化学第三单元 化学基本理论 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性 .ppt

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1、第18讲水的电离和溶液的酸碱性考纲定位选项示例1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法。能进行pH的简单计算。1.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线。(2016 年江苏卷T10D)2.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(2016年海南卷T8C)考纲导视基础反馈1.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)c(H)1107 molL1的溶液()。(2)0.1 molL1的NH4Cl溶液()。(3)0.1 molL1的NaHCO3溶液()。(4)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()。(5)相同浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()。(6)常温

2、下，pH2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()。(7)常温下，pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合()。(8)常温下，pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()。答案：(1)不确定(2)酸性 (3)碱性(4)中性(5)酸性(6)中性(7)酸性(8)碱性2.用“偏高”“偏低”“无影响”或“不确定”填空。)。(1)锥形瓶用待测溶液润洗(2)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水()。(3)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(4)滴定时酸式滴定管中部分标准酸液滴出锥形瓶外()。)。(5)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰

3、)()。答案：(1)偏高(2)无影响(3)偏高(4)偏高(5)偏高3.滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在 0 刻度吗？答案：不一定。只要在 0 刻度或 0 刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。4.滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？答案：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。考点一水的电离【知识梳理】1水的电离。H2OHOH水是极弱的电解质，水的电离方程式：_，或者 H2OH2OH3OOH。水的电离是吸热过程。2水的离子积常数。11014温度增大温度不变电解质(4)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。3影响水电离平衡的因素。增大增大减小不

4、变(1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。(2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。(3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。增大不变4.外界条件对水的电离平衡的影响。条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸性碱性可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温加Na逆向不变减小减小增大逆向不变减小增大减小减小增大增大不变正向正向不变增大减小增大正向增大增大增大增大逆向减小减小减小减小正向不变增大增大减小【考点集训】例1(2016 年云南曲靖模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()。A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，

5、c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D.将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性解析：向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平增大，水的电离平衡逆向移动，但c(OH)增大，A 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw 不变，B 正确；向水中加入少量HCl，电离产生的 H使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH)减小，C中性，D 错误。答案：B错误；将水加热，

6、Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈方法技巧升高温度、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离。A.该温度高于25 B.由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小答案：D归纳总结溶液中H或OH的来源(1)任何溶液中，水电离的c(OH)水c(H)水。(2)溶质为酸的溶液：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。(3)溶质为碱的溶液：H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：常温下pH5的N

7、H4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH 结合，c(OH)109 molL1。常温下pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL1。例3(2015年全国名校模拟)(1)某温度下，纯水中的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)_。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H)5106 molL1，则c(OH)_，由水电离出的c(H)为_。(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，则该电解质可能是_(填序号)。A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2

8、SO4(3)常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为 1.0103 molL1 的氨水 b L；c(OH)1.0103 molL1 的氨水 c L；c(OH)1.0103 molL1 的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间由大到小的顺序是_。要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则需 ba；溶液中，一水合氨是弱碱，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的浓度大于1.0103 molL1，要使混合溶液呈中性，则需ca；溶液中，强酸与强碱反应，H与OH的物质的量相等，溶液呈中性，则 da。综上所述，badc。答案：(1)2107 molL1 8109

9、molL18109 molL1(2)CD(3)badc考点二溶液的酸碱性与 pH【知识梳理】一、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸碱性(25 时)。溶液的酸碱性c(H)与c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7中性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_7碱性溶液c(H)_c(OH)c(H)_1107 molL1_72.pH。(1)表示方法：pHlg c(H)。(2)pH 与酸碱性。pH 表示溶液酸碱性的强弱。pH 越_，溶液酸性越强；反之，溶液的碱性越强。小使用范围：1.01014 molL1c(H)1.0 molL1。即：0

10、pH14。注意：pH为7的溶液不一定为中性。100 时，Kw11012，c(H)c(OH)1106 molL1，此时pH为6，但溶液仍为中性。因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中c(H)、c(OH)的相对大小。二、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定1.pH 试纸的使用。玻璃片洁净玻璃棒方法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的 pH。标准比色卡注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。2.用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。【考点集训】例 4(2015 年湖南衡阳模拟)有人曾建议用 AG 表示溶液的

