2024年高考化学终极押题密卷3（新高考2）含答案.doc

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1、2024年高考化学终极押题密卷3（新高考2）一选择题（共7小题）1磷酸亚铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（）ALi位于元素周期表的s区B基态Fe2+的价电子排布式为3d5C基态P原子核外的未成对电子数为3D基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形2下列化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBCO2的结构式为OCOCN2的电子式为DS2的结构示意图：3已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为6NAB1mol甲苯分子中含有键的数目为3NAC1LpH3的HCl溶液中H+的数目为3

2、NAD0.1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为0.1NA4下列图示与对应的叙述相符的是（）选项AB图示 叙述该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化由图可知金刚石比石墨稳定选项CD图示 叙述由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热（ab）kJ由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应AABBCCDD5由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：+H2O，在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molL1，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是（）t/min215080100120160220c/（molL1

3、）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快B在80100min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0104molL1min1C120min时羟基丁酸的转化率为60%D298K时该反应的平衡常数K2.756下列有关实验能达到相应实验目的是（）A实验用于实验室制备氯气B实验用于制备干燥的氨气C实验用于石油分馏制备汽油D实验用于制备乙酸乙酯7室温下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解时M2+和阴离子浓度的负对数分别用pM和pR表示，其关系如图所示。已知lg20.3、lg30.5。下列说法正确的是（）ApR6

4、时，溶液中c（M2+）浓度：MCO3M（OH）2BM（OH）2饱和溶液的pH10.3C在MCO3饱和溶液中加少量KOH固体，的浓度减小DMCO3的Ksp107.8二解答题（共4小题）8我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 （写化学式，下同）。（2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是 。（3）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的 性，该反应的离子方程式为 。（4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。（5）实验室长期

5、保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 （用化学方程式表示）。（6）氨与一氧化氮（NO）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。（7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。9由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2回答下列问题：（1）反应、的lnK与温度T的关系如图甲所示。H1 0（填“”“”或“”）；反应CO（g）

6、+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数K （用K1、K2的代数式表示），升高温度，K （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）起始按3投料发生上述反应、，测CO2的平衡转化率（XCO2）和CH3OH的选择性（SCH3OH）随温度、压强的变化如图乙所示。已知：SCH3OH100%则p1 p2（填“”或“”），不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有 ；350时，p1和p2下的CO2平衡转化率几乎交于一点的原因是 ；250，压强为p2时，反应的平衡常数Kx （保留2位有效数字）。10硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感

7、。H3BO3的层内结构如图所示。（1）H3BO3中，含有 （填“极性”或“非极性”）共价键。（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 （填序号）。a离子键b配位键c氢键H3BO3在热水中溶解度增大，原因是 。（3）H3BO3可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为 。BCl3属于 （填“极性”或“非极性”）分子。（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O+H+。B（OH）4中硼原子的杂化方式为 。用中和滴定法测定H3BO3纯度。取agH3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5molL1NaOH溶液滴定至终点，消耗

8、NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 （用质量分数表示）。11苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）A分子中杂化方式为sp2的原子数目为 。（2）E的结构简式为 。（3）由C生成D的反应类型为 。（4）E中含氧官能团的名称是 。（5）写出由E生成F反应的化学方程式： 。（6）在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗 molH2；C物质的核磁共振氢谱有 组峰。（7）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应生成4molAg，符合上述条件的G的结构有 种（不考虑立体异构）。三工

9、艺流程题（共1小题）12焦锑酸钠NaSb（OH）6可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣（主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素）为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如图所示。已知：NaSb（OH）6难溶于水。KspCu（OH）22.21020，KspCuS6.31036。回答下列问题：（1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是 ；“浸渣”的主要成分是 （填“Cu（OH）2”或“CuS”）。（2）“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，转化的化学方程式为 。（3）“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式 。（4）

