化学第一章 化学计量在实验中的应用 1.2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版 .ppt

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1、第二节物质的量在化学实验中的应用考点一考点一物物质的量的量浓度及其有关度及其有关计算算【核心自主排核心自主排查】1.1.物物质的量的量浓度：度：(1)(1)含含义。物物质的量的量molmolL L-1-1 (2)(2)特点：特点：对于某于某浓度的溶液，取出任意体度的溶液，取出任意体积的溶液，的溶液，其其浓度、密度、度、密度、质量分数量分数_，但所含溶，但所含溶质的的_、_则因体因体积不同而改不同而改变。不不变物物质的的量量质量量2.2.有关物有关物质的量的量浓度度计算的三大算的三大类型：型：(1)(1)标准状况下，气体溶准状况下，气体溶质形成的溶液的物形成的溶液的物质的量的量浓度度的的计算。算

2、。注意：溶液体注意：溶液体积的的单位是位是L L，根据密度，根据密度计算溶液体算溶液体积的的单位一般是位一般是mLmL，要注意，要注意单位位换算。算。(2)(2)溶液中溶溶液中溶质的的质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算。算。计算公式：算公式：c=(cc=(c为溶溶质的物的物质的量的量浓度，度，单位位molmolL L-1-1，为溶液密度，溶液密度，单位位g gcmcm-3-3，w w为溶溶质的的质量分数，量分数，M M为溶溶质的摩的摩尔尔质量，量，单位位g gmolmol-1-1)。(3)(3)溶液稀溶液稀释、同种溶、同种溶质的溶液混合的的溶液混合的计算。算。溶液稀溶液稀释。a.a

3、.溶溶质的的质量在稀量在稀释前后保持不前后保持不变，即，即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。b.b.溶溶质的物的物质的量在稀的量在稀释前后保持不前后保持不变，即，即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。c.c.溶液溶液质量守恒，量守恒，m(m(稀稀)=m()=m(浓)+m()+m(水水)()(体体积一般不守一般不守恒恒)。溶液混合：混合前后溶溶液混合：混合前后溶质的物的物质的量保持不的量保持不变，即：，即：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混。【思思维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)(1)1 L(1)1 L水

4、中溶解水中溶解5.85 g 5.85 g NaClNaCl所形成的溶液的物所形成的溶液的物质的量的量浓度是度是0.1 mol0.1 molL L-1-1。()提示：提示：。NaClNaCl溶于水后溶液体积不是溶于水后溶液体积不是1 L1 L。(2)(2)将将32.2 g Na32.2 g Na2 2SOSO4 410H10H2 2O O晶体溶于晶体溶于67.8 g67.8 g水中所得水中所得溶液中溶溶液中溶质的的质量分数量分数为32.2%32.2%。()提示：提示：。32.2 g Na32.2 g Na2 2SOSO4 410H10H2 2O O溶于水所含溶质为溶于水所含溶质为14.2 g14

5、.2 g，所得溶液质量是，所得溶液质量是100 g100 g，则溶质的质量分数为，则溶质的质量分数为 100%=14.2%100%=14.2%。(3)(3)将将62 g Na62 g Na2 2O O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L1 L溶液，所得溶液的溶液，所得溶液的物物质的量的量浓度度为2 mol2 molL L-1-1。()提示：提示：。62 g Na62 g Na2 2O O与水反应后生成与水反应后生成2 mol 2 mol NaOHNaOH，配，配成成1 L1 L溶液，溶液，NaOHNaOH溶液浓度为溶液浓度为2 mol2 molL L-1-1。(4)(4)标准状况下，准状况下，2

6、2.4 L NH22.4 L NH3 3溶于溶于1 L1 L水，所得溶液的物水，所得溶液的物质的量的量浓度度为1 mol1 molL L-1-1。()提示：提示：。NHNH3 3溶于水后，所得溶液体积不是溶于水后，所得溶液体积不是1 L1 L。(5)(5)将将1 mol1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液和溶液和0.5 mol0.5 molL L-1-1的的BaClBaCl2 2溶液溶液等体等体积混合后混合后(不考不考虑体体积变化化)，所得溶液中，所得溶液中c(Clc(Cl-)=0.75 mol=0.75 molL L-1-1。()提示：提示：。两种溶液中。两种溶液中c(Clc(C