11、酸度(acidity arede)，AG 的定义为 AGlgc(H)。下列表述正c(OH )确的是()。A.在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B.在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C.在 25 时，若溶液呈碱性，则 pH7，AG0D.在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)答案：D例 5(2016 年江苏苏州模拟)将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()。A.9B.10C.11D.12解析：将 pH1 的盐酸加适量水

12、，pH 升高了1，说明所加的水是原溶液的 9 倍；另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 升高了 1，设加入NaOH 溶液的体积答案：C方法技巧溶液pH 的计算方法1.总体原则。3.混合类的计算方法。(1)同性混合：(2)异性混合：项目酸碱弱酸强酸弱碱强碱 稀释10n 倍pHnpHn无限稀释pH 趋向于 74.溶液稀释时 pH 的变化：A.c(H)c(OH)的溶液一定显酸性B.pH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO )与c(H)之比约为110D.中和10 mL 0.1 molL1醋酸与10

13、0 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同解析：B 项，pH3 的弱酸溶液与pH11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有剩余，反应后溶液显酸性；C 项，pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接近于中性，所需 NaOH 的物质的量相同，错误。答案：D例7(2015 年云南曲靖陆良二中期中)下表是不同温度下水的离子积数据：(1)若25t1”“水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大(2)2.4107 molL15.76109(3)10pH1pH213强酸的pHa，强碱的pHb，t2 时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即n

14、(H)n(OH)，则1010a110b12，即1ab12，则ab13，即pH1pH213。中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性方法技巧混合溶液酸碱性的判断方法1.等浓度等体积的一元酸与一元碱的混合溶液“谁强显谁性，同强显中性”2.室温下，已知酸和碱 pH 之和的溶液等体积混合(1)两强混合。若 pH 之和等于 14，则混合后溶液显中性，pH7。若 pH 之和大于 14，则混合后溶液显碱性，pH7。若 pH 之和小于 14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH 之和等于 14 时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元

15、强碱等体积混合呈酸性。例 8(2016 年上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()。A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A 项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B 项，该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C 项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D 项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B考点三酸碱中和滴定【知识梳理】1.实验

16、原理。利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度碱(或酸)。例如，以标准盐酸溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的2.实验用品。(1)试剂：0.1 molL1 HCl溶液、NaOH溶液(未知浓度)、酚酞试液、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。3.实验操作过程。(1)滴定准备。0 刻度0 或 0 刻度指示剂滴定管活塞蒸馏水酸液(2)滴定。(3)终点的判断。控制滴定管活塞滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。不断摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内(4)读数。凹液面读取滴定

17、管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的_最低处水平相切。(5)数据记录。按上述操作重复 23 次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)c(HCl)V(HCl)V(NaOH)计算。指示剂酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色易错警示酸碱中和滴定的关键(1)准确测定标准液的体积。(2)准确判断滴定终点。终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)指示剂变色范围的 pH甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色4.常用酸碱指示剂及变色范围。5.酸碱中和滴定的误差分析。(1)原理。依据原理 c(待测

18、)c(标准)V(标准)，c(标准)与 V(待测)已确V(待测)定，因此只要分析出由不正确操作引起 V(标准)的变化，即可分析出结果。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低(2)常见误差。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差如下：步骤操作V(标准)c(待测)滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数

19、滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高(续表)【考点集训】例 9(2016 届河北衡水冀州中学月考)()某温度下，NaCl溶液中的c(H)2.0107 molL1，则此时在溶液中：(1)由水电离产生的c(OH)_。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0106 molL1，则c(OH)_。()(3)某温度下水的离子积为Kw11013，则该温度_(填“大于”“等于”或“小于”)25。若将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试填写以下不同情况时

20、两种溶液的体积比：(4)若所得混合液为中性，则 ab_。(5)若所得混合液的 pH2，则 ab_。(6)某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是_。A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液101 molL1，a L pH11的NaOH溶液与b L pH1的稀硫酸混合，若所得混合液为中性，即 a102b101，则 ab101。(5)若所得混合液的pH2，即b101a102102

