化学研究第二部分 研究 九 常见的化学计算 .ppt

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1、第二部分 专题研究专题九常见的化学计算专题九常见的化学计算 专题突破1.1.常见计算题的解题步骤常见计算题的解题步骤解解题题步步骤骤 第一步第一步 写式标量写式标量 第二步第二步 找量代入找量代入式式”要平：化学方程式一定要配平要平：化学方程式一定要配平“量量”要准要准：“代入量代入量”(反应物或生成物质量反应物或生成物质量)要纯且要纯且完全反应：完全反应：“代入量代入量”（相对分子质量（相对分子质量分子前系数）分子前系数）与相对分子质量多成倍数关系与相对分子质量多成倍数关系找找“量量”的方法的方法第三步第三步依意求解依意求解“量量”要准：化学式下面所标的量为每种物质的相对分要准：化学式下面所

2、标的量为每种物质的相对分子质量子质量化学式前面的系数，计算一定要准确无误化学式前面的系数，计算一定要准确无误“代入量代入量”(反应物或生成物质量反应物或生成物质量)要纯且完全反应：要纯且完全反应：代入化学方程式中的量一定要是纯净物的质量且必须代入化学方程式中的量一定要是纯净物的质量且必须参加反应（或为生成物）参加反应（或为生成物）找找“量量”的方的方法法直接代入法：如把生成的气体或沉淀的质直接代入法：如把生成的气体或沉淀的质量代入化学方程式中量代入化学方程式中不纯化纯法：如把溶液的质量转化成溶质不纯化纯法：如把溶液的质量转化成溶质的质量代入化学方程式中的质量代入化学方程式中找差量法：根据质量守

3、恒定律，把反应前找差量法：根据质量守恒定律，把反应前后质量的差量代入化学方程式中后质量的差量代入化学方程式中图像类：代入量多为拐点的横、图像类：代入量多为拐点的横、纵坐标或拐点和起点的坐标差纵坐标或拐点和起点的坐标差表格类：对比分析，寻找恰好完表格类：对比分析，寻找恰好完全反应的那一组量为代入量全反应的那一组量为代入量综合分析法综合分析法第三步第三步依意求解依意求解看清是求反应前溶液还是反应后溶液的溶看清是求反应前溶液还是反应后溶液的溶质质量分数，防止答非所问质质量分数，防止答非所问求反应后溶质的质量别忘了看反应前的杂求反应后溶质的质量别忘了看反应前的杂质是否可溶，若可溶，应注意杂质与溶质质是

4、否可溶，若可溶，应注意杂质与溶质是否为同一物质是否为同一物质2.2.有关不纯物质的计算有关不纯物质的计算（1）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质）排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式中。的质量不能直接代入化学方程式中。（2）相关计算公式）相关计算公式纯度（不纯物质中某一纯净物的质量分数）纯度（不纯物质中某一纯净物的质量分数）=纯净物的总质量纯净物的总质量=不纯物的总质量不纯物的总质量纯度（纯净物的纯度（纯净物的 质量分数）质量分数）=不纯物质的总质量不纯物质的总质量（1-杂质的质量杂质的质量 分数）分数）不纯物的总质量不纯物的总质量=3.有关溶液的相关

5、计算有关溶液的相关计算（1）相关计算公式）相关计算公式=溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数（溶液稀释）稀溶液中溶质的质量分数（溶液稀释）（2）反应物）反应物/生成物溶质质量分数的计算生成物溶质质量分数的计算 溶质质量、溶液质量的确定溶质质量、溶液质量的确定溶质质量溶质质量通过化学方程式计算得出；通过化学方程式计算得出；反应前溶液质量（或样品溶液质量）反应前溶液质量（或样品溶液质量）反应物溶液质反应物溶液质量题目一般会给出；量题目一般会给出；反应后溶液

6、的质量反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和生反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不溶性固体杂质的质量固体杂质的质量通过溶质质量分数计算公式，计算可得到反应物通过溶质质量分数计算公式，计算可得到反应物/生成物的溶质质量分数生成物的溶质质量分数 专题分类训练类型一文字叙述型类型一文字叙述型(2011.30)2(2016呼和浩特改编呼和浩特改编)煤属于不可再生资源，将煤通煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇

7、汽乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：(1)乙醇属于乙醇属于_(填填“有机物有机物”或或“无机物无机物”)。有机物有机物(2)69 g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？(要求写出计算过程要求写出计算过程)解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为xC2H5OH3O2 2CO23H2O46 8869g x答：答：69g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为132g。（3）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一

8、氧）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若化碳、二氧化碳和水，若69 g乙醇不完全燃烧生成乙醇不完全燃烧生成88 g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为_。2:9【解析解析】(3)69g乙醇中碳元素的质量为乙醇中碳元素的质量为69g 100%=36g,氢元素的质量为氢元素的质量为69g 100%=9g，根据碳元素，根据碳元素守恒，燃烧生成的一氧化碳中碳元素的质量为守恒，燃烧生成的一氧化碳中碳元素的质量为36g88g 100%=12g，所以生成的一氧化碳和水的分子，所以生成的一氧化碳和水的分子数目比为数目比为 ：=

