化学第二单元 元素及其化合物 第9讲 氯及其化合物 .ppt

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1、第9讲氯及其化合物考纲定位选项示例1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物。(2016年新课标卷T7C)2.海水提溴。(2016年上海卷T2D)3.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是：A.碳酸钙粉末。(2016年上海卷)考纲导视基础反馈1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()。(2)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()。(3)能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2(4)因漂白粉在

2、空气中不稳定，故可用于漂白纸张()。)。(5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()。(6)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。氯水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝；H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸，H2 和 Br2 的混合气体加热才能反应，而 H2 和 I2 反应更困难；Fe 分别与 Cl2、Br2、I2 反应生成 Fe 的化合物的化合价高低；HCl、HBr、HI 的热

3、稳定性越来越差；Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小。答案：考点一氯及其化合物【知识梳理】1.氯的原子结构。三A71氯元素位于第_周期第_族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有_个电子易得到_个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。颜色状态气味密度毒性溶解性_色_气味比空气_溶于水黄绿气体刺激性大有毒可2氯气的物理性质。注意：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。化学性质化学方程式备注与金属单质反应与钠反应_现象：_火焰，产生白烟与铁反应_生成物中铁元素化合价为_与非金属单质反应(H2)_现象

4、：安静地燃烧，发出_火焰，产生白雾与水反应_Cl2 既是氧化剂又是还原剂3氯气的化学性质。2NaCl22NaCl黄色2Fe3Cl22FeCl33H2Cl22HCl苍白色Cl2H2OHClHClO化学性质化学方程式备注与碱液反应与 NaOH反应_工业制漂白液；实验室吸收多余的 Cl2与 Ca(OH)2反应_ 工业生产漂白粉与还原性物质反应与 FeCl2反应_现象：溶液从_ 色变为黄色与 KI 反应_用_检验Cl2(续表)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22FeCl2=2FeCl3浅绿Cl22KI=2KClI2 湿润的淀粉-

5、KI 试纸化学性质化学方程式备注与有机物反应与甲烷反应 CH4 Cl2 _反应类型：_与乙烯反应 CH2=CH2 Cl2_反应类型：_(续表)CH3ClHCl取代反应CH2ClCH2Cl加成反应2HClO2HClO2棕色弱HClOHClO4.氯的化合物。(1)次氯酸(HClO)。不稳定性：化学方程式为_。氯水要现用现制，保存在_试剂瓶中。弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为_。强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。(2)次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2。NaClO(漂白液的有效成分)、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分)也具有漂白性和强氧化性，是常用的环境消毒剂。漂白粉的化学成分：_

6、。漂白粉的制取原理：_。漂白粉的工作原理：_。CaCl2和Ca(ClO)22Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO5.氯水性质的多重性和在平衡中的应用。(1)氯水性质的多重性。新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。(2)氯水中平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl

7、2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配B.该实验说明H扩散速度比HClO分子快【考点集训】例 1某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图)。所示，下列有关该实验的说法中正确的是(A.该实验说明 Cl2 分子具有漂白性C.将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：HClO 具有漂白性，Cl2无漂白性，A 项错误；久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误；HClO 的漂白持久、稳定，实验后的pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，

8、C项错误。答案：B例2(2016 年上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能)。增强溶液漂白能力的是(A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液解析：在氯水中存在反应Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 选项由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，A正确；B 选项若加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，B 错误；C 选项加入氯化钙溶液，不能发生反应，但溶液中的溶剂对

9、氯水起稀释作用，溶液的漂白性减弱，C错误；D选项加入二氧化硫的水溶液，电离产生H，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D 错误。答案：A例3(2015 年福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

10、系列 a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热 15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行

11、的主要原因 是 _(不 考虑 实 验 装置及操作失误导致不可行的原因)。(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀还需要胶头滴管。(2)若对调B 和C 装置，可以通过水先把Cl2 中的HCl 除去，可提高KClO3 的产率。(3)根据图表可看出其他条件都相同，只有 H2SO4 的浓度不同，因此该实验目的是探究硫酸的浓度对反应产物的影响。1 号实验中H2SO4 的浓度为 0，故该实验起到与其他实验对照的作用

