaNa2 2COCO3 3，它们均为强碱弱酸，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于盐，水解后溶液显碱性，由于CHCH3 3COOHCOOH的酸性强于的酸性强于H H2 2COCO3 3的的酸性，根据酸性，根据“越弱越水解越弱越水解”，故，故NaNa2 2COCO3 3的水解程度大于的水解程度大于CHCH3 3COONaCOONa，水解产生的，水解产生的OHOH-大，溶液的碱性强于大，溶液的碱性强于CHCH3 3COONaCOONa溶液的碱性。所以溶液的碱性。所以pHpH比较比较CHCH3 3COONaNaCOONa 2.9 107 故混合后有故混合后有CaCO3沉淀生成沉淀生成