10、“滤液”的主要成分是 。（5）产品纯度测定：称取1.30gNaSb（OH）6样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500molL1Ce（SO4）2标准液滴定（Sb3+2Ce4+Sb5+2Ce3+），平均消耗标准液20.00mL。硫酸肼的作用是 。产品的纯度为 NaSb（OH）6的摩尔质量为247gmol1。2024年菁优高考化学终极押题密卷3（新高考2）参考答案与试题解析一选择题（共7小题）1磷酸亚铁锂（LiFePO4）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是（）ALi位于元素周期表的s区B基态Fe2+的价电子排布式为3d5C基态P原

11、子核外的未成对电子数为3D基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】B【分析】ALi位于元素周期表的第A族；B基态上Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；C基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级的3个轨道上分别填充1个电子；D基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4。【解答】解：ALi位于元素周期表的第A族，属于s区，故A正确；B基态上Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则其价电子排布式为3d6，故B错

12、误；C基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级的3个轨道上分别填充1个电子，故基态P原子核外的未成对电子数为3，故C正确；D基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据最高能级的电子为2p电子，其电子云图为哑铃形，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题比较简单。2下列化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：OBCO2的结构式为OCOCN2的电子式为DS2的结构示意图：【考点】化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【专题】化学用语专题【答案】B【分析】A中子数为10的氧原子的质量数为18；BCO2为直线

13、形分子；CN2中含有氮氮三键；DS2最外层有8个电子。【解答】解：A中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子表示为，故A错误；BCO2为直线形分子，其结构式为OCO，故B正确；CN2中含有氮氮三键，其电子式为 ，故C错误；DS2的结构示意图为 ，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简答。3已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为6NAB1mol甲苯分子中含有键的数目为3NAC1LpH3的HCl溶液中H+的数目为3NAD0.1mol醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为0.

14、1NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【答案】D【分析】A葡萄糖为五羟基醛；B苯环中不是3个键，是1个6中心6电子的大键；C1LpH3的HCl溶液中n（H+）103mol，数目为103NA；D根据溶液呈电中性可得：，则。【解答】解：A葡萄糖为五羟基醛，1mol葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为5NA，故A错误；B苯环中不是3个键，是1个6中心6电子的大键，因此1mol甲苯分子中含有键的数目为NA，故B错误；C1LpH3的HCl溶液中n（H+）103mol，数目为103NA，故C错误；D根据溶液呈电中性可得：，则，故D正确；故选：D。【点评】本题

15、主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。4下列图示与对应的叙述相符的是（）选项AB图示 叙述该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化由图可知金刚石比石墨稳定选项CD图示 叙述由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热（ab）kJ由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应AABBCCDD【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】C【分析】A该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B物质具有的能量越低越稳定；C该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；D由图可知白磷能量高于红磷能量。【解答】解：A该反应

16、反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，与图示不符，故A错误；B物质具有的能量越低越稳定，通过图可知石墨能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石更稳定，故B错误；C该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H（ab）kJmol1，因此2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热（ab）kJ，故C正确；D由图可知白磷能量高于红磷能量，因此白磷转化为红磷是放热反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。5由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：

17、+H2O，在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molL1，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如下表所示。下列说法错误的是（）t/min215080100120160220c/（molL1）0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快B在80100min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0104molL1min1C120min时羟基丁酸的转化率为60%D298K时该反应的平衡常数K2.75【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题；化学平衡计算【答案

18、】C【分析】A升高温度，化学反应速率加快；B反应速率（丁内酯）；C羟基丁酸转化率100%；D该反应的平衡常数K。【解答】解：A其他条件相同时，升高温度，增大化学反应速率，化学反应速率加快，故A正确；B在80100min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率5.0104molL1min1，故B正确；C120min时，丁内酯的浓度为0.09mol/L，消耗羟基丁酸的浓度为0.09mol/L，羟基丁酸的转化率100%50%，故C错误；D298K时该反应的平衡常数K2.75，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡、平衡计算应用、影响化学反应速率的因素等，侧重考查学生速率、转化率、平衡常数计算，题目