21、(ab)，则 ab92。(6)配制标准溶液的固体NaOH 中混有 KOH 杂质，导致标准溶液中OH的浓度偏小，消耗的 V(标滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗的V(标准)偏大，测定结果偏高，B 正确；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，消耗的 V(标准)增多，测定结果偏高，C 正确；滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的V(标准)偏大，测定结果偏高，D 正确。答案：(1)2.0107 molL1(2)8.0109 molL1(3)大于(4)101(5)92(6)ABCD方法技巧图解量器的读数方法(1)平视读数(如图)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的

22、液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图)：读数高于正确的刻度线位置，使读数偏大。(3)仰视读数(如图)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上增大；而滴定管刻度从下到上减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积偏大还是偏小。例 10现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液

23、，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图 1图 2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图2”)曲线。a_。解析：(1)c(OH)0.1 molL1，则c(H)1013 molL1，pH1

24、3。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向右移动，H的物质的量增大，但是c(H)减小，故增大，减小；设CH3COOH常温下，Kw为常数，Kwc(H)c(OH)，c(H)减小，则c(OH)增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)HCl是强酸，CH3COOH 是弱酸，分析题图，可知图 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7，因二者浓度相等，则二者体积相

25、等，a20.00；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COOH、H2O OHH(3)(4)丙甲乙(5)图 220.00例 11(2016 年新课标卷)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()。A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLc(H)c(OH)D.N 点处的溶液中 pH12答案：D解题模型滴定终点的判断答题模板当滴入最后

26、一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。实验探究滴定法的拓展应用在中学阶段，常见的滴定法除了中和滴定外，还有氧化还原滴定和沉淀滴定。1.氧化还原滴定。(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定具有还原性或氧化性的物质，或间接滴定本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等，还原剂有亚铁盐

27、、草酸、维生素 C 等。(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。2.沉淀滴定法。(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。应用最多的是银量法，即利用 Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，但滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3溶液滴定溶液中的 Cl的含量时常以 CrO 为

28、指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4更难溶。典例1(20162017学年河南郸城一中月考).已知Na2CO3Na2CO3 溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有_；操作和现象是_。银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN沉淀颜色白黄白砖红白溶度积1.810108.310171.210101.210121.01012若用AgNO3去滴定KSCN溶液，可选用为滴定的合适指示剂有_。A.NaCl B.KI C.NaCN D.Na2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。.甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，

29、甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率(实验中所用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4)。序号A溶液B溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液 4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液和少量MnSO4(1)该实验的目的是探究_ 对化学反应速率的影响。(2)分液漏斗中 A 溶液应该_(填“一次性”或“逐滴滴加”)加入。(3)实验结束后，读数前为了使两

30、个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_。乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：实验编号1234水/mL1050 x0.5 molL1 H2C2O4/mL5101050.2 molL1 KMnO4/mL551010时间/s402010(4)上表中 x_(填序号)。A.5B.10C.15D.20(5)4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。增大，溶液的碱性增强。故证明碳酸钠水解为吸热过程必需的试剂有酚酞；操作和现象是取 Na2CO3溶液少

31、许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深。.(1)对比两组数据，草酸的浓度不同，目的是探究草酸浓度对化学反应速率的影响；对比两组数据，中添加了少量硫酸锰，目的是探究催化剂(硫酸锰)对化学反应速率的影响，故该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速率的影响。(2)为保证各组反应的其他条件相同，分液漏斗中A溶液应该一次性加入。(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平。(4)为保证反应混合液的体积相同(均为20 mL)，上表中 x5。(5)4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，可能的原因是 KMnO4

32、 溶液过量。答案：.酚酞取 Na2CO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深.(1)草酸浓度和催化剂(2)一次性(3)移动量气管，使两个量气管的液面相平(4)A (5)KMnO4 溶液过量归纳总结指示剂选择的基本原则指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂，其变色现象不灵敏。(2)滴定终点溶液为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点溶液为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴

