化学第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应 新人教版 .ppt

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1、第三节氧化还原反应考点一考点一氧化氧化还还原反原反应应的基本概念的基本概念【核心自主排核心自主排查查】一、氧化一、氧化还还原反原反应应1.1.本本质质和特征：和特征：电电子子转转移（得失或偏移）移（得失或偏移）化合价化合价2.2.相关概念及其关系：相关概念及其关系：失失还还原性原性氧化氧化氧化性氧化性还还原原得得例如，反例如，反应应MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O中，中，氧化氧化剂剂是是_，还还原原剂剂是是_，氧化，氧化产产物是物是_。生成生成1 mol Cl1 mol Cl2 2时转时转移移电电子数目子数目为为

2、_，被氧化的，被氧化的HClHCl的的物物质质的量是的量是_，盐盐酸表酸表现现的性的性质质是是_和和_。=MnOMnO2 2HClHClClCl2 22 2NA A2 mol2 mol还还原性原性酸性酸性3.3.氧化氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的表示方法：移的表示方法：(1)(1)双双线桥线桥法。法。请标请标出出CuCu与稀硝酸反与稀硝酸反应应中中电电子子转转移的方向和数目：移的方向和数目：_。(2)(2)单线桥单线桥法。法。请标请标出出CuCu与稀硝酸反与稀硝酸反应应中中电电子子转转移的方向和数目：移的方向和数目：_。4.4.氧化氧化还还原反原反应应与四种基本反与四种基本反应类应类

3、型型间间的关系：的关系：根据下根据下图图，将下面反，将下面反应类应类型的序号填入下表中。型的序号填入下表中。反应实例反应实例反应类型反应类型CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2_CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2_2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3_NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl_Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2_HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H=NaCl+H2 2O O_2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2

4、 2_高温高温=高温高温=MnOMnO2 2=根据上表根据上表总结总结：(1)(1)一定属于氧化一定属于氧化还还原反原反应应的是的是_反反应应。(2)(2)一定不属于氧化一定不属于氧化还还原反原反应应的是的是_反反应应。置置换换复分解复分解二、常二、常见见的氧化的氧化剂剂与与还还原原剂剂1.1.常常见见氧化氧化剂剂：包括某些活：包括某些活泼泼的非金属的非金属单质单质、含有高、含有高价价态态元素的化合物、某些氧化物和元素的化合物、某些氧化物和过过氧化物等。如氧化物等。如ClCl-SOSO2 2NONO或或NONO2 2MnMn2+2+FeFe2+2+或或FeFe2.2.常常见还见还原原剂剂：包括

5、活：包括活泼泼的金属的金属单质单质、某些非金属、某些非金属单单质质、元素、元素处处于低价于低价态时态时的物的物质质(化合物、金属离子、非化合物、金属离子、非金属离子、金属离子、氢氢化物等化物等)。如。如ZnZn2+2+H H+COCO2 2FeFe3+3+S SI I2 23.3.具有中具有中间间价价态态的物的物质质既有氧化性，又有既有氧化性，又有还还原性：原性：FeFeS SH H2 2O OFeFe3+3+O O2 2其中：其中：FeFe2+2+、主要表主要表现现_性，性，H H2 2O O2 2主要表主要表现现_。还还原原氧化性氧化性【思思维诊维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误错误的

6、打的打“”)(1)(1)有有单质单质参加或有参加或有单质单质生成的化学反生成的化学反应应一定是氧化一定是氧化还还原反原反应应。()提示：提示：。比如氧气和臭氧的相互转化，不是氧化还。比如氧气和臭氧的相互转化，不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。反应一定是氧化还原反应。(2)(2)某元素从游离某元素从游离态变为态变为化合化合态态，该该元素一定被氧元素一定被氧化。化。()提示：提示：。从游离态变为化合态，化合价可能升高被。从游离态变为化合态，化合价可能升高被氧化，也可能降低被还原。氧化，也可能降低被还原。(3

7、)(3)非金属阴离子只具有非金属阴离子只具有还还原性，金属阳离子只具有氧原性，金属阳离子只具有氧化性。化性。()提示：提示：。比如。比如FeFe2+2+具有还原性。具有还原性。(4)(4)没有没有单质单质参加的化合反参加的化合反应应一定不是氧化一定不是氧化还还原反原反应应。()提示：提示：。只要有化合价变化，就是氧化还原反应，。只要有化合价变化，就是氧化还原反应，如如NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4。(5)(5)氧化氧化还还原反原反应应中的反中的反应应物，不是氧化物，不是氧化剂剂就是就是还还原原剂剂。()提示：提示：。比如氯气与。比如氯气与NaOHN

