化学第十章 化学实验基础 10.2 物质的检验、分离和提纯 新人教版 .ppt

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1、第二节物质的检验、分离和提纯考点一考点一物物质质的的检验检验【核心自主排核心自主排查查】1.1.常常见见阳离子的阳离子的检验检验：根据离子：根据离子检验时检验时生成物所表生成物所表现现出的出的现现象不同，可以将象不同，可以将检验检验的离子的离子归纳为归纳为三种三种类类型。型。(1)(1)生成沉淀型。生成沉淀型。常见离子常见离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象MgMg2+2+NaOHNaOH溶液溶液开始产生开始产生_色沉淀，色沉淀，NaOHNaOH溶溶液过量沉淀液过量沉淀_AlAl3+3+NaOHNaOH溶液溶液开始产生开始产生_色沉淀，色沉淀，NaOHNaOH溶溶液过量沉淀液过量沉淀_白白

2、不溶解不溶解白白溶解溶解常见离子常见离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象FeFe2+2+NaOHNaOH溶液溶液先产生先产生_色沉淀，迅速变为色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为灰绿色最后变为_色色K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶溶液液(铁氰化钾铁氰化钾)产生产生_色沉淀色沉淀FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液产生产生_色沉淀色沉淀CuCu2+2+NaOHNaOH溶液溶液产生产生_色沉淀色沉淀白白红红褐褐蓝蓝红红褐褐蓝蓝 说说明明：含：含FeFe3+3+、FeFe2+2+的混合溶液中的混合溶液中检验检验FeFe2+2+的方法是加的方法是加入入K K3 3Fe(CN)Fe(CN

3、)6 6 溶液，溶液，产产生生蓝蓝色沉淀或滴加酸性色沉淀或滴加酸性KMnOKMnO4 4溶溶液，液，KMnOKMnO4 4紫紫红红色褪去。色褪去。(2)(2)放出气体型。放出气体型。常见离子常见离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H H+活泼金属活泼金属(如如Zn)Zn)或或NaNa2 2COCO3 3溶液溶液有无色无味气体产生有无色无味气体产生NaOHNaOH溶液，加热溶液，加热产生使湿润的红色石蕊产生使湿润的红色石蕊试纸试纸_的气体的气体变蓝变蓝(3)(3)显显示示颜颜色型。色型。常见离子常见离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H H+紫色石蕊试液紫色石蕊试液溶液变溶液变_NaNa

4、+焰色反应焰色反应_色火焰色火焰K K+焰色反应焰色反应_色火焰色火焰(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)FeFe3+3+KSCNKSCN溶液溶液溶液呈溶液呈_色色FeFe2+2+先加先加KSCNKSCN溶液溶液再加氯水再加氯水先无明显变化，再变先无明显变化，再变_色色红红黄黄紫紫红红红红2.2.常常见见阴离子的阴离子的检验检验：(1)(1)利用酸碱指示利用酸碱指示剂检验剂检验。红红蓝蓝(2)(2)利用利用盐盐酸和其他酸和其他试剂检验试剂检验。加入加入BaClBaCl2 2溶液后，生成溶液后，生成_色沉淀，再加稀色沉淀，再加稀盐盐酸沉淀酸沉淀_，并放出，并放出_气体。气体。加入加入BaClBaCl

5、2 2溶液后，溶液后，_白色沉淀，再加入稀白色沉淀，再加入稀盐盐酸放出酸放出_的气体且能使澄清石灰水的气体且能使澄清石灰水变浑浊变浑浊。先加稀先加稀盐盐酸无明酸无明显现显现象，再加入象，再加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，产产生不溶于稀生不溶于稀盐盐酸的酸的_色沉淀。色沉淀。白白溶解溶解无色无味无色无味无无无色无味无色无味白白 加入加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，产产生白色沉淀，再加稀生白色沉淀，再加稀盐盐酸，酸，放出无色有放出无色有_气味并能使品气味并能使品红红溶液褪色的气体。溶液褪色的气体。刺激性刺激性(3)(3)利用利用AgNOAgNO3 3(HNO(HNO3 3酸化酸化)溶液

6、溶液检验检验。白白 浅黄浅黄 黄黄 (4)(4)利用某些特征反利用某些特征反应检验应检验。I I-滴入淀粉溶液和新制滴入淀粉溶液和新制氯氯水，溶液水，溶液变变_色色蓝蓝3.3.常常见见气体的气体的检验检验：(1)(1)酸性气体的酸性气体的检验检验。先变浑浊后澄清先变浑浊后澄清褪去褪去出现红色出现红色变红变红白烟白烟白色沉淀白色沉淀(2)(2)碱性气体的碱性气体的检验检验(NH(NH3 3)。白烟白烟 变蓝变蓝(3)(3)还还原性气体的原性气体的检验检验。变蓝变蓝变浑浊变浑浊红棕色红棕色(4)(4)氧化性气体的氧化性气体的检验检验。复燃复燃 变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝【思思维诊维诊断断】(正确的打