19、难度中等。6下列有关实验能达到相应实验目的是（）A实验用于实验室制备氯气B实验用于制备干燥的氨气C实验用于石油分馏制备汽油D实验用于制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【答案】C【分析】A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；B氨气的密度比空气密度小；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D乙酸乙酯与NaOH反应。【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故B错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；D乙酸乙酯与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选：

20、C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7室温下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解时M2+和阴离子浓度的负对数分别用pM和pR表示，其关系如图所示。已知lg20.3、lg30.5。下列说法正确的是（）ApR6时，溶液中c（M2+）浓度：MCO3M（OH）2BM（OH）2饱和溶液的pH10.3C在MCO3饱和溶液中加少量KOH固体，的浓度减小DMCO3的Ksp107.8【考点】沉淀溶解平衡菁优网版权所有【答案】D【分析】Ksp（MCO3）c（M2+）c

21、（）、KspM（OH）2c（M2+）c2（OH），lgKsp（MCO3）lgc（M2+）c（）pM2+，lgKspM（OH）2lgc（M2+）c2（OH）pM2+2pOH，即pM2+lgKsp（MCO3），pM2+2pOHlgKspM（OH）2，由图斜率关系可知，XY曲线为M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，XZ为MCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据（6.2，1）和（6.8，1）计算KspM（OH）21013.441014，Ksp（MCO3）107.82108，据此分析解答。【解答】解：A由上述分析可知，XY曲线为M（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，XZ为MCO3的沉淀溶解平衡曲线，则图中pR6时，溶液中

22、c（M2+）浓度：MCO3M（OH）2，故A错误；B由上述分析可知，KspM（OH）241014，M（OH）2饱和溶液中c（OH）mol/L2mol/L，lg（2）4.4，pH144.49.6，故B错误；C在MCO3饱和溶液中加少量KOH固体时，溶液中c（M2+）减小，转化为MCO3的不饱和溶液，则c（）不变，故C错误；D由上述分析可知，KspM（OH）21013.4，Ksp（MCO3）107.8，故D正确；故选：D。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图中曲线表示的意义、沉淀溶解平衡及其影响因素、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析、计算与运用能力的考查，题目难度中等。二解答题（共4小题

23、）8我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 SO2、SO3和N2O5（写化学式，下同）。（2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是 NH3。（3）SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的 还原性，该反应的离子方程式为 。（4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 。（5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 （用化学方程式表示）。（6）氨与一氧化氮（NO）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，

24、该反应的化学方程式为 。（7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会 吸收（填“吸收”或“放出”） 180kJ能量。【考点】含硫物质的性质及综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有关反应热的计算；含氮物质的综合应用菁优网版权所有【专题】氮族元素【答案】（1）SO2、SO3和N2O5；（2）NH3；（3）还原；（4）；（5）；（6）；（7）吸收；180。【分析】本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的NO、NO2和SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。【解

25、答】解：（1）酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5，故答案为：SO2、SO3和N2O5；（2）图中物质溶于水呈碱性的只有NH3，故答案为：NH3；（3）二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，离子方程式为：，故答案为：还原；（4）氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：，故答案为：；（5）浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：，故答案为：；（6）氨气中的氮为3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：，故答案为：；（7）N2和O2反应的化学方程式为：，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化

26、学键会放出能量，则1 mol N2和1 mol O2完全反应中的能量变化946kJmol11mol+498kJmol11mol632kJmol12mol180kJ；即1 mol N2和1 mol O2完全反应生成2 mol NO要吸收180 kJ的能量，故答案为：吸收；180。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。9由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2回答下列问题：（1）反应、的lnK与温度T的关系

27、如图甲所示。H10（填“”“”或“”）；反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数K（用K1、K2的代数式表示），升高温度，K 减小（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）起始按3投料发生上述反应、，测CO2的平衡转化率（XCO2）和CH3OH的选择性（SCH3OH）随温度、压强的变化如图乙所示。已知：SCH3OH100%则p1p2（填“”或“”），不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有 使用对反应催化活性更高的催化剂；350时，p1和p2下的CO2平衡转化率几乎交于一点的原因是 350后，反应以反应为主，反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响；250，压强为p2时