12、。淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO 被还原为 Cl。(4)产生的 Cl2 会重新溶于水，同时HClO 也会发生分解，生成的HCl 极易溶于水，则无法计算氯元素的量。(5)根据信息可知答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(2)能硫(3)探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响酸浓度为 0 的对照实验(4)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)考点二氯气的制法及氯离子的检验【知识梳理】1.氯

13、气的实验室制法。MnO2HCl(1)反应原理：_，_是氧化剂，_是还原剂。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)仪器装置：如下图。铁架台酒精灯圆底烧瓶使用的主要仪器有 _、_、_、_、_、_等。分液漏斗集气瓶烧杯(3)净化方法：用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl(Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小，常用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 杂质)，再用浓硫酸除去水蒸气。向上排空气法大(4)收集方法：_(Cl2 的密度比空气_)。(5)验满方法。湿润的淀粉-KI 试纸变蓝将_靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸_，则证明已集满。先变红后褪色将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观

14、察到试纸_，则证明已集满。NaOH 溶液(6)尾气吸收处理：用_除去多余氯气。2氯气的工业制法。(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：_。(2)电解熔融 NaCl，反应的化学方程式为：_。3氯离子的检验。稀硝酸AgNO3白色沉淀取少量待测液于试管中，先滴入足量_酸化，再滴加 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22NaCl(熔融)2NaCl2几滴_溶液，若有_产生，证明溶液中存在Cl。【考点集训】例4(20162017 学年河南洛阳东方高级中学月考)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气。某实验小组的同学运用这

15、一原理设计如图所示的实验装置制取干燥的氯气，并通过实验研究氯气的性质。(1)仪器 a 的名称是_，B 中盛放的试剂是_，D 中盛放的试剂是_。(2)向集满氯气的矿泉水瓶 C 中加入少量水，振荡后瓶子变瘪，溶液变成浅黄色，由此可得出的结论是：_。(3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变为红色后又褪色。甲同学认为氯气与水发生了化学反应，生成物中有盐酸，验证有 Cl所需要的试剂是_。编号用品(填序号)现象结论实验 1溶液呈红色实验 2Cl2 没有漂白性实验 3Q 具有漂白性(4)乙同学认为氯气与水发生化学反应还有一种产物 Q，盐酸、Cl2 和 Q 三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用

16、下列实验用品进行实验探究，请将实验报告填写完整。实验用品：石蕊溶液；蓝色石蕊试纸；盛有盐酸的试管；盛有氯水的试管；充有干燥氯气的试管。解析：(1)仪器a 的名称是分液漏斗，实验室制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰，生成的氯气用浓硫酸进行干燥，向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液处理，所以 B 中盛放的试剂是浓硫酸进行干燥，D 中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。(2)振荡后瓶子变瘪说明瓶内压强减小，可以判断氯气溶于水，使瓶内气体压强减小。(3)证明氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入硝酸银产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解说明含有氯离子。(4)盐酸与石蕊溶液作用呈红色说明盐酸没有漂白性；干燥的氯气与蓝色

17、石蕊试纸接触试纸没有褪色说明氯气没有漂白性；盛有氯水的试管与蓝色石蕊试纸接触试纸褪色说明Q 具有漂白性。编号用品(填序号)现象结论实验 1HCl 没有漂白性实验 2试纸不褪色实验 3试纸褪色答案：(1)分液漏斗浓硫酸氢氧化钠溶液(2)氯气溶于水中，瓶内气体压强变小(3)硝酸、硝酸银(4)归纳总结氯水的成分和性质氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 H2OHClHClO，含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子。氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：例 5某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质