7、l-)均为均为1 mol1 molL L-1-1，混合后，混合后ClCl-浓度不变。浓度不变。(6)(6)同同浓度的三种溶液：度的三种溶液：NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，其，其体体积比比为321321，则 浓度之比度之比为323323。()提示：提示：。同浓度的。同浓度的NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，溶液，溶液中中 浓度之比为浓度之比为1 11 13 3。【方法点方法点拨】物物质的量的量浓度度计算的两个关算的两个关键(1)(1)正确判断溶液的溶正确判断溶液的溶质并

8、并计算其物算其物质的量。的量。与水与水发生反生反应生成新的物生成新的物质：如：如NaNa、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH，SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4。含含结晶水的物晶水的物质：CuSOCuSO4 45H5H2 2O CuSOO CuSO4 4、NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O NaO Na2 2SOSO4 4。特殊的物特殊的物质：如：如NHNH3 3溶于水后溶溶于水后溶质为NHNH3 3H H2 2O O，但，但计算算浓度度时仍以仍以NHNH3 3作作为溶溶质。但是。但是1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的氨的

9、氨水中，水中，NHNH3 3的物的物质的量并不是的量并不是1 mol1 mol，而是指，而是指NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、三者的物三者的物质的量之和的量之和为1 mol1 mol。(2)(2)准确准确计算溶液的体算溶液的体积，不能用溶，不能用溶剂的体的体积(一般一般为水水)代替溶液的体代替溶液的体积，应根据根据V=V=计算。算。【基基础小小题快快练】1.1.若若20 g20 g密度密度为ggcmcm-3-3的的Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液中含有溶液中含有2 g 2 g Ca(NOCa(NO3 3)2 2，则溶液中溶液中 的物的物质的量的量浓度度为()【解析解析】

10、选选C C。该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为。该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为 100%=10%100%=10%，则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为，则该溶液中硝酸钙的物质的量浓度为c=c=mol molL L-1-1=molmolL L-1-1=molmolL L-1-1，所以溶液中所以溶液中 的物质的量浓度为的物质的量浓度为c()=2cCa(NOc()=2cCa(NO3 3)2 2=mol=molL L-1-12=mol2=molL L-1-1。2.(20172.(2017太原模太原模拟)相相对分子分子质量量为M M的气的气态化合物化合物V L(V L(标准状况准状况)，溶于，溶于mgmg水中，

11、得到水中，得到质量分数量分数为w w的溶的溶液，物液，物质的量的量浓度度为cmolcmolL L-1-1，密度，密度为ggcmcm-3-3，则下列下列说法不正确的是法不正确的是()A.A.相相对分子分子质量量M=M=B.B.物物质的量的量浓度度c=c=C.C.质量分数量分数w=w=D.D.溶液密度溶液密度=【解析解析】选选C C。VLVL标准状况下的该气体的物质的量为标准状况下的该气体的物质的量为n=(V/22.4)moln=(V/22.4)mol，(mg)mg)m m(溶质溶质)=(1-w)=(1-w)w w，所以，所以m(m(溶溶质质)=mw/(1-w)g)=mw/(1-w)g，所以，所以

12、(V/22.4)mol(V/22.4)molMgMgmolmol-1-1=g g，解得：，解得：M=M=，A A正确；正确；VLVL气体的物质的气体的物质的量为量为 molmol，故气体的质量为，故气体的质量为 g g，溶，溶液的质量为液的质量为 g+mgg+mg，溶液的体积为，溶液的体积为 故溶液的物质的量浓度为故溶液的物质的量浓度为c=c=B B正确；质量分数正确；质量分数w=w=C C错误；根据错误；根据c=c=可可知，溶液密度知，溶液密度可表示为可表示为=，D D正确。正确。3.3.某某MgClMgCl2 2溶液的密度溶液的密度为1.18 g1.18 gcmcm-3-3，其中，其中Mg