7、正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)能使品能使品红红溶液褪色的气体一定是溶液褪色的气体一定是SOSO2 2。()提示：提示：。氯气、。氯气、SOSO2 2均可使品红溶液褪色。均可使品红溶液褪色。(2)(2)某溶液中加入某溶液中加入盐盐酸生成无色无味的气体，气体通酸生成无色无味的气体，气体通过过澄清石灰水澄清石灰水产产生白色沉淀，生白色沉淀，则该则该溶液中一定含有溶液中一定含有 。()提示：提示：。可能含有。可能含有 、中的一种或两种。中的一种或两种。(3)(3)某溶液中加入某溶液中加入BaClBaCl2 2溶液溶液产产生白色沉淀，再加稀生白色沉淀，再加稀盐盐酸沉淀不溶解，酸沉淀不溶

8、解，则该则该溶液中一定含有溶液中一定含有 。()提示：提示：。溶液中含有。溶液中含有AgAg+或或 。(4)(4)某气体在空气中可某气体在空气中可产产生白生白雾雾，能使湿，能使湿润润的的蓝蓝色色试纸试纸变红变红，则该则该气体一定是气体一定是HClHCl。()提示：提示：。只能证明该气体为酸性气体，且气体易溶。只能证明该气体为酸性气体，且气体易溶于水，像于水，像HClHCl、HBrHBr、HIHI等均可出现此现象。等均可出现此现象。(5)(5)某溶液中滴加某溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液，变为红变为红色，色，则说则说明溶液中明溶液中一定含有一定含有FeFe3+3+，一定不含，一定不含FeF

9、e2+2+。()提示：提示：。FeFe2+2+的溶液中滴加的溶液中滴加KSCNKSCN溶液无明显现象，该溶液无明显现象，该操作和现象只能说明溶液中一定含有操作和现象只能说明溶液中一定含有FeFe3+3+，而不能确定，而不能确定FeFe2+2+是否存在。是否存在。(6)(6)某无色溶液中滴加某无色溶液中滴加氯氯水后，再加入水后，再加入CClCCl4 4振振荡荡，下，下层层呈紫色，呈紫色，说说明原溶液中一定含有明原溶液中一定含有I I。()提示：提示：。氯水将。氯水将I I-氧化为氧化为I I2 2，I I2 2在有机溶剂中显紫色。在有机溶剂中显紫色。【方法点方法点拨拨】物物质检验质检验的六点注意

10、事的六点注意事项项(1)(1)选选取取试剂试剂要最佳：要最佳：选选取的取的试剂对试剂组试剂对试剂组中的各物中的各物质质反反应现应现象要象要专专一，使之一目了然。一，使之一目了然。(2)(2)不不许许原瓶操作：原瓶操作：鉴别鉴别是是为为了以后的使用，若在原瓶了以后的使用，若在原瓶中操作，中操作，污污染染试剂试剂，“别别”而无用。要有而无用。要有“各取少各取少许许”字字样样。(3)(3)不不许许“未知当已知未知当已知”：结论结论的得出来自的得出来自实验现实验现象，在象，在加入加入试剂试剂之前，之前，该该物物质质是未知的，叙述是未知的，叙述时时不可出不可出现现“取取试剂试剂加入加入物物质质”的字的字

11、样样。一般。一般简简答答顺顺序序为为各取少各取少许许溶解溶解加入加入试剂试剂描述描述现现象象得出得出结论结论。(4)(4)注意离子注意离子检验检验所要求的所要求的环环境，如酸碱性。境，如酸碱性。(5)(5)一定要注意避免离子一定要注意避免离子间间的相互干的相互干扰扰，如，如检验检验时时，会造成干会造成干扰扰。(6)(6)尽可能尽可能选择选择特效反特效反应应以减少干以减少干扰扰，如，如检验检验FeFe3+3+常常选选用用KSCNKSCN溶液，而不是溶液，而不是NaNa2 2COCO3 3溶液等。溶液等。【高考命高考命题题探究探究】【模模拟拟母母题题示例示例1 1】(物物质质推断推断)(2017)