8、aOH溶液的反应，氯气既是氧溶液的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。化剂又是还原剂。(6)(6)浓浓硫酸能干燥硫酸能干燥SOSO2 2，说说明明强强氧化氧化剂剂与与强强还还原原剂剂不一定不一定发发生氧化生氧化还还原反原反应应。()提示：提示：。硫酸与。硫酸与SOSO2 2中的硫元素没有中间价态，所以中的硫元素没有中间价态，所以不能反应。不能反应。【基基础础小小题题快快练练】1.1.金属金属铜铜的提的提炼炼多从黄多从黄铜矿铜矿开始，黄开始，黄铜矿铜矿在焙在焙烧过烧过程程中主要反中主要反应应之一的化学方程式之一的化学方程式为为2CuFeS2CuFeS2 2+O+O2 2 Cu Cu2 2S S+2F

9、eS+SO+2FeS+SO2 2。下列。下列说说法不正确的是法不正确的是()A.OA.O2 2只作氧化只作氧化剂剂B.CuFeSB.CuFeS2 2既是氧化既是氧化剂剂又是又是还还原原剂剂C.SOC.SO2 2既是氧化既是氧化产产物又是物又是还还原原产产物物D.D.若有若有1 mol O1 mol O2 2参加反参加反应应，则则反反应应中共有中共有4 mol4 mol电电子子转转移移【解析解析】选选D D。氧元素的化合价只降低未升高，故。氧元素的化合价只降低未升高，故A A项项正确；正确；CuFeSCuFeS2 2中铜元素的化合价降低，硫元素部分化中铜元素的化合价降低，硫元素部分化合价升高，故

10、合价升高，故CuFeSCuFeS2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，B B项正确；项正确；SOSO2 2既是氧化产物又是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，C C项正确；若有项正确；若有1 mol O1 mol O2 2参加反应，得到参加反应，得到4 mol4 mol电子，同时电子，同时2 mol 2 mol CuFeSCuFeS2 2中的铜元素也得到中的铜元素也得到2 mol2 mol电子，即反应中共有电子，即反应中共有6 mol6 mol电子转移，电子转移，D D项错误。项错误。2.2.下列各下列各组组物物质质中只具有中只具有还还原性的是原性的是()A.FA.F-、COCO、

11、NaNaB.NaB.Na、I I-、ZnZnC.FeC.Fe3+3+、D.FeD.Fe3+3+、O O2 2、H H2 2O O2 2【解析解析】选选B B。COCO中碳元素处于中间价态，具有氧化中碳元素处于中间价态，具有氧化性，性，A A错误；错误；NaNa、ZnZn是金属单质，只具有还原性，是金属单质，只具有还原性，I I-是是碘元素的最低价，也只具有还原性，碘元素的最低价，也只具有还原性，B B正确；正确；FeFe3+3+、O O2 2、H H2 2O O2 2均具有氧化性，均具有氧化性，C C、D D错误。错误。【高考模高考模拟预测拟预测】1.1.下列反下列反应应中的氨与反中的氨与反应

12、应4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O中的氨中的氨作用相同的是世作用相同的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682020(30682020()A.2Na+2NHA.2Na+2NH3 3=2NaNH=2NaNH2 2+H+H2 2B.2NHB.2NH3 3+3CuO=3Cu+N+3CuO=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O OC.NHC.NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClD.3SiHD.3SiH4 4+4NH+4NH3 3=Si=Si3 3N N4 4+12H+12H2 2【解析解析】选选B B。4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4N

13、O+6H=4NO+6H2 2O O中的氨气是还原中的氨气是还原剂，剂，A A中氨气是氧化剂，中氨气是氧化剂，B B中氨气是还原剂，中氨气是还原剂，C C是非氧化是非氧化还原反应，还原反应，D D中氨气是氧化剂。中氨气是氧化剂。2.2.铅铅的冶的冶炼炼大致大致过过程如下：程如下：富集：将方富集：将方铅矿铅矿(PbSPbS)进进行浮行浮选选；焙焙烧烧：2PbS+3O2PbS+3O2 2 2PbO+2SO 2PbO+2SO2 2；制粗制粗铅铅：PbO+CPbO+C Pb+COPb+CO；PbO+COPbO+CO Pb+CO Pb+CO2 2。下列下列说说法正确的是世法正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学

