化学 第一章 从实验学化学 1.2.1 物质的量 新人教版必修1 .ppt

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1、提出问题：已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要万年才能数完。我们将以集体为单位对其进行计算 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。一、物质的量一、物质的量（1）一定数目是多少呢？（2）这里的粒子集合体是什么呢？（3）物质的量符号是什么？单位是什么？深入探究：（1）一定数目 国际规定，以0.012Kg 12C中所含的碳原子数(约为6.021023)作为衡量基准.每含

2、有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称1mol。（2）粒子集合体 粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）、质子、中子、电子、原子核等。（3）符号、单位 物质的量的符号为n，单位为摩尔（简称摩），符号为mol。物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量使用物质的量注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必

3、须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1molH表示1mol 的氢原子而不是1mol 的氢元素。二、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：国际上规定，以0.012Kg 12C中所含的碳原子数(约为6.021023)作为衡量基准，每含有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称1mol。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.021023mol-112g 12C:0.012kg1.99310-26 kg/个=6.021023个n(物质的量）物质的量）=N(微粒数）微粒数）NA(阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数）N(微粒数）微粒数）=n(物质的量）物

4、质的量）NA(阿伏加德罗常数）阿伏加德罗常数）物质的量与微粒数成正比物质的量与微粒数成正比感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排成一行，的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6.02106.02102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，每人亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只用来表万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。示原子、分子、离子等微观粒子。假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都

5、一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？l一个分子或原子的质量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物质的量molmolmolmol相对分子或原子质量mol物质的质量g gg gg gg g 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数数值值上上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。一、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-11molM=mn物质的摩尔质量=物

6、质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量物质的量(mol)物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)=当两种物质质量相同时：物质的量之比等于摩尔质量的反比M=m/nn=m/Mm=nMn1:n2=M2:M1讨论：相同质量的氧气与臭氧的分子个数之比为多少？原子个数之比为多少？深入探究：3、NA个氧原子的质量为16g。()巩固定义：1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是96 （）5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对N,n,m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观

7、和宏观物质的桥梁例1：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量B.B.物质的量是指物质的数量物质的量是指物质的数量C.C.物质的量是国际单位制中的一个物理量物质的量是国际单位制中的一个物理量D.D.物质的量是描述物质多少的单位物质的量是描述物质多少的单位C巩固练习 例2：请说出下列的含义（）mol（）mol 表示mol的氢原子表示mol的水分子物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。0.3 6.02 1023 1.

8、806 1023例3：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子、1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024例4：（1）mol的质量是多少？（2）mol中氧元素的质量是多少？(1)m()=n（）()=molgmol=g (2)m()=n（）()=mol4gmol=128g 例5、3.011022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些 OH-与 NH3的质量相同，这些 OH-和 Na+含有的离子数相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g例6、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g40g/mol=0.1 moln（H2O）=100 n（Na+）=100 0.1mol =10mol m（H2O）=n（H2O）M（H2O）=10mol 18g/mol=180g