12、(2017日照模日照模拟拟)某固体某固体混合物可能含有混合物可能含有MgCOMgCO3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、NaNa2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3)2 2、AgNOAgNO3 3和和CuSOCuSO4 4。将。将该该混合物混合物进进行如下行如下实验实验，根据所，根据所给实给实验现验现象完成表格象完成表格(对对于能确定的物于能确定的物质质在相在相应应位置写化学位置写化学式，式，暂暂不能确定的物不能确定的物质质在相在相应应位置填位置填“无无”)。(1)(1)将少将少许许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在肯

13、定存在的物质的物质肯定不存在肯定不存在的物质的物质理由理由(2)(2)取溶液取溶液进进行焰色反行焰色反应应，火焰呈黄色。，火焰呈黄色。肯定存在肯定存在的物质的物质肯定不存在肯定不存在的物质的物质理由理由(3)(3)取白色沉淀加入稀取白色沉淀加入稀盐盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。酸，沉淀完全溶解并放出气体。(4)(4)通通过过上述上述实验实验仍无法确定的物仍无法确定的物质质是是_。肯定存在肯定存在的物质的物质肯定不存在肯定不存在的物质的物质理由理由【解析解析】(1)(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSOCuSO4 4，因为，因为CuSOCuSO4 4溶

14、液是蓝色的。因为溶液是蓝色的。因为BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4、MgCOMgCO3 3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。哪些物质。(2)(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，则混合物中肯定焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，则混合物中肯定含有含有NaNa2 2SOSO4 4。不能确定哪种物质肯定不存在。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)(3)在在(2)(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有中通过焰色反应，确定混合物中含有NaNa2 2SOSO4 4，则混合物中一定不含则混合物中一定不含Ba(NOBa(NO3 3)2 2，否则

15、，否则Ba(NOBa(NO3 3)2 2和和NaNa2 2SOSO4 4生成的生成的BaSOBaSO4 4不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNOAgNO3 3，否则加入盐酸会生成，否则加入盐酸会生成AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀白色沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCOMgCO3 3。(4)(4)通过上述实验仍无法确定是否含有通过上述实验仍无法确定是否含有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3。答案：答案：(1)(1)(2)(2)无无CuSOCuSO4 4溶液无色，而溶液无色，而CuSOCuSO4 4溶液为

16、蓝色溶液为蓝色NaNa2 2SOSO4 4无无钠的焰色反应呈黄色钠的焰色反应呈黄色(3)(3)MgCOMgCO3 3Ba(NOBa(NO3 3)2 2AgNOAgNO3 3MgCOMgCO3 3沉淀溶于盐酸，有气体放沉淀溶于盐酸，有气体放出；出；(2)(2)中已确定有中已确定有NaNa2 2SOSO4 4，如，如有有Ba(NOBa(NO3 3)2 2，生成的，生成的BaSOBaSO4 4沉淀不沉淀不溶于盐酸；如有溶于盐酸；如有AgNOAgNO3 3，生成的，生成的AgAg2 2SOSO4 4沉淀在盐酸中不消失，会沉淀在盐酸中不消失，会转化为转化为AgClAgCl白色沉淀白色沉淀(4)Al(4)

17、Al2 2(SO(SO4 4)3 3【模模拟拟母母题变题变式式】(1)(1)写出写出(3)(3)中反中反应应的离子方程式。的离子方程式。提示：提示：MgCOMgCO3 3+2H+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2。(2)(2)如何确定原固体混合物中是否含有如何确定原固体混合物中是否含有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3？提示：提示：取少量混合物于试管中加水溶解，取少量上层清取少量混合物于试管中加水溶解，取少量上层清液于另一试管中，逐滴加入液于另一试管中，逐滴加入NaOHNaOH溶液，若开始产生白色溶液，若开始产生白色沉淀，沉淀，NaOHNaOH过量时沉淀溶解，则

18、说明含有过量时沉淀溶解，则说明含有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3；若；若一直无明显现象，则说明不含一直无明显现象，则说明不含AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3。【模模拟拟母母题题示例示例2 2】(离子离子检验检验与推断与推断)(2017)(2017汉汉中模中模拟拟)根据根据实验实验操作和操作和现现象所得出的象所得出的结论结论正确的是正确的是()选项选项操作操作现象现象结论结论A A向浓溶液中加入向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并铜片和浓硫酸并加热加热如果有红棕色如果有红棕色刺激性气味的刺激性气味的气体产生气体产生原溶液中一定原溶液中一定有有B B向某溶液中滴入向某溶液中滴入氯水，再滴