18、，下列说法正确的是()。A.图：若浓盐酸过量，则理论上 MnO2 可全部消耗完B.图：证明新制氯水只具有酸性C.图：产生了棕黄色的雾D.图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性解析：浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上 MnO2 可全部消耗完，故A正确；氯水中含HClO，紫色石蕊先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故B 错误；反应生成氯化铜固体，可观察到产生了棕黄色的烟，故C 错误；干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D 错误。答案：A例 6(2015 年湖北松滋模拟)用如图所示方法，检验某固体)

19、。中是否含有 Cl，下列说法正确的是(A.是 BaCl2 溶液，稀盐酸B.是稀盐酸，稀 BaCl2 溶液C.是稀硝酸，是 AgNO3 溶液D.是稀硫酸，是 AgNO3 溶液解析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则含有氯离子。BaCl2 溶液、稀盐酸会引入氯离子。如果是稀硫酸，是 AgNO3 溶液，无氯离子，但硫酸银微溶干扰检验，所以C 方法正确。答案：C方法技巧例 7(20162017 学年河南林州一中月考)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置及加热装置略去)制备氯气并探究氯气的

20、相关性质。D 装置为分液漏斗形状，低进高出。(1)若 A 装置中固体药品为 MnO2，写出其离子反应方程式_；若 A 装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为_。(2)装置 B 的作用是_和_，若C 处发生了堵塞，则 B 中的现象是_。(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_和_。(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_，请用化学方程式说明装置 F 的作用_。(5)甲同学提出，装置 F 中的试剂可改用足量的 Na2SO3 溶液，乙同学认

21、真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险。请用离子方程式解释 Na2SO3 溶液吸收 Cl2 和存在一定危险的原因_。(6)向 NaOH 溶液中通入一定量的 Cl2 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO刻反应的总化学反应方程式_。离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，KClO3与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，所以反应中每生成1 mol Cl2时转移电子实验目的是验证氯气是否具有漂白性。湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，

22、中应是干燥剂无水氯化钙，湿润的氯气通过干燥除去水分，通过处干燥的有色布条，布条不褪色。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色，氯气具有强氧化性，可能会有Cl2溶于水中，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，该现象不能说明溴的非金属性强于碘。氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，则F的作用是吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)除去 HCl 气体检验装置 C 是否发生堵塞长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降(3)

23、无水 CaCl2 干燥的有色布条(4)未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)5Cl210NaOH=7NaCl2NaClONaClO35H2O考点三卤素元素【知识梳理】1卤素。A双原子卤素位于元素周期表中第_族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_分子(除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质。卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。7(1)卤素单质和 H2的反应。(2)卤素单质和 H2O 的反应。2F22H2O=4HFO2；HXH

24、XOX2H2O=_(X 为 Cl、Br、I)。(3)卤素间的置换反应。减弱2NaClBr22KBrI2氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐_，可以发生反应：Cl22NaBr=_，Br22KI=_。(4)卤素单质的特性。2F22H2O=4HFO2，F2 与 H2 反应在暗处即爆炸，生成 HF。(HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高)液蓝溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质。盛液溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。碘加热易升华，常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇碘变_色常用于鉴别 I2 或淀粉的存在。3.卤素离子的检验方法。白淡黄黄BrI

25、(1)AgNO3 溶液沉淀法。(2)置换萃取法。未知液(3)氧化淀粉法检验I。溶液，表明有I。蓝未知液_ 色【考点集训】例 8(2015 年黑龙江哈尔滨模拟)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()。A.HI 和 HClOC.HClO3 和 HIOB.HCl 和 HIOD.HClO 和 HIO解析：ICl 中I 元素的化合价为1，Cl 元素的化合价为1，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：IClH2O=HClHIO，生成物为HCl 和HIO。答案：B例 9(20162017 学年江苏泰州姜堰娄庄中学月考)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有

26、相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝氧化性：Cl2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变血红色还原性：Fe2Cl答案：AD解析：a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2I2，故A正确；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成漂白性物质，故B错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错

