2024年高考化学终极押题卷2（上海卷）含答案.doc

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1、2024年菁优高考化学终极押题卷2（上海卷）一选择题（共20小题）1某教材中有下面一段话：For many years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromate ion，。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as the starting material。The process is described as following：+e。以下说法正确的是（）A该过程发生了化学变化BBr元素的质量

2、数为83C中含有68个电子DSe与Br互为同位素2为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A0.3%的高锰酸钾溶液B3%的双氧水C15%的过氧乙酸溶液D75%的医用酒精3下面叙述不正确的是（）AS2的结构示意图：BBa2+的质子数为138C中子数为18的氯原子：ClDTi的中子数是264（B组）下列离子方程式正确的是（）AH2SO4和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+BaSO4+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+CCO2通入Na2CO3溶液中：CO2+H2O2D用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+2OH+H2O5设NA为阿伏加德罗常数，

3、下列说法正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB标况下，22.4LSO3所含分子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10NAD18g水所含原子数目为18NA6不能说明氯的非金属性强于溴的是（）A酸性：HClO4HBrO4B分解温度：HBrHClCBrCl中氯为1价D沸点：HBrHCl7元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：RQ8砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。As4O6分子的结构如图所示，

4、下列说法正确的是（）A该分子中As和O的杂化方式均为sp3B稳定性：AsH3H2OCAs4O6分子中只存在非极性共价键DAs位于元素周期表中第四周期第B族9下列有机化合物说法不正确的是（）A甲苯的一氯代物有3种B可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C化合物的分子式为C7H8D1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应10关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的质量之比为34：69D氧化产物与还原产物的质量之比为3：411反应2A（g）B（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（

5、）A该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量B向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，H也减小C该反应的反应热H0D正反应的活化能大于逆反应的活化能12如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是（）A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色AABBCCDD14己烷

6、雌酚的一种合成路线如图，下列叙述不正确的是（）A在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X可发生消去反应BY的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YDX转化为Y的反应类型为取代反应15下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是（）ACuSO4、HClBCH3COOH、Na2OCNaClO、NH4HCO3DNaCl、NH316下列各组离子一定能大量共存的是（）A某无色溶液中：Cu2+、Cl、K+、CO32B使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、NO3C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I、SO42、OHD含有大量Na+的溶液中：H+、

7、Mg2+、NO3、SO4217下列实验操作正确且能达到目的的是（）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体C检验化合物中是否含钾元素D制备并保存少量Fe（OH）218工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO4。“酸性歧化法”中，利用软锰矿（主要成分为MnO2）先生成K2MnO4，进而制备KMnO4的流程如图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4。下列说法正确的是（）A为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体B“酸化”时若改用盐酸，则反应为3+4H+2+MnO2+2H2OC“结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶D该流程中涉及到的氧化还原反应至

8、少有2个19如图是室温下的BaCO3（Ksp2.6109）和BaSO4（Ksp1.11010）在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是（）A位于上面的那条曲线是BaCO3Bc点加入Na2SO4后可变到a点Ca点加入Na2SO4后可变到b点Dd点的沉淀溶解状态：v溶解v沉淀20一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB反应进行到1s时，v（A）3v（D）C反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05molL1s1D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等二解答题（共4小

9、题）21聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CHCH2（g）+H2（g）H。通过计算机模拟一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）：（1）乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变 。A.大于0B.等于0C.小于0D.无法确定写出该反应历程（过渡态1和2中）的决速步骤反应方程式： 。（2）实验测得乙苯脱氢反应的速率方程为v正k正p乙苯，v逆k逆p苯乙烯p氢气（k正、k逆为速率常数，只与温度有关），图2中代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是

10、 。A.B.C.D.（3）某温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入0.10molC6H5CH2CH3（g），测得乙苯脱氢反应时间（t）与容器的气体总压强（p）的数据见表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.269.329.339.33该温度下的浓度平衡常数K mol/L（结果保留至小数点后两位）。（4）实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因 。CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：（5）如表所示是反应中几种物质

11、的燃烧热。物质 CO（g）燃烧热/kJmol14610.24376.9283.5又已知水的汽化热为40.8kJmol1。根据以上数据，计算CO2氧化乙苯脱氢反应的H 。该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：（6）反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH3.54.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集， ；pH过高时， 。（7）相对于乙苯脱氢法，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：反应需要控制酸度，工艺较为复杂； ； 。22氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施，而且综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。用工业废气