19、加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液溶液溶液显红色溶液显红色原溶液中一定原溶液中一定有有FeFe2+2+选项选项操作操作现象现象结论结论C C向某无色溶液中向某无色溶液中加入硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀沉淀不溶于稀硝酸硝酸原溶液中一定原溶液中一定有有D D向品红溶液中通向品红溶液中通入气体入气体溶液褪色溶液褪色该气体一定是该气体一定是SOSO2 2【解析解析】选选A A。向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，。向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，如果有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二如果有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有氧化氮

20、，则原溶液中一定有 ，故，故A A正确；要检验溶正确；要检验溶液中一定有液中一定有FeFe2+2+，应该先滴加，应该先滴加KSCNKSCN溶液，无明显变溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故化，再滴入氯水，溶液显红色，故B B错误；原溶液中可错误；原溶液中可能含有能含有 ，故，故C C错误；能使品红溶液褪色的除错误；能使品红溶液褪色的除SOSO2 2，还有可能是还有可能是ClCl2 2、O O3 3等，故等，故D D错误。错误。【模模拟拟母母题变题变式式】(1)(1)如何如何检验检验某溶液中含有某溶液中含有？提示：提示：取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，无明取少量溶液于试管中，滴加足量

21、稀盐酸，无明显现象，再加入显现象，再加入BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，证明含有溶液产生白色沉淀，证明含有 。(2)(2)如何确定如何确定FeClFeCl3 3溶液中含有少量溶液中含有少量FeClFeCl2 2？提示：提示：取少量溶液于试管中，滴加取少量溶液于试管中，滴加K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，溶液，产生蓝色沉淀，说明含有产生蓝色沉淀，说明含有FeFe2+2+。【高考模高考模拟预测拟预测】1.(20151.(2015天津高考天津高考)下列关于物下列关于物质质或离子或离子检验检验的叙述的叙述正确的是世正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682176(30682

22、176()A.A.在溶液中加在溶液中加KSCNKSCN，溶液，溶液显红显红色，色，证证明原溶液中有明原溶液中有FeFe3+3+，无，无FeFe2+2+B.B.气体通气体通过过无水硫酸无水硫酸铜铜，粉末，粉末变蓝变蓝，证证明原气体中含明原气体中含有水蒸气有水蒸气C.C.灼灼烧烧白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末，火焰呈黄色，证证明原粉末中有明原粉末中有NaNa+，无无K K+D.D.将气体通入澄清石灰水，溶液将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊变浑浊，证证明原气体明原气体是是COCO2 2【解析解析】选选B B。FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN会使溶液呈现红色，会使溶液呈现红色，FeFe2+2+遇遇

23、KSCNKSCN不反应无现象，如果该溶液既含不反应无现象，如果该溶液既含FeFe3+3+，又含，又含FeFe2+2+，滴加滴加KSCNKSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在溶液，溶液呈红色，则证明存在FeFe3+3+，但并，但并不能证明无不能证明无FeFe2+2+，A A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：末变蓝，则发生反应：CuSOCuSO4 4+5H+5H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O O，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B B项正确；灼烧白色粉

24、末，火焰呈黄色，证明原粉末中项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有有NaNa+，NaNa+焰色反应为黄色，但并不能证明无焰色反应为黄色，但并不能证明无K K+，因为，因为NaNa+的黄色对的黄色对K K+的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察色的钴玻璃观察K K+焰色反应，焰色反应，C C项错误；能使澄清石灰项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有水变浑浊的气体有COCO2 2、SOSO2 2等，故将气体通入澄清石灰等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是水，溶液变浑浊，则原气体不一定是COCO2 2，D D项错误。项错误。2.

25、(20172.(2017信阳模信阳模拟拟)某某试试液中只可能含有液中只可能含有K K+、FeFe2+2+、AlAl3+3+、ClCl-、中的若干种离子，中的若干种离子，离子离子浓浓度均度均为为0.1 mol0.1 molL L-1-1。某同学。某同学进进行了如下行了如下实验实验：下列下列说说法正确的是世法正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682177(30682177()A.A.无法确定原无法确定原试试液中是否含有液中是否含有AlAl3+3+、ClCl-B.B.滤滤液液X X中大量存在的阳离子有中大量存在的阳离子有 、FeFe2+2+和和BaBa2+2+C.C.无法确定沉淀无法确定沉淀C

26、C的成分的成分D.D.原溶液中存在的离子原溶液中存在的离子为为 、FeFe2+2+、ClCl-、【解析解析】选选D D。加入过量稀硫酸无明显现象，说明。加入过量稀硫酸无明显现象，说明无无 、；再加入硝酸钡溶液有气体，说明有；再加入硝酸钡溶液有气体，说明有FeFe2+2+存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶液中是否含有液中是否含有 。原溶液中含有。原溶液中含有FeFe2+2+；再加入；再加入NaOHNaOH溶液有气体，说明存在溶液有气体，说明存在 ，气体为氨气，沉淀，气体为氨气，沉淀B B为红为红褐色氢氧化铁沉淀；再通入少量褐色氢氧化铁沉淀；再通入