9、2：9。类型二坐标曲线型类型二坐标曲线型(2014.24，2013.24，2012.23)4.(2016赣州模拟赣州模拟)某粗盐样品仅含某粗盐样品仅含NaCl和和MgCl2，为探究粗盐中，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组的质量分数，某研究性小组取了取了10 g样品，加适量水使其完全溶解后，加入样品，加适量水使其完全溶解后，加入20 g 5%的氢氧化钠溶液。测得相关数据如图。的氢氧化钠溶液。测得相关数据如图。(1)实验室要配制实验室要配制20 g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为固体质量为_g，需量取水的体积为，需量取水的体积为_mL；(提示：水的密

10、度为提示：水的密度为1 g/mL)(2)请列式计算该粗盐样品中请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数；的质量分数；119（2）解：设原粗盐样品中含）解：设原粗盐样品中含MgCl2的质量为的质量为xMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl95 58x 0.58 g x=0.95 g该粗盐样品中该粗盐样品中NaCl的质量分数为的质量分数为:答：该粗盐样品中答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为的质量分数为90.5%。(3)图中图中a值为值为_。16类型三流程图型类型三流程图型(2016.24)1(2016江西江西)小新用小新用20 g含碳酸钠含碳酸钠53%的天然碱制取的天然碱制取氢氧化钠

11、用于制作氢氧化钠用于制作“叶脉书签叶脉书签”(杂质不参加反应杂质不参加反应)。操。操作过程如下：第作过程如下：第1题图题图请计算：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写写出计算过程出计算过程)10.6解：设反应后生成氢氧化钠的质量为解：设反应后生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH106 8010.6 g 8 g所得滤液中氢氧化钠的质量分数为所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为答：反应后所

12、得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。(3)将将200 g滤液浓缩成制作滤液浓缩成制作“叶脉书签叶脉书签”所需质量分数所需质量分数为为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。120【解析解析】(1)碳酸钠的质量混合物的质量碳酸钠的质量混合物的质量碳酸钠的碳酸钠的质量分数质量分数20 g53%10.6 g。(3)设需蒸发水的质量设需蒸发水的质量为为y，由分析可知：，由分析可知：200 g4%(200 gy)10%，解，解得得y120 g。类型四表格型类型四表格型(2015.24)2.(2016江西样卷六江西样卷六)菱镁矿的主要成分是菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了，为了分析某菱

13、镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究。取验探究。取10 g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，溶液，生成的气体全部用生成的气体全部用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的质溶液增加的质量记录如下表：量记录如下表：注：菱镁矿中的杂质不溶于水、不与酸发生反应、不含镁注：菱镁矿中的杂质不溶于水、不与酸发生反应、不含镁元素。元素。(1)10 g菱镁矿与菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成溶液完全反应，生成CO2的质量为的质量为_。4.4 g分组分组1234加入加入H2SO4溶液的质量溶液的质量/g5010

14、0150200NaOH溶液增加的质量溶液增加的质量/g2.24.44.44.4（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程写出计算过程)解：设碳酸镁的质量为解：设碳酸镁的质量为xMgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO284 44 4.4 =8.4 g菱镁矿中镁元素的质量分数为菱镁矿中镁元素的质量分数为 100%=24%答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。(3)第第3组实验中加入组实验中加入150 g稀硫酸完全反应后所得溶液中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为溶质成分为_。H2SO4和和MgSO4拓展类型拓

15、展类型2.(2015雅安雅安)某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验进行实验(N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响响)。(1)该实验需要测量的量：反应前后装置该实验需要测量的量：反应前后装置的质量和的质量和_的质量。的质量。放入放入中的样品中的样品(2)充分反应后，装置充分反应后，装置的质量增加了的质量增加了0.44 g，求参加，求参加反应的氢氧化钠的质量。反应的氢氧化钠的质量。(请根据化学方程式列式计算请根据化学方

16、程式列式计算)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2+2NaOH Na2CO3+H2O44 800.44 g =0.8 g 答：参加反应的氢氧化钠的质量为答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8 g。(3)为达到实验目的，对反应前取用为达到实验目的，对反应前取用10%氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液的要求是的要求是_g。8【解析解析】(1)要计算氧化铜的质量分数，还需测定反应前要计算氧化铜的质量分数，还需测定反应前样品的总质量。样品的总质量。(2)装置装置的质量增加了的质量增加了0.44 g，就是生，就是生成的二氧化碳的质量。成的二氧化碳的质量。(3)要通过测定装置要通过测定装置增加的质量增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳必须被氢氧化钠计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳必须被氢氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有的溶质质溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有的溶质质量须大于或等于量须大于或等于0.8 g，则，则10%的氢氧化钠溶液须大于或的氢氧化钠溶液须大于或等于等于8 g。