33、定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色褪去时即为滴定终点。应用 1(2016 年东北三省四市联考)酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中 NaCl 的含量不应低于 15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量 Cl含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合 NaCl 含量标准要求。实验原理如下(25)：准确移取酱油样品 5.00 mL 稀释至 100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 molL1 的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用 _ 移取酱油样品，应在_中定容，还需用到玻璃仪器_。(2)标准硝酸银

34、溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现_即达到滴定。(3)滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为 12.50 mL，则稀释后的酱油中 NaCl 的浓度为_molL1，该市售酱油是否符合 NaCl 含量标准_(填“符合”或“不符合”)。解析：(1)移取5.00 mL 溶液，用移液管。准确配制 100 mL溶液需要用到 100 mL 容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶头滴管(定容)。(2)AgNO3 见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下，出现淡红色沉淀时，且半分钟内不再消失，说明达到

35、终点。因为Ksp(AgCl)砖红色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以显淡红色。(3)滴定管读数读到小数点后 2 位，为 12.70 mL。(4)c(Cl )为100 mL，原酱油的中c(NaCl)2.5 molL1，取100 mL，m(NaCl)2.5 molL10.1 L58.5 gmol114.6 g15 g，不符合标准。100 mL 容量瓶烧杯、玻璃棒、胶答案：(1)移液管头滴管锥形瓶中颜色变化淡红色沉淀(2)硝酸银见光易分解且半分钟内不再消失(3)12.70 mL(4)0.1250 不符合典例2(2015年河北邯郸模拟)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质

36、如下：实验步骤预期现象或结论步骤 1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤 2：步骤 3：滴定 3 次。.利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：溶液配制：称取1.0 g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100 mL。滴定：取10.00 mL 0.01 molL1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。往步骤所得溶液中加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至(1)步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_和_。(3)步骤中，指示剂最好选用_，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是_。

37、(4)若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00 mL，则样品的纯度为_(Na2S2O3的摩尔质量为158 g mol1)。解析：.硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反应生成单质硫和二氧化硫气体，可根据溶液是否变浑浊验证硫代硫酸钠，反应后加入氯化钡，如有沉淀，可说明存在硫酸钠。.(1)要配制 100 mL 溶液，则需要烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管。(2)反应中 Cr 元素的化合价从6 降低到3。碘元素的化合价从1 升高到 0，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 16。根据原子守恒可知还有氢离子参加实验步骤预期现象或结论加入过量盐酸有浅黄色浑浊出现

38、、有刺激性气体产生静置后取上层清液，加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明样品中 含有 SO答案：.(1)100 mL 容量瓶胶头滴管 品纯度的测定(4)79%(2)114(H)6327应用2(2016届宁夏银川宁大附中月考).配制480 mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量固体的质量为_。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯 23 次是为了_。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作

39、会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填字母序号)。A.容量瓶洗净后未烘干B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线D.将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线A.蒸馏水C.稀硫酸B.浓盐酸D.稀硝酸(7)该实验中的试剂 2 可以是_(填编号)。(8)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。ABC(9)请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液还需要使用胶头滴管和 500 m

40、L 容量瓶。(2)因为要配制 500 mL 溶液，所以氢氧化钠的质量为0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g。(3)溶解过程使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。(4)因为烧杯和玻璃棒上沾有溶质，洗涤烧杯是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。(5)定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。(6)容量瓶洗净后未烘干，对浓度没有影响；溶解过程有少量液体溅出，则溶质有损失，浓度变小偏低；定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大；氢氧化钠固体溶于水放热，用手指控制活塞。(9)溶液中n(Fe2)0.0200 molL1 12.00 热的溶液冷却后溶液的体积变小，浓度变大；定容后，不需要再加水，若加水，则浓度变小。所以浓度偏高的是CD，偏低的BE。(7)待测溶液中存在Fe2，因为高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸 钾标准溶液应选用酸式滴定管，操作时要将酸式滴定管握在手也能氧化Fe2，所以应将药品溶解在稀硫酸中。(8)高锰酸钾标答案：(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)搅拌，加速溶解(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(6)CD BE (7)C (8)A (9)33.6%