13、Mg2+2+的的质量分数量分数为5.1%5.1%。300 300 mLmL该溶液中溶液中ClCl-的物的物质的量的量约等等于于()A.0.37 molA.0.37 molB.0.63 molB.0.63 molC.0.74 molC.0.74 molD.1.5 molD.1.5 mol【解析解析】选选D D。300 300 mLmL该溶液的质量是该溶液的质量是300 300 mLmL1.18 g1.18 gcmcm-3-3=354 g=354 g，则含有，则含有MgMg2+2+18.054 g18.054 g，物质的量，物质的量约是约是0.75 mol0.75 mol，则，则ClCl-的物质的

14、量约是的物质的量约是1.5 mol1.5 mol。4.VmL Al4.VmL Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中含溶液中含AlAl3+3+agag，取，取 mLmL，并加水稀，并加水稀释至至4VmL4VmL，则稀稀释后后 物物质的量的量浓度度为()【解析解析】选选A A。agag Al Al3+3+的物质的量为的物质的量为 molmol，mLmL溶溶液中液中AlAl3+3+的物质的量为的物质的量为 molmol，根据电荷守恒可，根据电荷守恒可知知2n()=3n(Al2n()=3n(Al3+3+)，故，故 mLmL溶液稀释到溶液稀释到4VmL4VmL，则，则稀释后溶液中稀释后溶液中 的物

15、质的量浓度为的物质的量浓度为 。【高考模高考模拟预测】1.(20171.(2017衡水模衡水模拟)200)200 mLmL某硫酸某硫酸盐溶液中，含硫酸溶液中，含硫酸根离子根离子1.51.5NA A个，含金属离子个，含金属离子NA A个，个，则该硫酸硫酸盐溶液的溶液的物物质的量的量浓度度为世世纪金榜金榜导学号学号30682005(30682005()A.2.5 molA.2.5 molL L-1-1B.5 molB.5 molL L-1-1C.7.5 molC.7.5 molL L-1-1D.2 molD.2 molL L-1-1【解析解析】选选A A。1.51.5NA A个硫酸根离子的物质的量

16、为个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol1.5 mol，NA A个金属阳离子的物质的量为个金属阳离子的物质的量为1 mol1 mol，设金，设金属离子的化合价为属离子的化合价为x x，根据电荷守恒可知，根据电荷守恒可知，x x1 mol1 mol=1.5 mol=1.5 mol2 2，x=3x=3，故金属阳离子为，故金属阳离子为+3+3价，所以该硫价，所以该硫酸盐可以表示为酸盐可以表示为M M2 2(SO(SO4 4)3 3，根据硫酸根守恒可知，硫酸，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为盐为0.5 mol0.5 mol，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为 =2.5 mol=2.5 molL L-1-1

17、。2.(20172.(2017石家庄模石家庄模拟)把把VLVL含有含有MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶的混合溶液分成两等份，一份加入含液分成两等份，一份加入含amolamol NaOHNaOH的溶液，恰好使的溶液，恰好使MgMg2+2+完全沉淀完全沉淀为氢氧化氧化镁；另一份加入含；另一份加入含bmolbmol BaCl BaCl2 2的的溶液，恰好使溶液，恰好使 完全沉淀完全沉淀为硫酸硫酸钡。则原混合溶液原混合溶液中中K K+的的浓度度为 世世纪金榜金榜导学号学号30682006(30682006()【解析解析】选选D D。混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与。混合溶

18、液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相等。一份加入含原溶液浓度相等。一份加入含amolamol NaOHNaOH的溶液，恰好的溶液，恰好使使MgMg2+2+完全转化为完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2，可知该份中，可知该份中n(Mgn(Mg2+2+)=)=nMg(OH)nMg(OH)2 2=0.5amol=0.5amol；另一份加入含；另一份加入含bmolbmol BaCl BaCl2 2的溶的溶液，恰好使液，恰好使 完全沉淀为完全沉淀为BaSOBaSO4 4，可知该份中，可知该份中n(n()=n(BaSO)=n(BaSO4 4)=n(BaCl)=n(BaCl2 2)=)=bmolbm