12、中二氧化碳制备再生能源物质甲醇，其原理是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H53.7kJmol1现向1L密闭容器中加入1mol CO2、3mol H2，在适当的条件下，发生上述反应。（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。（不定项）A混合气体的平均相对分子质量保持不变BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等D混合气体的密度保持不变相同条件下，在容积都为1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2amol CO2、3amol H2、bmol CH3OH（g）、bmol

13、 H2O（g）（2）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，则此温度下，该反应的平衡常数为 （保留小数点后两位）；要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。（3）若保持温度不变，起始加入0.5mol CO2、0.5mol H2、0.5mol CH3OH（g）、0.5mol H2O（g）则此时反应速率的关系：v正 v逆。（填“”、“”或“”）某温度下，向2L密闭容器中通入0.04mol CO2和0.08mol H2，测得其压强（p）随时间（t）变化如图1中曲线所示。（4）反应开始至达平衡时，v（CO2） 。（5）若只改变某一条件，其他条件

14、相同时，曲线变化为，则改变的条件是 。通过以下途径也可以实现CO2向CH3OH的转化：反应：CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g）H10反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H20反应和反应的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。（6）根据图中数据分析可知，T1 T2（填“”、“”或“”）；（7）目前，许多国家采用CO2代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH3OH，其优点 。23利用基本有机化工原料A（C2H4）制备1，6己二酸（H），并进一步合成尼龙的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

15、已知：乙酸的酸酐在一定条件下水合，可以得到乙酸（1）石油化工中获取有机化工原料A（C2H4）主要采用的是 法（单项）A石油分馏B石油裂化C石油裂解（2）和溴水发生加成反应的产物最多有 种（单项）A1B2C3D4（3）E含有的官能团名称是 、 。（4）上述流程中反应的反应类型是 。（5）G的结构为 。（6）H和乙二醇在一定条件下反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。（7）W是H的同分异构体，0.1mol W与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放4.48L（标准状况）二氧化碳。W有三种化学环境的氢原子，且个数比为3：1：1。写出一种满足条件的W的结构简式为 。（8）参照上述合成路线，设计以2，4

16、己二烯（CH3CHCHCHCHCH3）和乙炔为原料制备的合成路线 （无机试剂任选）已知存在断开碳碳双键的反应：CH3CHCHCH3CH3CHO+OHCCH324（1）铁与水蒸气的反应实验装置如图，加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。下列说法正确的是 。A.反应的化学方程式：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.试管中发生化合反应C.湿棉花的作用是提供水蒸气D.试验结束后，应该先熄灭酒精灯，再将导管移出肥皂水高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH（2）胶体分散质粒子的

17、直径范围是 。该反应中是 。A.还原剂B.氧化剂C.被还原D.被氧化（3）K2FeO4能杀灭水中细菌的原因是 。（4）配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式。 Fe（OH）3+ ClO+ + Cl+ 电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：（5）实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有 。（6）FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为 。（7）试剂A、D、F的化学式分别是 、 、 。用FeCl3溶液制取FeCl3晶体的方法是 。A.蒸发结晶B.

18、降温结晶（8）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓（CuCl2溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的CuSO4溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 。A.Al与CuCl2溶液反应，与CuSO4溶液不反应B.CuCl2溶液酸性比同浓度的CuSO4溶液酸性强C.生成物AlCl3溶于水，而Al2（SO4）3不溶于水D.Cl能破坏氧化铝薄膜，而不能2024年菁优高考化学终极押题卷2（上海卷）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1某教材中有下面一段话：For many

19、years chemists were unsuccessfully tried to prepare the perbromate ion，。The first successful synthesis of perbromate involved an isoelectronic species as the starting material。The process is described as following：+e。以下说法正确的是（）A该过程发生了化学变化BBr元素的质量数为83C中含有68个电子DSe与Br互为同位素【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系菁优网

20、版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】C【分析】A有新物质生成的反应为化学变化；B由题干方程式可知，Br元素的某种同位素的质量数为83；C中含有34+48+268个电子；D同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同种原子。【解答】解：A+e中无新物质生成，故该过程不属于发生了化学变化，故A错误；B由题干方程式可知，Br元素的某种同位素的质量数为83，而不是溴元素的质量数为83，故B错误；C中含有34+48+268个电子，故C正确；D同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同种原子，故与不互为同位素，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子的结构，涉及到物质的变化、同位素的相关概念，