14、号30682021(30682021()A.A.浮浮选选法富集方法富集方铅矿铅矿的的过过程属于化学程属于化学变变化化B.B.方方铅矿铅矿焙焙烧烧反反应应中，中，PbSPbS是是还还原原剂剂，发发生生还还原反原反应应C.C.过过程程中，制取中，制取1 mol 1 mol PbOPbO共共转转移移2 mol2 mol电电子子D.D.将将1 mol 1 mol PbSPbS冶冶炼炼成成PbPb理理论论上至少需要上至少需要6 g6 g碳碳【解析解析】选选D D。富集方铅矿过程中没有新物质的生成，。富集方铅矿过程中没有新物质的生成，所以不属于化学变化，所以不属于化学变化，A A错误；根据反应错误；根据反

15、应2PbS+3O2PbS+3O2 2 2PbO+2SO2PbO+2SO2 2可知，可知，PbSPbS中中S S的化合价升高，所以的化合价升高，所以PbSPbS是还是还原剂，发生氧化反应，原剂，发生氧化反应，B B错误；错误；过程中生成过程中生成2 mol 2 mol PbOPbO，共转移，共转移12 mol12 mol电子，所以生成电子，所以生成1 mol 1 mol PbOPbO转移转移6 mol6 mol电子，电子，C C错误；错误；1 mol 1 mol PbSPbS反应能生成反应能生成1 mol 1 mol PbOPbO，1 mol 1 mol PbOPbO被还原至少需要被还原至少需要

16、C 0.5 molC 0.5 mol，所以至，所以至少需要少需要6 g6 g碳，碳，D D正确。正确。【加固加固训练训练】1.1.在一定条件下，分在一定条件下，分别别以高以高锰锰酸酸钾钾、氯氯酸酸钾钾、过过氧化氧化氢氢(H(H2 2O O2 2)为为原料制取氧气，当制得同温、同原料制取氧气，当制得同温、同压压下相同体下相同体积积的的O O2 2时时，三个反，三个反应应中中转转移的移的电电子数之比子数之比为为()A.111A.111B.221B.221C.231C.231D.432D.432【解析解析】选选B B。KMnOKMnO4 4和和KClOKClO3 3中的氧都为中的氧都为-2-2价，价

17、，H H2 2O O2 2中中的氧为的氧为-1-1价，故生成价，故生成1 mol O1 mol O2 2，前两者转移，前两者转移4 mol4 mol电子，电子，而后者转移而后者转移2 mol2 mol电子，因此三个反应中转移电子数之电子，因此三个反应中转移电子数之比为比为2 22 21 1。2.2.氯氯气是一种重要的工气是一种重要的工业业原料。工原料。工业业上利用反上利用反应应3Cl3Cl2 2+2NH2NH3 3=N=N2 2+6HCl+6HCl检查氯检查氯气管道是否漏气。下列气管道是否漏气。下列说说法法错错误误的是的是()A.A.若管道漏气遇氨就会若管道漏气遇氨就会产产生白烟生白烟B.B.

18、该该反反应应利用了利用了ClCl2 2的的强强氧化性氧化性C.C.该该反反应应属于复分解反属于复分解反应应D.D.生成生成1 mol N1 mol N2 2有有6 mol6 mol电电子子转转移移【解析解析】选选C C。在反应。在反应3Cl3Cl2 2+2NH+2NH3 3=N=N2 2+6HCl+6HCl中，中，ClCl2 2为为氧化剂，氧化剂，NHNH3 3为还原剂，为还原剂，N N2 2为氧化产物，为氧化产物，HClHCl为还原产物，为还原产物，此反应中利用了此反应中利用了ClCl2 2的强氧化性，每生成的强氧化性，每生成1 mol N1 mol N2 2有有6 6 molmol电子转移

19、，由于有电子转移，由于有NHNH3 3存在，生成的存在，生成的HClHCl与与NHNH3 3会化合会化合成成NHNH4 4ClCl，产生白烟，故，产生白烟，故C C错误。错误。考点二考点二氧化氧化还还原反原反应应的基本的基本规规律及律及应应用用 【核心自主排核心自主排查查】1.1.氧化性、氧化性、还还原性的判断：原性的判断：(1)(1)氧化性是指物氧化性是指物质质_的性的性质质(或能力或能力)；还还原原性是指物性是指物质质_的性的性质质(或能力或能力)。得得电电子子失失电电子子(2)(2)氧化性、氧化性、还还原性的原性的强强弱取决于物弱取决于物质质得、失得、失电电子的子的_程度，与得、失程度，

