2024年高考化学终极押题密卷1（全国乙卷）含答案.doc

《2024年高考化学终极押题密卷1（全国乙卷）含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考化学终极押题密卷1（全国乙卷）含答案.doc（69页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2024年高考化学终极押题密卷1（全国乙卷）一选择题（共7小题）1下列说法正确的是（）AU与U互为同位素，性质相同B金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高C和互为同分异构体D乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，都有酸性2洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是（）A该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4B能使溴水褪色C能与酸性高锰酸钾溶液发生反应D含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团3化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是（） A.探究温度对平衡的影响B.检验纯碱中有钠元素 C.用

2、于比较金属X和Zn的金属性强弱D.检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃AABBCCDD4中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）AIn是第五周期A族元素B碱性：In（OH）3RbOHC原子半径：InAlD的中子数与电子数的差值为175碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法正确的是（）A电池工作时，MnO2失电子B该电池用完后可随意丢弃C电池工作时，化学能完全转化成电能D电池工作时，Zn2e+2OHZn（OH）26根据下列操作及现

3、象，不能得出相关结论的是（）选项操作及现象结论A将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧干冰易升华且CO2能支持燃烧B向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊酸性：H2CO3苯酚C向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同浓度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体稀硫酸仅表现酸性AABBCCDD7室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解。已知：室温下Ksp（BaSO4）1.11010，Ks

4、p（BaCO3）2.6109。下列说法错误的是（）A室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B滤渣中加入盐酸反应的离子方程式：2H+BaCO3H2O+CO2+Ba2+C反应BaSO4（s）+（aq）BaCO3（s）+（aq）正向进行，需满足D过滤后所得清液中存在：c（Ba2+），且c（Ba2+）二解答题（共4小题）8物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题：（1）中Na、O的个数比为1：1，则其化学式是 ，其与水发生反应的化学方程式为 。（2）与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。（3）用NaHSO4溶液鉴

5、别NaHCO3溶液和Na2CO3；溶液的实验操作和现象为 。（4）NaH中氢元素的化合价是 ，NaH与水发生氧化还原反应，产物中既是氧化产物又是还原产物的是 （填化学式）。（5）将2.3gNa投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量分数是 。9乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标，乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益。回答下列问题：（1）已知：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H13120kJmol1；C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H21411kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3566

6、kJmol1。乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为 ；生产中会间断性地向容器中通入适量O2，使其发生反应2C2H6（g）+O2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）H0，发生此反应的意义是 。（2）一定条件下，向某密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，测得乙烯产率随着温度、压强的变化如图1所示：X表示 （填“温度”或“压强”），Y1 （填“”或“”）Y2。与A点对应的反应中，若容器容积为2L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min，则05min内，用浓度C2H6变化表示的平均反应速率v（C2H6） ，此温度下，平衡常数K molL1，A、B两点对应的平衡常数K（A） （填“”“

7、”或“”）K（B）。（3）在800时乙烷、O2混合后发生的主要反应为2C2H6（g）+O2（g）2C2H4（g）+2H2O（g），测得乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率（等于产率选择性）随投料比的变化关系如图2所示：、两条曲线表示乙烷转化率的是 （填“”或“”），当2时，越小，乙烯的选择性和收率越小的原因是 。10过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：.元素周期表中的两种元素，其中X2+的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。（1）写出X的基态原子的价电子排布式： 。（2）CN常作为配位化合物中的配体。在CN中，C原子采取 杂化，C与N形成的化学键中含

8、有的键与键的数目之比为 。（3）X、Y均能与CN形成配离子，已知X2+与CN形成配离子时，配位数为4；Y+与CN形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y+和CN形成的配离子与X单质反应，生成X2+与CN形成的配离子和Y单质来提取Y，写出上述反应的离子方程式： 。.超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个（C60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。（4）Mo处于第五周期第B族，价电子排布与Cr相似，它的核外未成对电子数是 个。（5）该超分子中配体p甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是 （填元素符号）。（6）C60晶体中，分子的堆积方式为 ；“杯

9、酚”可以识别C60，“杯酚”与C60之间作用力的名称为 。11Greszler等人报道了用于治疗囊性纤维化校正剂的不对称合成，有机物M是艾伯维囊性纤维化跨膜传导调节剂之一，其一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）按照系统命名法命名为 ；有机物G的结构简式为 。（2）DE的化学方程式为 。（3）GH的反应类型为 ；H中含氧官能团的名称为 。（4）含有手性碳原子的有机物分子为 （填大写字母）。（5）有机物Q为B的同分异构体，则满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。苯环上有两个取代基遇FeCl3溶液显紫色且能发生水解反应1molQ最多消耗3molNaOH（6）依据上述合成路线，写出以和

