化学总第1节 空气 氧气 .ppt

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1、考点梳理考点一：空气的成分及其测定78%21%0.94%白烟冷却至室温1/5难燃烧装置气密性不好红磷量不足，氧气没有反应完全集气瓶未冷却到室温就打开止水夹考点二：氧气的性质与用途1物理性质：标准状态下，氧气的密度比空气_，氧气_溶于水，液氧、固态氧显淡蓝色。2化学性质：氧气是化学性质_活泼的气体，具有氧化性，表现为氧气能与金属、非金属、某些化合物反应。略大不易比较火星四射黑聚热引燃熔化物溅落，炸裂瓶底白白石棉网白浑浊白烟白淡蓝蓝紫刺激性吸收生成的有毒气体SO2小水珠向下排空气蓝蓝小水珠规律总结：上述这些反应的共同特点：都是物质跟氧气发生的反应；都属于氧化反应；生成物都是氧化物。温馨提示描述物质

2、燃烧的实验现象，一般为“一光(火)二热三生成”；在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的有硫和氢气；在空气中燃烧产生蓝色火焰的有一氧化碳(蓝色)和甲烷(明亮的蓝色)等。不能把生成物的名称当作现象来描述。“烟”与“雾”的区别：烟是大量的固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是悬浮在空气中的小液滴聚集形成的，红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾。氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，注意区分燃烧时在空气中和在氧气中现象的不同。氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。3氧气的用途：物质的性质决定物质的用途。氧气的重要用途是_和_。作助燃剂作氧化剂(或供给呼吸、支持燃烧)考点三、重点实验：氧气的实验室制取C或DABE或F或H

3、集气瓶里集气瓶口实验步骤：用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，用排水法收集，实验步骤可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。检查装置的气密性；装药品；固定试管；点燃酒精灯，加热试管；收集气体；收集完毕，将导管撤离水面；熄灭酒精灯。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止_；试管内的导管_即可，便于气体导出；加热时要先_，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热；用排水法收集气体时，当气泡_冒出时再收集；停止加热时，应先_，再_，防止水倒流使试管炸裂；盛氧气的集气瓶应_放，可减少气体逸散；用高锰酸钾制氧气时，试管口要_，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出；用过氧化氢

4、溶液与二氧化锰制取氧气时，如果使用长颈漏斗，_，防止气体从漏斗中逸出。冷凝水倒流使试管炸裂稍伸出橡皮塞预热连续均匀把导管从水里撤出熄灭酒精灯正放一小团棉花长颈漏斗下端管口要伸到液面以下形成液封难点突破例题：已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如右图所示。(1)该实验中，红磷需稍过量，目的是_。写出该实验中发生的化学反应方程式：_。(2)造成测得的氧气体积分数偏小的一种原因是_。(3)若将红磷换成炭粉，并在集气瓶中用足量氢氧化钠溶液吸收生成的气体，该实验能否获得成功？_(填“能”或“否”)。理由：_。耗尽氧气红磷不足(或气密性差或未冷却到室温就观察现象)能NaOH溶液吸收CO2使气体体积减小，也可使瓶内气压减小【易错点剖析】瓶内氧气消耗多少，水就进入多少，所有红磷要过量；如果生成气体，生成的气体必须能被溶液吸收，瓶内气压才会减小，水才会进入瓶内。同类变式：红磷燃烧的实验，还说明氮气_(填“难”或“易”)溶于水，_(填“能”或“不能”)燃烧，不支持燃烧；同学们进行实验后反思，上述实验容易造成空气污染，为此，大家提出了修改意见，你的修改方法是_。难不能用放大镜聚集热量使红磷燃烧