27、误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，故D正确。例10(2016 届广东韶关调研)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：(1)请列举海水淡化的两种方法_、_。(2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的是：_。步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式_。(3)在制取无水氯化镁时需要在干燥的 HCl 气流中加热MgCl26H2O的原因_。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母代号)

28、。A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气(5)上述工艺中可以得到金属 Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式：_。解析：(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水的过程，常见的方法有：蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等。(2)步骤将Br2还原为Br，是为了富集溴元素，用SO2水溶液吸收Br2化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl26H2O 受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。(4)能和金属镁发生反应的气体有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气，所以可以用氢气作镁蒸气的冷却剂。(5)工业上，电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，化学方程式为2Al2O3

29、(熔融)4Al3O2。答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(任写两种)(2)富集溴元素(3)在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带 走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2(4)A(5)2Al2O3(熔融)4Al3O2归纳总结海水提取溴(1)反应原理：海水中的溴元素主要以Br的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 Br2，再萃取出来。(2)流程。(3)发生反应的化学方程式：2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。例11(20162017 学年河南濮阳油田一中月考)海洋植物如海带、

30、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。A.酒精C.乙酸B.四氯化碳D.氢氧化钠(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过_将碘和有机试剂分开(填实验操作名称)。解析：(1)分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质分离出来，该操作为萃取。(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶

31、剂中的溶解度比在另一种大的多，可用四氯化碳或苯。(3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗。(4)四氯化碳沸点：76.8，碘单质沸点为 184，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏将碘和有机试剂分开。答案：(1)过滤萃取(2)B (3)分液漏斗(4)蒸馏归纳总结海带提取碘(1)反应原理：海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。(2)流程。(3)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。实验探究氯气的制备、性质探究考向分析氯气作为卤族元素的主要代表物，在高中卤族元素的学习中起主导作用，也是高考在卤族元

32、素的考查中的常考知识点。在考查氯气的实验室制法时，常常从以下几个方面考查：考查反应方程式的书写或电子转移；考查制取氯气时的除杂问题(常含HCl 气体，浓盐酸挥发所致)；考查装置类型；考查制取氯气时验满的具体方法；考查制取氯气时尾气的处理，常采用碱液(NaOH 溶液)来吸收。近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点，在复习中应重视元素化合物知识跟化学实验的综合。估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。典例在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8%NaOH溶液

33、，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写字母编号)的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写字母编号)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变

34、为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：解析：(1)用分液漏斗滴加浓盐酸，易于控制反应物的量以及防止产生的有毒气体氯气逸散到空气中；除Cl2 中的HCl，应防止 Cl2 消耗，排除 A、D 项，又需吸收 HCl，排除 C 项。(2)从题目条件上看：浓度不同，KOH 溶液是30%，NaOH 溶液是8%；温度不同，KOH 溶液需水浴加热，而NaOH 溶液却用冰水浴冷却。“反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度温度”图中，应为增函数曲线

35、。晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O改写即可。(4)“H使石蕊变色”，溶液呈酸性，石蕊应变红。石蕊属于有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2 与水产生的HClO 作用的结果。持续通入Cl2，会因Cl2 溶于水中而使溶液显黄绿色。答案：(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的 HClO 将有色物质氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色方法技巧实验室制取气体的方法及装置的选择(1)选取试剂的主

36、要依据是制取气体的性质。如氯气具有氧化性，常用氧化氯离子的方法来制取。因此要选用含有待制取物质元素的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质(如MnO2、KMnO4 等)来制取。(2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(如是否加热)。如实验室用2NaCl3H2SO4MnO22NaHSO4MnSO4Cl22H2O的方法制取氯气，也是加热固体与液体的混合物，以此分析可知，发生装置与实验室制取氯气的相同。应用(2015 年海南卷)工业上，向 500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_，尾气的成分是_。若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。MnCl2Cl22H2O答案：(1)MnO24HCl(浓)浓硫酸(2)HClHCl 和 H2发生倒吸可燃性气体 H2 不能被吸收(3)KSCN 溶液点燃 A 处的酒精灯点燃 C 处的酒精灯