10、为原料合成的合成路线（无机试剂任选）： 。三工艺流程题（共1小题）12颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如图所示：（1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H+Fe2+H2；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3+的操作是 。（2）若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为 mL。（3）FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若产物中n（CO）：n（CO2）1：1

11、，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。（4）“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 （用化学方程式表示）。（5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是 。研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。13h时，有氧条件下 去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 。2024年菁优高考化学终极押题密卷1（全国乙卷）参考答案与试题解析一选择

12、题（共7小题）1下列说法正确的是（）AU与U互为同位素，性质相同B金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高C和互为同分异构体D乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，都有酸性【考点】同位素及其应用；同素异形体；构造异构菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】D【分析】AU 与 U 质子数相同而中子数不同，互为同位素；B金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；C分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；D乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）结构相似，组成相差若干个“CH2”，二者互为同系物。【解答】解：A同位素的化学性

13、质几乎相同，但物理性质不相同，U 与 U 质子数相同而中子数不同，互为同位素，故A错误；B金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨熔点高，但硬度小，故B错误；C分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，两者结构相同，为同种物质，故C错误；D乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）结构相似，组成相差若干个“CH2”，二者互为同系物，且都含有羧基，都具有酸性，故D正确；故选：D。【点评】本题物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是

14、（）A该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4B能使溴水褪色C能与酸性高锰酸钾溶液发生反应D含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】A【分析】A该物质中含有C、H、O元素；分子中C、H、O原子个数依次是12、18、4；B碳碳双键能和溴水发生加成反应生成无色物质；C碳碳双键、CH（OH）都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D官能团有羟基、碳碳双键、酯基。【解答】解：A该物质中含有C、H、O元素，该物质属于烃的衍生物；分子中C、H、O原子个数依次是12、18、4，分子式为C12H18O4，故A错误；B分子中碳碳双键能和溴水发生

15、加成反应生成无色物质，所以能使溴水褪色，故B正确；C分子中碳碳双键、CH（OH）都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D分子中官能团有羟基、碳碳双键、酯基，3种官能团，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。3化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置不能达到实验目的的是（） A.探究温度对平衡的影响B.检验纯碱中有钠元素 C.用于比较金属X和Zn的金属性强弱D.检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【答案】B【分析】A

16、只有温度不同；B应直接观察钠元素的焰色；C图中硫酸作电解质，活泼性强的金属作负极；D不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色。【解答】解：A只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，故A正确；B应直接观察钠元素的焰色，不需要透过蓝色的钴玻璃，故B错误；C图中硫酸作电解质，活泼性强的金属作负极，负极上金属溶解，正极上产生气泡，则可比较金属X和Zn的金属性强弱，故C正确；D不饱和烃可使溴的四氯化碳溶液褪色，图中装置可检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、离子及物质的检验、金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与

17、实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）AIn是第五周期A族元素B碱性：In（OH）3RbOHC原子半径：InAlD的中子数与电子数的差值为17【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】B【分析】A铷为第五周期IA族元素，铟与铷（37Rb）同周期，二者原子序数相差12，则In处于第13列；B金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大；

18、D该原子中质子数是49，中子数质量数中子数。【解答】解：A铷为第五周期IA族元素，铟与铷（37Rb）同周期，二者原子序数相差12，则In处于第13列，位于第五周期A族，故A正确；B金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RbIn，所以碱性In（OH）3RbOH，故B错误；C同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：InAl，故C正确；D该原子中质子数是49，中子数质量数中子数，该原子的中子数与电子数的差115494917，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识

19、的应用，题目难度不大。5碱性锌锰电池的结构示意图如图，总反应为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，下列说法正确的是（）A电池工作时，MnO2失电子B该电池用完后可随意丢弃C电池工作时，化学能完全转化成电能D电池工作时，Zn2e+2OHZn（OH）2【考点】原电池与电解池的综合菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】D【分析】A电池工作时，锰元素化合价+4价降低到+3价；B电池中含重金属元素，污染环境；C化学能转化为电能的过程中会有热能等产生；D锌做原电池负极，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn（OH）2。【解答】解：A电池工作时，锰元素化合价+4价降低到+3价，MnO2得