28、，反应的平衡常数Kx0.061（保留2位有效数字）。【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【答案】（1）；减小；（2）；使用对反应催化活性更高的催化剂；350后，反应以反应为主，反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响；0.061。【分析】（1）由图可知，反应的lnK随增大而增大，说明降低温度，平衡常数K值增大，平衡正向移动，根据盖斯定律：得CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）HH1H20为放热反应，平衡常数K，升高温度，平衡逆向移动；（2）反应1为气体分子数减小的反应，反应1为气体分子数不变的反应，增大压强，反应

29、1平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，甲醇的选择性增强，不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有使用对反应催化活性更高的催化剂；350在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应为主，反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响；250，压强为p2时，CO2的平衡转化率为40%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3mol和1mol，则反应1mol40%0.4mol的CO2，转化为CH3OH的CO2为0.4mol50%0.2mol，反应消耗CO20.2mol，反应消耗CO20.2mol，利用三步法可知：反应：CO2（g）+3H2（g）CH

30、3OH（g）+H2O（g）起始/mol：1 3 0 0变化/mol：0.2 0.6 0.2 0.2末了/mol：0.8 2.4 0.2 0.2反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始/mol：0.8 2.4 0 0.2变化/mol：0.2 0.2 0.2 0.2平衡/mol：0.6 2.2 0.2 0.4。【解答】解：（1）由图可知，反应的lnK随增大而增大，说明降低温度，平衡常数K值增大，平衡正向移动，则H10；同理H20，根据盖斯定律：得CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）HH1H20为放热反应，平衡常数K，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，故答案为：；减小

31、；（2）反应1为气体分子数减小的反应，反应1为气体分子数不变的反应，增大压强，反应1平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，甲醇的选择性增强，由图可知，p1p2，不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有使用对反应催化活性更高的催化剂；350在压强p1和p2下，CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是此时发生的反应以反应为主，反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响；250，压强为p2时，CO2的平衡转化率为40%，CH3OH的选择性为50%，设H2、CO2的起始量分别为3mol和1mol，则反应1mol40%0.4mol的CO2，转化为CH3OH的CO2为0.4mol50%0.2mol，反应消

32、耗CO20.2mol，反应消耗CO20.2mol，利用三步法可知：反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始/mol：1 3 0 0变化/mol：0.2 0.6 0.2 0.2末了/mol：0.8 2.4 0.2 0.2反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）起始/mol：0.8 2.4 0 0.2变化/mol：0.2 0.2 0.2 0.2平衡/mol：0.6 2.2 0.2 0.4则平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质的量分别是0.6mol、2.2mol、0.2mol、0.4mol、0.2mol，则反应的平衡常数为，故答案为：；使用对反

33、应催化活性更高的催化剂；350后，反应以反应为主，反应前后气体分子数不变，压强改变对平衡没有影响；0.061。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。10硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如图所示。（1）H3BO3中，含有 极性（填“极性”或“非极性”）共价键。（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在 c（填序号）。a离子键b配位键c氢键H3BO3在热水中溶解度增大，原因是 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间形成氢键）。（3）H3BO3

34、可由BCl3水解得到。依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为 平面三角形。BCl3属于 非极性（填“极性”或“非极性”）分子。（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O+H+。B（OH）4中硼原子的杂化方式为 sp3杂化。用中和滴定法测定H3BO3纯度。取agH3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5molL1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为 （用质量分数表示）。【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学方程式的有关计算；化学键；极性键和非极性键菁优网版权所有【专题】化学键与晶体结构【答案】（1）

