化学第2讲 氧化还原反应 .ppt

《化学第2讲 氧化还原反应 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第2讲 氧化还原反应 .ppt（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第2 2讲氧化还原反应讲氧化还原反应-2-重点梳理精选例题考点一氧化还原反应概念辨析1.氧化还原反应中各概念之间的关系-3-重点梳理精选例题2.氧化还原反应的基本规律(1)价态规律.升降规律:氧化还原反应中,元素化合价有升必有降,升降总值相等。.价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不交叉”。例如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应是注:中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。-4-重点梳理精选例题(2)强弱规律自发进行的生成氧化还原反应,一般遵循强氧化剂生成弱氧化性

2、产物,强还原剂生成弱还原性产物,即“由强制弱”。-5-重点梳理精选例题(3)先后规律.体系中同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。.同时含有几种氧化剂时,加入还原剂,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。(4)电子守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。-6-重点梳理精选例题3.氧化性和还原性比较的六种方法-7-重

3、点梳理精选例题-8-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭 答案解析关闭-9-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭A项氧元素被还原;B、D项氧元素价态未改变;C项氧元素被氧化;A符合题意。答案解析关闭A-10-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭根据单质中元素化合价为0、化合物中元素正负化合价代数和为0可知,反应物中化合价降低的元素是氯,氯气是氧化剂,故选A。答案解析关闭A-11-重点梳理精选例题规规律小律小结结解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步:依据题意分析概念。“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原

4、反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。第二步:依据规律判断反应的合理性。氧化还原反应遵循同种元素化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握元素化合价与物质氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”。第三步:利用电子守恒进行定量判断。有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解。-12-重点梳理精选例题考点二氧化还原反应的综合应用1.配平氧化还原反应方程式的基本原则-13-重点梳理精选例题2.配

5、平氧化还原反应方程式的一般步骤-14-重点梳理精选例题3.陌生情景下氧化还原反应方程式的书写“四步”突破陌生情景下氧化还原反应方程式的书写:-15-重点梳理精选例题4.氧化还原反应在滴定中的应用(1)原理:一般以氧化还原反应为基础,用已知浓度的氧化剂或还原剂为滴定剂,滴定一些具有还原性或氧化性的物质,根据这些物质发生反应时溶液的颜色变化(有时需借助特殊的指示剂),测定未知浓度反应物的浓度,其步骤及使用仪器等与酸碱中和滴定类似。(2)典型示例:碘量法用I2标准溶液直接滴定还原剂,如可用I2标准溶液测定一定体积维生素C溶液中维生素C的含量等。或是利用I-与强氧化剂作用生成定量的I2,再用还原剂标准

6、溶液(一般用Na2S2O3溶液)与I2反应,测定氧化剂的方法。如可在一定体积的加碘盐溶液中加入过量的KI,使KI与KIO3反应生成I2,再用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2,从而测定加碘盐中的碘含量。使用碘量法时,一般需加淀粉溶液作指示剂。-16-重点梳理精选例题高锰酸钾法利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性,可用直接滴定法测定如H2C2O4、Na2C2O4、H2O2、Fe2+等还原性物质的浓度或含量等(有时也可将被测物质先转化为此类还原性物质,再用酸性高锰酸钾溶液滴定)。使用高锰酸钾滴定法时,一般不需要另加指示剂,可利用高锰酸钾自身颜色变化指示终点(出现淡红色30秒不褪)。-17-重点梳理精选

7、例题(2017宁波统考)将一定量的氯气通入50mL10.00molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是()A.若反应中转移的电子为nmol,则0.25n0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为321C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25moln(Cl2)0.75molD.当溶液中n(NaClO)n(NaClO3)=51时,反应的离子方程式为 答案解析解析关闭 答案解析关闭-18-重点梳理精选例题跟踪跟踪训练训练1.(2017北京卷)下列变化中,气体被还原的是()

8、A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案解析解析关闭 答案解析关闭-19-重点梳理精选例题2.(2017全国卷3节选)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。答案解析解析关闭 答案解析关闭-20-重点梳理精选例题规规律小律小结结1.几种特殊的配平方法-21-重点梳理精选例题-22-重点梳理精选例题2.氧化还原反应与电化学知识的综合运用(1)根据可自发进行的氧化还原反应设计原电池或书写原电池的电极反应式。此类题目在解答时,应先弄清楚在该氧化还原反应中哪些元素化合价升高,哪些元素化合价降低,从而确定正负极得失电子的物质,然后书写电极反应式或是确定电极材料、电解质溶液等。(2)根据离子氧化性、还原性强弱判断电解池中阴阳极离子的放电顺序,从而书写电极反应式或进行相关的计算等。(3)综合利用氧化还原反应与电化学知识,设计各类电池、分离提纯物质、处理废水等实际问题。