20、电子，故A错误；B电池不可随意丢弃，否则会污染环境，故B错误；C化学能转化为电能的过程中会有热能等产生，不能100%转化为电能，故C错误；D负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn（OH）2，负极反应式为：Zn+2OH2eZn（OH）2，故D正确；故选：D。【点评】本题以碱性锌锰电池为载体，考查原电池知识，注意从氧化还原反应角度理解原电池工作原理，题目侧重学生分析能力的考查。6根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是（）选项操作及现象结论A将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧干冰易升华且CO2能支持燃烧B向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊酸性：H2CO3苯酚C向NaOH溶

21、液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同浓度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）2D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体稀硫酸仅表现酸性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】无机实验综合【答案】C【分析】A干冰受热升华；B反应的方程式为：NaHCO3；C过量的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2；D根据现象可知发生反应：。【解答】解：A干冰受热升华，Mg在CO2中继续燃烧，故A正确；B反应的方程式为：NaHCO3，说明酸性：，故B正确；C向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的浊液

22、含NaOH和Mg（OH）2，过量的NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2，属于沉淀的生成，不是沉淀的转化，不能说明Mg（OH）2转化成Cu（OH）2，故C错误；D根据现象可知发生反应：，稀硫酸仅表现酸性，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。7室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，滤渣未完全溶解。已知：室温下Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）2.6109。下列说法错误的是（）A室温下，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B滤渣中加入盐酸反应的离子方

23、程式：2H+BaCO3H2O+CO2+Ba2+C反应BaSO4（s）+（aq）BaCO3（s）+（aq）正向进行，需满足D过滤后所得清液中存在：c（Ba2+），且c（Ba2+）【考点】沉淀溶解平衡菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】C【分析】A同类型的难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小；B滤渣中含有BaCO3和BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，BaCO3溶于盐酸生成BaCl2、CO2和水；C反应BaSO4（s）+（aq）BaCO3（s）+（aq）正向进行时满足：浓度熵Q平衡常数K；D过滤后所得清液中均存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，满足Ksp（BaSO4）c（Ba2+

24、）c（），Ksp（BaCO3）c（Ba2+）c（）。【解答】解：AKsp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）2.6109，则Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），BaCO3和BaSO4属于同类型的难溶电解质，所以溶解度：BaCO3BaSO4，故A正确；B向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为2H+BaCO3H2O+CO2+Ba2+，故B正确；C反应BaSO4（s）+（aq）BaCO3（s）+（aq）达平衡时，其平衡常数，反应要正向进行，则需满足浓度熵，即，故C错误；D过滤后所得清液中均存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，满足Ksp（BaSO

25、4）c（Ba2+）c（），Ksp（BaCO3）c（Ba2+）c（），则c（Ba2+），且c（Ba2+），故D正确；故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡及沉淀转化，存在基础知识灵活运用能力和计算能力考查，把握溶度积常数的计算、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。二解答题（共4小题）8物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题：（1）中Na、O的个数比为1：1，则其化学式是 Na2O2，其与水发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。（2）与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 OH+H2

26、O+。（3）用NaHSO4溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3；溶液的实验操作和现象为 将NaHCO3溶液分别逐滴滴入盛有待鉴别溶液的试管中，立即有气泡产生的为NaHCO3，开始无明显现象，然后突然产生气泡的为Na2CO3。（4）NaH中氢元素的化合价是 1，NaH与水发生氧化还原反应，产物中既是氧化产物又是还原产物的是 H2（填化学式）。（5）将2.3gNa投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量分数是 4%。【考点】钠的化学性质；重要的钠盐；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；根据化学式判断化合价菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】（1）Na2O2；2Na2O2

27、+2H2O4NaOH+O2；（2）OH+H2O+；（3）将NaHCO3溶液分别逐滴滴入盛有待鉴别溶液的试管中，立即有气泡产生的为NaHCO3，开始无明显现象，然后突然产生气泡的为Na2CO3，（4）1；H2；（5）4%。【分析】（1）中Na、O的个数比为1：1，为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）为NaOH与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水；（3）NaHSO4溶液电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，利用硫酸氢钠溶液滴入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中生成二氧化碳气体的现象不同鉴别；（4）NaH中钠元素化合价+1价，得到氢元素化合价1价，NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气；（5）根据Na元素守恒可

28、知生成氢氧化钠的物质的量与钠的物质的量相等，根据mnM计算出氢氧化钠的质量，然后计算出所得溶液的质量分数。【解答】解：（1）中Na、O的个数比为1：1，为过氧化钠，化学式为：Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：Na2O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（2）为NaOH与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH+H2O+，故答案为：OH+H2O+；（3）用NaHSO4溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的实验操作和现象为：将NaHCO3溶液分别逐滴滴入盛有待鉴别溶液的试管中，立即有气泡产生