19、ol，根据电荷守恒，根据电荷守恒，每份溶液中每份溶液中2n(Mg2n(Mg2+2+)+n(K)+n(K+)=2n()=2n()，故每份溶液中，故每份溶液中n(Kn(K+)=(2b-a)mol)=(2b-a)mol，故原溶液中，故原溶液中K K+的浓度的浓度 molmolL L-1-1。【加固加固训练】1.1.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量的量浓度度为c c1 1molmolL L-1-1，密度，密度为1 1g gcmcm-3-3，另一种硫酸溶液的物，另一种硫酸溶液的物质的量的量浓度度为c c2 2molmolL L-1-1，密度，密度为2 2g gcmcm-

20、3-3，将它，将它们等体等体积混合后，所得溶液的密度混合后，所得溶液的密度为3 3g gcmcm-3-3，则混合混合后硫酸溶液的物后硫酸溶液的物质的量的量浓度度为()【解析解析】选选A A。假设各取溶液。假设各取溶液VmLVmL，则混合后溶液浓度，则混合后溶液浓度为为 2.2.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，所示，现有硫酸与氨水各一份，有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度/mol/molL L-1-1溶液的密度溶液的密度/g/gcmcm-3-3硫酸硫酸c c1 11 1氨

21、水氨水c c2 22 2(1)(1)表中硫酸的表中硫酸的质量分数量分数为_(_(不写不写单位，用含位，用含c c1 1、1 1的代数式表示的代数式表示)。(2)(2)物物质的量的量浓度度为c c1 1molmolL L-1-1的硫酸与水等体的硫酸与水等体积混合混合(混合后溶液体混合后溶液体积变化忽略不化忽略不计)，所得溶液的物，所得溶液的物质的量的量浓度度为_mol_molL L-1-1。(3)(3)物物质的量的量浓度度为c c2 2molmolL L-1-1的氨水与的氨水与 c c2 2molmolL L-1-1的氨水等的氨水等质量混合，所得溶液的密度量混合，所得溶液的密度_(_(填填“大大

22、于于”“”“小于小于”或或“等于等于”，下同，下同)2 2g gcmcm-3-3，所得溶，所得溶液的物液的物质的量的量浓度度_ c_ c2 2molmolL L-1-1(混合后溶液的混合后溶液的体体积变化忽略不化忽略不计)。【解析解析】(1)(1)设硫酸的体积为设硫酸的体积为1 L1 L，则，则w(Hw(H2 2SOSO4 4)=)=100%=%100%=%。(2)(2)硫酸与水等体积混合硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化忽略溶液体积的变化)，溶液，溶液的体积变为原来的的体积变为原来的2 2倍，则浓度变为倍，则浓度变为 molmolL L-1-1。(3)(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，

23、密度越小，则根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c c2 2molmolL L-1-1氨水的密度小于氨水的密度小于 c c2 2molmolL L-1-1氨水的密度，氨水的密度，等质量时，等质量时，c c2 2molmolL L-1-1氨水的体积小于氨水的体积小于c c2 2molmolL L-1-1氨氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2 2大，大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于 c c2 2molmolL L-1-1。答案：答案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)大于大于大于

24、大于考点二考点二一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制 【核心自主排核心自主排查】1.1.有关有关仪器的使用：器的使用：(1)(1)托托盘天平：称量前先天平：称量前先调零，称量零，称量时药品放在品放在_，砝砝码放在放在_，读数精确到数精确到_g_g。左左盘右右盘0.10.1(2)(2)容量瓶。容量瓶。结构与用途。构与用途。结构：构：细颈、梨形、平底玻璃容器，、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。磨口玻璃塞。刻度刻度线用途：配制一定物用途：配制一定物质的量的量浓度的溶液。度的溶液。查漏操作。漏操作。(3)(3)其他其他仪器：量筒、器：量筒、烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、_等。等。胶胶头滴管滴

