2024年高考化学终极押题卷1（上海卷）含答案.doc

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1、2024年高考化学终极押题卷1（上海卷）一选择题（共20小题）1同位素示踪技术已广泛应用在农业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（）A12C常用于考古断代B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同位素D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子2新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60140nm。下列说法错误的是（）A新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO42H2O属于混合物C止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀3已知NCl3可与水

2、发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O3HCl+3HClO+N2，下列化学用语或图示表达正确的是（）A中子数为20的氯原子：35ClBNCl3的电子式：CHClO的比例模型：D氧原子核外电子轨道表示式：4下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（）A用Cl2制备漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备FeCO3：Fe2+2FeCO3+CO2+H2OC向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2D向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：2Cr2+C2H5OH+16H+4Cr3+2CO2+11H2

3、O5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB标况下，22.4LSO3所含分子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10NAD18g水所含原子数目为18NA6关于元素周期表的说法正确的是（）A最外层电子数为2的原子都属于A族B有3个短周期C主族都有非金属元素DA族全部是金属元素7下列化学用语表示正确的是（）A基态Cl原子的价电子轨道表示式：B符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光钾盐可用作紫色烟花的原料D基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p58下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）AS

4、O2和CO2B苯和甲苯C乙烷和乙烯D正戊烷和正己烷9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl310乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（）A甲与乙醚互为同分异构体B甲乙的反应类型为加成反应C丙为氯气D聚乙烯不是纯净物11铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是（）A反应不是氧化还原反应B反应中有O2生成C反应中 KCrO2体现还原性D反应中只有是氧化还原反应12已知WZ的能量变化与反应进程的关系如图所示：下列关于三个反应进程的说法错误的是（）A生成Z的速率：B平衡时W的转化率：CH（）H（

5、）H（）DX、Y分别参与了进程、的反应13如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是（）Ab极是负极Ba极电极反应式为H22e2H+C当装置中有1mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6L气体D电池总反应式为2H2+O22H2O14下列实验操作正确且能达到目的的是（）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体C检验化合物中是否含钾元素D制备并保存少量Fe（OH）215下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）ASO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管BNa2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤CSO2（CO2），通过NaO

6、H溶液DCO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液16水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S017已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法错误的是（）A萘的分子式为C10H8B1mol萘能与6molH2发生加成反应C萘分子中所有原子在同一平面上D一溴代萘只有两种同分异构体18一种CO2羰基化合成CH3OH反应机理的主要过程如图所示（图中数字为键长的数值，单位相同且都省略）。下列说法错误的是（）ACO2在反应中被还原B总反应的原子利用率未达100%C整个过程发生了2步加成反应D由图可知，键长会受到周围基团的影响19小组进行如图实验。下列说法不正确的

7、是（）A中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）B中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动Cc（OH）：D中存在：2c（Mg2+）c（Cl）20反应mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A该反应的H0Bmn+pCB、C两点化学平衡常数：KBKCDA、C两点的反应速率v（A）v（C）二解答题（共4小题）21用“氧化萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入H2O2溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：（）2I（aq）+2H+（aq）+H2O2（aq）I2（

8、aq）+2H2O（l） H1257.5kJmol1（）I（aq）+I2（aq）（aq） H218.9kJmol1（）（aq）+R（有机相）（有机相） H30（1）基态碘原子价层电子的轨道表示式为 。反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率碘萃取率100%曲线如图所示：（2）萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因 （忽略萃取剂的挥发、I2的挥发及H2O2分解产生的影响）。（3）下列说法不正确的是 。（单选）A增大溶液的pH，碘萃取率降低B增大萃取剂用量，碘萃取率升高C萃取体系平衡后加水稀释，变小D增大I的浓度，反应（）的速