29、的为NaHCO3，开始无明显现象，然后突然产生气泡的为Na2CO3，故答案为：将NaHCO3溶液分别逐滴滴入盛有待鉴别溶液的试管中，立即有气泡产生的为NaHCO3，开始无明显现象，然后突然产生气泡的为Na2CO3；（4）NaH中氢元素的化合价是1价，NaH与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2，产物中既是氧化产物又是还原产物的是H2，故答案为：1；H2；（5）2.3gNa物质的量0.1mol，0.1molNa完全反应2Na+2H2O2NaOH+H2，生成0.1molNaOH，氢氧化钠的质量为：40g/mol0.1mol4g，所得溶液质量为：2.3g+97.8g2

30、g/mol0.05mol100g，所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：100%4%，故答案为：4%。【点评】本题考查了钠及其化合物性质、氧化还原反应的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。9乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的一个极为重要的指标，乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益。回答下列问题：（1）已知：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H13120kJmol1；C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H21411kJmol

31、1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3566kJmol1。乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为 C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H+134kJ/mol；生产中会间断性地向容器中通入适量O2，使其发生反应2C2H6（g）+O2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）H0，发生此反应的意义是 为乙烷脱氢生成乙烯提供能量。（2）一定条件下，向某密闭容器中通入4mol乙烷，使其发生脱氢转化为乙烯，测得乙烯产率随着温度、压强的变化如图1所示：X表示 温度（填“温度”或“压强”），Y1（填“”或“”）Y2。与A点对应的反应中，若容器容积为2L，反应开始到恰好达到平衡状态所用时间为5min，则05

32、min内，用浓度C2H6变化表示的平均反应速率v（C2H6）0.24molL1min1，此温度下，平衡常数K1.8molL1，A、B两点对应的平衡常数K（A） （填“”“”或“”）K（B）。（3）在800时乙烷、O2混合后发生的主要反应为2C2H6（g）+O2（g）2C2H4（g）+2H2O（g），测得乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率（等于产率选择性）随投料比的变化关系如图2所示：、两条曲线表示乙烷转化率的是 （填“”或“”），当2时，越小，乙烯的选择性和收率越小的原因是 当2时，O2过量，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的O2可氧化乙烯，导

33、致乙烯的选择性和收率降低。【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【答案】（1）C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H+134kJ/mol；为乙烷脱氢生成乙烯提供能量；（2）温度；0.24molL1min1；1.8；（3）；当2时，O2过量，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率降低。【分析】（1）0.50.5可得C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H+134kJ/mol，由于乙烷脱氢生成乙烯需要吸收热量，而乙烷部分氧化时会放出热量；（2）由于乙烷脱氢

34、是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行；乙烯的理论产量是c（C2H6）2mol/L，由此知平衡时c（C2H6）c（H2）1.2mol/L，c（C2H6）0.8mol/L，v（C2H6）mol/（Lmin）0.24mol/（Lmin）；K（A）mol/L1.8mol/L，平衡常数是温度的函数；（3）原料中O2含量越低，乙烷的转化率一定是越低的，故表示乙烷的转化率；高温下，乙烷除脱氢生成乙烯外，还可以转化为C、CO、CO2等物质。【解答】解：（1）2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H13120kJmol1；C2H4（g）+

35、3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H21411kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3566kJmol1，根据盖斯定律，0.50.5可得C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H+134kJ/mol，由于乙烷脱氢生成乙烯需要吸收热量，而乙烷部分氧化时会放出热量，放出的热量满足乙烷脱氢需要吸收的热量，故答案为：C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H+134kJ/mol；为乙烷脱氢生成乙烯提供能量；（2）由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高乙烯的平衡产率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，故X代表温度，Y代表压强，故答案为：温度；乙烯的理论产量是c（C2

36、H6）2mol/L，由此知平衡时c（C2H6）c（H2）1.2mol/L，c（C2H6）0.8mol/L，v（C2H6）mol/（Lmin）0.24mol/（Lmin）；K（A）mol/L1.8mol/L，平衡常数是温度的函数，只和温度有关，A、B两点温度相同，故平衡常数相等，故答案为：0.24molL1min1；1.8；（3）原料中O2含量越低，乙烷的转化率一定是越低的，故表示乙烷的转化率；高温下，乙烷除脱氢生成乙烯外，还可以转化为C、CO、CO2等物质，由化学方程式可知，当2时，O2过量，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的O2可氧化乙烯，

