化学总第一模块 分类第六部分 化学计算 6.2 有关溶液的计算 .ppt

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1、第二节有关溶液的计算-2-3-一、溶液质量计算溶液质量=+。二、溶液中溶质质量分数的计算1.溶液中溶质质量分数是质量与质量之比。2.计算公式:溶液中溶质质量分数3.公式变换:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶液质量=溶质质量溶质质量分数。三、有关溶液稀释的计算1.计算依据:稀释前后不变。公式:m(浓)P%(浓)=【m(浓)+m(水)】P%(稀)2.稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+的质量溶质质量溶剂质量溶质溶液溶质溶液溶质溶质溶剂溶质质量所加水-4-四、溶解度与溶液计算相结合 是65.8否350-5-1.找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量,代入相应的公式进行计算。2.溶液中溶质的质量是指已经溶

2、解的物质的质量,末溶解的不计算在内。3.计算某温度下,一定量溶质溶解在一定量溶剂里所得溶液的质量或溶质质量分数时,要结合溶解度考虑,所加入的溶质是否全部溶解。-6-考点1考点2考点1有关溶质质量分数的计算【例题1】常用抗生素“先锋”为粉末状固体,每瓶含“先锋”0.5g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()A.4mL B.3mLC.2mLD.1mL解析每瓶含0.5g粉末状抗生素能配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g20%=2.5g,则每瓶配制需加入蒸馏水的质量为2.5g-0.5g=2g(合2mL)。答案C-7-考点1考点2【例题2】物质甲的溶解曲线如图所

3、示,现进行如下实验:(1)上述实验过程中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同),溶质质量分数相同的是。(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是。a.加入20g甲b.加入50g水c.升高温度d.加入100g30时甲的饱和溶液,再恢复到20-8-考点1考点2解析(1)根据溶解度曲线知道甲20时溶解度为40g,30时为60g。20时在100g水中加入20g甲物质溶解所得的A溶液为不饱和溶液;再加入20g甲物质溶解所得的B溶液刚好为饱和溶液;将B溶液加热到30为C溶液,由于升高温度溶液变成不饱和了;再将30的C溶液降温至20为D溶液,溶液又变成了饱和;B溶液和D溶液是一样的,都是20的饱和溶液,而C溶液

4、和B溶液的溶质质量分数相同,所以溶质质量分数相同的是BCD。(2)由于D溶液是20的饱和溶液,要改变溶液质量分数只能加水稀释。答案(1)ACBCD(2)b方法小结溶解度决定了一定温度下,一定量的溶剂里最多能溶解的溶质质量,所以溶解度与溶质质量分数相结合的计算,一定要用溶解度来决定溶液中的溶质质量。-9-考点1考点2考点2有关溶液稀释的计算【例题3】农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液kg。解析(1)配制120kg溶质质量分

5、数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐的质量为120kg20%=24kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则60kg20%=x12%x=100kg。答案(1)24(2)100方法小结溶液稀释前后,溶质的质量不变。-10-1.(2014广东广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%2.(2011广东广州)向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%3.(2010广东

6、广州)配制2000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为()A.9gB.18g C.90gD.180gABB-11-4.(2013广东佛山)某实验需要100g8%硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是g,从中取10g溶液,此溶液中溶质的质量分数是。(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为:CuSO45H2O)配置100g8%的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体g。(已知相对分子质量:CuSO45H2O为250,CuSO4为160)5.(2013广东湛江)过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进

7、行消毒。(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简单整数比)。(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg。需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg。(3)配制的主要步骤是计算、量取、。88%12.5611220溶解-12-6.(2010广东佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:(1)计算:碳酸钠的质量为g,水为g。(2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在(选填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是(选填“10mL”“25mL”“50mL”或“

8、100mL”);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是。(4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。10.689.4左盘100mL加快溶解偏小-13-7.(2015广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。计算:需要Na2SO43.0g,水47.0g称量:用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先,然后,至托盘天平恰好平衡。量取:用量筒量取47.0mL水。请在如图中画出47.0mL水的液面位置。溶解。在右盘添加3g砝码向左盘中添加药品-14

9、-(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a。若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是mL。5000-15-8.(2015广东深圳)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向(填写溶液名称)里滴加,呈红色。(2)取10gNaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得,完全反应时,所用稀硫酸中溶质的质量为。(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。酚酞0.98g8%-16-9.(导学号79160026)(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液,请按照下面要求计算:(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为g。(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?10.64.4-17-(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。-18-(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如表格:则m=,该反应的化学方程式为。1.8