20、与得、失电电子数目的子数目的_无关。例如，无关。例如，Na-eNa-e-=Na=Na+，Al-3eAl-3e-=Al=Al3+3+，但根据金属活，但根据金属活动动性性顺顺序，序，NaNa比比AlAl活活泼泼，更易失去，更易失去电电子，所以子，所以NaNa比比AlAl的的还还原原性性强强。难难易易多少多少从元素的价从元素的价态态考考虑虑：最高价：最高价态态只有只有_，如，如FeFe3+3+、H H2 2SOSO4 4、KMnOKMnO4 4等；最低价等；最低价态态只有只有_，如金属如金属单质单质、ClCl-、S S2-2-等；中等；中间间价价态态既有既有_又有又有_，如，如FeFe2+2+、S

21、S、ClCl2 2等。等。氧化性氧化性还还原性原性氧化性氧化性还还原性原性2.2.氧化氧化还还原反原反应应基本基本规规律的律的应应用：用：(1)(1)某氧化某氧化还还原反原反应应中有反中有反应应物和生成物共六种：物和生成物共六种：NONO、FeSOFeSO4 4、Fe(NOFe(NO3 3)3 3、H H2 2O O、HNOHNO3 3和和FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3。已知。已知HNOHNO3 3为为反反应应物，物，则该则该氧化氧化还还原反原反应应中的中的还还原原剂剂是是_，还还原原产产物是物是_。FeSOFeSO4 4NONO(2)AlH(2)AlH3 3和和NHNH3 3之之间

22、间可能可能发发生反生反应产应产生生H H2 2，判断的理由是，判断的理由是AlHAlH3 3中中氢氢的化合价的化合价为为_，NHNH3 3中中氢氢的化合价的化合价为为_，因而有可能，因而有可能发发生生_反反应应而而产产生生氢氢气。气。(3)(3)根据氧化根据氧化还还原反原反应应的的规规律写出律写出浓浓硫酸、硫酸、H H2 2S S和和SOSO2 2三三种物种物质质可能可能发发生的氧化生的氧化还还原反原反应应的两个化学方程式的两个化学方程式为为_，_。-1-1价价+1+1价价氧化氧化还还原原2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O OH H2 2S+HS+H2 2SO

23、SO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)已知已知还还原性：原性：I I-FeFe2+2+BrBr-。向。向FeBrFeBr2 2溶液中通入少溶液中通入少量量ClCl2 2，反，反应应的离子方程式的离子方程式为为_；向；向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2，反，反应应的离子方程式的离子方程式为为_，向，向FeIFeI2 2溶液中通入溶液中通入过过量的量的ClCl2 2，反，反应应的离子方程式的离子方程式为为_。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2

24、Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2+4I+4I-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2I+2I2 2+6Cl+6Cl-(5)(5)在在氯氯酸酸钾钾和和浓盐浓盐酸的反酸的反应应中，每中，每1 mol1 mol氯氯酸酸钾钾参与参与反反应应，转转移移电电子的物子的物质质的量的量为为_；1 mol Cl1 mol Cl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2完全反完全反应应，转转移的移的电电子数是子数是_NA A。5 mol5 mol1 1【思思维诊维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)(1)(1)含有最高价元素的化合物一定具有含有最高价元素的化合物一定具有强强氧化性。氧化性

25、。()提示：提示：。如浓硫酸和。如浓硫酸和NaNa2 2SOSO4 4溶液中，硫元素均为溶液中，硫元素均为+6+6价，价，但浓硫酸具有强氧化性，而但浓硫酸具有强氧化性，而NaNa2 2SOSO4 4溶液无氧化性。溶液无氧化性。(2)(2)强强氧化氧化剂剂与与强强还还原原剂剂混合不一定能混合不一定能发发生氧化生氧化还还原反原反应应。()提示：提示：。强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的。强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如条件，如H H2 2和和O O2 2发生反应需要点燃。发生反应需要点燃。(3)(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有阳离子只有氧化性，阴离子只有还还原性。原性。提示：提示：