37、导致乙烯的选择性和收率降低，故答案为：；当2时，O2过量，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，越小，O2过量的越多，乙烷的转化率越大，过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率降低。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。10过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：.元素周期表中的两种元素，其中X2+的3d轨道中有10个电子；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位。（1）写出X的基态原子的价电子排布式：Ar3d104s2。（2）CN常作为配位化合物中的配体。在CN中，C原子采取 sp杂化，C与N形成的化学键中含有的键与键的数目之比为 1：2

38、。（3）X、Y均能与CN形成配离子，已知X2+与CN形成配离子时，配位数为4；Y+与CN形成配离子时，配位数为2。工业上常用Y+和CN形成的配离子与X单质反应，生成X2+与CN形成的配离子和Y单质来提取Y，写出上述反应的离子方程式：2Au（CN）2+ZnZn（CN）42+2Au。.超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个（C60分子、2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。（4）Mo处于第五周期第B族，价电子排布与Cr相似，它的核外未成对电子数是 6个。（5）该超分子中配体p甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是 N（填元素符号）。（6）C60晶体中，

39、分子的堆积方式为 分子密堆积；“杯酚”可以识别C60，“杯酚”与C60之间作用力的名称为 范德华力。【考点】位置结构性质的相互关系应用；配合物与超分子；原子核外电子排布菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【答案】.（1）Ar3d104s2；（2）sp；1：2；（3）2Au（CN）2+ZnZn（CN）42+2Au；.（4）6；（5）N；（6）分子密堆积；范德华力。【分析】.X2+的3d轨道中有10个电子，X原子外围电子排布式为3d104s2，其核外电子数为18+10+230，故X为Zn元素；Y单质在金属活动性顺序中排在最末位，则F为Au；.Mo处于第五周期第B族，核外电子排

40、布与Cr相似；【解答】解：.由分析可知，X为Zn元素、Y为Au元素；（1）X都是Zn元素，核外电子数为30，基态原子的电子排布式：Ar3d104s2，故答案为：Ar3d104s2；（2）C、N形成的CN常作为配位化合物中的配体，在CN中，元素C的原子采取sp杂化，其结构式为CN，三键含有1个键、2个键，则含有的键与键的数目之比为1：2，故答案为：sp；1：2；（3）Zn2+与CN形成配离子时，配位数为4，该配离子为Zn（CN）42；Au+与CN形成配离子时，配位数为2，该配离子为Au（CN）2，工业上常用Au（CN）2与Zn反应，生成Zn（CN）42和Au，该反应离子方程式为2Au（CN）2+

41、ZnZn（CN）42+2Au，故答案为：2Au（CN）2+ZnZn（CN）42+2Au；.（4）Mo处于第五周期第B族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是4d55s1；核外未成对电子数是6个，故答案为：6；（5）该超分子中配体p甲酸丁酯吡啶提供孤电子对的原子是N，故答案为：N；（6）C60晶体中，分子的堆积方式为分子密堆积；“杯酚”可以识别C60，“杯酚”与C60之间作用力的名称为范德华力。故答案为：分子密堆积；范德华力。【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、配合物等，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。11Greszler等人报道了用于治疗囊性纤维化

42、校正剂的不对称合成，有机物M是艾伯维囊性纤维化跨膜传导调节剂之一，其一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）按照系统命名法命名为 3溴1丙炔；有机物G的结构简式为 。（2）DE的化学方程式为 +HCl。（3）GH的反应类型为 取代反应；H中含氧官能团的名称为 醚键、酰胺基。（4）含有手性碳原子的有机物分子为 I和M（填大写字母）。（5）有机物Q为B的同分异构体，则满足下列条件的Q的结构有 12种（不考虑立体异构）。苯环上有两个取代基遇FeCl3溶液显紫色且能发生水解反应1molQ最多消耗3molNaOH（6）依据上述合成路线，写出以和为原料合成的合成路线（无机试剂任选）：。【考点】有机物的合成菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】（1）3溴1丙炔；（2）+HCl；（3）取代反应；醚键、酰胺基；（4）I和M；（5）12；（6）。【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与发生加成反应生成，一定条件下转化为，碳酸钾作用下与发生取代反应生成，则D为；一定条件下与发生取代反应生成，三溴化铟做催化剂作用下发生分子内加成反应生成，一定条件下转化为，则G为；催化剂作用下与氨气发生取代反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则I为；催化剂作用下与发生取代反应生成。【解答】解：（1）由结构