化学第三单元 化学基本理论 第17讲 弱电解质的电离平衡 .ppt

《化学第三单元 化学基本理论 第17讲 弱电解质的电离平衡 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第三单元 化学基本理论 第17讲 弱电解质的电离平衡 .ppt（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第17讲弱电解质的电离平衡考纲导视BOH=BOH()。基础反馈1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()。于电离平衡状态()。(3)弱电解质一定是共价化合物()。(4)由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在(5)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的 pH 减小()。(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗 的n(NaOH)相等()。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的 Ka1、Ka2差别很大的原因(从电

2、离平衡的角度解释)：_。答案：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用考点一电解质和非电解质【知识梳理】1电解质和非电解质。(1)电解质：在_ 中或_ 下_ 的_。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。(2)非电解质：在_中和_下_的_，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解质。熔融状态能导电化合物水溶液熔融状态都不能导电化合物水溶液类型强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离在水溶液中不能完全电离化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水粒子只有离子，不存在电解质分子离子、电解质分子共存电离程度完全，表示时用“=”不完全，表示时用“”2强电解质和弱电解质。注意：难电离的物质

3、不一定是弱电解质。例如，BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强电解质。3电离及电离方程式的书写。(1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶于水或熔化的过程即是电离的过程。(2)电离方程式的书写。=强电解质用“_”表示。如 H2SO4 的电离方程式为_。弱电解质用“”表示。多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3 的电离方程式为_。多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式为_。4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质溶液的导电性和_、_有关。溶液中自由离子的浓度自由离子所带的电荷数【考点集训】例1(

4、2015 年全国名校模拟题组合)下列说法正确的是()。A.NH3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质B.含极性键的共价化合物一定是电解质C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质答案：C解析：A项，NH3的水溶液可以导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3H2O发生电离，液态NH3不能导电，因此NH3是非电解质，A项错误；B项，含极性键的共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，如H2O是电解质、CCl4是非电解质，二者都含有共价键，B项错误；氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解质、非电解质，C项

5、正确；D项，葡萄糖属于非电解质。归纳总结依据物质类别进行强弱电解质判断在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。例 2(2017 届北京四中顺义分校期中)下列关于电解质的叙述正确的是()。A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多

6、元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：A、D 项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B 项，应指其稀溶液中，错误；C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。答案：CA.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=NaHS和HS=HS2B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V(NH3H2O)V(HCl)C.Na2SO3溶液中：c(H)c(HSO )2c(H2SO3)c(OH)D.同浓度的下列溶液中，c(CH3COO)的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH水解使溶液显酸性，所以需要减少HCl的体积。思路指导：我们在做有关强酸、弱

7、酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析，B 选项，假设等体积反应，那么恰好反应，反应生成 NH4Cl，解析：A 项，NaHS 为强电解质，完全电离，HS部分电离，电离方程式为NaHS=NaHS和HSHS2，故A错误；B 项，一水合氨为弱电解质，与等浓度盐酸等体积混合时，溶液呈酸性，则要呈中性，应加入的盐酸体积较小，故 B 正确；答案：A考点二弱电解质的电离平衡【知识梳理】一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中_速率与_速率_时的平衡状态。电离过程的速率时间曲线如下图。电离分子化或结合相等2电离平衡的特征。二、电离平衡的影响因

8、素1内因：弱电解质本身的结构和性质。2外因：以弱电解质 AB 的电离为例：ABABAcHH0为例，以醋酸(HAc)电离平衡：HAc分析各种因素对电离平衡的影响：改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)电离度()导电能力加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强加HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强加入CH3COONa向左减小减小增大增大减小增强加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强升高温度向右增大增大增大减小增大增强【考点集训】例4(2016 届山东菏泽一中月考)下列说法正确的是()。A.体积、

9、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大D.常温下，V1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2解析：醋酸为弱电解质，等 pH 时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故A错误；醋酸加水稀释c(H)减小，c(OH)故C错误；若HA为强酸，则V1V2，若HA为弱酸，则V1V2，故 D 错误。答案：B易错警示用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释CH3COOH时

10、，尽管CH3COOH的电离程度增大，H的物质的量增多，但由于体积增大的程度更大，故 c(H)仍会减小。例5(2016年浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)()。A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变答案：CA.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性B.ROH 的电离程度：

11、b 点大于 a 点相等C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)解析：相同浓度的一元碱，碱的 pH 越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH 的pH 大于ROH的pH，说明MOH 的电离程度大于ROH，则MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A 正确；由图示可以看出 ROH 为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b 点溶液体积大于a 点，所以b 点浓度小于a 点，则ROH 电离程度：ba，B 正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH)接近于纯水中 c(OH)，所以它们的 c(OH)相等，C 正确；根据 A 知，答案：D考点三电离平衡常数【知识梳理】1填写下表

12、。弱电解质电离方程式电离常数表达式电离常数NH3H2OKb1.7105CH3COOHKa1.7105HClOKa4.7108CH3COOHCH3COOHHClO HClONH3H2O OHNH+4电离程度越大，c(H)越大，酸性越强大于相同条件下，电离常数越大，2.CH3COOH 酸 性 _HClO 酸 性(填“大 于”“小于”或“等于”)，判断的依据：_。3.电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，电离程度_。多元弱酸的电离以_电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。越大第一步如碳酸是二元弱酸比较大小：Ka1_Ka2。4外因对电离

13、平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与_有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K 值_，原因是_。温度增大电离是吸热过程【考点集训】例 7(2016 届浙江杭州七校模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010C.在冰醋酸中1 molL1的高氯酸的电离度约为0.4%解析：在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，A

14、正确；这四种酸在水中都完全电离，但在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，B 正确；在冰醋酸中高答案：D规律方法例8(2016 届北京石景山期期末)常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有关说法正确的是()。A.pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液答案：D例9下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()。A.NH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性C.氨水促进了水的电离答案：B归纳总结电离常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变。