26、。一些中间价态的离子，如。一些中间价态的离子，如FeFe2+2+、既有既有氧化性，又有还原性氧化性，又有还原性(4)(4)元素的非金属性越元素的非金属性越强强，其氧化性越，其氧化性越强强，相，相应单质应单质越越活活泼泼。()提示：提示：。非金属性越强氧化性越强，但是相应单质。非金属性越强氧化性越强，但是相应单质的活泼性和其没有关系，如的活泼性和其没有关系，如C C和和N N，氮元素非金属性强，氮元素非金属性强，但是氮气比碳单质稳定。但是氮气比碳单质稳定。(5)(5)往往FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2，BrBr-先被氧化。先被氧化。()提示：提示：。由于还原性。

27、由于还原性FeFe2+2+BrBr-，所以往，所以往FeBrFeBr2 2溶液中通溶液中通入少量入少量ClCl2 2，首先被氧化的是，首先被氧化的是FeFe2+2+。(6)(6)向向浓浓硫酸中通入硫酸中通入H H2 2S S气体，气体，1 mol1 mol浓浓硫酸完全反硫酸完全反应转应转移移电电子数可能是子数可能是6 6NA A，也可能是，也可能是2 2NA A。()提示：提示：。H H2 2SOSO4 4(浓浓)+3H)+3H2 2S=4SS=4S+4H+4H2 2O O、H H2 2SOSO4 4(浓浓)+H+H2 2S=SOS=SO2 2+S+S+2H+2H2 2O O，前一反应中，前一

28、反应中1 mol1 mol浓硫酸完浓硫酸完全反应转移全反应转移6 6NA A电子，后一反应中电子，后一反应中1 mol1 mol浓硫酸完全反浓硫酸完全反应转移应转移2 2NA A电子。电子。(7)1 mol Cl(7)1 mol Cl2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2完全反完全反应应，转转移的移的电电子数是子数是2 2NA A。()提示：提示：。ClCl2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl1 mol Cl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应，转移电子数应为反应，转移电子数应为NA A。【高考命高考命题题探究探究】角度角度1 1 强强弱弱规规律律【模模

29、拟拟母母题题示例示例】(2017(2017衡水模衡水模拟拟)有下列三个反有下列三个反应应：ClCl2 2+FeI+FeI2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 22Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-CoCo2 2O O3 3+6HCl=2CoCl+6HCl=2CoCl2 2+Cl+Cl2 2+3H+3H2 2O O下列下列说说法正确的是世法正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682022(30682022()A.A.中的氧化中的氧化产产物分物分别别是是I I2 2、FeFe3+3+、CoClCoCl2 2B.B.氧化性氧化性CoCo2 2O O3

30、3ClCl2 2FeFe3+3+C.C.根据反根据反应应一定可以推理得到一定可以推理得到ClCl2 2+FeBr+FeBr2 2=FeClFeCl2 2+Br+Br2 2D.D.在反在反应应中当中当1 mol Co1 mol Co2 2O O3 3参加反参加反应时应时，有，有1 mol HCl1 mol HCl被氧化被氧化【解析解析】选选B B。三个反应中元素化合价升高所在的产物。三个反应中元素化合价升高所在的产物是是I I2 2、FeFe3+3+、ClCl2 2，它们是氧化产物，它们是氧化产物，A A错误；氧化还原错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应反应中，氧化剂的氧化性

31、强于氧化产物，在反应中，氧化性：中，氧化性：ClCl2 2II2 2，在反应，在反应中，氧化性：中，氧化性：BrBr2 2 FeFe3+3+，在反应，在反应中，氧化性：中，氧化性：CoCo2 2O O3 3ClCl2 2，所以氧化性，所以氧化性顺序是顺序是CoCo2 2O O3 3ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，B B正确；根据氧化性顺序：正确；根据氧化性顺序：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，ClCl2 2和和FeBrFeBr2 2反应时，氯气既能氧化溴离反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁离子和子又能氧化亚铁离子，所以还可能生成三价铁离

32、子和溴单质，溴单质，C C错误；在反应错误；在反应中生成中生成1 mol Cl1 mol Cl2 2时，有时，有6 mol6 mol的的HClHCl参加反应，其中参加反应，其中2 mol 2 mol HClHCl被氧化，故被氧化，故D D错错误。误。【模模拟拟母母题变题变式式】根据反根据反应应是否一定可以推理得到是否一定可以推理得到ClCl2 2+FeBr+FeBr2 2=FeClFeCl2 2+Br+Br2 2？提示：提示：否。根据氧化性顺序：否。根据氧化性顺序：ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+，还原性顺，还原性顺序：序：FeFe2+2+BrBr-，故，故ClCl2 2与与FeB