9、率增大未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01molL1，平衡时溶液中的I、I2、分布系数与溶液中初始c（H2O2）关系如图所示。总碘浓度各组分折合为I后的浓度之和，（组分），如（）（4）设平衡时c（I）、c（I2）、c（）分别为amolL1、bmolL1、cmolL1，则a、b、c之间的关系式为 0.01。（5）计算反应I（aq）+I2（aq）（aq）的平衡常数K （结果保留3位有效数字）。（6）测定卤水中的c（I）方法：取25.00mL卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将I全部氧化为；加H2SO4溶液酸化后，再加入适量KI溶液，密闭静置后，用0.01500molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶

10、液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗V（Na2S2O3）20.00mL，则卤水中c（I） molL1。（写出计算过程）（已知：I2+2S22I+S4）22（1）已知t时纯水的pH6，计算该温度下水的离子积Kw 。该温度下pH2的硫酸溶液中水电离出的c（OH） molL1。（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是 。（单项）A加入一小块NaB加入适量Ba（OH）2溶液C升温至60D加入碳酸钠溶液（3）已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：A、B、C、D四点Kw的关系是 （KA、KB表示）。（4）室温下，实验测得0.1molL1HA溶液的pH1，下列推理错误的

11、是 。（单项）ANaA可能呈酸性BHA溶液中c（H+）c（OH）+c（A）CNH4A可能呈中性D若稀释HA溶液10倍，pH的数值增大1，则HA是强酸（5）常温下，向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液，溶液中水电离的c（OH）随加入NaOH溶液的体积变化如图。说法正确的是 （单项）Ab、d两点溶液的pH相同B从a到e，水的电离程度一直增大C从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强aDe点所示溶液中，c（Na+）2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）0.1molL1（6）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液

12、pH减小，主要原因是（填序号） 。（单项）A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（7）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， 、 和 三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。23扭烷是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成的第一个扭烷H（分子式为C10H16）结构见如图（数字表示碳原子）。（1）H属于 。A脂肪烃B烯烃C芳香烃D炔烃（2）下列关于H的说法正确的是 。（不定项）A难溶于水B密度比水大C含极性键和非极性键D有两种化学环境氢原子H的一种

13、合成路线如图：已知：（R1、R2表示烃基）RCNRCOOH（R表示烃基）表示多步转化（3）B中含氧官能团的电子式为 。（4）反应的另外有机产物名称为 。A乙烷B乙醇C乙醛D乙酸（5）手性碳原子是指连有四个各不相同原子或原子团的碳原子。C有 个手性碳原子。A1B2C3D4（6）E的结构简式为 。（7）试剂a为 。（8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 。a遇FeCl3溶液显色b有4种化学环境不相同的氢原子c有9个化学环境相同的氢原子（9）利用上述路线中的信息，设计一条以为原料合成的路线 。（其他试剂任选）24某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu（OH）2悬浊液反应的产物。按图连接

14、好装置（夹持装置省略），打开磁搅拌器，先往20mL1.00molL1的CuCl2溶液中加入20mL2.00molL1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。回答下列问题：（1）以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用 （填“A”或“B”）装置，实验室制备一般选择70%浓硫酸，不选择98.3%浓硫酸的理由 。（2）仪器a的名称为 ，烧杯中发生反应的离子方程式为 。（3）通入SO2过程中不断搅拌的目的是 ，进一步实验证实，X为CuCl，体现了SO2 性质。（4）二氧化硫是大气污染物，硫酸型酸雨的前驱体。可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，它与空气中

15、SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，空气酸度增加，形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是 ，写出该过程化学反应方程式 。A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 。A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的开采2024年菁优高考化学终极押题卷1（上海卷）参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1同位素示踪技术已广泛应用在农业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（）A12C常

16、用于考古断代B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同位素D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】D【分析】A14C具有放射性，可用于测定文物的年代；B化学变化是分子、原子层次上的变化；C质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D质量数质子数+中子数。【解答】解：A同位素（14C）用于考古断代利用的是14C的放射性，故A错误；B同位素原子间的转化是原子核内的转化，不属于化学变化，故B错误；C35Cl2与37Cl2为氯气分子，