21、注意对原子中电子的计算。2为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A0.3%的高锰酸钾溶液B3%的双氧水C15%的过氧乙酸溶液D75%的医用酒精【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】A【分析】金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物为盐。【解答】解：A0.3%的高锰酸钾溶液中的有效成分为KMnO4，为盐，故A正确；B3%的双氧水的有效成分为H2O2，为氧化物，故B错误；C15%的过氧乙酸溶液中的有效成分为CH3COOOH，不是盐，属于过氧化物，故C错误；D75%的医用酒精中有效成分为乙醇，不是盐，故属于醇类，D错

22、误；故选：A。【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。3下面叙述不正确的是（）AS2的结构示意图：BBa2+的质子数为138C中子数为18的氯原子：ClDTi的中子数是26【考点】原子结构示意图、离子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】化学用语专题【答案】B【分析】AS2的核外电子为18；BBa的质子数为56；C中子数质量数质子数；D中子数质量数质子数，据此进行解答。【解答】解：AS是16号元素，S2是S原子获得2个电子形成的，S2核外电子排布是2、8、8，所以S2的结构示意图：，故A正确；B原子符号左下角为质子数，左上角

23、为质量数，13856Ba 2+的质子数为56，质量数是138，故B错误；C原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，Cl是17号元素，原子核内质子数是17，中子数为18的氯原子质量数是17+1835，可表示为：Cl，故C正确；D4822Ti表示的质子数是22，中子数482226，故D正确；故选：B。【点评】本题考查电子式、原子及离子的结构示意图、空间填充模型、原子符号等化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念和书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。4（B组）下列离子方程式正确的是（）AH2SO4和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+BaSO4+H2OB铁和稀硝

24、酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+CCO2通入Na2CO3溶液中：CO2+H2O2D用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2+2OH+H2O【考点】离子方程式的书写；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】C【分析】AH2SO4和Ba（OH）2溶液反应，生成硫酸钡和水误；B铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、NO和水；CCO2通入Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠；D用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙沉淀和水。【解答】解：AH2SO4和Ba（OH）2溶液反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+BaSO4+2H2O，故A错误；B铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、NO和水

25、，离子方程式为：Fe+4H+Fe3+NO+2H2O，故B错误；CCO2通入Na2CO3溶液中，生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+H2O2，故C正确；D用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为：SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查离子方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB标况下，22.4LSO3所含分子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10NAD18g水所含原子数目为18NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗

26、常数和阿伏加德罗定律【答案】C【分析】A1个镁中含有12个电子；B标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目；C1个NH3含10个质子；D1mol水中含有3mol原子。【解答】解：A2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目，故B错误；C氨气的物质的量n1mol，而1molNH3含10mol质子，即10NA，故C正确；D水的物质的量n1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子数目为3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计

27、算，为高频考点，题目难度不大。6不能说明氯的非金属性强于溴的是（）A酸性：HClO4HBrO4B分解温度：HBrHClCBrCl中氯为1价D沸点：HBrHCl【考点】非金属性强弱对元素性质的影响；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】D【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、电负性的大小，与变价金属反应后金属元素的化合价等角度判断。【解答】解：A.根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，HClO4HBrO4，即氯的非金属性强于溴

28、，故A正确；B.HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故B正确；C.BrCl中氯为一1价说明氯原子吸引电子能力强，电负性大，说明氯的非金属性强于溴，故C正确；D.HBr沸点高于HCl，说明HBr分子间作用力强于HCl，不能比较氯和溴的非金属性强弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查非金属强弱比较，熟悉非金属性比较常用的方法是解答本题的关键，题目难度不大。7元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的

29、水化物的酸性：RQ【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】B【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，AZ为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故A错误；BR为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C同主族自上

30、而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故C错误；DR不存在最高价氧化物的水化物，故D错误；故选：B。【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较方法及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F的推断为解答的突破口，题目难度不大。8砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。As4O6分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）A该分子中As和O的杂化方式均为sp3B稳定性：AsH3H2OCAs4O6分子中只存在非极性共价键DAs位于元素周期表中第四周期第B族【考点】原子轨道杂化方

31、式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】化学键与晶体结构【答案】A【分析】AAs的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，则As4O6分子As、O的价层电子对数均为4；B非金属性：ONAs，非金属性越强，其氢化物越稳定；C同种原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键；DAs位于元素周期表中第四周期第A族。【解答】解：AAs的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，则As4O6分子As原子含有1对孤电子对、价层电子对数为4，O原子含有2对孤电子对、价层电子对数为4，所以它们的VSEPR模型均为四面体、杂化方式均为sp3，故A正确；B非金属性：ONAs，非金属性