33、rFeBr2 2反应时，反应时，FeFe2+2+优先被氧化。优先被氧化。【探究探究归纳总结归纳总结】氧化性、氧化性、还还原性原性强强弱比弱比较较的方法的方法方法一：依据反方法一：依据反应应原理判断原理判断氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂 氧化氧化产产物物还还原性：原性：还还原原剂剂 还还原原产产物物可可总结为总结为比什么性，找什么比什么性，找什么剂剂，产产物之性小于物之性小于剂剂。方法二：据方法二：据“三表三表”判断判断(1)(1)根据元素周期表判断。根据元素周期表判断。(2)(2)根据金属活根据金属活动动性性顺顺序判断。序判断。(3)(3)根据非金属活根据非金属活动动性性顺顺序判断。序判断。方法

34、三：依据方法三：依据电电化学原理判断化学原理判断(1)(1)原原电电池：一般情况下，两种不同的金属构成原池：一般情况下，两种不同的金属构成原电电池池的两极，其的两极，其还还原性：原性：负负极极 正极。正极。(2)(2)电电解池：用惰性解池：用惰性电电极极电电解混合溶液解混合溶液时时，在阴极先放，在阴极先放电电的阳离子的氧化性的阳离子的氧化性较较强强，在阳极先放，在阳极先放电电的阴离子的的阴离子的还还原性原性较较强强。角度角度2 2 守恒守恒规规律律【模模拟拟母母题题示例示例】(2017(2017大大连连模模拟拟)24)24 mLmL浓浓度度为为0.05 mol0.05 molL L-1-1的的

35、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液(已知硫元素最高价已知硫元素最高价为为+6+6价价)，恰好与，恰好与20 20 mLmL浓浓度度为为0.02 mol0.02 molL L-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7(铬铬元素元素最高价最高价为为+6+6价价)溶液完全反溶液完全反应应，则则元素元素铬铬在被在被还还原的原的产产物中的化合价是物中的化合价是 世世纪纪金榜金榜导导学号学号30682023(30682023()A.+6A.+6B.+3B.+3C.+2C.+2D.0D.0【解析解析】选选B B。解答本题应依据氧化还原反应中得失电。解答本题应依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算，子

36、守恒来计算，24 24 mLmL浓度为浓度为0.05 mol0.05 molL L-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶溶液失去电子的物质的量为液失去电子的物质的量为n=0.024 Ln=0.024 L0.05 mol0.05 molL L-1-1 2=0.002 4 mol2=0.002 4 mol，与，与K K2 2CrCr2 2O O7 7中铬原子所得电子的总数中铬原子所得电子的总数是相等的，是相等的，n(Crn(Cr)=0.02 L)=0.02 L0.02 mol0.02 molL L-1-12=2=0.000 8 mol0.000 8 mol，所以每个铬原子得到，所以每个铬原子得

37、到3(0.002 4 mol/3(0.002 4 mol/0.000 8 mol)0.000 8 mol)个电子，铬元素的化合价降低个电子，铬元素的化合价降低3 3价，在价，在K K2 2CrCr2 2O O7 7中中CrCr为为+6+6价，最后化合价为价，最后化合价为+3+3价。价。【探究探究归纳总结归纳总结】守恒法解守恒法解题题的的“三步流程三步流程”角度角度3 3 价价态归态归中中规规律律【模模拟拟母母题题示例示例】(2017(2017太原模太原模拟拟)氯氯气跟气跟氢氢氧化氧化钾钾溶溶液在一定条件下液在一定条件下发发生如下反生如下反应应：ClCl2 2+KOH KX+KY+KOH KX+

38、KY+H H2 2O(O(未配平未配平)，KXKX在一定条件下能自身反在一定条件下能自身反应应：KX KX KY+KZ(KY+KZ(未配平，未配平，KYKY与与KZKZ的关系比的关系比为为13)13)，以上，以上KXKX、KYKY、KZKZ均是一元酸的均是一元酸的钾盐钾盐，由以上条件推知在，由以上条件推知在KXKX中中氯氯的化的化合价是合价是()A.+1A.+1 B.+3 C.+5B.+3 C.+5 D.+7 D.+7【解析解析】选选C C。在反应。在反应ClCl2 2+KOHKX+KY+H+KOHKX+KY+H2 2O(O(未配平未配平)中，中，ClCl2 2自身发生氧化还原反应，化合价既升