27、少量COCO2 2，先与，先与OHOH-、BaBa2+2+反反应生成应生成BaCOBaCO3 3，沉淀，沉淀C C含有碳酸钡，可能含有含有碳酸钡，可能含有Al(OH)Al(OH)3 3。从上述分析可以确定溶液中一定含有从上述分析可以确定溶液中一定含有 、FeFe2+2+，一，一定不含定不含 、。因为存在的离子浓度均为。因为存在的离子浓度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1，从电荷守恒的角度出发，只能含，从电荷守恒的角度出发，只能含有有 、FeFe2+2+、ClCl-、才能保证电荷守恒，才能保证电荷守恒，K K+、AlAl3+3+必然不能存在。故必然不能存在。故A A、B B、C C错

28、误，错误，D D正确。正确。【加固加固训练训练】1.1.下列下列实验实验可可实现鉴别实现鉴别目的的是目的的是()A.A.用用KOHKOH溶液溶液鉴别鉴别SOSO3 3(g)(g)和和SOSO2 2B.B.用湿用湿润润的碘化的碘化钾钾淀粉淀粉试纸鉴别试纸鉴别BrBr2 2(g)(g)和和NONO2 2C.C.用用COCO2 2鉴别鉴别NaAlONaAlO2 2溶液和溶液和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液D.D.用用BaClBaCl2 2溶液溶液鉴别鉴别AgNOAgNO3 3溶液和溶液和K K2 2SOSO4 4溶液溶液【解析解析】选选C C。氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反。氢氧化钾

29、与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显的实验现象，因此不能用氢氧化应，而且都没有明显的实验现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别；钾溶液鉴别；BrBr2 2和和NONO2 2都能将都能将I I-氧化为氧化为I I2 2，因此不能用，因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们；二氧化碳与碘化钾淀粉试纸鉴别它们；二氧化碳与NaAlONaAlO2 2溶液反溶液反应生成应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，与沉淀，与CHCH3 3COONaCOONa不反应；不反应；AgNOAgNO3 3、K K2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2都能形成白色沉淀，即不能用都能形成白色沉淀，即不能用BaClBaCl

30、2 2溶液鉴别。溶液鉴别。2.(20172.(2017岳阳模岳阳模拟拟)下列有关离子下列有关离子(或物或物质质)的的检验检验及及结结论论，正确的是，正确的是()A.A.检验检验NaNa2 2COCO3 3固体中是否混有固体中是否混有NaHCONaHCO3 3，可向固体滴加稀，可向固体滴加稀盐盐酸，酸，观观察是否察是否产产生气体生气体B.B.焰色反焰色反应实验时应实验时，透，透过蓝过蓝色色钴钴玻璃，可玻璃，可观观察到察到NaNa+火火焰呈黄色焰呈黄色C.C.欲欲证证明某溶液中含有明某溶液中含有FeFe3+3+，滴加，滴加KSCNKSCN溶液，可溶液，可观观察到察到溶液溶液变为红变为红色色D.D.

31、向某无色溶液中加入向某无色溶液中加入BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀出溶液有白色沉淀出现现，再，再加入稀加入稀盐盐酸，沉淀不消失，酸，沉淀不消失，则该则该溶液中一定含有溶液中一定含有 【解析解析】选选C C。NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3二者都与稀盐酸反应生二者都与稀盐酸反应生成气体，所以不能用滴加盐酸的方法鉴别，成气体，所以不能用滴加盐酸的方法鉴别，A A错误。蓝错误。蓝色钴玻璃可滤去黄光，色钴玻璃可滤去黄光，NaNa+的焰色反应应直接观察，的焰色反应应直接观察，B B错误。错误。FeFe3+3+与与KSCNKSCN溶液反应，溶液呈红色，可用于检验溶液反应，溶

32、液呈红色，可用于检验FeFe3+3+，C C正确；加入正确；加入BaClBaCl2 2溶液生成的白色沉淀可能是溶液生成的白色沉淀可能是AgClAgCl，应先加入盐酸酸化，如无明显现象，再加入氯，应先加入盐酸酸化，如无明显现象，再加入氯化钡溶液检验，化钡溶液检验，D D错误。错误。考点二考点二物物质质的分离和提的分离和提纯纯【核心自主排核心自主排查查】1.1.物物质质分离、提分离、提纯纯的区的区别别：(1)(1)物物质质的分离。的分离。将混合物的各将混合物的各组组分分离开来，分分离开来，获获得几种得几种纯净纯净物的物的过过程。程。(2)(2)物物质质的提的提纯纯。将混合物中的将混合物中的杂质杂质