25、管2.2.溶液配制：溶液配制：(1)(1)过程示意程示意图。移液移液洗洗涤、定容、定容摇匀匀(2)(2)配制配制过程。程。(以配制以配制500 500 mLmL 1.00 mol 1.00 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液为例例)20.020.0托托盘天平天平烧杯杯冷却至室温冷却至室温5005002 23 31 12 cm2 cm凹液面凹液面最低最低处与刻度与刻度线相切相切(3)(3)实验误差。差。(用用“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空填空)实验操作实验操作对实验结果造成对实验结果造成的影响的影响向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出_未洗涤烧杯和玻璃棒未

26、洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出_偏低偏低偏低偏低偏低偏低实验操作实验操作对实验结果造成对实验结果造成的影响的影响定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水_定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_未冷却至室温就未冷却至室温就注入容量瓶定容注入容量瓶定容_容量瓶内有水容量瓶内有水_偏低偏低偏高偏高偏高偏高无影响无影响【思思维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)(1)(1)用用 配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液。溶液。()提示：提示：。不能直接在容量瓶中溶解溶质。不能直接在容量瓶中溶解溶质。(2)(2)配制配制

27、0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1氯化化钠溶液溶液时，将液体，将液体转移到移到容量瓶中需用玻璃棒引流。容量瓶中需用玻璃棒引流。()提示：提示：。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转。配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。(3)(3)配制一定物配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液时定容操作如定容操作如图：。()提示：提示：。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下度线下1 12 cm2 cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面处，然后用胶头滴管

28、加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。最低处与刻度线相切。(4)(4)用量筒、玻璃棒、用量筒、玻璃棒、烧杯等玻璃杯等玻璃仪器即可配制器即可配制质量分量分数数25%25%的的NaOHNaOH溶液。溶液。()提示：提示：。称量一定质量的。称量一定质量的NaOHNaOH，量取一定体积的蒸，量取一定体积的蒸馏水在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的溶液。馏水在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的溶液。(5)(5)配制配制NaOHNaOH溶液溶液时，将称量好的，将称量好的NaOHNaOH放入小放入小烧杯中溶杯中溶解，未解，未经冷却立即冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使溶液移到容量瓶中并定容，会使溶液浓度偏小。度偏

29、小。()提示：提示：。因热胀冷缩，溶液未经冷却即转移并定容，。因热胀冷缩，溶液未经冷却即转移并定容，会使所得溶液体积偏小，故溶液浓度偏大。会使所得溶液体积偏小，故溶液浓度偏大。(6)(6)用用浓硫酸配制稀硫酸硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取，用量筒量取浓硫酸仰硫酸仰视读数，数，则所得稀硫酸所得稀硫酸浓度偏大。度偏大。()提示：提示：。用量筒量取浓硫酸仰视读数，则所取浓硫。用量筒量取浓硫酸仰视读数，则所取浓硫酸实际体积偏大，导致所配稀硫酸浓度偏大。酸实际体积偏大，导致所配稀硫酸浓度偏大。【高考命高考命题探究探究】角度角度1 1 一定物一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制【模模拟母母题示例示例】

30、(2017(2017长沙模沙模拟)(1)(1)若需配制若需配制浓度度为0.010 00 mol0.010 00 molL L-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7的的标准溶液准溶液250 250 mLmL，应准准确称取确称取_g K_g K2 2CrCr2 2O O7 7(保留保留4 4位有效数字，已知位有效数字，已知 =294.0 g=294.0 gmolmol-1-1)。(2)(2)若用若用47%47%的的氢溴酸配制溴酸配制26%26%的的氢溴酸溴酸500 500 mLmL，所需的，所需的玻璃玻璃仪器有玻璃棒、器有玻璃棒、_。(3)(3)某学某学习小小组按如下按如下实验流程探究

