化学 第四章 电化学基础 第一节 原电池 新人教版选修4 .ppt

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1、第一节第一节 原原 电电 池池（1）深化认识原电池工作原理及构成条件。）深化认识原电池工作原理及构成条件。（2）了解）了解盐桥盐桥的作用，了解的作用，了解双池原电池双池原电池的优点。的优点。（3）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。）能根据简单自发的氧化还原反应设计双池原电池。（4）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究）通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力，培养科学的思维方式和问题意识。能力，培养科学的思维方式和问题意识。设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。电流表。问题：问题

2、：（1）正、负极材料分别是？）正、负极材料分别是？（2）总反应和正、负极反应分别是？）总反应和正、负极反应分别是？（3）外电路中电子的运动方向？）外电路中电子的运动方向？内电路中导电的微粒是？运动方向是？内电路中导电的微粒是？运动方向是？设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、设计原电池，材料：锌片、铜片、硫酸铜溶液、烧杯、导线、电流表。电流表。e-e-AZn（负极）（负极）Zn2e-=Zn2+Cu（正极）（正极）Cu2+2e-=CuCuSO4溶液溶液Zn+Cu2+=Zn2+Cu外电路内电路阳离子阳离子阴离子阴离子AZnCuCuSO4溶液溶液正极正极负极负极电流表电流表现象现象锌

3、片表面有红色锌片表面有红色物质析出物质析出 表针偏转幅表针偏转幅度逐渐减小度逐渐减小 问题根源：问题根源：Zn与与CuSO4溶液的直接接触。溶液的直接接触。该原电池装置的不足之处：该原电池装置的不足之处：（1）电流不稳；）电流不稳；（2）锌片所失电子没有全部形成电流，效率）锌片所失电子没有全部形成电流，效率不高。不高。分析设计分析设计预测现象预测现象事实？事实？溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。溶液蓝色逐渐变淡，表针有偏转。下一步实验目的：下一步实验目的：改进改进Zn-Cu-CuSO4原电池原电池装置，实现高效稳定地对外输送电能。装置，实现高效稳定地对外输送电能。限选材料：限选材料：锌片、铜片、锌

4、片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、锌溶液、氯化钠溶液、滤纸条、盐桥（含琼胶盐桥（含琼胶的的KCl饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。饱和溶液）、烧杯、导线、电流表。小组讨论：小组讨论：设计设计12个可行方案，并画出设想的装置图（标个可行方案，并画出设想的装置图（标出电极材料和电解质溶液）。出电极材料和电解质溶液）。CuSO4 4溶液盐桥盐桥Zn片片（负极）（负极）Cu片片（正极）（正极）电流表电流表ZnSO4CuSO4e-e-e-e-Zn2+Cu2+Cl-K+Zn2e-=Zn2+Cu2+2e-=Cu单池原电池与双池原电池对比单池原电池与双池原电池对比1、总反应，

5、电极反应都、总反应，电极反应都 。3、阳离子和阴离子流向、阳离子和阴离子流向 。2、导线中电子流向、导线中电子流向 。4、装置构成、装置构成 ，效率，效率 。相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同今天学过的今天学过的双液原电池装置双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要真正应用到实际生活中，还需要哪些方面哪些方面改进、创新改进、创新？1用铜片、银片、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和溶液、导线和盐桥（装有琼脂盐桥（装有琼脂-KNO3的的U型管）构成一个原电池。以下有型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由

6、铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：正极反应为：Ag+eAg 实验过程中取出盐桥，原电池实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作仍继续工作 将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同的化学反应与该原电池反应相同A BC DAgCuCu(NO3)2溶液溶液AgNO3溶液溶液盐桥盐桥2根据氧化还原反应根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个，设计一个双池双池原电池原电池，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原，画出装置简图；写出原电池各部分构成；注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；写出正负极电极反应。极电极反应。负极：负极：Fe2e-=Fe2+正极：正极：2Fe3+2e-=2Fe2+负极材料：负极材料：Fe片片 负极液：负极液：FeCl2正极材料：碳棒正极材料：碳棒 正极液：正极液：FeCl3思考：思考：设计双池原电池的步骤是什么？设计双池原电池的步骤是什么？提供电子的物质接受电子的物质阴离子 电子负极正极盐桥阳离子导线