39、高，又降自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则低，则KXKX、KYKY中肯定有一种为中肯定有一种为-1-1价，另一种氯元素的价，另一种氯元素的化合价可能为化合价可能为+1+1、+3+3、+5+5、+7+7价，价，KXKX在一定条件下自在一定条件下自身可发生反应；身可发生反应；KXKY+KZKXKY+KZ，可知，可知KYKY中氯元素化合价中氯元素化合价为为-1-1价，且所得产物中价，且所得产物中KYKY与与KZKZ的物质的量之比为的物质的量之比为1 13 3，则存在，则存在4KX=KY+3KZ4KX=KY+3KZ，若，若KXKX中中ClCl为为+1+1价，根价，根据得失电子守恒，则据得失

40、电子守恒，则KZKZ中中ClCl的价态为的价态为+(1+)+(1+)，排除；，排除；若若KXKX中中ClCl为为+3+3价，根据得失电子守恒，则价，根据得失电子守恒，则KZKZ中中ClCl的价的价态为态为+(3+)+(3+)，排除；若，排除；若KXKX中中ClCl为为+5+5价，根据得失电价，根据得失电子守恒，则子守恒，则KZKZ中中ClCl的价态为的价态为+(5+)=+7+(5+)=+7，满足。故，满足。故选选C C。【探究探究归纳总结归纳总结】价价态归态归中中规规律律(1)(1)含含义义：含不同价：含不同价态态同种元素的物同种元素的物质间发质间发生氧化生氧化还还原原反反应时应时，该该元素价

41、元素价态态的的变变化遵循化遵循“高价高价+低价低价中中间间价价”，而不会出，而不会出现现交叉交叉现现象。可象。可总结为总结为价价态态相相邻邻能共存，价能共存，价态态相相间间能能归归中，中，归归中价中价态态不交叉，价升价降只靠不交叉，价升价降只靠拢拢。例如，例如，H H2 2S S与与浓浓硫酸的反硫酸的反应应：(2)(2)应应用：根据化合价判断氧化用：根据化合价判断氧化还还原反原反应应体系中的氧化体系中的氧化剂剂、还还原原剂剂和氧化和氧化产产物、物、还还原原产产物及物及电电子子转转移的数目，移的数目，判断同种元素不同价判断同种元素不同价态态的物的物质质之之间间反反应应的可能性。的可能性。角度角度

42、4 4 先后先后规规律律【高考母高考母题题示例示例】(2014(2014上海高考上海高考)用用FeClFeCl3 3溶液腐溶液腐蚀蚀印印刷刷电电路板上的路板上的铜铜，所得的溶液中加入，所得的溶液中加入铁铁粉。粉。对对加入加入铁铁粉充分反粉充分反应应后的溶液分析合理的是后的溶液分析合理的是()A.A.若无固体剩余，若无固体剩余，则则溶液中一定有溶液中一定有FeFe3+3+B.B.若有固体存在，若有固体存在，则则溶液中一定有溶液中一定有FeFe2+2+C.C.若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+，则则一定没有固体析出一定没有固体析出D.D.若溶液中有若溶液中有FeFe2+2+，则则一定有一定有Cu

43、Cu析出析出【解析解析】选选B B。FeFe3+3+的氧化性比的氧化性比CuCu2+2+的大，加入的铁粉的大，加入的铁粉可以恰好将原来剩余的可以恰好将原来剩余的FeFe3+3+还原为还原为FeFe2+2+而没有固体剩余而没有固体剩余或析出，或析出，A A、D D错误；在整个过程中错误；在整个过程中FeFe3+3+被铜、铁还原为被铜、铁还原为FeFe2+2+，无论是否有固体存在，一定会含有，无论是否有固体存在，一定会含有FeFe2+2+，B B正确；正确；加入的铁将剩余的加入的铁将剩余的FeFe3+3+还原后还可以将部分还原后还可以将部分CuCu2+2+还原得还原得铜单质，铜单质，C C错误。错