17、不能互为同位素，故C错误；D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs的质子数相同，质量数不同，137Cs比133Cs多的中子数1371334，137Cs比133Cs多4个中子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子结构、化学变化的分析判断，注意知识的理解应用，题目难度不大。2新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60140nm。下列说法错误的是（）A新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO42H2O属于混合物C止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀【考点】混合物和纯净物菁优网版权所有【专题】

18、物质的分类专题【答案】B【分析】A分散质粒子直径在1100nm之间的分散系为胶体；B由两种或者两种以上物质组成的为混合物；C氯、溴都属于卤族元素；D“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性。【解答】解：A分散质粒子直径在1100nm之间的分散系为胶体，而新型冠状病毒直径为60140nm，故在空气中可以形成胶体，故A正确；BCaSO42H2O只含一种物质，属于纯净物，故B错误；C盐酸氨溴索中含有氯、溴，都属于卤族元素，故C正确；D“84”消毒液含有次氯酸钠，具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于新型冠状病毒的消杀，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质组成和性质，熟悉相关

19、概念及物质的性质是解题关键，题目难度不大。3已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O3HCl+3HClO+N2，下列化学用语或图示表达正确的是（）A中子数为20的氯原子：35ClBNCl3的电子式：CHClO的比例模型：D氧原子核外电子轨道表示式：【考点】化学式或化学符号及名称的综合；原子核外电子排布；电子式菁优网版权所有【专题】化学用语专题【答案】C【分析】A素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数质子数+中子数；BNCl3分子中N原子外围含有1对孤电子对；CHClO是共价化合物，中心原子是O，原子半径：ClOH；D氧原子的核外电子总数为8，电子排布式为1s

20、22s22p4，结合洪特规则和泡利原理分析判断。【解答】解：A中子数为20的氯原子的质量数为17+2037，该核素符号为35Cl，故A错误；B根据电子式的书写规则可知，NCl3的电子式为：，故B错误；C已知HClO的结构式为，故HClO的比例模型为：，故C正确；D已知O为8号元素，故氧原子核外电子轨道表示式：，原式违背了洪特规则，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学用语的表示方法，涉及核素、电子排布式、电子式和分子结构模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。4下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的

21、是（）A用Cl2制备漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备FeCO3：Fe2+2FeCO3+CO2+H2OC向氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2D向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：2Cr2+C2H5OH+16H+4Cr3+2CO2+11H2O【考点】离子方程式的书写；氯气的化学性质菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】B【分析】A工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；B硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、硫酸铵和水；C硫酸铜溶液少量，氨水过量，反应生成

22、Cu（NH3）42+络离子，不会生成氢氧化铜沉淀；D重铬酸钾溶液具有强氧化性，将乙醇氧化为乙酸，没有二氧化碳生成。【解答】解：A用Cl2制备漂白粉的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2Ca2+Cl+ClO+H2O，故A错误；B向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为：Fe2+2FeCO3+CO2+H2O，故B正确；C向氨水中滴加少量CuSO4溶液的离子方程式为：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，故C错误；D向酸性K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH的离子方程式为：2Cr2+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O，故D错误；故

23、选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB标况下，22.4LSO3所含分子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10NAD18g水所含原子数目为18NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【答案】C【分析】A1个镁中含有12个电子；B标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目；C1个NH3含10个质子；D1mol水中含

24、有3mol原子。【解答】解：A2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B标况下，SO3不是气体，无法计算22.4LSO3所含分子数目，故B错误；C氨气的物质的量n1mol，而1molNH3含10mol质子，即10NA，故C正确；D水的物质的量n1mol，1mol水中含有3mol原子，因此18g水所含原子数目为3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。6关于元素周期表的说法正确的是（）A最外层电子数为2的原子都属于A族B有3个短周期C主族都有非金属元素DA族全部是金属元素【考点】元素周期表

25、的结构及其应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】B【分析】AHe最外层电子数为2，属于0族；B元素周期表有3个短周期；CA没有非金属元素；DA族的氢为非金属元素。【解答】解：A最外层电子数为2的原子不一定属于A族，如He最外层电子数为2，属于0族，故A错误；B元素周期表有3个短周期，故B正确；CA没有非金属元素，故C错误；DA族的氢为非金属元素，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。7下列化学用语表示正确的是（）A基态Cl原子的价电子轨道表示式：B符号为M的能层最多容纳的电子数为32个C电子跃迁到激发态过程中释放能量产生