32、越强，其氢化物越稳定，即稳定性：AsH3H2O，故B错误；C由图可知，As4O6分子中只存在OAs键，为极性键，故C错误；DAs属于主族元素，原子序数为33，位于元素周期表中第四周期第A族，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子杂化方式判断、周期表的结构及其应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握价层电子对数及VSEPR模型的应用、周期表的结构及周期律的应用即可解答，题目难度不大。9下列有机化合物说法不正确的是（）A甲苯的一氯代物有3种B可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C化合物的分子式为C7H8D1mol香兰素最多与4molH2发生加成反应【考点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质

33、菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】A【分析】ACl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对位上的H原子；B向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中滴加碳酸钠溶液，出现分层；C键线式中拐点和顶点代表碳原子，每个碳原子形成四个键；D香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应。【解答】解：A甲苯的一氯代物有4中，Cl原子取代甲基上的H原子，也可以取代苯环上甲基的邻、间、对位上的H原子，故A错误；B可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯：向乙酸中滴加碳酸钠溶液，会产生气泡；向乙醇中滴加碳酸钠溶液，二者互溶；向乙酸乙酯中

34、滴加碳酸钠溶液，出现分层，故B正确；C键线式中拐点和顶点代表碳原子，每个碳原子形成四个键，则化合物的分子式是C7H8，故C正确；D香兰素分子中的苯环和醛基可以和H2发生加成反应，故1mol香兰素最多与4mol H2发生加成反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O，下列说法正确的是（）ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的质量之比为34：69D氧化产物与还原产物的质量之比为3：4【考点】氧化还原反应的基本概念及规律；氧化还原反应相关的概念菁优网版权所有

35、【专题】氧化还原反应专题【答案】C【分析】由反应8NH3+6NO27N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由3升高到0、NO2中的N元素的化合价由+4降低到0，据此分析。【解答】解：ANH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，故A错误；BNO2在反应过程中N元素化合价降低，得到电子，是氧化剂，故B错误；C该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，还原剂与氧化剂的质量之比为34：69，故C正确；D该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，则氧化产物与还原产物的质量之比

36、为4：3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明氧化还原反应的基本概念是解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。11反应2A（g）B（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A该反应中断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量B向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，H也减小C该反应的反应热H0D正反应的活化能大于逆反应的活化能【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】C【分析】A该反应为放热反应，则断裂旧键吸收的总能量低于新键形成吸收的总能量；B催化剂改变反应机理，

37、降低反应的活化能，不能改变反应热；C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；D放热反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能。【解答】解：A该反应为放热反应，则断裂旧键放出的总能量低于新键形成吸收的总能量，故A错误；B催化剂改变反应机理，降低反应的活化能，不能改变反应热，则向该体系中加入催化剂，E1和E2均减小，H不变，故B错误；C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，H0，故C正确；D放热反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。12如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4

38、个反应的反应类型的说法正确的是（）A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同【考点】有机物的合成菁优网版权所有【专题】有机反应【答案】D【分析】反应是丙烯在500的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CHCH2，A是ClCH2CHCH2。【解答】解：A反应是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，反应是丙烯在500的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CHCH2，反应类型不同，故A错误；B反应是C2H5OSO3H和水发生取代反应生成硫酸和乙醇，反应是ClCH2CHCH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同

39、，故B错误；C反应是丙烯在500的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CHCH2，反应是ClCH2CHCH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同，故C错误；D反应是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H，反应是ClCH2CHCH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型相同，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及反应条件来分析反应类型，明确常见的反应类型，题目难度不大。13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定

40、部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色AABBCCDD【考点】氯气的化学性质菁优网版权所有【专题】卤族元素【答案】A【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和处KI溶液反应置换出I2；处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收。【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；处利用氯气与碱液反应进行C

41、l2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以处的颜色为白色，故A正确，故选：A。【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力。14己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述不正确的是（）A在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X可发生消去反应BY的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和YDX转化为Y的反应类型为取代反应【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机反应【答案】A【分析

42、】A卤代烃在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应；B根据位置异构判断；CY有酚羟基与FeCl3显色；DX发生取代反应生成Y。【解答】解：A卤代烃在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，故A错误；B苯环上的二氯代物位置关系如图红色和蓝色标记，共有7种，故B正确；CY有酚羟基与FeCl3显色，而X不能，用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y，故C正确；D改变化为Br被取代，该反应为取代反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B。15下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是（）ACuSO4、HClBCH3COOH、Na2OCNaClO、NH4HCO3DNaCl、NH3【考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答