化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.2 共价键 新人教版必修2 .ppt

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1、共价键（1 1）电子式电子式（2 2）原子的电子式）原子的电子式（3 3）阳离子的电子式）阳离子的电子式（4 4）阴离子的电子式：）阴离子的电子式：复习：复习：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示来表示原子最外层电子的式子原子最外层电子的式子H Na Mg Ca O Cl 简单阳离子的电子式就是它的离子符号：简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H H+、NaNa+、CaCa2+2+复杂阳离子（复杂阳离子（NHNH4 4）例外）例外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起括起来，并在右上角标出所带电荷来，并在右上角标出所带电荷“n n

2、-”O 2-：（5 5）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式：Cl -：Na+Cl -：Ca2+Cl -：Cl -：Na+Na+O 2-：AB型型AB2型型A2B型型如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢？如何用电子式表示离子化合物的形成过程呢？ClNaClNaMg2BrBrBrMgBrNaClNaCl:MgBrMgBr2 2:注意注意:2.2.相同的离子不可以合并相同的离子不可以合并3.3.阴离子要用方括号阴离子要用方括号 “”括起括起4.4.不能把不能把 “”写成写成 “=”5.5.用箭头表明电子转移方向用箭头表明电子转移方向1.1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数离子要注明正

3、负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等应相等 练习练习 O O 2-：Mg Mg2+S 2Na Na+S 2-：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程过程 Ca2+Cl -：Cl -：Ca Cl Cl 2.2.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成ABAB2 2 型离子化合物的是型离子化合物的是()()A.6 A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717D二、共价键二、共价键 问题问题:1.1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成

4、离子键，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？达到稳定结构的？H HH H H H（结构式）（结构式）以以H H2 2、HClHCl分子的形成为例分子的形成为例 探讨探讨:Cl ：H Cl H H Cl（结构式）（结构式）结论结论:在在H H2 2、HClHCl分子的形成过程中，没有发生分子

5、的形成过程中，没有发生电子的得失电子的得失，而是通过形成而是通过形成共用电子对共用电子对 达到稳定结构的达到稳定结构的 用一根短线表示用一根短线表示一个共用电子对一个共用电子对共用电子对共用电子对原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。1、成键微粒：原子、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对、相互作用：共用电子对分析氯化氢的形成过程通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。3 3、成键条件：、成键条件：a.a.非金属元素原子之间相结合非金属

6、元素原子之间相结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合 （如（如AlClAlCl3 3等）等）5 5、存在：、存在：a.a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.b.也也存在于某些离子化合物中存在于某些离子化合物中Na+O H -：4 4、共价化合物：、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物H H（如酸、非金属氧化物、有机物等）（如酸、非金属氧化物、有机物等）Cl H：【练习练习】1 下列化合物中所有化学键都是共价键的下列化合物中所有化学键都是共价键的是是 ()A.NH4 CI B.NaOH

7、 C.CS2 D.CH4 2 关于化学键的下列表述中，正确的是（关于化学键的下列表述中，正确的是（）A 离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C 离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键C、DA、D思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 ,为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两

8、原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子【比较】H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键AA极性键AB同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称

9、为化学键。称为化学键。化学反应的过程，就是反应物分子内化学键的化学反应的过程，就是反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成过程。断裂和产物分子中化学键的形成过程。练习：下列物质中，1含离子键的物质是（）；2含非极性共价键的物质是（）；3含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子（离子键 非极性共价键）（极性共价键）（离子键 极性共价键）NH3 （极性共价键）H2S （极性共价键）小结：一、用电子式表示离子化合物的形成过程二、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。化化学学键键共价键共价键离子键离子键活泼金属（或铵根）与活泼非金活泼金属（或铵根）与活泼非金属（或酸根）之间形成属（或酸根）之间形成极性键极性键同种非金属原子间形成同种非金属原子间形成非极性键非极性键不同种非金属原子间不同种非金属原子间形成形成