33、除去而得到除去而得到纯净纯净物的物的过过程，又叫物程，又叫物质质的的净净化或除化或除杂杂。2.2.分离、提分离、提纯纯物物质质遵循的遵循的“四原四原则则”“”“三必三必须须”：3.3.物物质质分离、提分离、提纯纯的常用物理方法：的常用物理方法：适用范围适用范围装置、方法装置、方法注意事项注意事项把不溶性把不溶性_进进行分离行分离一贴：一贴：_紧贴漏斗内紧贴漏斗内壁；壁；二低：滤纸边缘低于二低：滤纸边缘低于_，液面低于滤，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧纸边缘；三靠：烧杯紧靠靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，漏斗颈尖处，漏斗颈尖嘴端紧靠嘴端紧靠_固固体和液体体和液体滤纸滤纸漏斗漏斗边缘边缘玻璃棒玻

34、璃棒三三层滤纸层滤纸烧烧杯内壁杯内壁适用范围适用范围装置、方法装置、方法注意事项注意事项萃取：利用溶质萃取：利用溶质在互不相溶的溶在互不相溶的溶剂中溶解度不同，剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶用一种溶剂把溶质从它与另一种质从它与另一种溶剂组成的溶液溶剂组成的溶液中提取出来中提取出来分液：分离两种分液：分离两种互不相溶的液体互不相溶的液体溶质在萃取剂中的溶溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂互不萃取剂与原溶剂互不相溶；相溶；萃取剂与溶质、原溶剂萃取剂与溶质、原溶剂均不反应均不反应分液时先放出下层液分液时先放出下层液体，适时关闭活塞，上体，适时关闭活塞，上层液体从

35、上口倒出层液体从上口倒出适用范围适用范围装置、方法装置、方法注意事项注意事项分离沸点相分离沸点相差较大的液差较大的液体混合物体混合物温度计的水银球应与温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平；蒸馏烧瓶的支管口相平；在蒸馏烧瓶中加入几在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片或沸石防止液粒碎瓷片或沸石防止液体暴沸；体暴沸；冷凝管中水流方向应冷凝管中水流方向应为下进上出为下进上出适用范围适用范围装置、方法装置、方法注意事项注意事项加热使溶液加热使溶液浓缩或结晶浓缩或结晶析出析出对于性质稳定的晶体形对于性质稳定的晶体形成的溶液，当蒸发至溶液成的溶液，当蒸发至溶液有大量晶体析出时，可停有大量晶体析出时，可停止加热，利用

36、余热蒸干；止加热，利用余热蒸干；要蒸发得到结晶水合物要蒸发得到结晶水合物操作为加热蒸发浓缩，冷操作为加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；却结晶，过滤；玻璃棒的作用：搅拌，玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部过热引起液体防止因局部过热引起液体和晶体飞溅和晶体飞溅适用范围适用范围装置、方法装置、方法注意事项注意事项分离固体混分离固体混合物中某一合物中某一易升华组分易升华组分注意控制好升华的温度注意控制好升华的温度4.4.物物质质分离、提分离、提纯纯常用的化学方法：常用的化学方法：方法方法原理原理举例举例沉淀法沉淀法将杂质离子转化将杂质离子转化为沉淀为沉淀如如ClCl、及能形成及能形成弱碱的阳离子，如弱碱的阳离

37、子，如MgMg2+2+、CuCu2+2+等等气化法气化法将杂质离子转化将杂质离子转化为气体为气体如如 、等等方法方法原理原理举例举例杂转杂转纯法纯法将杂质转化为需将杂质转化为需要提纯的物质要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元杂质中含不同价态的相同元素素(用氧化剂或还原剂用氧化剂或还原剂)，如，如FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3、同一种酸的、同一种酸的正盐与酸式盐正盐与酸式盐(用酸、酸性用酸、酸性氧化物或碱氧化物或碱)，如，如NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3氧化氧化还原法还原法用氧化剂用氧化剂(还原还原剂剂)除去具有还除去具有还原性原性(氧化性氧化性)的