26、紫色光钾盐可用作紫色烟花的原料D基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5【考点】电子排布式与电子排布图；原子核外电子排布菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】A【分析】ACl的原子序数为17，价电子排布式为：3s23p5；B符号为M的能层，即第三层；C电子跃迁到激发态过程中吸收能量；D主族元素的价层电子即为最外层电子。【解答】解：ACl的原子序数为17，价电子排布式为：3s23p5，价电子轨道表示式：，故A正确；B符号为M的能层，即第三层，最多容纳的电子数为23218个，故B错误；C电子跃迁到激发态过程中吸收能量，故C错误；D主族元素的价层电子即为最外层电子，基态Br原子的

27、价电子排布式：4s24p5，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。8下列四组物质中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）ASO2和CO2B苯和甲苯C乙烷和乙烯D正戊烷和正己烷【考点】有机物的鉴别菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【答案】D【分析】ASO2能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应；B苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪

28、色；D正戊烷、正己烷都不和酸性高锰酸钾溶液反应。【解答】解：ASO2能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故A错误；B苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故B错误；C乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，故C错误；D正戊烷、正己烷都不和酸性高锰酸钾溶液反应，所

29、以都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质鉴别，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质及其性质的差异性是解本题关键，题目难度不大。9下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2BFeCl2CFeCl3DAlCl3【考点】氯气的化学性质菁优网版权所有【专题】卤族元素【答案】D【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。【解答】解：ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B

30、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；DAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确。故选：D。【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。10乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是（）A甲与乙醚互为同分异构体B甲乙的反应类型为加成反应C丙为氯气D聚乙烯不是纯净物【考点】有机物的推断菁优网版权所有【专题】有机化学基础【答案】D【分析】乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，与HCl发生加成反应生成氯乙烷，与水发生加成反应生成甲为乙醇，乙醇在铜催化作用下发生氧化反应生成乙为乙醛，以此

31、解答该题。【解答】解：A由以上分析可知甲为乙醇，与CH3OCH3（甲醚）互为同分异构体，故A错误；B甲乙反应类型为氧化反应，乙醇被氧化生成乙醛，故B错误；C乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，故丙是HCl，不是氯气，故C错误；D聚乙烯中由于聚合度n不同，故聚乙烯为混合物，不是纯净物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握乙烯的性质以及反应类型的判断，把握官能团的变化以及反应条件，难度不大。11铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是（）A反应不是氧化还原反应B反应中有O2生成C反应中 KCrO2体现还原性D反应中只有是

32、氧化还原反应【考点】氧化还原反应相关的概念菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【答案】B【分析】反应中铬元素的化合价未发生变化，反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，反应K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应中铬元素的化合价未发生变化。【解答】解：A反应中铬元素的化合价未发生变化，反应不是氧化还原反应，故A正确；B反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，H2O2中氧元素化合价降低变为水，没有氧气生成，故B错误；C反应中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，KCrO2体现还原性，故C正确；D应中只有中铬元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确；故

33、选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大。12已知WZ的能量变化与反应进程的关系如图所示：下列关于三个反应进程的说法错误的是（）A生成Z的速率：B平衡时W的转化率：CH（）H（）H（）DX、Y分别参与了进程、的反应【考点】反应热和焓变；化学反应的历程菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】A【分析】A活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；B催化剂不影响平衡；C同一个反应的H与反应历程无关；DX和Y分别是反应进程、中的催化剂。【解答】解：A过渡态物质的总能量与反应

34、物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，所以生成Z的速率：，故A错误；B催化剂不影响平衡，所以平衡时W的转化率：，故B正确；C同一个反应的H与反应历程无关，据反应进程图可知，X与Y均为WZ反应的催化剂，所以H（）H（）H（），故C正确；DX和Y分别在反应进程、中参与反应，起催化作用，故D正确；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。13如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是（）Ab极是负极Ba极电极反应式为H22e2H+C当装置中有1mol电子通过时，右池产生标准状况下5.6L气体