44、误。【模模拟拟母母题题示例示例】(2017(2017武武汉汉模模拟拟)已知酸性高已知酸性高锰锰酸酸钾钾溶液可以将溶液可以将FeSOFeSO4 4氧化，化学方程式氧化，化学方程式为为2KMnO2KMnO4 4+10FeSO+10FeSO4 4+8H+8H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5Fe+5Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+8H+8H2 2O O，现现将一定量的用硫酸酸化将一定量的用硫酸酸化的高的高锰锰酸酸钾钾溶液与硫酸溶液与硫酸亚铁亚铁溶液混合，充分反溶液混合，充分反应应后再后再向所得溶液中加入向所得溶液中加入KIKI溶液，混合溶液中溶液

45、，混合溶液中铁铁离子的物离子的物质质的量随加入的的量随加入的KIKI的物的物质质的量的的量的变变化关系如化关系如图图所示，所示，则则下列有关下列有关说说法不正确的是法不正确的是()A.A.图图中中ABAB段主要是高段主要是高锰锰酸酸钾钾和碘化和碘化钾钾溶液反溶液反应应B.B.图图中中BCBC段段发发生的反生的反应为应为2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2C.C.根据根据OCOC段的数据可知开始加入的高段的数据可知开始加入的高锰锰酸酸钾钾的物的物质质的的量量为为0.25 mol0.25 molD.D.根据根据OCOC段的数据可知开始加入的硫酸段的数据可知开始加入的

46、硫酸亚铁亚铁的物的物质质的的量量为为1 mol1 mol【解析解析】选选D D。根据题干中化学方程式可知，。根据题干中化学方程式可知，的的氧化性强于氧化性强于FeFe3+3+，当加入，当加入KIKI溶液时，溶液时，n(Fen(Fe3+3+)不变，说不变，说明明 先氧化先氧化I I-，A A正确；正确；反应完全后，反应完全后，FeFe3+3+氧氧化化I I-，使，使n(Fen(Fe3+3+)减小，减小，B B正确；正确；BCBC段参加反应的段参加反应的I I-为为0.75 mol0.75 mol，故被还原的，故被还原的n(Fen(Fe3+3+)为为0.75 mol0.75 mol，再根据电，再根

47、据电子守恒，生成子守恒，生成0.75 mol Fe0.75 mol Fe3+3+需需0.15 mol 0.15 mol ，加入，加入的高锰酸钾的物质的量为的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol0.25 mol，C C正确，正确，D D不正确。不正确。【高考模高考模拟预测拟预测】1.1.向含有向含有FeFe2+2+、I I-、BrBr-的溶液中通入适量的溶液中通入适量氯氯气，溶液中气，溶液中各种离子的物各种离子的物质质的量的量变变化曲化曲线线如如图图所示。有关所示。有关说说法不法不正确的是世正确的是世纪纪金榜金榜导导学号学号30682024(30682024()A.A.线线段段BCBC代表代表F

48、eFe3+3+的物的物质质的量的的量的变变化情况化情况B.B.原混合溶液中原混合溶液中c(FeBrc(FeBr2 2)=6 mol)=6 molL L-1-1C.C.当通入当通入ClCl2 22 mol2 mol时时，溶液中已，溶液中已发发生的离子反生的离子反应应可表可表示示为为2Fe2Fe2+2+2I+2I-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+I+I2 2+4Cl+4Cl-D.D.原溶液中原溶液中n(Fen(Fe2+2+)n(I)n(I-)n(Br)n(Br-)=213)=213【解析解析】选选B B。还原性。还原性I I-FeFe2+2+BrBr-，故首先发生，故首先发生2I2I

49、-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-，I I-反应完毕再发生：反应完毕再发生：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-；最后发生反应；最后发生反应2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-。B B点点时溶液中时溶液中I I-完全反应，溶液中存在完全反应，溶液中存在ClCl-、FeFe2+2+和和BrBr-等，等，BCBC段发生段发生2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，代表，代表FeFe3+3+的物质的物质的量的变化情况，的量的变化情况，A A正确；由图可知，正确；由图可知，BC

50、BC段发生段发生2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-，FeFe2+2+反应完毕消耗氯气反应完毕消耗氯气2 mol2 mol，由，由方程式可知方程式可知n(Fen(Fe2+2+)=2)=22 mol=4 mol2 mol=4 mol，无法得到原溶，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中液的体积，故不能计算原混合溶液中c(FeBrc(FeBr2 2)，B B错错误；误；ABAB段发生段发生2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-，2 mol2 mol的的I I-消耗消耗1 mol1 mol氯气，氯气，BCBC段发生段发生2Fe2Fe2