31、海流程探究海带中碘含量的中碘含量的测定：定：上述上述实验中的中的仪器名称：器名称：仪器器A_A_，仪器器B_B_。【解析解析】(1)m=0.010 00 mol(1)m=0.010 00 molL L-1-10.250 L0.250 L294.0 g294.0 gmolmol-1-1=0.735 0 g=0.735 0 g。(2)(2)用浓溶液配制用浓溶液配制500 500 mLmL稀溶液，因此，需要量筒取经稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500 500 mLmL溶液，则需要胶头滴管、溶液，则需要胶头滴管、500 500

32、 mLmL容量瓶容量瓶(合理即可合理即可)。答案：答案：(1)0.735 0(1)0.735 0(2)(2)量筒、胶头滴管、烧杯、量筒、胶头滴管、烧杯、500 500 mLmL容量瓶容量瓶(3)(3)坩埚坩埚500 500 mLmL容量瓶容量瓶【探究探究归纳总结】溶液配制溶液配制过程的四个重要数据程的四个重要数据数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到盘天平只能精确到0.1 g0.1 g，所以记录数据时，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需只能保留小数点后一位数字，如所需NaClNaCl的

33、质量为的质量为5.85 g5.85 g只能称只能称5.9 g5.9 g数据数据要求或解释要求或解释容量瓶容量瓶的规格的规格(1)(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需用稍大一点的，如需用480 480 mLmL某溶液，则应某溶液，则应该选择该选择500 500 mLmL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规回答问题时应指明所选容量瓶的规 格，格，如回答如回答“500 500 mLmL容量瓶容量瓶”时，不能只回答时，不能只回答“容量瓶容量瓶”数据数据要求

34、或解释要求或解释洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了确保溶质次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低浓度偏低液面离容液面离容量瓶颈刻量瓶颈刻度线下度线下1 12 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，超过则容易导致液体体积超过刻度线，超过刻度线应重新配制刻度线应重新配制角度角度2 2 溶液配制的溶液配制的误差分析差分析【模模拟母母题示例示例】(2017(2

35、017郑州模州模拟)下列下列说法正确的是法正确的是世世纪金榜金榜导学号学号30682007(30682007()A.A.配制溶液定容配制溶液定容时，俯，俯视容量瓶刻度会使溶液容量瓶刻度会使溶液浓度偏度偏高高B.B.某同学配制某同学配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液时，溶解后，溶解后立即将溶液立即将溶液转移至容量瓶中，使所配溶液的移至容量瓶中，使所配溶液的浓度偏小度偏小C.C.配制溶液配制溶液时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓度偏小度偏小D.D.定容后，塞好瓶塞，反复定容后，塞好瓶塞，反复摇匀后匀后发现液面

36、降低，液面降低，说明所得溶液明所得溶液浓度偏高度偏高【解析解析】选选A A。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓。定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，度偏高，A A正确；正确；NaOHNaOH溶解放热，未冷却即转移，导致溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B B错误；容量瓶不干燥，错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，不影响溶液浓度，C C错误；摇匀后液面降低，但浓度不错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，受影响，D D错误。错误。【探究探究归纳总结】溶液配制溶液配制过程中的程中的误差分析差分析(1)(1)分析方法。分析方法。如配制一定物如配制

37、一定物质的量的量浓度溶液度溶液时，未洗，未洗涤烧杯和玻璃杯和玻璃棒就定容，会造成溶棒就定容，会造成溶质的量的量(n)(n)减小，故减小，故浓度偏低。度偏低。(2)(2)俯俯视、仰、仰视对实验造成造成误差的分析方法。差的分析方法。【高考模高考模拟预测】1.(20131.(2013江江苏高考高考)用固体用固体样品配制一定物品配制一定物质的量的量浓度的溶液，需度的溶液，需经过称量、溶解、称量、溶解、转移溶液、定容等操移溶液、定容等操作。下列作。下列图示示对应的操作的操作规范的是范的是()【解析解析】选选B B。称量固体时，应遵循。称量固体时，应遵循“左物右码左物右码”的原的原则，且固体不能直接放在托