38、的杂质杂质如用酸性如用酸性KMnOKMnO4 4除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2，用热的铜粉除去，用热的铜粉除去N N2 2中的中的O O2 2方法方法原理原理举例举例热分热分解法解法用加热法除去固用加热法除去固体混合物中易分体混合物中易分解的物质解的物质如除去如除去NaClNaCl中的中的NHNH4 4ClCl等等方法方法原理原理举例举例酸碱酸碱溶解溶解法法利用物质与酸利用物质与酸或碱溶液混合或碱溶液混合后的差异进行后的差异进行分离分离如用过量的如用过量的NaOHNaOH溶液可除去溶液可除去FeFe2 2O O3 3中的中的AlAl2 2O O3 3电解电解法法利用电解原理利用电

39、解原理除去杂质除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属含杂质的金属作阳极、纯金属(M)(M)作阴极，含作阴极，含M M的盐溶液作电解的盐溶液作电解质溶液质溶液方法方法原理原理举例举例洗气洗气法法将气体混合物将气体混合物通过洗气装置通过洗气装置而除去杂质气而除去杂质气体体如将混合气体通过盛饱和食盐水如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去的洗气瓶除去ClCl2 2中的少量中的少量HClHCl水解水解法法利用水解反应利用水解反应原理除去杂质原理除去杂质如可用如可用CuOCuO、Cu(OH)Cu(OH)2 2等除去等除去CuClCuCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3【思思维诊维诊断断】(正确

40、的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)用加用加热热方法提方法提纯纯含有少量含有少量NaHCONaHCO3 3的的NaNa2 2COCO3 3固体。固体。()提示：提示：。NaHCONaHCO3 3受热容易分解生成受热容易分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O和和COCO2 2。(2)(2)除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可用通入，可用通入过过量量氯氯气气的方法。的方法。()提示：提示：。通入氯气，。通入氯气，FeClFeCl2 2会转化为会转化为FeClFeCl3 3，可用于除，可用于除去去FeClFeCl3 3中的

41、少量中的少量FeClFeCl2 2；FeClFeCl2 2中的少量中的少量FeClFeCl3 3可通过加可通过加入过量铁粉的方法除去。入过量铁粉的方法除去。(3)(3)用苯萃取溴水中的溴用苯萃取溴水中的溴时时，将溴的苯溶液从分液漏斗，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。的下口放出。()提示：提示：。苯的密度小于水，溴的苯溶液在上层，应。苯的密度小于水，溴的苯溶液在上层，应先放出下层水层，上层溴的苯溶液从分液漏斗的上口先放出下层水层，上层溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出。倒出。(4)(4)用加用加热热的方法分离的方法分离NHNH4 4ClCl固体和碘固体和碘单质单质。()提示：提示：。碘易升华，。碘

42、易升华，NHNH4 4ClCl易分解，用加热的方法无易分解，用加热的方法无法分离两种物质。法分离两种物质。(5)(5)除去除去COCO2 2中的少量中的少量HClHCl，可先通，可先通过饱过饱和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，再通再通过浓过浓硫酸。硫酸。()提示：提示：。混合气体通过饱和。混合气体通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，HClHCl被吸收被吸收生成生成COCO2 2，再通过浓硫酸除去带入的水蒸气。，再通过浓硫酸除去带入的水蒸气。(6)(6)除去除去BaSOBaSO4 4中的中的BaCOBaCO3 3固体，可加入足量的硫酸，固体，可加入足量的硫酸，过过滤滤洗洗涤涤干

43、燥，得到的固体即干燥，得到的固体即为纯净为纯净的的BaSOBaSO4 4。()提示：提示：。除去。除去BaSOBaSO4 4中的中的BaCOBaCO3 3固体，应加入足量的硫固体，应加入足量的硫酸，酸，BaCOBaCO3 3会转化为会转化为BaSOBaSO4 4，过滤洗涤干燥，得到的固体，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的即为纯净的BaSOBaSO4 4。【方法点方法点拨拨】不同状不同状态态混合物分离提混合物分离提纯纯的常用方法的常用方法1.1.“固固+固固”混合物的分离混合物的分离(提提纯纯)：2.2.“固固+液液”混合物的分离混合物的分离(提提纯纯)：3.3.“液液+液液”混合物的分离混合

44、物的分离(提提纯纯)：4.4.“气气+气气”混合物的分离混合物的分离(提提纯纯)：【基基础础小小题题快快练练】1.1.下列除下列除杂杂方案方案错误错误的是的是()选项选项被提纯被提纯的物质的物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂除杂方法方法A ACO(gCO(g)COCO2 2(g)(g)NaOHNaOH溶液、溶液、浓硫酸浓硫酸洗气洗气B BNHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)FeFe3+3+(aq)(aq)NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤C CClCl2 2(g)(g)HCl(gHCl(g)饱和食盐水、饱和食盐水、浓硫酸浓硫酸洗气洗气D DNaNa2 2COCO3 3(s)(s)NaHCONaH