35、D电池总反应式为2H2+O22H2O【考点】原电池原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】D【分析】A燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；Ba电极上氢气失电子和OH反应生成H2O；Cb电极反应式为O2+4e+4H+2H2O；D该原电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，所以总反应相当于氢气燃烧的反应。【解答】解：A燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，则通入氢气的a极为负极、通入氧气的b极为正极，故A错误；Ba电极上氢气失电子和OH反应生成H2O，电极反应式为H22e+2OH2H2O，故B错误；Cb电极反应式为O2+4e

36、+4H+2H2O，没有气体生成，故C错误；D该原电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，所以总反应相当于氢气燃烧的反应，电池总反应方程式为2H2+O22H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查燃料电池，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确正负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。14下列实验操作正确且能达到目的的是（）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体C检验化合物中是否含钾元素D制备并保存少量Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【答案】D【分析】A不能在容量瓶中溶解固体；B氯化铁

37、与NaOH溶液反应生成沉淀；C观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃；D苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁。【解答】解：A不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；B氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B错误；C观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误；D苯可隔绝空气，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，可制备并保存少量Fe（OH）2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能

38、力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（）ASO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管BNa2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤CSO2（CO2），通过NaOH溶液DCO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【答案】A【分析】A.冰水浴降温后三氧化硫为液态，二氧化硫仍然为气态；B.亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡溶液反应；C.二氧化硫和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应；D.二者都与饱和碳酸钠溶液反应。【解答】解：A.SO3沸点较低，冰水浴降温后SO

39、3变为液态，而SO2为气态，通过放置在冰水浴中的U型管可除去SO2中混有的SO3，故A正确；B.Na2SO3和Na2SO4都与BaCl2溶液反应生成沉淀，除杂试剂不能选用BaCl2溶液，故B错误；C.SO2和CO2均与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中混有的CO2，故C错误；D.CO2、SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查混合物的分离与提纯，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见混合物的分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。16水凝结成冰的过程中，其焓变

40、和熵变正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【考点】化学反应的方向菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】D【分析】同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程为放热过程，液态的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程为熵减的过程。【解答】解：同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程为放热过程，即H0，液态的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程为熵减的过程，即S0，故D正确，故选：D。【点评】本题主要考查焓变与熵变的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。17已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法错误的是（）A萘的分子式为C10H8B1mol萘能与6molH

41、2发生加成反应C萘分子中所有原子在同一平面上D一溴代萘只有两种同分异构体【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】B【分析】A萘分子中C、H原子个数依次是10、8；B苯环和氢气以1：3发生加成反应；C苯分子中所有原子共平面；D含有几种氢原子，其一溴代物就有几种。【解答】解：A由分子式可知萘的分子式为C10H8，故A正确；B1mol萘能与5molH2发生加成反应，故B错误；C具有苯环的结构特点，则萘分子中所有原子在同一平面上，故C正确；D萘是对称结构，只有两种氢原子，故一溴代物有两种结构，故D正确；故选：B。【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判

42、断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。18一种CO2羰基化合成CH3OH反应机理的主要过程如图所示（图中数字为键长的数值，单位相同且都省略）。下列说法错误的是（）ACO2在反应中被还原B总反应的原子利用率未达100%C整个过程发生了2步加成反应D由图可知，键长会受到周围基团的影响【考点】探究化学反应机理菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】C【分析】从反应机理的过程图可知，CO2与H2反应生成HCOOH，HCOOH反应生成HOCH2OH，HOCH2OH反应生成HCHO，HCHO最后反应生成CH3OH。【解答】解：ACO2在反应中与氢气发生加成反应，被还原，故A正确；BHOCH2OH反应生成HCHO的过程中脱去了一分子水，原子利用率未达到100%，故B正确；C整个过程中CO2与氢气加成生成HCOOH，HCOOH与氢气加成