35、极性；（2）c；加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间形成氢键）；（3）平面三角形； 非极性；（4）sp3； 。【分析】（1）不同原子之间形成的共价键属于极性共价键；（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在OHO氢键，加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使得更多的硼酸与水分子之间形成氢键；（3）BCl3中中心B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，据此判断BCl3的空间结构；BCl3为平面三角形，分子是对称的，分子中正负电荷的重心是重合的；（4）B（OH）4中硼原子的键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4，据此判断B原子的杂化方式；根据题意有关系式：H3BO3H+NaO

36、H，据此计算H3BO3的纯度。【解答】解：（1）H3BO3中，含有HO、BO极性共价键，故答案为：极性；（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在OHO氢键，即c符合题意，H3BO3在热水中溶解度增大，原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间形成氢键），故答案为：c；加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间形成氢键）；（3）依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3中中心B原子的价层电子对数为3+3，无孤电子对，则BCl3的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；BCl3为平面三角形，分子中正负电荷的重心是重合的，属于非极性分子，故

37、答案为：非极性；（4）B（OH）4中硼原子的键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4+04，B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；根据题意有关系式：H3BO3H+NaOH，则H3BO3的纯度为100%，故答案为：。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及键的极性、分子的极性、空间构型、中心原子杂化方式的判断，同时考查关系式的计算等，属于基本知识的考查，难度不大。11苯达莫司汀（Bendamustine）是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如图：回答下列问题：（1）A分子中杂化方式为sp2的原子数目为 8。（2）E的结构简式为 。（3）由C生成D的反应类型为 取

38、代反应。（4）E中含氧官能团的名称是 硝基、羧基。（5）写出由E生成F反应的化学方程式：+C2H5OH+H2O。（6）在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗 4molH2；C物质的核磁共振氢谱有 7组峰。（7）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应生成4molAg，符合上述条件的G的结构有 8种（不考虑立体异构）。【考点】有机物的合成菁优网版权所有【专题】有机推断【答案】（1）8；（2）；（3）取代反应；（4）硝基、羧基；（5）+C2H5OH+H2O；（6）4；6；（7）8。【分析】A发生取代反应生成B，B发生部分还原反应生成C，C发生开

39、环反应生成D，E和乙醇发生酯化反应生成F，则E为；（7）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应生成4molAg，则G中含有1个醛基和1个甲酸酯基，符合条件的G相当于CH2CHCH3中2个氢原子被CHO、HCOO取代。【解答】解：（1）A分子中苯环上的碳原子、硝基中N原子都采用sp2杂化，所以该分子中杂化方式为sp2的原子数目为8，故答案为：8；（2）E的结构简式为，故答案为：；（3）由C生成D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）E中含氧官能团的名称是硝基、羧基，故答案为：硝基、羧基；（5）由E生成F反应的化学方程式：+C2H5OH+H2O，故答案为

40、：+C2H5OH+H2O；（6）根据苯达莫司汀的结构简式可知，在一定条件下，其中的苯环和CN键可与H2发生加成反应，故1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4molH2；C物质含有6种化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有6组峰，故答案为：4；6；（7）链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应生成4molAg，则G中含有1个醛基和1个甲酸酯基，符合条件的G相当于CH2CHCH3中2个氢原子被CHO、HCOO取代，两个取代基位于同一个碳原子上，有2种位置异构，两个取代基位于不同碳原子上，有6种同分异构体，则符合条件的结构简式有、OHCCHCHCH2OOCH、O

41、HCCH2CHCHOOCH、，故答案为：8。【点评】本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，易错点是限制性条件下同分异构体种类的判断，（7）题可以采用“替代”法判断同分异构体种类。三工艺流程题（共1小题）12焦锑酸钠NaSb（OH）6可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣（主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素）为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如图所示。已知：NaSb（OH）6难溶于水。KspCu（OH）22.21020，KspCuS6.31036。回答下列问题：（1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是 增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分；“浸渣”的主要成分是 CuS（填“Cu（OH）2”或“CuS”）。（2）“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，转化的化学方程式为 SbOCl+3Na2S+H2ONa3SbS3+2NaOH+NaCl。（3）“氧化”时，溶液中的转化为