45、CO3 3(s)(s)灼烧灼烧【解析解析】选选B B。二氧化碳可与氢氧化钠反应，而。二氧化碳可与氢氧化钠反应，而COCO与氢与氢氧化钠不反应，浓硫酸作干燥剂，氧化钠不反应，浓硫酸作干燥剂，A A正确；氢氧化钠与正确；氢氧化钠与氯化铵和氯化铵和FeFe3+3+都反应，都反应，B B错误；可用饱和食盐水除去氯错误；可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后干燥，气中的氯化氢，然后干燥，C C正确；碳酸氢钠受热分解正确；碳酸氢钠受热分解生成生成NaNa2 2COCO3 3、COCO2 2和水，可通过加热的方法除去碳酸钠和水，可通过加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，中的碳酸氢钠，D D正确。正确。2.2.

46、从海从海带带中提取碘的中提取碘的实验过实验过程中，涉及下列操作，其程中，涉及下列操作，其中正确的是中正确的是()【解析解析】选选D D。将海带灼烧成灰应在坩埚中进行，。将海带灼烧成灰应在坩埚中进行，A A错错误；过滤时应用玻璃棒引流，误；过滤时应用玻璃棒引流，B B错误；碘的苯溶液在分错误；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后，关闭活塞，液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后，关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，再把上层液体从上口倒出，C C错误；分离碘并回收苯用错误；分离碘并回收苯用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升

47、华，止碘的升华，D D正确。正确。【高考模高考模拟预测拟预测】1.(20161.(2016上海高考上海高考)实验实验室提室提纯纯含少量含少量氯氯化化钠杂质钠杂质的的硝酸硝酸钾钾的的过过程如程如图图所示。下列分析正确的是所示。下列分析正确的是()世世纪纪金榜金榜导导学号学号3068217830682178A.A.操作操作是是过滤过滤，将固体分离除去，将固体分离除去B.B.操作操作是加是加热浓缩热浓缩，趁，趁热过滤热过滤，除去，除去杂质氯杂质氯化化钠钠C.C.操作操作是是过滤过滤、洗、洗涤涤，将硝酸，将硝酸钾钾晶体从溶液中分离晶体从溶液中分离出来出来D.D.操作操作总总共需两次共需两次过滤过滤【解

48、析解析】选选C C。KNOKNO3 3中混有中混有NaClNaCl应提纯应提纯KNOKNO3 3，因为，因为KNOKNO3 3的溶解度随温度的升高而升高且变化较大，的溶解度随温度的升高而升高且变化较大，NaClNaCl的溶的溶解度随温度的升高变化较小，故采用降温结晶法提纯解度随温度的升高变化较小，故采用降温结晶法提纯KNOKNO3 3。操作。操作是在烧杯中加水溶解，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓是蒸发浓缩，得到较高温度下的缩，得到较高温度下的KNOKNO3 3饱和溶液，操作饱和溶液，操作为冷却为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，利用溶解度差异使结晶、过滤、洗涤、干燥，利用溶解度差异使KNOKN

49、O3 3结结晶析出分离，即得晶析出分离，即得KNOKNO3 3晶体。故选晶体。故选C C。2.(20172.(2017平平顶顶山模山模拟拟)除去下列物除去下列物质质中的少量中的少量杂质杂质，所所选试剂选试剂及操作都正确的是世及操作都正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682179(30682179()物质物质杂质杂质试剂试剂操作操作A AMgClMgCl2 2溶液溶液HClHCl过量过量Mg(OH)Mg(OH)2 2过滤过滤B BCOCO2 2H H2 2O O固体氢氧化钠固体氢氧化钠干燥干燥C CH H2 2O O悬浮物悬浮物明矾明矾吸附吸附D DNaNONaNO3 3溶液溶液NaClNa

50、Cl过量过量AgNOAgNO3 3溶液溶液过滤过滤【解析解析】选选A A。MgClMgCl2 2溶液中含有杂质溶液中含有杂质HClHCl，可根据酸碱，可根据酸碱中和反应的原理，将中和反应的原理，将HClHCl反应变为需要的物质反应变为需要的物质MgClMgCl2 2，然后过滤除去过量的然后过滤除去过量的Mg(OH)Mg(OH)2 2，得到纯净的，得到纯净的MgClMgCl2 2溶溶液，液，A A正确；正确；COCO2 2会与会与NaOHNaOH发生反应，不能达到除杂净发生反应，不能达到除杂净化的目的，化的目的，B B错误；水中含有悬浮物，加入明矾，错误；水中含有悬浮物，加入明矾，AlAl3+3