38、盘上称量，则，且固体不能直接放在托盘上称量，A A错误；用玻璃错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，棒搅拌可以加快溶解速度，B B正确；向容量瓶中转移溶正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，液时用玻璃棒引流，C C错误；定容时胶头滴管不能插入错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，容量瓶中，D D错误。错误。2.(20172.(2017泰安模泰安模拟)用用质量分数量分数为36.5%36.5%的的浓盐酸酸(密度密度为1.16 g1.16 gcmcm-3-3)配制成配制成1 mol1 molL L-1-1的稀的稀盐酸。酸。现实验室室需需这种种盐酸酸220 220 mLmL，试回答下列回答下列问题：世

39、世纪金榜金榜导学号学号3068200830682008(1)(1)配制稀配制稀盐酸酸时，应选用用_mLmL的容量瓶。的容量瓶。(2)(2)经计算需要算需要_mLmL浓盐酸，在量取酸，在量取时宜宜选用用_量筒。量筒。A.5 A.5 mLmLB.10 B.10 mLmLC.25 C.25 mLmLD.50 D.50 mLmL(3)(3)在量取在量取浓盐酸后，酸后，进行了下列操作：行了下列操作：等稀等稀释的的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度水至液面距容量瓶刻度线1 12 cm2 cm时

40、，改用胶，改用胶头滴管加蒸滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶水，使溶液的液面与瓶颈的刻度的刻度线相切。相切。在盛在盛盐酸的酸的烧杯中注入蒸杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒水，并用玻璃棒搅拌，拌，使其混合均匀。使其混合均匀。用蒸用蒸馏水洗水洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2 23 3次，并将洗次，并将洗涤液全液全部注入容量瓶。部注入容量瓶。上述操作中，正确的上述操作中，正确的顺序是序是_(_(填序号填序号)。(4)(4)在上述配制在上述配制过程中，用程中，用刚刚用蒸用蒸馏水洗水洗涤洁净的量的量筒来量取筒来量取浓盐酸，其配制的稀酸，其配制的稀盐酸酸浓度会度会_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影

41、响”)。若未用蒸。若未用蒸馏水洗水洗涤烧杯内杯内壁和玻璃棒或未将洗壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，液注入容量瓶，则配制的稀配制的稀盐酸酸浓度会度会_(_(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。【解析解析】(2)c(HCl)=(2)c(HCl)=11.6 mol=11.6 molL L-1-1。加水稀释前后加水稀释前后HClHCl的物质的量不变，所以的物质的量不变，所以11.6 mol11.6 molL L-1-1V(HCl)=250 mLV(HCl)=250 mL1 mol1 molL L-1-1，解得，解得V(HClV(HCl)=21.6)=21.6 mLmL，应该选择应

42、该选择25 25 mLmL的量筒量取。的量筒量取。(4)(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。的浓度偏低。答案：答案：(1)250(1)250(2)21.6(2)21.6C C(3)(3)(4)(4)偏低偏低偏低偏低考点三考点三溶解度及溶解度曲溶解度及溶解

43、度曲线 【核心自主排核心自主排查】1.1.固体的溶解度：固体的溶解度：(1)(1)概念：在一定温度下，某固体物概念：在一定温度下，某固体物质在在_(_(通通常是水常是水)里达到里达到_时所溶解的所溶解的质量，叫作量，叫作这种物种物质在在该溶溶剂里的溶解度，其里的溶解度，其单位位为“g g”。100 g100 g溶溶剂饱和状和状态(2)(2)公式：固体物公式：固体物质溶解度溶解度(饱和溶液和溶液)S=)S=100 g100 g(3)(3)影响因素。影响因素。内因：物内因：物质本身的性本身的性质。外因。外因。a.a.溶溶剂的影响的影响(如如NaClNaCl易溶于水易溶于水难溶于汽油溶于汽油)。b.

44、b.温度的影响：升温，大多数固体物温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度的溶解度_，少数物，少数物质却相反，如却相反，如Ca(OH)Ca(OH)2 2；温度；温度对NaClNaCl的溶的溶解度影响不大。解度影响不大。增增大大2.2.气体的溶解度：气体的溶解度：(1)(1)表示方法：通常指表示方法：通常指该气体气体(其其压强强为101 101 kPakPa)在一在一定温度定温度时溶解于溶解于1 1体体积水里达到水里达到饱和状和状态时气体的体气体的体积，常，常记为1x1x。如。如NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2等气体常温等气体常温时的溶解度分的溶解度分别为170017

45、00、15001500、140140、1111。(2)(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强强有关，有关，温度升高，溶解度温度升高，溶解度_；压强强增大，溶解度增大，溶解度_。减小减小增大增大3.3.溶解度的表示方法：溶解度的表示方法：(1)(1)列表法。列表法。硝酸硝酸钾在不同温度在不同温度时的溶解度：的溶解度：温度温度/0 0101020203030404050506060707080809090100100溶解度溶解度/g/g13.313.320.920.931.631.645.845.863.963.985.585.511011013813816

46、9169202202246246(2)(2)曲曲线法。法。4.4.溶解度曲溶解度曲线的含的含义：(1)(1)不同物不同物质在各温度在各温度时的溶解度不同。的溶解度不同。(2)(2)曲曲线与曲与曲线交点的含交点的含义：表示两物：表示两物质在某温度在某温度时有有相同的溶解度。相同的溶解度。(3)(3)能很快比能很快比较出两种物出两种物质在某温度在某温度时溶解度的大小。溶解度的大小。(4)(4)能反映出溶解度随温度的能反映出溶解度随温度的变化化趋势。【方法点方法点拨】溶解度曲溶解度曲线的特点的特点(1)(1)大多数固体物大多数固体物质的溶解度曲的溶解度曲线左低右高，呈左低右高，呈“陡升型陡升型”，溶

47、解度随温度升高而增大，如硝酸，溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾等。等。(2)(2)少数固体物少数固体物质的溶解度曲的溶解度曲线较平平缓，呈，呈“缓升型升型”，溶解度受温度的影响很小，如溶解度受温度的影响很小，如氯化化钠等。等。(3)(3)极少数固体物极少数固体物质的溶解度曲的溶解度曲线是左高右低，呈是左高右低，呈“下降下降型型”，溶解度随温度的升高反而降低，如，溶解度随温度的升高反而降低，如氢氧化氧化钙等。等。(4)(4)气体物气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也也呈呈“下降型下降型”。【高考命高考命题探究探究】【模模拟母母题示例示例】(2017(201

48、7黄黄冈模模拟)甲、乙两物甲、乙两物质的溶的溶解度曲解度曲线如如图所示。下列叙述中正确的是所示。下列叙述中正确的是()A.tA.t1 1时，在，在100 g100 g水中放入水中放入60 g60 g甲，其溶甲，其溶质的的质量分量分数数为37.5%37.5%B.tB.t1 1时，甲和乙的，甲和乙的饱和溶液的物和溶液的物质的量的量浓度一定相度一定相等等C.tC.t2 2时，甲和乙的，甲和乙的饱和溶液中溶和溶液中溶质的的质量分数一定量分数一定相等相等D.tD.t2 2时，分，分别在在100 g100 g水中各溶解水中各溶解20 g20 g甲、乙，同甲、乙，同时降低温度，甲先达到降低温度，甲先达到饱和

49、和【解析解析】选选D D。t t1 1时，在时，在100 g100 g水中放入水中放入60 g60 g甲，根甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g30 g，所以溶液的质，所以溶液的质量分数应是量分数应是 100%100%23.08%23.08%，A A错误；错误；t t1 1时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，等，所以物质的量浓度不一定相等，B B错误；错误；t t2 2时，时，甲的溶解度

50、大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，溶质质量分数不相等，C C错误；降温使溶液达到饱和，错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D D正确。正确。【探究探究归纳总结】1.1.固体物固体物质的溶解度曲的溶解度曲线的含的含义：(1)(1)点。点。每条曲每条曲线上的点，表示上的点，表示该点所示的温度下点所示的温度下该物物质的的溶解度。溶解度。两条曲两条曲线的交点表示在